第二章第3節(jié)　第3課時　物質(zhì)的量濃度

第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時

物質(zhì)的量濃度新課探究

課堂評價學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)任務(wù)二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算學(xué)習(xí)任務(wù)三

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【課前自主預(yù)習(xí)】物質(zhì)的量濃度1.概念

用來表示

的溶液里所含溶質(zhì)B的

的物理量。符號為

,常用單位為

。

2.計算公式

。

學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量濃度單位體積物質(zhì)的量cB新課探究mol·L-1

新課探究【情境問題思考】某同學(xué)去醫(yī)院檢查身體,血液檢驗單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示,請你解讀這些數(shù)據(jù)的含義。某同學(xué)體檢時血液檢測的部分?jǐn)?shù)據(jù)指標(biāo)新課探究問題一:血液中鉀、鈉均以離子形式存在。上圖中鉀、鈉的檢測結(jié)果分別為4.1mmol·L-1、140mmol·L-1,其含義分別是什么?[答案]提示:鉀的檢測結(jié)果為4.1mmol·L-1,表示1L血液中含有4.1mmolK+;鈉的檢測結(jié)果為140mmol·L-1,表示1L血液中含有140mmolNa+。新課探究問題二:上圖中表示血液中微粒含量的方法與初中所學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么區(qū)別?[答案]提示:題圖中表示血液中微粒含量是從微觀角度描述溶液組成的,用單位體積溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是從宏觀角度描述溶液的組成,用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的百分比來表示。【知識遷移應(yīng)用】例1下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1

的是(提示:SO3+H2O=H2SO4)(

)A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.將4.0g氫氧化鈉溶于1L水中C

新課探究新課探究

例2下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(

)A.75mL1mol·L-1CaCl2溶液

B.50mL2mol·L-1KClO3溶液C.50mL1mol·L-1KCl溶液

D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液A

新課探究

例2下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(

)A.75mL1mol·L-1CaCl2溶液

B.50mL2mol·L-1KClO3溶液C.50mL1mol·L-1KCl溶液

D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液A

新課探究50mL1mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×1=1mol·L-1,C錯誤;75mL1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1,D錯誤。[易錯警示]理解及應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的易錯點(1)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度均與原溶液相同。(2)物質(zhì)的量濃度相同,體積也相同的任何溶液,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。新課探究【課前自主預(yù)習(xí)】1.根據(jù)定義式簡單計算(1)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量,計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法:①若已知溶質(zhì)質(zhì)量m

n

c②若已知溶液中某粒子的個數(shù)N

n

c學(xué)習(xí)任務(wù)二

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算新課探究(2)一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法:①若已知溶液的體積V(氣體)

n

c②若已知溶液的密度假設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm-3,則物質(zhì)的量濃度c=

mol·L-1。

新課探究

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,溶液的密度為ρ(單位:g·cm-3),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則物質(zhì)的量濃度c=

。

3.溶液的稀釋或混合計算(1)將濃溶液加水稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。存在等式:

。

(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。存在等式:

=c(混)·V(混),

=m(混)·w(混)。

新課探究

c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)、m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)c1·V1+c2·V2m1·w1+m2·w2【知識遷移應(yīng)用】例3將100mL0.1mol·L-1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液混合,若不考慮溶液混合時體積的變化,則混合溶液中氯離子濃度為(

)

A.0.2mol·L-1

B.0.01mol·L-1C.0.1mol·L-1

D.0.02mol·L-1A

新課探究[解析]0.1mol·L-1的氯化鋇溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,0.2mol·L-1的氯化鈉溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,兩溶液中c(Cl-)相等,混合后c(Cl-)不變,故混合溶液中氯離子濃度為0.2mol·L-1。

D

新課探究新課探究

新課探究[易錯警示]計算物質(zhì)的量濃度的兩個易錯點(1)根據(jù)化學(xué)式或一種離子的物質(zhì)的量濃度計算另一種離子的物質(zhì)的量濃度時,不要忽視離子之間的比例關(guān)系,可依據(jù)電離方程式確定離子之間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系。(2)兩溶液混合(或濃溶液加水稀釋)時,要注意溶液體積的變化,若題目中未指明忽略溶液體積的變化,一般不能將兩種溶液(或濃溶液和水)的體積相加?！菊n前自主預(yù)習(xí)】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液學(xué)習(xí)任務(wù)三

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液新課探究5.9g托盤天平藥匙燒杯玻璃棒新課探究100mL容量瓶玻璃棒2~3100mL容量瓶1~2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切

2.容量瓶的使用(1)容量瓶的構(gòu)造容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①標(biāo)注:溫度、容積、刻度線。②常用規(guī)格:50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL。新課探究(2)容量瓶的使用①檢漏:使用前必須檢查是否漏水。檢查的方法:往瓶內(nèi)加入一定量水,塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出(如圖所示)。如果不漏水,將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,仍把容量瓶倒立過來,再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。②使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應(yīng)容器;不能長期貯存溶液。新課探究

新課探究2.應(yīng)用實例(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)新課探究

可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量過程誤差分析稱量時間過長減小-偏低用濾紙稱NaOH固體減小-偏低物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼)減小-偏低新課探究

可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV配制過程誤差分析轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變無影響轉(zhuǎn)移液體時有少量濺出減小-偏低未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒減小-偏低未冷卻到室溫就移液定容-減小偏高定容時水加多后用膠頭滴管吸出減小-偏低定容搖勻后液面下降再加水-增大偏低定容時俯視刻度線-減小偏高定容時仰視刻度線-增大偏低【知識遷移應(yīng)用】例5實驗室需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)進(jìn)行配制。請回答下列問題:(1)所需濃硫酸的體積為

mL;如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用

mL的量筒。

10新課探究

6.8

新課探究

BD(3)將E步驟補充完整,配制時正確的操作順序是

(用字母表示)。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶B.用量筒量取所需濃硫酸,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,使其混合均勻C.將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心地加蒸餾水,使液面接近瓶頸上的刻度線1~2cm,

新課探究B、C、A、E、D改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是

(填字母)。

A.稀釋濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B.容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C.用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線E.用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液新課探究[解析]稀釋濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液,定容完畢,待液體恢復(fù)室溫,液面會低于刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏大,A錯誤;容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水,對溶液配制無影響,溶液濃度不變,B錯誤;所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,損失溶質(zhì),溶液濃度偏小,C正確;CDE(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是

(填字母)。

A.稀釋濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B.容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C.用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線E.用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液新課探究用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線,量取濃硫酸的體積偏小,導(dǎo)致溶液濃度偏小,D正確;用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液,相當(dāng)于稀釋了濃硫酸,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,E正確。CDE(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線,該如何處理?

。

新課探究[解析]實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小,只能重新配制。重新配制新課探究[易錯警示]容量瓶使用時仰視或俯視刻度線的誤差分析(1)仰視刻度線[如圖甲所示]。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水的,從下向上看,最先看見的是刻度線,刻度線低于凹液面,故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。(2)俯視刻度線[如圖乙所示]。與圖甲恰好相反,刻度線高于凹液面,使得加水量偏小,結(jié)果偏高。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)將40gNaOH固體溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1。(

)(2)從500mL1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL溶液,其中含有4gNaOH。(

)(3)配制2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液,需要固體Na2SO4426g。(

)(4)定容時,加多了水,再用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度不變。(

)(5)將6.2gNa2O溶于水中配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.2mol·L-1

。(

)(6)配制1L1mol·L-1CuSO4溶液,需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(

)√

√×課堂評價×√×課堂評價2.下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(

)①200mL2mol·L-1MgCl2溶液

②1000mL3mol·L-1NaClO溶液③300mL2mol·L-1KCl溶液

④250mL1mol·L-1FeCl3溶液A.①④③②

B.④①②③C.②①④③

D.③④②①A

[解析]溶液的濃度與其體積無關(guān),①中c(Cl-)為4mol·L-1,③中c(Cl-)為2mol·L-1,④中c(Cl-)為3mol·L-1,②NaClO溶液中含Na+、ClO-,c(Cl-)為0,故四種溶液中c(Cl-)由大到小的順序為①>④>③>②。課堂評價3.將100mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后,溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.3mol·L-1

B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1

D.0.1mol·L-1D

[解析]100mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋過程中n(NaOH)保持不變,據(jù)此可得0.1L×0.5mol·L-1=0.5L×c(NaOH),解得c(NaOH)=0.1mol·L-1。課堂評價4.某化學(xué)實驗室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是

(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

BCE[解析]用濃硫酸配制480mL0.5mol·L-1

硫酸溶液,要用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻到室溫后,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,定容至液面距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直至凹液面與刻度線相切,故選用儀器有B、C、E,還需要500mL容量瓶、膠頭滴管。500mL容量瓶、膠頭滴管課堂評價(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為

mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是

(填代號)。

①10mL

②25mL

③50mL

④100mL

13.6

②課堂評價(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為②→①→③→

→

→

→

→④。(填序號)

⑧⑤⑥⑦課堂評價(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏低的有

。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑥定容時,俯視刻度線④⑤課堂評價[解析]洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n(H2SO4)增大,所配溶液濃度偏高,①錯誤;未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,定容完畢,溶液溫度較高,待恢復(fù)至室溫后,液面會低于刻度線,所配溶液濃度偏高,②錯誤;轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,所配溶液的濃度不變,③錯誤;用膠頭滴管吸出部分溶液,損失溶質(zhì),所配溶液濃度偏低,④正確;定容搖勻后,再加入蒸餾水,待液體全部回流,液面會高于刻度線,所配溶液濃度偏低,⑤正確;定容時,俯視刻度線,液面低于刻度線,所配溶液的濃度偏高,⑥錯誤。

B

備用習(xí)題

A

備用習(xí)題

備用習(xí)題3.配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是

、

。

[解析]在第②步中,用玻璃棒攪拌,可加速Na2CO3固體的溶解;在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。備用習(xí)題攪拌引流

備用習(xí)題偏高偏低偏低4.實驗室需要0.10mol·L-1的硫酸920mL,某同學(xué)欲用密度為1.84g·cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答下列問題:(1)需選用

容量瓶。關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是

(填序號)。

A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未用玻璃棒引流備用