第一章第2節(jié)第2課時　離子反應(yīng)(答案)

第2課時離子反應(yīng)1.C[解析]NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng),A不選;KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng),B不選;稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,滿足離子反應(yīng)的條件,能發(fā)生離子反應(yīng),C選;Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng),D不選。2.C[解析]Ag是不活潑金屬,與稀硫酸不反應(yīng),A錯誤;稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合,反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,B錯誤;大理石的主要成分是CaCO3,難溶于水,正確的離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,D3.D[解析]大理石為固體不可拆分,與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+,A錯誤;稀硫酸與銅片不反應(yīng),B錯誤;醋酸中滴入氫氧化鈉溶液,醋酸為弱酸不可拆:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C錯誤;氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水:MgO+2H+Mg2++H2O,D正確。4.D[解析]采用“逆向分析法”,將化學(xué)方程式改寫成離子方程式,判斷離子方程式是否合理。MgCO3微溶于水,BaCO3難溶于水,書寫離子方程式時均用化學(xué)式表示,A錯誤,B錯誤;Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O,不是FeSO4,C錯誤。5.A[解析]H+若代表H2SO4或NaHSO4,則應(yīng)該有BaSO4生成;若H+代表醋酸,醋酸不能拆寫,故H+只能代表HCl和HNO3。6.B[解析]碳酸鈣難溶于水,不能用CO32-表示,A不符合題意;Na2CO3和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和H2O,可以用該離子方程式表示,B符合題意;亞硫酸為弱酸,不能用H+表示,C不符合題意;碳酸氫根離子不能拆7.B[解析]NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式:CO2+OH-HCO3-,和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,離子方程式:CO2+2OH-H2O+CO32-,所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān),故A錯誤;Ca(OH)2與Ca(HCO3)2不管反應(yīng)物的用量多少,反應(yīng)都是生成碳酸鈣和水,離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,故B正確;Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng),鹽酸量少,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式為CO32-+H+HCO3-,而鹽酸量多時,反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO2↑,不能用同一個離子方程式來表示,故C錯誤;Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng),當(dāng)NaOH過量時生成碳酸鈉、碳酸鈣和H2O,NaOH8.A[解析]H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中可以大量共存,且均是無色的,A符合題意;無色溶液中Fe3+不能大量存在,B不符合題意;Ag+、Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不能大量共存,C不符合題意;Ca2+與OH-、CO32-9.A[解析]Ag+和Cl-、OH-反應(yīng)均生成沉淀,不能大量共存,B錯誤;含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,無色溶液中Cu2+不能大量存在,C錯誤;OH-、Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,D錯誤。10.A[解析]Cu2+不能在無色溶液中大量存在,B錯誤;滴加紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性,CO32-不能在酸性溶液中大量存在,C錯誤;強(qiáng)堿性溶液中,Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存11.B[解析]碳酸鈉溶液中含大量CO32-,Ca2+與CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀而不能大量共存,A錯誤;能使酚酞變紅的溶液呈堿性,四種離子在堿性條件下可以大量共存,B正確;含有大量HCl的溶液呈強(qiáng)酸性,OH-與H+結(jié)合生成H2O而不能大量共存,C錯誤;無色透明溶液中,12.D[解析]H+和OH-結(jié)合成水,不能大量共存,A項錯誤;Cu2+為藍(lán)色,無色溶液中Cu2+不能大量存在,B項錯誤;Ba2+和SO42-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故C錯誤;因該組離子之間不反應(yīng),則能夠大量共存,且離子均為無色,13.A[解析]溶液呈電中性,則溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等,設(shè)M帶n個正電荷,則:2×1+1×2=2×1+1×n,解得n=2,即M為+2價離子,而鋇離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀,所以M只能為鎂離子。14.C[解析]加水充分溶解產(chǎn)生Cu(OH)2和CaCO3沉淀,其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀,與題意不符,A錯誤;?、僦袩o色溶液,通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀,CaCl2和NaCl溶液中通入CO2氣體,不會產(chǎn)生CaCO3沉淀,與題意不符,B錯誤;加水充分溶解,可得到BaCO3白色沉淀,加入稀鹽酸,濾渣全部溶解,有氣體CO2產(chǎn)生,若①中無色溶液中BaCl2剩余,與氫氧化鈉同時存在時,通入CO2氣體,可以產(chǎn)生白色沉淀,C正確;①加水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,但加入稀鹽酸,沒有氣體產(chǎn)生,與題意不符,D錯誤。15.C[解析]K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3溶于水生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸,不符合③,A錯誤;Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀,與鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀,不符合③,B錯誤;K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,若K2CO3過量,濾液中可能含有碳酸根離子,加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解,符合上述實驗過程,C正確;KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出,不符合③,D錯誤。16.(1)BaSO4Ba(OH)2(2)①CO32-+Ca2+CaCO②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H[解析]根據(jù)題中提供的離子分析,A不溶于水和鹽酸,則A只能為BaSO4;又知C溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為Ba(OH)2;B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體CO2,則B為BaCO3;D可溶于水,且與硫酸作用可放出CO2,則D為K2CO3。17.B[解析]該溶液無色澄清,則一定不含Cu2+,用紫色石蕊溶液檢驗,溶液變紅,證明溶液中含有H+,不存在HCO3-、CO32-;向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,有不溶于酸的白色沉淀生成,證明溶液中含有SO42-,但通過實驗Ⅲ,不能確定該溶液中是否含有Cl-(實驗Ⅱ中已經(jīng)引入Cl-),A、C18.(1)Fe3+、Cu2+(2)Ag+、NO3-Ag++Cl-AgCl(3)Mg2+H++OH-H2O、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(4)Na+[解析](1)無色透明溶液中不含有色離子,則原溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+。(2)原溶液加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生不溶于過量稀硝酸的白色沉淀,該沉淀是AgCl,則原溶液中含有Ag+,由于Ag+與Cl-、CO32-、OH-均生成沉淀,故原溶液中不含Cl-、CO32-、OH(3)取(2)中的濾液,逐滴加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀是Mg(OH)2,則原溶液中含有Mg2+。(4)通過實驗(1)~(3)不能判斷原溶液中是否含有Na+。19.(1)燈泡的明暗程度(2)燈泡由明變暗,直至熄滅,然后又逐漸變亮(3)c[解析](1)單位體積溶液中離子數(shù)目越大,離子所帶電荷數(shù)越多,燈泡越亮,所以由燈泡的明暗程度可以