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文檔簡介

溶液組成的定量表示第三課時要點：稀釋前后m(溶質(zhì))不變相關(guān)計算公式：m1(溶液)×c1%=m2(溶液)×c2%m(加水)=m(稀溶液)–m(濃溶液)

溶液稀釋知識回顧將80g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加多少克水。解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x

80g×2０％＝（80g+x）╳10％x＝80g

答：需加水80克若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水量=原溶液的量解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、100g25%的硝酸鉀溶液中加入25g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、100g25%的硝酸鉀溶液中加入25g硝酸鉀后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、100g25%的硝酸鉀溶液中蒸發(fā)掉25g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4、100g25%的硝酸鉀溶液中加入50g10%的硝酸鉀溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前各溶質(zhì)的質(zhì)量之和混合后溶液的質(zhì)量等于混合前各溶液的質(zhì)量之和答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%（1）解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x（3）解：需30%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為z操作措施溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度去掉一部分加水加入溶質(zhì)(完全溶解)減少溶質(zhì)蒸去水（不析出固體）減少

減少減少不變不變

增加增加減小不變減少減少增加不變

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