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文檔簡介

ρ<+3+22222ρ<+3+222222鈉及其合復習要NaO22

CO2

NaHCO3

NaOHNaClNaClHCl或Cl2

HCl

HCl

HCl

HCl或CuClFeCl等

或CuClFeCl等CO2

O2

O2

O2

O2

CO

2

CO2

CO2或

NaHCO3HO2

HO2

H2NaOH

CO2

CO2一、Na的性質．理質化合態(tài)、銀色、質軟、

水<

ρρ

煤油，熔沸點低，導電性良好化學質①O等單質＋O＝O切銀白色-迅速變暗-失去金屬光澤222Na＋ONaO（色焰，黃色固體）22（和Cl生成對應的鹽2②與H：＋O2NaOH＋↑（浮熔游響紅）芙蓉又想紅22③與H：2Na2HCl＝＋↑與置換2④與鹽液2Na＋+2HO2NaCl＋42MgAl的鹽）二、NaO與O的化學質1.程式記憶技：NaO==CaO(可和H，+反應）2,2O==H（生氧劑）222O比O多個產多個O222.學性質：①與CO:OCO＝CO2223)2Na＋2CO＝＋O↑2222②與H：＋HO2NaOH22O＋＝4NaOHO↑22

有先酸遇先水

+3++2+3++2③與H：

NaO＋＝O22O＋＝4NaCl＋+O22④與鹽液＋+HO＝SO＋↓2O＋OSO＋2Cu(OH)↓+O2422Al的）三、NaCO與的性質231.理性質:

有先酸遇先水化式俗色溶性堿2.化學性質

CO23蘇打CONaHCO233CONaHCO233

3①熱穩(wěn)性Na2不解

>

32NaHCO＋HO＋↑3232②與H：

CO慢<NaHCO23NaCO＋2HCl＝＋O＋↑22

CO＋＝HO22NaHCOHCl＝NaCl＋HOCO↑322

HCO

＋

==HOCO↑22③與NaOH

CO2

3不應

NaHCONaCO+H323

HCO

＋==H23④與Ca(OH)：NaCa↓223或Ba(OH)2NaHCO+Ca(OH)CO+Ca↓+2H232332⑤可溶性Ca鹽或Ba鹽：CO3不應

NaCO+CO233.兩者的鑒：

CO233CO233CO233

Ca(OH)2后出氣體

④可溶性Ca鹽或Ba鹽CO↓234.兩者的相轉化+HO2223①液②固四、焰反應（物理法）

3Na+黃

K+（紫--藍色玻璃）（

）待液含某素溶（能別分，子是離，能斷素類（）屬：絲（鐵絲、鎳絲、鎢絲等來熔點高金屬絲代替不能用銅絲（綠色火焰干擾（）酸：除金屬絲表面的氧化物．（）色鈷璃觀

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