河北省宣化一中張北一中2023學年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語正確的是A．氯原子的結構示意圖： B．乙醇分子的結構式：C．過氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-2、放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D．277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子3、下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4、根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強5、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點:Al>Mg>Na>K6、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率7、實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行8、證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應 B．氨水能使紫色石蕊試液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)9、下列說法正確的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應C．淀粉、油脂、蛋白質都能在硫酸作用下水解，但水解產(chǎn)物不同D．將SO2氣體依次通過NaHCO3、硅酸鈉溶液可以證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO310、下列各組物質中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是選項XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D11、化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（）A．天然氣燃燒 B．酸堿中和C．單質碘升華 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌12、可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①13、下列物質中屬于離子化合物的是A．CH3CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO414、下列物質只含有離子鍵的是()A．KOHB．NO2C．H2O2D．MgC1215、一種直接鐵燃料電池（電池反應為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質溶液C．電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－16、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（）A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應17、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部18、一定質量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q19、下列有關化學反應速率的說法正確的是A．用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B．鋅和稀硫酸反應制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率C．增大壓強、升高溫度和使用催化劑均能加快反應速率D．在碳酸鈣和鹽酸反應中，增加碳酸鈣的量可加快反應速率20、用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是A．探究溫度對反應速率的影響B(tài)．實現(xiàn)化學能轉化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si21、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆?jié){ C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液22、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－二、非選擇題(共84分)23、（14分）某些有機物的轉化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關B的性質說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_____，反應類型是______。（4）反應④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導氣管不伸入液面下的理由是______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。26、（10分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。29、（10分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化?；瘜W鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（kJ）拆開化學鍵2molH2化學鍵________________1molO2化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.氯原子的結構示意圖應該是：，A錯誤；B.乙醇分子的結構式：，B正確；C.過氧化氫分子是共價化合物，電子式為：，C錯誤；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D錯誤；答案選B。2、A【答案解析】

質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277-253=24，即該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素?！绢}目詳解】A.該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應為253100Fm，故C錯誤；D.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質子數(shù)不相等，故D錯誤。答案選A。3、B【答案解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；B．從實際參與反應的離子分析，氯化鉀不參與反應，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；D．氯氣能和水反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應損耗，D項排除；所以答案選擇B項。4、A【答案解析】分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩(wěn)定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，把握同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，注意元素性質的特例。5、D【答案解析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；D.因為離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，故熔點：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點：Na>K，故D正確。故選D。6、C【答案解析】

A.化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B.反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快，提高反應物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率越快，故D正確。故選C。7、D【答案解析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機相在分液漏斗的下層，應該從下端放出，故A錯誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質，然后用四氯化碳萃取，故B錯誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應該采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。8、C【答案解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。9、C【答案解析】A.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故錯誤；B.二氧化硅不能和水反應，故錯誤；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正確；D.二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸，所以可以得到的順序為H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故錯誤。故選C。10、A【答案解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42―，CO2能與NaClO溶液反應生成HClO，故A正確；B、鹽酸與濃硫酸不反應，故B錯誤；C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應，與Mg在點燃條件下反應，故C錯誤；D、SiO2與水不反應，故D錯誤；故選A。11、C【答案解析】

A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故A不選；B．中和反應生成鹽和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故B不選；C．單質碘升華為物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，能量變化不是由化學反應引起，故C選；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，生成鹽和水，為化學變化，且吸收熱量，能量變化是由化學反應引起，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】本題的本質是判斷物理變化和化學變化，一般而言，物理變化包括物質的三態(tài)變化，與化學變化的本質區(qū)別是沒有新物質生成。12、C【答案解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變，即各物質的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；故選：C。13、B【答案解析】

非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！绢}目詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。14、D【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；

B.NO2中N原子和O原子之間存在共價鍵，故B錯誤；

C.過氧化氫中H原子和O原子之間存在共價鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；

D.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。15、B【答案解析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.根據(jù)電池反應：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應時轉移8mole－，故每5.6gFe參與反應，導線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選B。16、B【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應熱ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應，C錯誤；D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D錯誤；答案選B。17、D【答案解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應，能與丁醇發(fā)生酯化反應，①②③④⑤都能與巴豆酸反應，答案選D?！敬鸢更c睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應官能團的結構和性質，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。18、D【答案解析】

28g乙烯的物質的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！敬鸢更c睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應生成物的情況是解答本題的關鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。19、B【答案解析】

A.濃硫酸與金屬反應得不到氫氣；B.原電池反應可以加快反應速率；C.根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；D.改變固體的質量不能改變反應速率。【題目詳解】A、用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率不一定越快，例如如果是濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與Al反應不生成氫氣，A錯誤；B、鋅與硫酸銅反應，生成少量銅附著在鋅的表面上，形成原電池反應，鋅將電子失去，轉移到銅上，H＋在銅上得電子，生成H2，此反應要比鋅直接與H＋反應要快，B正確；C、使用催化劑不一定使反應加快，也可使反應減慢(比如防腐劑)，另外壓強只能適用于有氣體參加的反應體系，C錯誤；D、增加碳酸鈣的量，如固體表面積不變，則反應速率不變，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】關于壓強對反應速率的影響還需要注意：參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變；對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質濃度改變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大壓強，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應速率均增大。20、B【答案解析】

A．反應中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構成Cu、Zn原電池，可以能實現(xiàn)化學能轉化為電能，故B正確；C．反應中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強容易發(fā)生變化，導管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據(jù)最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。21、B【答案解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答。【題目詳解】A.FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選A；B.稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故選B；C.CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選C；D.KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選D。22、C【答案解析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【答案解析】A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案點睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據(jù)元素周期表有關知識推出各元素，然后依據(jù)相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。26、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據(jù)此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質量都減少，甲中銅片質量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質實驗方案的設計、原電池的構成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關鍵，注意掌握原電池的構成條件，題目難度中等。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤海尤胱懔縉aOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【答案解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤海尤胱懔縉aOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。28、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大20%0.044【答案解析】

I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應產(chǎn)生H2S；II．（2）H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計算；III．（4）根據(jù)蓋斯定律計算，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；（5）①根據(jù)方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分數(shù)增大，升高溫度使化學反應平衡向吸熱方向進行；②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，此時CO的平衡體積分數(shù)為5%，根據(jù)方程式計算COS的平衡轉化率，將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式計算反應i的平衡常數(shù)?！绢}目詳解】I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應產(chǎn)生H2S，則該反應的化學方程式為