2023屆福建省龍海市第二中學(xué)中考化學(xué)考試模擬沖刺卷（含解析）

2023學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某純凈物X的燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H42．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A．濾渣中一定有ZnB．濾渣中可能有Ag、CuC．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）23．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量4．下列圖標(biāo)表示“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”的是A． B． C． D．5．下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是A．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2B．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、稀H2SO4.D．FeCl3、NaOH、稀HC1、NaCl6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的圖示中正確的是（）A．①②B．②④C．③④D．②③7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┬蛱?hào)ABCD目的證明二氧化碳溶于水且能和水反應(yīng)證明碳與氧化銅能發(fā)生反應(yīng)探究同種溶質(zhì)在不同溶劑的溶解性探究燃燒的條件是燃燒需要氧氣方案A．A B．B C．C D．D8．如圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中紅磷未燃燒，說(shuō)明紅磷的著火點(diǎn)高于白磷B．實(shí)驗(yàn)2中白磷燃燒，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2中的熱水溫度高于實(shí)驗(yàn)1C．實(shí)驗(yàn)2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會(huì)熄滅D．可燃物燃燒需要氧氣（或空氣），并達(dá)到著火點(diǎn)9．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．O2B．H2OC．KClD．H2SO410．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．一種溶液中只能含有一種溶質(zhì)B．析出晶體后的溶液就變成了不飽和溶液C．酒精溶液不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲袥]有自由移動(dòng)的粒子D．高錳酸部溶液的紫紅色就是高錳酸根離子在溶液中的顏色二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．小雨收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來(lái)水廠的凈水過(guò)程，最終制成蒸餾水，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：A物質(zhì)的名稱是_____，操作①的名稱是_____；操作②過(guò)程主要發(fā)生_____(選填“物理”或“化學(xué)”)變化；小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說(shuō)明液體D是_____(選填“軟水”或“硬水”)。經(jīng)過(guò)操作③以后，小雨重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取12.5g的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)。），最終燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g。請(qǐng)計(jì)算：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．某一反應(yīng)過(guò)程的微觀變化如圖所示。丁是一種單質(zhì)，寫出丁的化學(xué)式_______。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。14．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”）反應(yīng)。從A到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸______（填“增大”或“減小”或“無(wú)變化”）；C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。向C點(diǎn)溶液中滴加硫酸鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學(xué)興趣小組為探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：探究一：鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向一定量氫氧化鈉固體中加入20mL4%鹽酸，用溫度計(jì)反應(yīng)后溶液溫度升高，得出中和反應(yīng)放熱。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是_____。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)1向20mL4%鹽酸中加入20mL水，測(cè)定稀釋前后溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)2向20mL5%氫氧化鈉溶液中_____，測(cè)定稀釋前后溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)3_____（3）丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)3溶液升高的溫度遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。探究二：鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)下圖是丁同學(xué)在20、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，繪制分別向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各加入20mL13.7%鹽酸的溫度與時(shí)間的變化曲線圖。實(shí)驗(yàn)測(cè)得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時(shí)溫度變化不大，可忽略不計(jì)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：曲線①：水+鹽酸的溫度變化曲線；曲線②：飽和碳酸氫鈉溶液+鹽酸的溫度變化曲線26秒后，曲線①逐漸下降的主要原因是_____。曲線②反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。比較曲線①和曲線②，你認(rèn)為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其理由是_____。16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)。以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等；猜想1：不相等；猜想2：_____甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量；甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，

天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O猜想2正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________（反思評(píng)價(jià)）究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或反應(yīng)一定要在_____中進(jìn)行。同學(xué)們打算對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行如下三種改進(jìn)，查閱資料后發(fā)現(xiàn)最佳裝置是B，則猜想B中氫氧化鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是_____。同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。最終得出結(jié)論：_____的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：硝酸銨(NH4NO3)固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應(yīng)，則下列各物質(zhì)不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是_____(填序號(hào))。ANH3B．H2OC．SO2D．N2

參考答案（含答案詳細(xì)解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【答案解析】

由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O22CO2+2H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4，故選B。2、C【答案解析】試題分析：充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、鐵的活動(dòng)性比鋅弱，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯(cuò)誤；B、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵過(guò)量，所以濾渣中一定有有Ag、Cu，故B錯(cuò)誤；C、鐵會(huì)與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確；D、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵過(guò)量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯(cuò)誤。故選C。3、C【答案解析】A、大于t2℃時(shí)A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時(shí)A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯(cuò)；B、因?yàn)樵趖1℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A，故B錯(cuò)C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于×100%，因?yàn)閠2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質(zhì)量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B，本題沒說(shuō)明溶液質(zhì)量是否相等，所以無(wú)法比較誰(shuí)析出的晶體多，故D錯(cuò)．故選C．解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素4、B【答案解析】

試題分析：A選項(xiàng)是禁止吸煙的標(biāo)志；B選項(xiàng)是節(jié)約用水的標(biāo)志；C選項(xiàng)是循環(huán)利用的標(biāo)志；D選項(xiàng)是可燃物的標(biāo)志，故答案選擇B考點(diǎn)：圖標(biāo)標(biāo)志5、A【答案解析】

A、將四種溶液兩兩混合，均無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，產(chǎn)生一次沉淀的是氯化鉀和氯化鈣，不能再進(jìn)一步鑒別，符合題意；B、溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅，與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鉀，與氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，剩下的是硫酸鈉，不符合題意；C、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩次氣泡和一次沉淀的是碳酸鈉，只產(chǎn)生氣泡的是稀硝酸，產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇，產(chǎn)生一次氣泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合題意；D、溶液呈黃色的是氯化鐵，與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，再將另外兩種溶液滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉，不符合題意。故選A。6、C【答案解析】

①用試管給液體加熱時(shí)，液體的量不能超過(guò)試管容積的三分之一，操作錯(cuò)誤；②膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管垂直懸空與試管正上方滴入，不能將膠頭滴管伸入到試管中，不能接觸試管內(nèi)壁，操作錯(cuò)誤；③將鋅粒加入試管，先將試管平放，鑷子夾起鋅粒置于試管口，再慢慢豎起試管，操作正確；④二氧化碳的密度比空氣的密度大，用萬(wàn)用瓶通過(guò)排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳由長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，操作正確；操作正確的是③④，故選C。7、A【答案解析】

A、將水倒入盛有二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，只能說(shuō)明二氧化碳溶于水，不能說(shuō)明二氧化碳能和水反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)中能觀察到澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中生成了二氧化碳，證明碳與氧化銅能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C、實(shí)驗(yàn)中能觀察到高錳酸鉀在水中溶解的最大質(zhì)量多于在汽油中的溶解的最大質(zhì)量，說(shuō)明同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，選項(xiàng)正確；D、實(shí)驗(yàn)中能觀察到銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒的條件是燃燒需要氧氣，選項(xiàng)正確，故選A。8、B【答案解析】A、實(shí)驗(yàn)1中現(xiàn)象是白磷燃燒、紅磷不燃燒，分析燃燒的條件：都與空氣接觸，都具有可燃性，通過(guò)紅磷未燃燒，說(shuō)明了紅磷的著火點(diǎn)比白磷高，正確；B、圖2中水下白磷能燃燒，是因?yàn)榕c氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，符合燃燒條件，錯(cuò)誤；C、圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸，正確；D、可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，并達(dá)到著火點(diǎn)，正確。故選B。9、B【答案解析】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)。A、O2是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，氧化物屬于化合物，不符合題意；B、H2O是由氧元素和氫元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意；C、KCl中沒有氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；D、H2SO4是由三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選B。點(diǎn)睛：氧化物可簡(jiǎn)記為“兩元素氧元素化合物”。10、D【答案解析】

A、一種溶液中可能含有多種溶質(zhì)，如海水等，故A錯(cuò)誤；B、析出晶體后的溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、酒精溶液不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲袥]有自由移動(dòng)的離子，酒精溶液中含有自由移動(dòng)的酒精分子和水分子，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀溶液的紫紅色就是高錳酸根離子在溶液中的顏色，而鉀離子在溶液中呈無(wú)色，正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）明礬；過(guò)濾；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多．【答案解析】

（1）由流程圖可知，A起到沉降的作用，為絮凝劑，故A為明礬；操作①可分離固體和液體，故操作①的名稱是過(guò)濾；（2）水的凈化流程為沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒，由流程圖可知，操作②為吸附，沒有新物質(zhì)生成，故該過(guò)程主要發(fā)生物理變化；（3）硬水中加入肥皂水出現(xiàn)較多浮渣；軟水中加入肥皂水產(chǎn)生較多泡沫。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）4.4（2）10.5%【答案解析】（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g，（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100

111

44

x

y

4.4g解得x=10g，y=11.1g，因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為108.1g-（12.5g-10g）=106g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.5%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、N22CO+2NO2CO2+N2【答案解析】

由圖示和質(zhì)量守恒定律可知，丁是一種單質(zhì)，單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)是一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）丁是一種單質(zhì)，單質(zhì)為氮?dú)?，化學(xué)式為：N2；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。14、放熱增大NaCl、NaOH有紅褐色沉淀生成Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【答案解析】

（1）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。向鹽酸中加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù)滴加氫氧化鈉過(guò)量，從A到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸增大；（2）C點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。向C點(diǎn)溶液中滴加硫酸鐵溶液，氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氧化鈉固體溶于水，溫度也升高倒入20mL水把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測(cè)定混合后溶液的溫度①氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應(yīng)，溫度升高鹽酸的濃度很稀，不再放熱NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑放熱溫度升高【答案解析】

（1）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是：氫氧化鈉固體溶于水，溫度也升高；故填：氫氧化鈉固體溶于水，溫度也升高；（2）實(shí)驗(yàn)2：向20mL5%氫氧化鈉溶液中倒入20mL水，測(cè)定稀釋前后溶液的溫度；實(shí)驗(yàn)3：把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測(cè)定混合后溶液的溫度；故填：倒入20mL水；把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測(cè)定混合后溶液的溫度；（3）丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)3溶液升高的溫度遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溶液升高的溫度之和，由此能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：①氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溫度升高；故填：①氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應(yīng)，溫度升高；（4）26.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是：鹽酸的濃度很稀，不再放熱；故填：鹽酸的濃度很稀，