2023屆福建省福清市高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．2、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生3、（題文）下列有關(guān)實驗裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉4、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K25、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH36、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^濾7、下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同8、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目為0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO211、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C．使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔHD．nmolC和nmolH2O反應(yīng)生成nmolCO和nmolH2吸收的熱量一定為131.3nkJ12、下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥13、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶214、分子式為C5H10O2能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種15、下列說法中正確的是A．把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB．75℃時把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD．4℃時把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%16、下列說法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C．當(dāng)液態(tài)有機物與雜質(zhì)的沸點相差較小時可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應(yīng)類型是____________;A→B的化學(xué)方程式為____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________;H中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。19、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。21、FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為____。（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。（3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實驗步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點時，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2會導(dǎo)致測得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。②通過計算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計算過程）____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D?！军c晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。2、A【答案解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?！绢}目詳解】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A。【答案點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。3、D【答案解析】試題分析：A．1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳共熱，不能反應(yīng)生成氯氣，故A錯誤；B．NH3不能使用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．點燃H2前需驗純，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確；故選D?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。4、D【答案解析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。5、D【答案解析】

A．發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素（-1價）化合價有升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氫元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。6、D【答案解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。7、A【答案解析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯誤。答案選A。8、C【答案解析】試題分析：A．SO2、NO2會導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會導(dǎo)致大氣污染，錯誤；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，錯誤；C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此都包括化學(xué)變化，正確；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤?？键c：考查有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正誤判斷的知識。9、B【答案解析】

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成Cl2的分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的數(shù)目為0.1NA，B正確；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C錯誤；D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，則生成的NH3分子數(shù)小于2NA，D錯誤；答案選B。【答案點睛】選項C是解答的易錯點，主要是忽略了過量的氯氣會發(fā)生后續(xù)反應(yīng)。因此計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。尤其要注意反應(yīng)中物質(zhì)的過量問題以及是否會有后續(xù)反應(yīng)發(fā)生等。10、D【答案解析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。11、D【答案解析】

A.由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，故A正確；B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變該反應(yīng)的ΔH，故C正確；D.根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3kJ，D錯誤；答案：D?！敬鸢更c睛】12、C【答案解析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結(jié)合其組成、結(jié)構(gòu)分析判斷；⑥混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點?！绢}目詳解】①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復(fù)分解反應(yīng)來制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時，各種元素的原子個數(shù)比不變，元素的化合價不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵的作用力強，因此該物質(zhì)具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒有固定的組成，因此物質(zhì)沒有固定的熔點，只能在一定溫度范圍內(nèi)軟化，⑥正確；可見敘述錯誤的是③④，因此合理選項是C。13、B【答案解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，正確，不選A；B、碳酸根離子向負(fù)極移動，錯誤，選B；C、總反應(yīng)中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D?？键c：燃料電池的工作原理14、D【答案解析】能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點睛：該題的關(guān)鍵是熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出有機物的屬類，依據(jù)碳鏈異構(gòu)體的書寫方法逐一分析判斷即可，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。15、D【答案解析】分析：A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，與100gH2O混合后，溶液質(zhì)量大于200g；C.兩溶液中氯離子的濃度不相同；D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解：混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，B錯誤；3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，C錯誤；100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g，100mLH2O的質(zhì)量為100g，100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確；正確選項D。點睛：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。16、B【答案解析】

A.質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法區(qū)分，故A錯誤；B.紅外光譜能體現(xiàn)出有機物含有的化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當(dāng)液態(tài)有機物含有少量雜質(zhì)，而且該有機物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D.因為酒精能與水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c睛】考查有機物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機物的相對分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測定原子團(tuán)的方法；核磁共振氫譜確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、光照取代反應(yīng)羥基13【答案解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】甲苯→，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。18、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【答案解析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【答案點睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。19、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【答案解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認(rèn)SO2除盡，實驗現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆臅r藍(lán)色變無色。根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n