2023年陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)_第1頁(yè)
2023年陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)_第2頁(yè)
2023年陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)_第3頁(yè)
2023年陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)_第4頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中,pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.pH隨的變化始終滿足直線關(guān)系B.溶液中水的電離程度:a>b>cC.該溫度下,Ka(HB)≈10-6D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí),c(A-)=c(B-)2、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學(xué)式是C4H718OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH3、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷4、2012年,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為鉝(Livermorium),元素符號(hào)是Lv,以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過(guò)渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)vO3A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤5、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是()A.電離程度增大,H+濃度增大 B.電離程度減小,H+濃度減小C.電離程度增大,H+濃度減小 D.電離程度減小,H+濃度增大6、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物,共用的碳原子稱為螺原子。螺[5,5]十一烷的結(jié)構(gòu)為,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一溴代物有三種B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O27、氮化硅是一種高溫陶瓷材料,其硬度大、熔點(diǎn)高,下列晶體熔化(或升華)時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是()A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸鈉C.水晶、金剛石 D.碘、汞8、下列離子方程式正確的是A.鉀和冷水反應(yīng):K+H2O=K++OH—+H2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤10、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L含有分子數(shù)目B.25℃,1LpH=13的數(shù)目為0.2C.在足量中0.1molFe燃燒完全,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3D.密閉容器中3mol與1mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目為11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失,下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電12、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥BCu(CuO)空氣中加熱CFeCl2(Fe)通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D13、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X15、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種16、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)的化學(xué)名稱為_(kāi)_______;D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______;的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。18、我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,E的化學(xué)名稱是____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(5)參照題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:______________。19、無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______.D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______.(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.20、向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈粽黃色,試管底部仍存有黑色固體,過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管______藍(lán)色沉淀①2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)___。②資料顯示:該溫度下,0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)___。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?,分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度),得到如圖圖示,其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)__(填“圖甲”或“圖乙”)。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成,則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。(3)方案一;取出少量黑色固體,洗滌后___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液,加人KSCN溶液,溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____(填“能“或“不能“)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為_(kāi)_。21、“清肺排毒湯”對(duì)新冠肺炎病毒感染具有良好的效果,其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為:,現(xiàn)在可人工合成,路線如圖所示:(1)A生成B的反應(yīng)條件是___,B生成C的反應(yīng)條件為_(kāi)__。(2)合成過(guò)程中,屬于取代反應(yīng)的是___。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(4)D在一定條件下能生成高分子化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);b.苯環(huán)上有3個(gè)取代基;c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)依據(jù)以上合成信息,以乙烯和氯苯為原料合成路線,無(wú)機(jī)試劑自選___。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】

從圖中可以看出,0.1mol/LHA的pH=1,HA為強(qiáng)酸;0.1mol/LHA的pH在3~4之間,HB為弱酸?!绢}目詳解】A.起初pH隨的變化滿足直線關(guān)系,當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn),且直線與橫軸基本平行,A不正確;B.溶液的酸性越強(qiáng),對(duì)水電離的抑制作用越大,水的電離程度越小,由圖中可以看出,溶液中c(H+):c>a>b,所以水的電離程度:b>a>c,B不正確;C.在a點(diǎn),c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下,Ka(HB)=≈10-6,C正確;D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí),HB中加入NaOH的體積小,所以c(A-)>c(B-),D不正確;故選C。2、A【答案解析】

A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成,形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵,乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán);A項(xiàng)正確;B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子,所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由乙的結(jié)構(gòu)可知,乙的分子式為:;C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酯在堿性條件下水解,產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽,所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。3、B【答案解析】

有機(jī)物用水封法保存,則有機(jī)物不溶于水,且密度比水大,以此解答.【題目詳解】A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯(cuò)誤;B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;答案選B。4、A【答案解析】

①第116號(hào)元素命名為鉝,元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬,故①錯(cuò)誤;②第116號(hào)元素命名為鉝,是第VIA元素,最外層有6個(gè)電子,因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè),故②正確;③Lv是第VIA元素,不是過(guò)渡金屬元素,故③錯(cuò)誤;④Lv是金屬,Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿,故④錯(cuò)誤;⑤Lv元素是第VIA元素,最高價(jià)為+6價(jià),其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)vO3,故⑤正確;根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述,答案為A。【答案點(diǎn)睛】同主族從上到下非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng);同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱。5、C【答案解析】

醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+,加水稀釋促進(jìn)電離,n(CH3COO﹣)和n(H+)增大,但體積增大大于電離程度的倍數(shù),則H+濃度減小,C項(xiàng)正確;答案選C。【答案點(diǎn)睛】稀醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中,電離程度增大(稀釋促進(jìn)電離),各微粒濃度的變化:c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,由于Kw不變,則c(OH-)增大,各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)均增大,其中,溫度不變,醋酸的電離常數(shù)不變,這是??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【答案解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫,分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位,因此一取代物有三種,A項(xiàng)正確;B.直接從不飽和度來(lái)判斷,該烷形成了兩個(gè)環(huán),不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度,二者不可能為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分子中的碳原子均是飽和碳原子,所以碳原子不可能在同一平面上,C項(xiàng)正確;D.該物質(zhì)的分子式為,因此其完全燃燒需要16mol氧氣,D項(xiàng)正確;答案選B。7、C【答案解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體,原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的,再來(lái)分析選項(xiàng):A.白磷是分子晶體,熔融時(shí)克服的是范德華力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硫酸鈉是離子晶體,熔融時(shí)電離,克服的是離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.水晶和金剛石同為原子晶體,因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;D.碘是分子晶體,熔融時(shí)克服的是范德華力,而汞作為一種特殊的金屬,原子間無(wú)金屬鍵,熔融時(shí)克服的也是范德華力,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【答案點(diǎn)睛】由于惰性電子對(duì)效應(yīng),汞原子的6s電子很難參與成鍵,僅以原子間的范德華力結(jié)合,這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。8、C【答案解析】

A.鉀和冷水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液,無(wú)氨氣溢出:HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O,C正確;D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,D錯(cuò)誤;答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。9、B【答案解析】

①A是固體,增加A的量,平衡不移動(dòng),故①錯(cuò)誤;②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)、v(逆)均增大,故②錯(cuò)誤;③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)均增大,故③錯(cuò)誤;④增大B的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),故④正確;⑤加入催化劑,平衡不移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯(cuò)誤;故選B。10、C【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積,A錯(cuò)誤;B.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol,故OH-的數(shù)目為0.1,B錯(cuò)誤;C.Cl2具有強(qiáng)的氧化性,能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià),所以0.1molFe完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3,C正確;D.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以密閉容器中3mol與1mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目小于,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。11、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失,這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2,因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.核外電子層數(shù)越多半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡(jiǎn)單離子半徑r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤;B.非金屬性N<O,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y,B錯(cuò)誤;C.Cl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;D.由Z、Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,D正確。答案選D。12、D【答案解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

,CO2能夠與堿石灰反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過(guò)濾干燥,故B不符合題意;C、FeCl2與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此達(dá)不到除雜目的,故C不符合題意;D、KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液冷卻,KNO3會(huì)析出,而NaCl在溶液中,可達(dá)到除雜的目的,故D符合題意;故答案為:D?!敬鸢更c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過(guò)濾;NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過(guò)濾;需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。13、B【答案解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶。【題目詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl,故A錯(cuò)誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí),試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。14、A【答案解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na。【題目詳解】由上述分析可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價(jià)鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15、D【答案解析】

由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH。【題目詳解】A.由分析可知,N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,故A正確;B.N+CH3OHM+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故B正確;C.M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,3個(gè)原子可共面,則M中所有碳原子可能共面,故C正確;D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?,可能為CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種,故D錯(cuò)誤;故答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。16、A【答案解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料,經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯(cuò)誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【答案解析】

根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時(shí)滿足:①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi),根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開(kāi)后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。18、2-甲基-1-丙烯(或異丁烯)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4【答案解析】(1)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2,所以E的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙烯。(2)C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,即間羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線為。點(diǎn)睛:高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定,通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí),涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題,這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常見(jiàn)的官能團(tuán):醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有:碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等,有時(shí)還存在空間異構(gòu),要充分利用題目提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程,只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料,然后進(jìn)行逐步推斷,從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【答案解析】

(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏??;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。【題目詳解】(1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無(wú)水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏小;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2,故T4溫度更高,故答案為:T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。20、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【答案解

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