廣東省羅定第二中學(xué)2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是A．b為電源的正極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2=====C+O22、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3、常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()A．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時，溶液中存在NH3·H2OB．a(chǎn)＝0.05C．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molD．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)4、下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強B．甲、乙、丙中沸點最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價鍵6、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞XB．W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X＞W(wǎng)C．Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、對圖兩種有機(jī)物的描述錯誤的是（）A．互為同分異構(gòu)體 B．均能與鈉反應(yīng)C．均能發(fā)生加成反應(yīng) D．可用銀氨溶液鑒別8、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B．X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.59、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)10、下列說法中正確的是（）A．2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B．“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D．鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A．NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為7∶2B．1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．20g分子中,含有10NA個電子12、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是A．北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B．國產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C．高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料D．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-14、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A．分子內(nèi)共價鍵 B．分子間的作用力C．碘分子的大小 D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長15、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與KOH溶液混合C．NH4HSO4溶液與少量NaOHD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）A．測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C．測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D．比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計合成路線：___（其他試劑任選）。18、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。(2)實驗室中進(jìn)行反應(yīng)①的實驗時添加試劑的順序為________________________。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。（選填編號）a．分子式為C6H6NOb．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d．既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有－NH2；③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________19、溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學(xué)式）。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是_____________；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。20、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。21、溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。(2)C含有的官能團(tuán)名稱______________________________________。(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(8)將下列合成路線補充完整該路線中化合物X為______________；化合物Y為：___________________；試劑與條件a為：__________________、__________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B．①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C．由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2，故D正確；故答案為B。2、B【答案解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。3、B【答案解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol，與NH4Cl恰好完全反應(yīng)，NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，溶液中存在NH3·H2O，故A說法正確；B、當(dāng)a=0.05mol時，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O，而NH4＋的水解程度小于NH3·H2O的電離，c(NH4＋)≠c(NH3·H2O)，與題意不符，故B說法錯誤；C、在M點時，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋)=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)＋n(Na＋)＋n(H＋)=n(OH－)＋n(Cl－)，則n(OH－)－n(H＋)=n(NH4＋)＋n(Na＋)－n(Cl－)=0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)=(a－0.05)mol，故C說法正確；D、加入0.1molNaOH后，剛好生成0.1molNaCl和NH3·H2O，則c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)，故D說法正確；答案選B。4、D【答案解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。5、B【答案解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。故選B。【答案點睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。6、B【答案解析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。【題目詳解】A．Y、X分別為N、O，非金屬性N<O，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，A不正確；B．W、X分別為Mg和O，對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：O2-＞Mg2+，B正確；C．Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2，則為弱酸，C不正確；D．該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5)，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。7、A【答案解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.前后含苯環(huán)、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A。【答案點睛】有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點：含有醛基。8、A【答案解析】

A．由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；B．Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據(jù)圖像，X點處c(HCO3-)=c(H2CO3)，此時Ka1(H2CO3)=c(H+)，因此由XC．根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)圖像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5，故D正確；答案選A。9、C【答案解析】

A．當(dāng)相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時，值較小，可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小，B狀態(tài)時，值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；答案選C。10、D【答案解析】

A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。11、D【答案解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4，NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為28∶4=7∶1，故A不選；B.不知道FeCl3溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；C.11.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；D.20g分子為1mol，含有10NA個電子，故D選。故選D。12、C【答案解析】

A．人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；B．客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。13、C【答案解析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。14、B【答案解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。15、C【答案解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B錯誤；C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-

+HCO3-＝CO32－+H2O，故D錯誤；故答案為C。16、C【答案解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量，故A符合題意；B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)，故B符合題意；C.該實驗需要測量生成氣體的量進(jìn)而計算，Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【答案解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！绢}目詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計，流程為：，故答案為：。18、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO，A進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a．根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；b．E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯誤；c．E含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；d．E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOHCH3COONa++H2O；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有—NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合條件的同分異構(gòu)體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水，故最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NH2CH2COOH→+H2O。【答案點睛】本題考查有機(jī)物合成與推斷，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運用能力。19、O22Cu2++2Br－+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2～3次【答案解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完成；

(3)溴化亞銅見光會分解；

(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！绢}目詳解】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+，故答案為：2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌2～3次。20、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【答案解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據(jù)此解答本題?！绢}目詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：