配合物的形成與應(yīng)用課件

五、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像手性異構(gòu)體和手性分子（1）如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。

（2）有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子（3）當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()B血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？有一類化合物，我們稱之為配合物。葉綠素（含鎂配合物）維生素B12（含鈷配合物）抗癌藥物---順鉑（含鉑配合物）

順鉑化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2據(jù)統(tǒng)計(jì)臨床癌癥化療方案中,有85%的方案是以順鉑配合物或卡鉑為主藥。1969年以來(lái)，合成了2000多種鉑類抗癌活性配合物。維爾納與配合物

19世紀(jì)末期，德國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一系列令人難以回答的問(wèn)題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會(huì)生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說(shuō)，但都未能成功。直到1893年，瑞士化學(xué)家維爾納（A．Werner）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，首次提出了配合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì)，維爾納也被稱為“配位化學(xué)之父”，并因此獲得了1913年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

無(wú)水乙醇過(guò)濾、洗滌、干燥X射線晶體衍射證明為[Cu(NH3)4]SO4

拓展視野實(shí)驗(yàn)證明：呈深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是[Cu(NH3)4]2＋寫出硫酸銅溶液滴入氨水至過(guò)量的反應(yīng)離子方程式Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H20===[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O總反應(yīng)：CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O一、什么是配合物1、定義由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物。2、形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道。(2)配位體具有提供孤電子對(duì)的分子或離子。中心原子（離子）：能夠接受孤電子對(duì)的離子或原子，多為過(guò)渡金屬元素的離子或原子。

如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni配位體：

提供孤電子對(duì)的分子或離子；如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—配位原子

配位體中提供孤電子對(duì)的原子，常見(jiàn)的配位原子有鹵素原子X(jué)、O、S、N、P等。1、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F—、CN—、CO練一練:二、配合物的組成與性質(zhì)[Cu(NH3)4]

SO4中心離子配位體配位數(shù)外界離子內(nèi)界外界配合物1、配合物的組成2、配合物的穩(wěn)定性配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）？在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4====[Cu(NH3)4]2++SO42-3、配合物的命名一般在中心原子與配位體之間加“合”字，并讀出配位體的個(gè)數(shù)，如：[Cu(H2O)4]2+四水合銅離子[Ag(NH3)2]OH

氫氧化二氨合銀[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]硫酸四氨合銅六氰合鐵酸鉀2、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對(duì)。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對(duì)電子。3.能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．濃氨水D課堂練習(xí)A4、寫名稱或化學(xué)式[Cu(NH3)4]Cl2氯化四氨合銅Na3[AlF6]六氟合鋁酸鈉硝酸六氨合鈷[Co(NH3)6](NO3)3[Zn(NH3)4](OH)2氫氧化四氨合鋅課堂練習(xí)兩者在水中發(fā)生電離：

[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，由Ag+沉淀Cl-，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。問(wèn)題解決具體步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、靜置，過(guò)濾。4、洗滌沉淀，干燥5、稱量。結(jié)論：所得沉淀質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3，

所得沉淀質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2。問(wèn)題解決[Ag(NH3)2]

+

[Zn(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2+

[AlF6]3-spsp3dsp2sp3d2[Ag(NH3)2]+配位鍵的形成和空間構(gòu)型Ag+空的5s軌道和5p軌道形成2個(gè)sp雜化軌道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag(NH3)2]+。H3NAgNH3+Ag+4d5S5P[Ag(NH3)2]+4dSP5P[Zn(NH3)4]2+配位鍵的形成和空間結(jié)構(gòu)

Zn2+形成4個(gè)sp3雜化軌道，接受4個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)形成4個(gè)配位鍵，得到正四面體型的[Zn(NH3)4]2+。ZnNH3NH3NH3NH3[Ag(NH3)2]

+

[Zn(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2+

[AlF6]3-思考：

Pt2+接受2個(gè)NH3

和2個(gè)Cl-離子提供的孤電子對(duì)，形成平面四邊形的[Pt(NH3)2Cl2]。[Pt(NH3)2Cl2]有2種同分異構(gòu)體，猜測(cè)其空間結(jié)構(gòu)

Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3反式順式

2、配合物的異構(gòu)現(xiàn)象順式反式2、配合物的異構(gòu)現(xiàn)象練一練:1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2，且均為平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt位于四邊形中心，NH3和Cl—分別位于四邊形的4個(gè)角上。它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，不具有抗癌作用；另一種為棕黃色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，試回答下列問(wèn)題：(1)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖(2)淡黃色固體在水中的溶解度小而棕黃色固體溶解度大的原因是_______________________________________________________________________①淡黃色②棕黃色Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3

①中結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子無(wú)極性；②的分子有極性，據(jù)相似相溶規(guī)則可知，前者溶解度小而后者大。3、配合物的性質(zhì)

實(shí)例：（1）物理性質(zhì)

顏色分子極性溶解性（2）化學(xué)性質(zhì)

抗癌活性Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3淡黃色棕黃色非極性極性難溶于水易溶于水無(wú)活性有活性1、檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成2、應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉等領(lǐng)域3、激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究4、催化劑的研制四、配合物的應(yīng)用四、配合物的應(yīng)用閱讀P80—82配合物在生命體中的作用藥物中的配合物配合物與生物固氮回顧與總結(jié)學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握:1、什么是配合物？2、能夠舉例說(shuō)明配合物中的中心原子（或離子）和配位體是如何結(jié)合的。3、能通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷簡(jiǎn)單配合物的穩(wěn)定性?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】