冀州市中學(xué)2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（考試時間

90分鐘滿分

100分）一、選擇題(單項選擇題,每題2分，共60分)1。我國明朝《本草綱目》中記錄了燒酒的制造工藝:“凡酸壞,之酒皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗操作方法是A.過濾B。萃取C。分液D.蒸餾【答案】D【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同樣，用蒸燒的方法分別,為蒸餾操作，故答案為D.在實驗室中，對以下事故或藥品的辦理正確的選項是金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火B(yǎng)。未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣間隔C.少量濃硫酸沾在皮膚上,馬上用氫氧化鈉溶液沖洗含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】B【解析】試題解析:A．鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢燃燒更激烈，因此不能夠使用泡沫滅火器滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤;B．白磷易自燃,節(jié)余的白磷要放回原瓶，故B正確；C．氫氧化鈉擁有腐化性,能夠使用氫氧化鈉溶液中和，否則會對人的皮膚造成傷害，若少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該先用學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精干抹布擦去，爾后用大量的水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．硫酸是強酸,擁有腐化性，造成水體的污染，應(yīng)到入指定的容器內(nèi)，故D錯誤；應(yīng)選B.【考點定位】觀察化學(xué)實驗安全及事故辦理；化學(xué)試劑的存放【名師點晴】本題觀察了化學(xué)實驗氨氣及事故辦理，注意明確化學(xué)安全事故及正確辦理方法，遇到突發(fā)事故，第一應(yīng)該沉穩(wěn)沉穩(wěn)，依照詳盡的事故情況采用正確的辦理方法，以防范人身傷害、降低財產(chǎn)損失。3。以下實驗方案設(shè)計中,可行的是A。加過分稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉用萃取的方法可將汽油和煤抽進(jìn)行分別用溶解、過濾的方法可分別硝酸鉀和氯化鈉固體混雜物D。將混有氫氣的氧氣經(jīng)過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣【答案】A【解析】A．Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能夠，則加過分稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉,故A正確；B．汽油和煤油混雜，不分層，不能夠萃取分別,故B錯誤；C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，不能夠幫溶解過濾來分別，故C錯誤；D．氫氣與氧化銅反應(yīng),而氧氣不能夠，但氫氣不純加熱易發(fā)生爆炸，則不能夠除雜,故D錯誤；故答案為A。能夠用分液漏斗分其他一組混雜物是A。醋酸和水B。酒精和碘C.苯和水D.碘和四氯化碳【答案】C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】A、B、D中的混雜物不分層,不能夠利用分液漏斗分別,只有選項C中苯與水混雜分層，苯在上層,可用分液漏斗分別，故答案為C。以下物質(zhì)的分別方法不正確的選項是A。用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法除去自來水中的氯離子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從去粗取精【答案】C【解析】A．泥沙不溶于水，而食鹽能夠，則用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，故A正確；B．水中的鹽類物質(zhì)沸點較高,而水的沸點較低，可用蒸餾的方法分別，故B正確;C．酒精與水互溶，不分層，不能夠萃取碘水的中碘

,應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故

C錯誤；D．金與沙的密度不同樣，可用淘洗的方法從去粗取精，故

D正確;故答案為

C。6。以下有關(guān)實驗操作說法不正確的選項是A.用分液漏斗分液：分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C。加熱試管內(nèi)物質(zhì)時

,試管底部與酒精燈外焰接觸D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁【答案】

B【解析】A．用分液漏斗分液時，要防范液體飛濺，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故A正確；B．膠頭滴管不能夠緊貼試管內(nèi)壁,防范污染，應(yīng)垂直懸空，故B錯誤；C．酒精燈內(nèi)焰溫度較低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，應(yīng)用外焰加熱，即試管底部與酒精燈外焰接觸，故C正學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精確;D．過濾時,要防范濾液飛濺,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,故D正確；故答案為B。7?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外,還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的選項是(）A。Ca（OH)（PO)B。Ca(OH)（PO)C。Ca(OH)(PO)324334344D。Ca5（OH）（PO4)3【答案】D【解析】A．Ca2（OH)（PO4）3中，正負(fù)化合價的代數(shù)和=（+2）2+（-1）+(-3）×3=—6，不為零，故A錯誤；B．正負(fù)化合價的代數(shù)和=(+2）×3+（—1）+(—3）×3=-4,不為零,故B錯誤；C．正負(fù)化合價的代數(shù)和=（+2)×4+(—1）+（-3）×3=—2，不為零,故C錯誤；D．(+2）×5+(-1）+（-3）×3=0，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，故D正確；故答案為D.點睛：化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后,爾后利用十字交織法．鈣元素的化合價是+2價，氫氧根的化合價是—1價,磷酸根的化合價是-3價，依照在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則,得出物質(zhì)的化學(xué)式。8。若1gN2含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為—1B?！?—1D.a/l4mol—1A。a/28mol14amolC.28amol【答案】B【解析】1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個原子的物質(zhì)的量=mol；因此獲得mol×2=mol,NA=14amol—1,故答案為B.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精—19。已知乙酸異戊酯的密度為0.8670g·cm，是難溶水的液體。在沖洗、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，爾后靜置,待分層今后獲得乙酸異戊酯的操作是A。直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B。直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C。先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出【答案】D【解析】由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在基層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，故D正確，答案為D.10。以下表達(dá)正確的選項是A.1molH2O的質(zhì)量為-1B。CH4的康爾質(zhì)量為16g18g·mol23D。1mol任何物質(zhì)均C。3。01×10個SO2分子的質(zhì)量為32g23含有6.02×10個分子【答案】C【解析】試題解析：A．質(zhì)量的單位是g，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量23的單位是g/mol，故B錯誤；C．依照N=nNA可知，3.01×10個SO2分子是0.5mol，其質(zhì)量是0。5mol×64g/mol32g,＝故C正確；D．物質(zhì)組成能夠是分子、原子、或離子，1mol任何物質(zhì)都含有約236。02×10個組成微粒，不用然是原子,故D錯誤；應(yīng)選C?？键c：觀察物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量，微粒數(shù)等的互有關(guān)系學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11。進(jìn)行化學(xué)實驗必定注意安全。以下做法不正確的選項是不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，馬上用濕抹布蓋滅不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊眨眼睛配制稀硫酸時，可先在量筒中加入必然體積水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要馬上用大量水沖洗，爾后涂上硼酸溶液【答案】C【解析】試題解析：A．灑在桌面上的酒精燃燒起來，馬上用濕抹布或沙子撲蓋，能夠有效的間隔空氣、滅火，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害,故B正確；C、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入必然體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸,而不是在量筒中,故C錯誤;D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要馬上用大量水沖洗,爾后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；應(yīng)選C?！究键c定位】觀察化學(xué)實驗安全及事故辦理【名師點晴】在進(jìn)行實驗時，要遵守實驗室規(guī)則,掌握各種物質(zhì)的正確操作要領(lǐng)，注意實驗安全,萬一發(fā)買賣外，要采用正確的方法進(jìn)行辦理，防范發(fā)買賣外。如一般化學(xué)試劑灑出，要用大量的水先沖洗，但是濃硫酸遇水會放出大量的熱，會造成對人的傷害，因此要先用干抹布擦拭，爾后再用水沖洗,最后涂抹稀碳酸氫鈉溶液，同樣在配制稀硫酸溶液時，由于濃硫酸稀釋會放出大量的熱，而且硫酸的密度比大，為了防范酸滴飛濺，要注酸入水，在燒杯中進(jìn)行稀釋，待放涼后再轉(zhuǎn)移至相應(yīng)的容器中。金屬鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鈉與水或二氧化碳都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，金屬鈉與水反應(yīng)放熱，而且會產(chǎn)生氫氣，因此萬一金屬鈉著火時,不能夠用水滅火，也不能夠用泡沫滅火器滅火，要用沙子或土。能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A。AgNO3溶液B。稀硫酸C。稀鹽酸D.稀硝酸【答案】B【解析】試題解析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成積淀,無法鑒別;B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成積淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng),現(xiàn)象不同樣，可鑒別；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl;D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl。考點：物質(zhì)的檢驗和鑒其他實驗方案設(shè)計。己知丙酮（C3H6O）無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為56℃，要從水域丙酮的混雜物里將丙酮分別出來,以下方法最合理的是A.蒸餾B。升華C。過濾D.蒸發(fā)【答案】A【解析】試題解析：水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，能夠采用蒸餾的方法來實現(xiàn)二者的分別，應(yīng)選A?？键c：觀察了物質(zhì)的分別、提純的有關(guān)知識.14。進(jìn)行過濾操作應(yīng)采用的一組儀器是A。燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗B。燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(鐵圈)、濾紙濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒【答案】B【解析】試題解析:過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，因此燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈)、濾紙這五種儀器為過濾所必定要用的儀器，應(yīng)選B。考點：觀察了過濾操作實驗儀器選擇的有關(guān)知識。關(guān)于粗鹽提純的以下說法正確的選項是A。溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防范食鹽溶解不完好濾去不溶性雜質(zhì)今后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D。將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行沖洗【答案】C某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用Na0H、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別積淀并分別出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種積淀,所加溶液序次正確的選項是A。

Na2CO3、NaCl、NaOH

B。

Na0H、NaCl、Na2CO3、C.NaCl、NaOH、Na2CO3、

D。

NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】

C【解析】A．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ba2+均形成積淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種積淀，不吻合每次獲得一種積淀的要求，故A錯誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成積淀,先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種積淀，不吻合每次獲得一種積淀的要求,故B錯誤;C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀積淀，爾后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂積淀，最后加入的碳酸鈉積淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇積淀，滿足每次只得一種積淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液積淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時積淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不吻合每次獲得一種積淀的要求，故D錯誤；應(yīng)選C。點睛:本題觀察物質(zhì)的分別操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種積淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成積淀，因此,在解析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng).17。用可溶性鋇鹽檢驗2-SO4離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是A.形成很多的白色積淀B.形成的積淀純度更高C。消除SO42-以外的其他陰離子及Ag+的攪亂D.排Ba2+以外的其他陽離子的攪亂【答案】C【解析】試題解析：A、硫酸鋇是不溶于酸的積淀，加入鹽酸和積淀的多少沒關(guān)系,故A錯誤；B、硫酸鋇是不溶于酸的積淀，加入鹽酸和積淀的純度沒關(guān)系,故B錯誤;C、加鹽酸時,若是有白色積淀出現(xiàn),則能夠消除銀離子、碳酸根離子等陰離子的攪亂，故C正確；D、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精和鹽酸反應(yīng)生成積淀的陽離子只有銀離子，因此不需消除Ba2+以外的其他陽離子攪亂，故D錯誤；應(yīng)選C?！究键c定位】觀察硫酸根離子的檢驗【名師點晴】本題觀察學(xué)生硫酸根離子的檢驗知識，在檢驗可否含有硫酸根離子時，若是對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的攪亂．在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不攪亂的選擇和調(diào)整.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后"的說法中正確的選項是①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物制備氧氣,用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的祛碼，后放質(zhì)量較大的硅碼⑦蒸餾時加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后連續(xù)加熱A.②③④⑤⑦B.①②③④⑦C.②③④⑤D。全部【答案】C【解析】①蒸餾時,應(yīng)先通冷凝水,再點燃酒精燈加熱,故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防范液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，必然要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確;④分學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子,使內(nèi)外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞,故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要消除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防范金屬銅被氧氣氧化,先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再連續(xù)加熱，故⑦錯誤；答案為C。19。以下關(guān)于使用托盤天平的表達(dá),不正確的選項是A。稱該前先調(diào)治托盤天平的零點B。稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潤濕的或擁有腐化性的藥品，必定放在玻瑞器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平能夠正確稱量至0.1g【答案】C【解析】A．使用托盤天平稱量前，必定先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處，故A正確；B．稱量時,依照“左物右碼”的原則稱量，故B正確；C．潤濕或擁有腐化性的藥品，必定放在玻璃器皿里稱量，但是其他固體藥品不能夠直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小同樣的紙片進(jìn)行稱量，故C錯誤;D．托盤天平能夠正確到0.1g，故D正確；故答案為C.點睛:天平的使用規(guī)則及注意事項是一個要點知識，包括不要高出天平的最大稱量、怎樣放置天平、怎樣調(diào)治橫梁平衡、調(diào)治橫梁平衡前要將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處、左盤放物體，右盤放砝碼、向右搬動游碼的作用、怎樣讀數(shù)等等。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則以下說法中正確的選項是A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0。2NAB.1molCH4所含質(zhì)子數(shù)目為10mol個C。0.2NA個硫酸分子與19。6g磷酸含有同樣的氫原子數(shù)+D。18gNH4所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】A．2。4g鎂的物質(zhì)的量為0。1mol，而鎂中含12個電子,故0.1mol鎂中含1。2NA個電子，故A錯誤；B．一個甲烷分子中含10個質(zhì)子，故1mol甲烷中含10NA個質(zhì)子，而不是10mol個，故B錯誤;C．硫酸分子中含2個H原子,故0。2NA個硫酸分子中含0.4NA個H原子；19。6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，而磷酸分子中含3個H原子，故0.2mol磷酸中含0.6NA個H原子，故C錯誤;D．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol,而銨根離子中含10個電子,故1mol銨根離子中含10NA個電子，故D正確；故答案為D。21。將紅磷和硫分別在右圖所示的兩個盛滿O2的集氣瓶內(nèi)燃燒，待燃燒達(dá)成后，同時打開裝置中的兩個止水夾,這時觀察到的現(xiàn)象是A。水先進(jìn)A瓶B.水先進(jìn)入B瓶C.水同時進(jìn)入兩瓶D。水不進(jìn)入任何一瓶【答案】B【解析】硫與O2反應(yīng)生成的SO2是氣體,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精不變,裝置內(nèi)的壓強不變;P與O2反應(yīng)生成的P2O5是固體，反應(yīng)后裝置內(nèi)的壓強減小，水會先進(jìn)入B瓶，故答案為B。22?，F(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧)三種氣體,它們分別都含有l(wèi)mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A.1:1:1B.1：2:3C.3:2：1D.6：3：2【答案】D【解析】試題解析：CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2:3,則氧原子的物質(zhì)的量同樣，設(shè)都為1mol，則n（CO)=1mol，n（CO2）=mol，n（O3)=mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：:=6：3：2，應(yīng)選D?？键c：觀察了物質(zhì)的量的有關(guān)計算的有關(guān)知識。23。以下表達(dá)中,正確的選項是23-1A。阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，平時用6。02×10mol表示等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)同樣C。在

0。5molNa2SO4中，含有的

+Na數(shù)約是

3。

01×

2310摩爾是國際單位制七個基本物理量之一【答案】A23-1為阿伏【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，6.02×10mol伽德羅常數(shù)的近似值，故A正確；B．1mol氧氣中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，因此等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)不同樣，故B錯誤；C．0.5molNa2SO4中含有1mol鈉+23離子,含有的Na數(shù)約是6.02×10,故C錯誤;D．物質(zhì)的量為國際單位制中七個基本物理量之一，其單位為摩爾,故D錯誤；故答案為A。24。以下關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的選項是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。在標(biāo)況下，lmol任何物質(zhì)的體積約是22.4LB。標(biāo)況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molC。在標(biāo)況下，lmolH2O的體積約是22.4LD。22。4L氣體所含的分子數(shù)必然大于11.2L氣體所含的分子數(shù)【答案】B【解析】正確答案：B不正確，應(yīng)為:在標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積約是22.4L正確不正確，在標(biāo)況下,水是液體，1molH2O的體積遠(yuǎn)小于22.4L，25.在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氮氣、1。40g氮氣和1.60g氧氣混雜,該混雜氣體的體積是A。6.72LB.7。84LC。10。08LD.13.44L【答案】D【解析】n（He）==0.5mol；n（N2）==0.05mol;n（O2）==0。05mol,氣體的總物質(zhì)的量為（0。5+0.05+0.05）=0.6mol，則整體積為0。6mol×22。4L/mol=13.44L,故答案為D.26。為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所采用的試劑或操作方法正確的選項是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)采用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精呈酸性②FeSO4溶液CuSO4加入過分鐵粉并過濾③CO2依次經(jīng)過盛有NaOH溶液和濃CO硫酸的洗氣瓶④NaNO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)CaCO3晶A.①②B。②③④C.①②③D。①②③④【答案】A【解析】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH,故①正確；②過分Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,爾后過濾獲得硫酸亞鐵,除去雜質(zhì)硫酸銅,故②正確；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能夠，利用NaOH溶液吸取CO2，經(jīng)濃硫酸干燥獲得純凈的CO，除去的二氧化碳，故③錯誤;④加鹽酸溶解會溶解碳酸鈣，引入雜質(zhì)，直接加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可,故④錯誤；故答案為A。點睛：分別或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)依照以下五個原則:①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)簡單分別；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能簡單獲得，且價格廉價.27。20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完好反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0。2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.108g/molB。100g/molC。55g/molD.96g/mol【答案】A【解析】試題解析：化學(xué)反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律,則應(yīng)有m(A)+m(B）=m(C)+m(D)+m（E)，則m（E)=20g+14g-8。8g—3.6g=21。6g，M(E）=108g/mol，應(yīng)選A。考點：觀察了物質(zhì)的量的計算的有關(guān)知識。以下有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，不正確的選項是A。1molFe2+的質(zhì)量為56gB。SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D。一個水分子的質(zhì)量約等于【答案】C【解析】A．質(zhì)量的單位是g，1molFe2+的質(zhì)量=56g/mol×ol=56g,1m故A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故B正確;C．鋁原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鋁原子的相對原子質(zhì)量,故C錯誤;D．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒,水分子的摩爾質(zhì)量為

18g/mol，因此一個水分子質(zhì)量

=

，故

D

正確，答案為

C.以下表示圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個能夠上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.AB。BC。CD.D【答案】A【解析】試題解析:設(shè)氫氣與氦氣都為mg,則二者的物質(zhì)的量之比為=2:1,則體積之比為2:1；A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，吻合物質(zhì)的量之比為2：1,體積之比為2：1，故A正確；B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2:1,體積之比為2：1,但氦氣是單原子組成的分子,故B錯誤；C、白球代表氫原子,黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1:2，故C錯誤；D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1,故D錯誤；應(yīng)選A．考點：阿伏伽德羅定律在兩個容積同樣的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混雜氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體必然擁有同樣的①分子數(shù)

②密度

③質(zhì)量

④質(zhì)子數(shù)

⑤原子數(shù)A.①④⑤

B.①②⑤

C.③④⑤

D.①②③【答案】

D【解析】①在同溫同壓下，同樣體積的任何氣體含有同樣的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目同樣，故①正確；②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,故混雜氣體平均相對分子質(zhì)量為28,C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確;③CON、2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量必然相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14,N2分子中質(zhì)子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精數(shù)為14,C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)數(shù)必然不相等，故④錯誤；⑤在同溫同壓下，同樣體積的任何氣體含有同樣的分子數(shù),物質(zhì)的量相等，CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)必然不相等，故⑤錯誤;故答案為D。II卷主觀題（共

40分）31.I、在進(jìn)行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和

_______，在進(jìn)行分液時

,第一要對其進(jìn)行

________。、以下列圖為實驗室制取蒸餾水的裝置表示圖，依照圖示回答以下問題。（l）圖中有兩處明顯的錯誤是：①__________；②__________（2）A儀器的名稱是__________；B儀器的名稱是__________.（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的_______，其作用是_______?！敬鸢浮浚?）.分液漏斗(2).檢漏（3).溫度計水銀球沒有在蒸餾燒瓶支管口處(4)。冷卻水進(jìn)出口反了(5).蒸餾燒瓶(6）。冷凝管(7)。沸石（或碎瓷片）（8)。防范暴沸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】I、在進(jìn)行分液操作實驗時需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗，分液漏斗還有活塞，使用是應(yīng)檢驗可否漏液；（1)裝置中存在的錯誤是：①蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，地址應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處;②冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)從入上，口流出；(2）圖中A為蒸餾燒瓶；圖中B為冷凝管；（3）加熱液體時,簡單發(fā)生爆沸，因此蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石(或碎瓷片）來防范液體暴沸.點睛：明確混雜物分其他原理及操作要點是解題要點，蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同樣，經(jīng)過加熱分別相互溶解的液體的方法，實驗室用蒸餾法制取蒸餾水，蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，地址應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出,為了防范發(fā)生爆沸應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石也許碎瓷片，據(jù)此解答。（1)0。5molSO2共含有約_____個原子，它與_____gSO3所含硫原子數(shù)相等。（）質(zhì)里同樣的①HCl、②3、③2、④O2四種氣體中，在同2NHCO溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號)___________。233+2—的物質(zhì)的（3）含2.408×10個Al的Al2（SO4）3中所含的SO4量是________。（4)有一個儲氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535。5g（均在標(biāo)況下測定），若同樣條件下裝滿H2，則稱重質(zhì)量為__________。（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl—,則ACl2的摩爾質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。【答案】23(3）。③(4).0.6mol（1)。9.03×10(2)。40學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(5)。

501g

(6）。

95g/mol

(7）.MgCl2【解析】(1)0.5molSO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有A233所含1.5×N=9.03×10個原子，由S原子守恒可知,與0。5molSO硫原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0。5mol×80g/mol=40g；（2）由N=nNA、m=nM可知，等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量大的物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少，四種氣體中③的摩爾質(zhì)量最大,則分子數(shù)最少，故答案為③；233+的物質(zhì)的量為=0。4mol；硫酸鋁為（3）2。408×10個Al強電解質(zhì)完好電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子，設(shè)硫酸鋁的物質(zhì)的量為x，則x×2=0.4molx=0，.2mol，含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；（4）設(shè)儲氣瓶的質(zhì)量為x，裝滿氫氣的總質(zhì)量為yg，依照在同溫同壓下，同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，則：==，解得：x=500g，y=501g；(5）19g某二價金屬氯化物(ACl2）中含有0.4molCl—，則ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是=95g?mol—1，則A的相對原子質(zhì)量為95—35。5×2=24，該二價金屬氯化物的化學(xué)式為MgCl2。現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混雜物，選擇合適的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而獲得純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用以下列圖表示：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精請回答以下問題：(l）寫出實驗流程中以下物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，積淀A_______.（2)上述實驗流程中加入過分的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實驗方案獲得的溶液3中必然含有_______(填化學(xué)式）雜質(zhì)；為認(rèn)識決這個問題,能夠向溶液3中加入合適的_______，此后若要獲得固體

NaNO3

需進(jìn)行的實驗操作是

（填操作名稱）。【答案】

(1）。

BaCl2或

Ba(NO3）2

（2）。

BaSO4

(3）。使溶液中的

Ag+、Ba2+完好積淀

（4）.Na2CO3

（5）.稀

HNO

3(6).

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】（1)如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl積淀，則應(yīng)先加入過分的BaCl2[或Ba(NO3）2］，生成BaSO4積淀，爾后在濾液中加入過分的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)變成AgCl積淀，則試劑X為BaCl2［或Ba（NO3)2]，積淀A為BaSO4,積淀B為AgCl；（2)加入過分的BaCl2［或Ba（NO3）2］，爾后在濾液中加入過分的AgNO3，使Cl—全部轉(zhuǎn)變成AgCl積淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過分的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完好積淀;（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混雜物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，此后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾獲得硝酸鈉。點睛：掌握除雜原則,提純時不能夠引入新的雜質(zhì)，注意掌握實驗的先后序次，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgC