人教高一化學(xué)硫酸

硫酸精選ppt教學(xué)目的復(fù)習(xí)酸的通性；掌握濃硫酸的特性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰头治瞿芰?，進一步樹立辯證唯物主義觀點精選ppt一、硫酸H2SO4=2H++SO42-

1、硫酸具有酸的通性詳細內(nèi)容...精選ppt酸的通性1、與酸堿指示劑變色2、與堿反應(yīng)3、與活潑金屬反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)(遇紫色石蕊試液變紅)(H2SO4

+Cu(OH)2

=2H2O+CuSO4)(Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2)(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl)2H++Cu(OH)2

=Cu2++2H2OFe+2H+=Fe2+

+H2

CuO+2H+=Cu2++H2OBa2++SO42-=BaSO4精選ppt2、硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體，高沸點、難揮發(fā)、易溶于水的強酸，但溶于水會放出大量的熱,因此稀釋濃硫酸時一定要___________________詳細內(nèi)容...將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌精選ppt3、濃硫酸的特性（1）吸水性

（2）脫水性（3）強氧化性可用于不與濃硫酸反應(yīng)的氣體的干燥劑(H2、O2、SO2等)；

不可干燥堿性氣體（NH3）、還原性氣體（HI、HBr)具有腐蝕性，若皮膚上沾有濃硫酸應(yīng)先用干布擦再用水沖洗精選ppt思考：濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同？

吸水性:濃硫酸具有吸收游離水份的性能,它不僅能吸收空氣,物質(zhì)中的水份,還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水,這是因為它和水可以結(jié)合成一系列穩(wěn)定的水合物.H2SO4===

H2SO4?nH2O+nH2O脫水性:按水分子中氫,氧個數(shù)比奪取有機物中的氫氧原子,生成水分子精選ppt（3）濃硫酸的強氧化性A、與不活潑的金屬反應(yīng)B、與某些非金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2OC、與活潑金屬的反應(yīng)稀硫酸弱氧化性與活潑金屬反應(yīng)生成H2氧化性由H+體現(xiàn);

濃硫酸強氧化性加熱可與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)生成SO2氧化性由+6價S體現(xiàn)精選ppt?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化劑失2e-得2e-還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物精選pptCu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在這個反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？精選ppt思考：濃硫酸在加熱時能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎？濃H2SO4

常溫下，濃硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜，稱為鈍化。加熱：能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)常溫：能與活潑金屬反應(yīng)(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O?精選ppt小結(jié)本節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了一個通性、理解三個特性、掌握一個重點（強氧化性）詳細內(nèi)容...精選ppt課堂練習(xí)一、選擇題：（1）在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是（）A、鹽酸B、稀硫酸C、濃硫酸D、硫酸銅溶液（2）濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因為它是（

）A、強氧化劑B、不揮發(fā)性酸C、強酸D、脫水性（3）下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會增加的是（

）A、濃鹽酸B、濃硫酸C、碳酸鈉晶體D、氯化鈉

CAB精選ppt二、下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿上的蔗糖上，蔗糖會碳化變黑

(2)把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會增加。(3)把鋅粒入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，會產(chǎn)生二氧化硫。脫水性吸水性酸性強氧化性、酸性精選ppt討論與思考1請設(shè)計一個實驗來證明碳與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物為CO2和SO2？

詳細內(nèi)容...精選ppt品紅氣體→澄清石灰水精選ppt品紅氣體→酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水精選ppt品紅氣體→酸性高錳酸鉀溶液澄清石