(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第3章第14講鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(含解析)

鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第14講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.基于價(jià)類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。內(nèi)容索引真題演練明確考向考點(diǎn)二基于Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一基于價(jià)類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系課時(shí)精練基于價(jià)類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系><從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)兩個(gè)角度總結(jié)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。夯實(shí)必備知識(shí)(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化；①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。1.如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是提升關(guān)鍵能力A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中

受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③√鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化①，故A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化生成Fe3O4，不能發(fā)生轉(zhuǎn)化②，故B錯(cuò)誤；加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故C錯(cuò)誤；高鐵酸鹽中鐵為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成鐵離子，鐵離子與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。2.從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。圖1是Fe及其化合物的化合價(jià)—物質(zhì)類別二維圖。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是______(填字母)。a.電解法

b.還原法c.熱分解法

d.物理方法b工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe，為還原法。(2)若圖1中的F為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由D生成F的離子方程式：______________________________。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O根據(jù)圖1，D到F過(guò)程中鐵的化合價(jià)未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)圖1中的F與C在水溶液中轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)有：2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2，為了探究該反應(yīng)存在一定的限度，某化學(xué)興趣小組取10mL0.5mol·L－1的KI溶液于試管中，再加入10mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要再向試管中加入下列試劑中的_____(填字母)。A.淀粉溶液

B.KSCN溶液C.CCl4

D.酸性高錳酸鉀溶液B根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知KI過(guò)量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則溶液中存在Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗(yàn)。8返回失電子守恒，則參加反應(yīng)的Fe失去8mol電子。基于Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究><Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋一般只表現(xiàn)氧化性，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為夯實(shí)必備知識(shí)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：

。(2)將FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)：

。2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：

。(4)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液：

。(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：_________________________________________。Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O1.已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。提升關(guān)鍵能力(1)裝置的連接順序?yàn)開______________________。a→g→h→d→e→b→c→f濃硫酸具有吸水性，能作氯氣的干燥劑，堿石灰具有堿性而吸收氯氣，飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f。(2)飽和食鹽水的作用是________________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為__________________________。②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是_____________________________________________。除去氯氣中的氯化氫氣體雙氧水將Fe2＋氧化成Fe3＋，使Fe(SCN)3增多(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。①取褪色后的溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液，無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明：____________________________________；實(shí)驗(yàn)②的目的是_____________________________________；得出結(jié)論：________________________。SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN－的可能根據(jù)①滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了

；根據(jù)②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的為雙氧水。2.實(shí)驗(yàn)小組研究二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑及操作現(xiàn)象Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色現(xiàn)象b：……Ⅱ

現(xiàn)象c：溶液略呈黃色現(xiàn)象d：溶液呈紅色(1)實(shí)驗(yàn)所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是__________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是______________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)現(xiàn)象b是_____________________________。紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(NO3)2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色。(4)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中何種物質(zhì)氧化Fe2＋進(jìn)行研究，提出兩種假設(shè)：ⅰ.酸性條件下，O2氧化了Fe2＋；ⅱ.酸性條件下，________________。①將假設(shè)ⅱ補(bǔ)充完整。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅰ不是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氧化Fe2＋的主要原因。將實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。步驟1：向1.0mL__________________溶液中滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液；步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到_____________________。③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測(cè)到有Fe3＋產(chǎn)生。0.1mol·L－1FeSO4溶液顏色無(wú)明顯變化根據(jù)控制變量法可知，要證明氧化劑為氧氣，需要排除硝酸根離子的干擾，因此，可以改為向1.0mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)與_______________________________________________________________因素有關(guān)。溶液酸堿性強(qiáng)弱、氧化劑種類及二價(jià)鐵的存在形式(或其他合理答案)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)與溶液的酸堿性、氧化劑種類及二價(jià)鐵的存在形式等因素有關(guān)。返回真題演練明確考向><1.(2021·廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系123√123Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故不選A；Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故不選B；Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的操作為向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故選C；2.(2019·全國(guó)卷Ⅰ，27)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：123回答下列問(wèn)題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是__________。堿煮水洗(2)步驟②需要加熱的目的是__________，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是_______。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為____(填標(biāo)號(hào))。123加快反應(yīng)熱水浴C123鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加熱，可提高反應(yīng)速率。溫度低于水的沸點(diǎn)，可以用熱水浴加熱，受熱均勻且便于控制。含少量硫化物的鐵屑與稀硫酸反應(yīng)有H2S生成，氫氣不與堿溶液反應(yīng)，而硫化氫能與堿溶液反應(yīng)，且H2S在水中溶解度小，故氫氣中混有的硫化氫用燒堿溶液除去，又因?yàn)榱蚧瘹渑c堿反應(yīng)較快，容易引起倒吸，C裝置倒置漏斗能防倒吸。(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是__________________________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了______________，溶液要保持pH小于0.5。123將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)防止Fe3＋水解123鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入足量雙氧水的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，從生成物看，又不引入雜質(zhì)。鐵離子對(duì)雙氧水分解起催化作用，分批加入雙氧水，避免反應(yīng)過(guò)快、放出熱量較多，減少雙氧水分解，以免造成氧化劑損失；鐵離子易水解，保持溶液呈強(qiáng)酸性，避免鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵。(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有_______________________________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。123加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)步驟⑤是要從溶液中得到硫酸鐵銨晶體，故實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)。3.(2018·北京，28)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)123①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________________(錳被還原為Mn2＋)。2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。123答案123應(yīng)在裝置B中裝入飽和食鹽水，以除去混在Cl2中的HCl。洗氣時(shí)，氣體應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)、短管出。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有_________________________________。123Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：123方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由____________________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。Fe3＋123123________________

。>溶液酸堿性不同ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是__________________。排除ClO－的干擾方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生_____________________________________________________________________________________________________。123返回課時(shí)精練><1234567891.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：10由此分析，下列結(jié)論正確的是A.X中一定有Fe3＋ B.Z中一定有Fe3＋C.Y為AgI沉淀

D.X一定為FeBr2溶液√由反應(yīng)過(guò)程可知，Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，Z中一定有Fe3＋，而X中不一定有Fe3＋，Z中之所以有Fe3＋也可能是因?yàn)閄中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3＋；AgBr為淺黃色沉淀，X可能為FeBr2，也可能為FeBr3。2.(2022·鄭州模擬)某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.無(wú)法直接使用pH試紙來(lái)判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余B.可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)C.將22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，

再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀D.生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化

所致12345678910√12345678910鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液顯酸性，因此不能直接使用pH試紙來(lái)判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余，A項(xiàng)正確；K3[Fe(CN)6]與Fe2＋作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，KSCN與Fe3＋作用，溶液變紅色，B項(xiàng)正確；0.001mol，若氣體都為SO2，根據(jù)S元素守恒，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.001mol，質(zhì)量為0.001mol

×233g·mol－1＝0.233g，但實(shí)際上，SO2的物質(zhì)的量小于0.001mol，則沉淀的質(zhì)量小于0.233g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789103.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D.步驟⑤中，“分離”包含的操作有過(guò)濾、洗滌√12345678910攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A正確；濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3＋，即主要的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正確；12345678910步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過(guò)氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2＋的比例，為防止濾液B中Fe2＋在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余的H2O2，C錯(cuò)誤；步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，使Fe3O4分離出來(lái)需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，D正確。4.(2022·廣東模擬)一種利用CO回收含銅廢鐵粉中的Fe的工藝如下：12345678910下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M是CO，Cu與CO在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)B.“氣化”過(guò)程的化學(xué)方程式為Fe＋5COFe(CO)5C.“分解”過(guò)程需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.“分解”過(guò)程可在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行√12345678910Fe(CO)5分解得到CO和Fe，故5M中的M代表CO，含銅廢鐵粉氣化后僅得到Fe(CO)5，說(shuō)明Cu與CO在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)，故A正確；“分解”過(guò)程后CO還需要重新回收利用，不能在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。5.如圖所示，硫酸鐵與M、N、P、Q反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。則各符號(hào)對(duì)應(yīng)的試劑錯(cuò)誤的是12345678910A.M：硫氰化鉀溶液 B.N：鐵粉C.P：氫氧化鋇溶液 D.Q：氨水√12345678910硫酸鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故A不選；硫酸鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液由黃色變成淺綠色，故B不選；硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C選；硫酸鐵溶液中加入氨水生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D不選。6.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：12345678910下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C.取濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶1√12345678910Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，在保存含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，需要加入鐵粉，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；濾液中含有Na＋，所以進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，C項(xiàng)正確；Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是12345678910A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C.過(guò)濾操作中常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO√12345678910A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋變質(zhì)會(huì)生成Fe3＋，則只需檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，可利用KSCN和Fe3＋反應(yīng)溶液顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，正確；C項(xiàng)，過(guò)濾操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，F(xiàn)eCO3在空氣中高溫分解生成Fe2O3，錯(cuò)誤。8.一種廢水處理劑可表示為MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟確定其組成(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：12345678910下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.檢驗(yàn)a中是否含有Fe3＋可用KSCN溶液B.氣體b能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物D.若V＝448，m1＝13.6，m2＝9.32，可確定該化合物為NH4Fe3(SO4)2(OH)3√12345678910化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體，該氣體為氨氣，B正確；由于加入的是強(qiáng)堿，產(chǎn)生的沉淀c一定是氫氧化鐵和硫酸鋇，而鐵的氫氧化物溶于強(qiáng)酸，硫酸鋇不能溶于強(qiáng)酸，C正確；123456789109.鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為

，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。123456789102Fe3＋＋SO2＋2H2O===(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：12345678910①操作Ⅰ的名稱是_______；操作Ⅱ?yàn)橄礈?，洗滌操作的具體方法為___________________________________________________________________________。②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：_______________________________________________________。過(guò)濾沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓