2023年西藏拉薩市那曲第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于海水資源的說(shuō)法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值D．海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低2、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O64、X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定條件下充分反應(yīng)生成2molCC．A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B5、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH26、下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl7、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA8、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)9、分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②10、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O12、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)13、下列行為符合安全要求的是A．金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng)．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去14、下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，下列各組不正確的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯15、下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)16、《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣D．大力推廣生產(chǎn)和使用無(wú)氟冰箱二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_(kāi)_____。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。20、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_(kāi)____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（含V、m的代數(shù)式表示）。21、（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_(kāi)______________________；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_(kāi)______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說(shuō)法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說(shuō)法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說(shuō)法正確。考點(diǎn)：考查海水資源的綜合利用等知識(shí)。2、D【答案解析】

A項(xiàng)、淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項(xiàng)、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，故B正確；C項(xiàng)、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項(xiàng)、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯(cuò)誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)，注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成，熟悉常見(jiàn)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3、C【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【答案解析】分析：常見(jiàn)的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應(yīng)生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質(zhì)X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。詳解：A項(xiàng)，X為O，位于ⅥA族，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，NO與NH3一個(gè)為+2價(jià)的N，一個(gè)為-3價(jià)的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為B。5、A【答案解析】

A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有1個(gè)羧基，可與鈉反應(yīng)，1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選A。6、C【答案解析】

A、二氧化碳是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B、H2SO4溶于水完全電離，電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，屬于酸，選項(xiàng)B不符合；C、Mg(OH)2是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，電離出的陰離子全部為氫氫根離子，屬于堿，選項(xiàng)C符合；D、NaCl屬于鹽，選項(xiàng)D不符合；答案選C。7、C【答案解析】

A項(xiàng)，一個(gè)鎂原子含有12個(gè)質(zhì)子，一個(gè)鋁原子含有13個(gè)質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，知識(shí)面廣，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理。8、D【答案解析】

A項(xiàng)、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫在空氣或氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。9、A【答案解析】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，②正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類，若分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，溶于水和受熱熔化時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，⑤不正確；答案選A。10、C【答案解析】

A.Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；故選C。11、D【答案解析】A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；B.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。12、C【答案解析】

A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理等知識(shí)。正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。13、D【答案解析】分析：A.金屬鈉及其燃燒產(chǎn)物都能夠與水反應(yīng)，不能用水滅火；B.濃硫酸密度大于水，且稀釋過(guò)程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中；C.液化氣容易發(fā)生爆炸，不能使用滅火檢驗(yàn)液化氣是否漏氣；D.氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大。詳解:A.鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)，用水無(wú)法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)，因?yàn)橄♂屵^(guò)程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯(cuò)誤；

C.液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。14、D【答案解析】試題分析：混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，滿足的條件是碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，常見(jiàn)的是最簡(jiǎn)式相同或同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B和C最簡(jiǎn)式相同，滿足條件，正確；甲烷和辛醛碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是75%，滿足條件，選項(xiàng)A正確；苯和甲苯最簡(jiǎn)式不同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不等，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：有機(jī)混合物的燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量判斷。15、B【答案解析】分析：凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。16、B【答案解析】試題分析：為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，所以不能向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)保二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【答案解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【答案解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過(guò)氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過(guò)氧化氫，會(huì)減弱過(guò)氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。19、過(guò)濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒(méi)有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華燒瓶【答案解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過(guò)萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答?！绢}目詳解】(1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，將碘水中的碘提取出來(lái)得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過(guò)濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過(guò)濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進(jìn)上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到液體中；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn)，四氯化碳沸點(diǎn)為76.8℃，碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高；蒸餾燒瓶。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成