2023屆廣東省汕頭市潮陽區(qū)高中化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學研究的正確說法是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液2、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1減小到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間小于10sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快3、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉4、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B．鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，硝酸銀溶液5、下列對元素周期表說法錯誤的是（

）A．7個橫行

B．7個周期C．18縱行D．18個族6、下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO47、水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．氨水的電離程度 B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量8、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水9、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．適當升溫能加快反應速率 B．催化劑對反應速率無影響C．達到平衡時，正反應速率為0 D．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH410、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確13、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl214、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤15、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的16、下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。19、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產(chǎn)物為MnCl2和水）。某同學欲用該方法制取448mL（體積已折算為標況下）的氯氣完成某實驗。（1）制取氯氣的反應過程中，共轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）該同學實驗時，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。①已知，36.5%鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？②反應過程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？③被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物在水溶液中電離程度越??；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒有丁達爾效應。詳解：A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件，如果改變兩個條件，無法得出規(guī)律，故A錯誤；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律，故B錯誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒有丁達爾效應，所以根據(jù)丁達爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯誤；故選C。2、D【答案解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學反應速率，故A錯誤；B項、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應一直以該速率進行，則t＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10s，故B錯誤；C項、升高溫度，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；D項、減小反應體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強增大，化學反應速率加快，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意影響化學反應速率的因素分析，注意濃度越大反應速率越大是解答本題的關(guān)鍵。3、B【答案解析】

無水硫酸銅遇水即顯藍色，常用來檢驗水的存在，濃硫酸用來吸水，所以答案選B。4、A【答案解析】

A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；答案選A?！敬鸢更c睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別。5、D【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表有7行、18列，分為7個周期和16個族分析解答。詳解：A.元素周期表有7個橫行，A正確；B.元素周期表有7個橫行，分為7個周期，依次為第一周期、第二周期等，B正確；C.元素周期表有18個縱行，C正確；D.元素周期表有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，D錯誤。答案選D。6、D【答案解析】A、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解，促進水的電離，故A錯誤；B、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，促進水的電離，故B錯誤；C、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，促進水的電離，故C錯誤；D、硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。7、B【答案解析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小。【題目詳解】A.溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，故A錯誤；B.稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會減小，故B正確；C.c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；答案選B。8、D【答案解析】

A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。9、A【答案解析】

A.溫度越高反應的速率越快；B.使用催化劑加快化學反應的速率；C.化學平衡是動態(tài)平衡；D.反應是可逆反應?！绢}目詳解】A.溫度越高反應的速率越快，所以適當升溫能加快反應速率，A正確；B.使用催化劑加快化學反應的速率，所以催化劑對反應速率有影響，B錯誤；C.化學平衡是動態(tài)平衡，所以達到平衡時，正反應速率大于0，C錯誤；D.反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡等問題，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握影響反應速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。10、A【答案解析】分析：①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小；③非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；④元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。11、B【答案解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。12、A【答案解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！绢}目詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。13、D【答案解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A.NH3中含有極性鍵，A錯誤；B.MgO中含有離子鍵，B錯誤；C.CO2中含有極性鍵，C錯誤；D.Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。14、B【答案解析】

在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經(jīng)過導線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25molH2?！绢}目詳解】①Cu為正極，Zn為負極，故①錯誤；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，故②正確；③SO42–帶負電荷，向負極Zn移動，故③錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25molH2，故④正確；⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，發(fā)生還原反應，故⑥錯誤；綜上②④正確；答案選B。15、B【答案解析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！绢}目詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。16、C【答案解析】

A．化學反應速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯誤；B．化學反應速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時間段為1s時，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯誤；C．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故C正確；D．反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意化學反應速率的快慢與反應現(xiàn)象之間沒有直接的聯(lián)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【答案解析】測試卷分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【答案解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！敬鸢更c睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應的化學方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染。20、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液