2023學(xué)年甘肅蘭化一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析_第1頁
2023學(xué)年甘肅蘭化一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析_第2頁
2023學(xué)年甘肅蘭化一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析_第3頁
2023學(xué)年甘肅蘭化一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析_第4頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一定條件下,在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A.t1min時,正、逆反應(yīng)速率相等B.曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.0~8min,H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-12、某有機物在氧氣中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則該有機物A.一定含有C、H、O三種元素 B.分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4C.只含有C、H兩種元素 D.最簡式為CH43、“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品,下列屬于“綠色商品”的是A.含氟冰箱B.含碘食鹽C.含磷洗滌劑D.含鉛汽油4、一定溫度下,向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達到平衡時,測得壓強為原壓強的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為A.25% B.40% C.50% D.75%5、下列說法正確的是A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.燃煤煙氣的脫硫,汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻C.食物中的淀粉類物質(zhì),通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D.向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解6、下列說法不正確的是()A.以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B.用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C.某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是4D.乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應(yīng)7、生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)B.飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C.冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D.大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖8、化學(xué)家認為石油、煤作為能源使用時,燃燒了“未來的原始材料”.下列觀點正確的是A.大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱C.化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展D.人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源,取代化石能源9、反應(yīng)2A(g)?2B(g)+E(g)-Q,達到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.減壓 C.增加E的濃度 D.降溫10、迄今為止,煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解可以得到汽油,這種汽油是一種純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳11、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①?②D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、為檢驗?zāi)橙芤褐械碾x子,下列操作方法及結(jié)論正確的是A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中一定含有Fe2+B.加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定含有CO32-C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有SO42-D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則溶液中一定含有NH4+13、互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A.金剛石和石墨B.11H和1C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H614、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗室制取并收集氨氣B.吸收氨氣C.代替啟普發(fā)生器D.排空氣法收集二氧化碳15、假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族B.IIIA族C.IIIB族D.IA族16、在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為()A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)17、金屬冶煉的實質(zhì)是()A.金屬元素失去電子B.金屬元素獲得電子C.金屬元素被氧化了D.金屬元素可能被氧化,也可能被還原18、將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1②物質(zhì)B的體積分數(shù)是40%③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為1.0mol?L-1其中正確的是A.①④ B.②③ C.①③ D.③④19、下列有關(guān)方程式書寫正確的是A.金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD.FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O20、如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是A.上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B.因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮氣C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D.從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg21、下列各組物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是:A.金剛石和足球烯(C60)B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨(NH4CNO)C.H2O和D2OD.苯和甲苯22、進行一氯取代反應(yīng)后,只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是()A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.新戊烷 C.異戊烷 D.(CH3)3CCH2CH3二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:(1)A制備B的方程式為______________________________。(2)B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B________mol。(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的化學(xué)方程式為____________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑:(a)是__________,(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________,②是__________。24、(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4,-4-2-1,+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題:(1)X的元素符號為______

,R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小,其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、(12分)某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。(2)連接好儀器后,開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。(3)現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:____________________。(4)若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗,實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。26、(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認為可行的是___________。27、(12分)某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計實驗IV進行探究:將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______。28、(14分)如圖是四種常見有機物的比例模型,請回答下列問題:(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)上述物質(zhì)中,丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫出在一定條件下,乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2,當n=6時,該有機物有___種同分異構(gòu)體,其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔情性金屬電極,則負極的電極反應(yīng)式為_________。29、(10分)社會在飛速發(fā)展,環(huán)境問題也備受關(guān)注,如何減少污染,尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況(1)控制條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:時間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①根據(jù)下圖(縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質(zhì)的量之比),判斷提高脫硝效率的最佳條件是:___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料(1)在壓強為0.1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H<0。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中.實驗編號T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)①1802:30.1②n2:35③350m5表中剩余的實驗數(shù)據(jù):n=________,m=________.(2)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說法正確的是______________(填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子④負極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】

根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)的進行,X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol,△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol,X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3,則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等,根據(jù)圖知,t1min時,NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化,沒有保持不變,則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),所以正逆反應(yīng)速率不等,A項錯誤;B.根據(jù)以上分析知,X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系,B項正確;C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率為,C項錯誤;D.10~12min,NH3的平均反應(yīng)速,,再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1,D項錯誤;答案選B?!敬鸢更c睛】本題A項是學(xué)生們的易錯點,學(xué)生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態(tài),實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同,不能表示平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)時應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變,不一定相等,比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),第10min時改變條件使反應(yīng)正向移動,第12min時再次達到平衡狀態(tài),物質(zhì)的量保持不變。2、B【答案解析】

有機物在氧氣中充分燃燒,氧氣能提供氧元素,而有機物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O,有機物分子中也可能含有氧元素,故A、C、D錯誤;而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2,一個水分子中有兩個氫原子,則有機物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4,即有機物分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4,故B正確,綜上所述,答案為B。3、B【答案解析】分析:A、氟利昂進入大氣層會破壞臭氧層;B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用;C、含磷物質(zhì)進入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象;D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大。詳解:A、氟利昂進入大氣層會破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯誤;

B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項是正確的;C、含磷物質(zhì)進入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯誤;

D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大,造成環(huán)境污染,故D錯誤;

所以B選項是正確的。點睛:解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)性質(zhì)方面的知識,要熟記空氣的污染及其危害,尤其是空氣的污染及其污染物的來源,氟利昂進入大氣層會破壞臭氧層,造成環(huán)境污染;鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大,造成環(huán)境污染;含磷物質(zhì)進入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染;適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品。只有這樣才能對問題作出正確分析判斷。4、A【答案解析】

2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量(mol)210轉(zhuǎn)化量(mol)x0.5x0.5x平衡量(mol)2-x1-0.5x0.5x在等溫等容時,壓強之比就是物質(zhì)的量之比所以有2-x+1-0.5x+0.5x=3×5/6解得x=0.5所以轉(zhuǎn)化率是0.5/2×100%=25%,答案選A。5、B【答案解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),選項A錯誤;B、燃煤煙氣的脫硫,減輕二氧化硫?qū)諝獾奈:?,汽車尾氣的消除,減輕氮的氧化物對空氣的危害,二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng),則均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻,選項B正確;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精,而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精,選項C錯誤;D.雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,發(fā)生變性,為不可逆反應(yīng),則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解,選項D錯誤;答案選B。6、B【答案解析】分析:A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇,然后用乙醇氧化后生成乙酸,乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯;B.礦物油是以烴類為主要成分,不溶于氫氧化鈉,也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,而植物油屬于酯類,在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油,所以植物油中加入NaOH溶液,一段時間后溶液不分層,因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油;C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種,丙烷的二氯代物有4種,正丁烷的二氯代物有6種,異丁烷的二氯代物有3種;D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性,而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團,即C=C、-OH、-CHO,所以都能反應(yīng);詳解:A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時,先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇,然后用乙醇氧化后生成乙酸,乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯,故A正確;B.礦物油是以烴類為主要成分,不溶于氫氧化鈉,也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,而植物油屬于酯類,在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油,所以植物油中加入NaOH溶液,一段時間后溶液不分層,因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油,故B錯誤;C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種,丙烷的二氯代物有4種,正丁烷的二氯代物有6種,異丁烷的二氯代物有3種,故C正確;D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性,而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團,即C=C、-OH、-CHO,所以都能反應(yīng),故D正確;故本題選B。點睛:注意異丁烷的二氯代物有3種,但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷,如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種,所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。7、A【答案解析】

A、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì),A正確;B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯,B錯誤;C、甘油一般濃度不能太高,因為甘油可以吸水,濃度低的時候它會防止人脫水,但是濃度太高它會吸人體內(nèi)的水,C錯誤;D、大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖,淀粉水解需要催化劑,D錯誤。答案選A。8、D【答案解析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解:化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物,所以開發(fā)新清潔能源,減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放,防止溫室效應(yīng),A錯誤;研發(fā)新型催化劑,只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率,但不可提高燃燒熱,B錯誤;化石燃料是不可再生能源,在地球上蘊藏量是有限的,大量使用會影響可持續(xù)發(fā)展,C錯誤;化石燃料不可再生,燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物,應(yīng)盡可能開發(fā)新能源,取代化石能源,D正確。故選D。點睛:依據(jù)可持續(xù)發(fā)展的理念結(jié)合相關(guān)的基礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵。9、D【答案解析】

A.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的濃度增大,但正、逆反應(yīng)速率都增大,故A錯誤;B.降低壓強,正、逆速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的濃度降低,故B錯誤;C.增大E的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的濃度增大,瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變,隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大,故C錯誤;D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆反應(yīng)方向移動,正、逆反應(yīng)速率都減小,A的濃度增大,故D正確.答案選D?!敬鸢更c睛】平衡時,要使v正降低,可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施,使c(A)增大,應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動。10、C【答案解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油仍然是混合物,A項錯誤;B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程,屬于化學(xué)變化,B項錯誤;C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O,是一種清潔的化石燃料,C項正確;D.煤是混合物,不是碳,主要成分是碳,D項錯誤;答案選C。11、A【答案解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高,因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),故A項正確;B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低,因此紅磷更穩(wěn)定,故B項錯誤;C.對同一種物質(zhì)而言,氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高,即S(g)所具有的能量大于S(s),放出熱量應(yīng)該為①>②,故C項錯誤;D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量,因此反CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),故D項錯誤;答案選A。【答案點睛】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系,而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系,一般情況下,對同一種物質(zhì)而言,氣態(tài)時所具有的總能量最高,固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質(zhì)而言,所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。12、D【答案解析】測試卷分析:A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中可能含有Fe2+,也可能含有Fe3+,錯誤;B.加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中可能含有CO32-,也可能含有HCO3-,錯誤;C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,溶液中含有H+、NO3-,起硝酸的作用,具有強的氧化性,可以將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-,而產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中可能含有SO42-,也可能含有SO32-,錯誤;D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則溶液中一定含有NH4+,正確。考點:考查離子檢驗方法正誤判斷的知識。13、C【答案解析】A.金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體,不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素,互稱同位素,不是同分異構(gòu)體,故B錯誤;C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.CH4和C2H6的分子式不同,屬于同系物,不是同分異構(gòu)體,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了有機化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解,掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵。同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。14、B【答案解析】測試卷分析:A、實驗室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣的密度小于空氣,因此采用向下排空氣法收集,應(yīng)用試管收集,故錯誤;B、NH3不溶于CCl4,氨氣被稀硫酸吸收,防止倒吸,此實驗可行,故正確;C、啟普發(fā)生器好處隨用隨開,隨關(guān)隨停,但此實驗裝置不行,故錯誤;D、CO2的密度大于空氣的密度,因此應(yīng)從長管進氣,故錯誤??键c:考查氣體的制取和收集等知識。15、B【答案解析】分析:根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解:x是第IIB族中元素的原子序數(shù),根據(jù)元素周期表,同周期第IIB族后是第IIIA族,原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族,答案選B。16、A【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律,①×-③×得⑤:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=(△H1-△H3);根據(jù)蓋斯定律,②×-③×得⑥:SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=(△H2-2△H3);⑤+⑥得:2S(g)=S2(g)△H4=(△H1+△H2-3△H3),答案為A。17、B【答案解析】

金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài),金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物,金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價,據(jù)此分析解答。【題目詳解】金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物,金屬冶煉實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài),過程就是將高價態(tài)金屬元素對應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),還原為0價。答案選B?!敬鸢更c睛】本題考查了金屬冶煉的實質(zhì),明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關(guān)系判斷。18、C【答案解析】

利用三段式分析①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s=0.30.3mol?L-1?s-1,正確;②物質(zhì)B的體積分數(shù)是×100%=54.5%,錯誤;③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,正確;④2s時物質(zhì)B的濃度為1.2mol?L-1,錯誤,選C。19、D【答案解析】A、該反應(yīng)反應(yīng)前后電荷不守恒、質(zhì)量不守恒,應(yīng)改為2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑,錯誤;B、澄清石灰水在寫離子反應(yīng)時Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-,應(yīng)改為OH-+H+=H2O,錯誤;C、上述反應(yīng)方程式不符合客觀事實,銅片加入稀硝酸中生成一氧化氮,錯誤;D、FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,H2O2被還原為H2O。正確;故選D。點睛:本題主要考察判斷離子方程式的正誤。判斷離子方程式的正誤可從以下幾點考慮①是否符合客觀事實②電荷和質(zhì)量是否守恒③離子拆分是否合理。20、B【答案解析】

A.題中提取Mg的流程中,發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),沒有涉及置換反應(yīng),正確;B.在高溫下,氮氣能與鎂反應(yīng)生成Mg3N2,不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣,錯誤;C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時均有氯氣產(chǎn)生,可循環(huán)利用,降低成本,正確;D.若先提取鎂,所得溶液中會殘留Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時會消耗Cl2,正確。21、B【答案解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì),屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同,均是CH4ON2,但二者的結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,為同一物質(zhì),故C錯誤;D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似,在組成上相差一個“CH2”原子團,互為同系物,故D錯誤。故選B。22、A【答案解析】根據(jù)等效氫的判斷方法:同一個碳原子上連的氫原子等效,同一個碳原子上所連的甲基的氫原子等效,對稱的碳原子上的氫原子等效。A.含有2種等效氫,所以能生成2種沸點不同的有機物,選項A正確;B.含有1種等效氫,所以能生成1種沸點不同的有機物,選項B錯誤;C.含有4種等效氫,所以能生成4種沸點不同的有機物,選項C錯誤;D.含有3種等效氫,所以能生成3種沸點不同的有機物,選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【答案解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,A與水反應(yīng)生成乙醇,故A為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根據(jù)方程式,制得1molH2需要2mol,故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,

故答案為飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,故答案為分液;蒸餾。點睛:本題考查有機物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對電子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析:X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為氫元素;Y有-4、+4價,處于ⅣA族,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si元素;R有+7、-1價,處于ⅦA族,R為Cl元素;M有-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,則M為氧元素;Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍,Q有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則Q為Mg元素;Z在六種元素中原子半徑最大,則Z為Na元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)上述分析,X為氫元素,Y為Si元素,Z為Na元素,M為氧元素,R為Cl元素,Q為Mg元素。(1)X為氫元素,R為Cl元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:H;第三周期ⅦA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間,故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm,小于0.160nm,故答案為:大于0.099nm,小于0.160nm;(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引力越大,離子半徑越小,故離子半徑的大小順序為Na+>Mg2+,故答案為:Mg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對電子的吸引力大于后者;(4)同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性Cl>Si,a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說明非金屬性強弱,故a錯誤;b.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強,穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,故b正確;c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價,說明Cl吸引電子的能力強,Cl元素的非金屬性更強,故c正確;故答案為:bc。點睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷,要注意R不能判斷為F,因為F沒有正價。25、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3溫度D【答案解析】分析:Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成,可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率,因此此裝置必須氣密性良好,保證產(chǎn)生的氣體能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解:(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)實驗需要測定生成的二氧化硫的體積,因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性;(3)①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率;②二氧化硫易溶于水,所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏小;(4)①探究反應(yīng)物濃度影響因素時,要控制變量為濃度,其他條件完全相同,A和B除稀硫酸濃度不同外,其他條件均相同;A和C除溫度不同外其他條件均相同,因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響;②D實驗的溫度高,稀硫酸的濃度大,因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。26、2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高4~5min此時H+濃度小0.1mol/(L·min)AB【答案解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min,這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率加快;(2)反應(yīng)速率最小的時間段是4~5min時間段,此時溫度雖然較高,但H+濃度小,反應(yīng)速率最??;(3)在2~3min時間段內(nèi),n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,濃度是0.1mol/L,則υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L?min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,B正確;C.加入硝酸鈉溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,C錯誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大,但影響生成氫氣的量,D錯誤;E.加入Na2CO3溶液,生成CO2氣體,影響生成氫氣的量,E錯誤;答案選AB。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【答案解析】測試卷分析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性;(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣;③III、IV作對比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣;將i、ii作對比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0,所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)濃鹽酸的還原性;(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g);(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣,所以裝置如圖;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論