人教版高中化學化學反應速率化學平衡測試2

化學選修4《化學反應速率化學平衡》單元測試卷B（含答案）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試時間40分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有1-2個選項符合題意1．下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率2．用3g塊狀大理石與30mL3mo/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mo/L鹽酸②改用30mL6mo/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列情況下，反應速率相同的是A．等體積mo/LHC和mo/LH2SO4分別與mo/LNaOH溶液反應B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mo/LHC反應C．等體積等濃度HC和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D．等體積mo/LHC和mo/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mAgnBg、n、:n:moA斷鍵發(fā)生反應，同時oC也斷鍵發(fā)生反應5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2g、HIg氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程 D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同7．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2△H＞0）乙甲（a）將兩容器置于沸水中加熱乙甲（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ①已達平衡的反應CH2OgCOgH2g，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2g3H2g2NH3g，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④9．對于可逆反應A（g）2Bg2Cg正反應吸熱，下列圖象中正確的是10．將4moA氣體和2moB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgBg2Cg。若經(jīng)2后測得C的濃度為mo·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為mo·L-1·-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為mo·L-1·-1③2

時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

時物質(zhì)B的濃度為mo·L-1其中正確的是A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、填空11．（12分）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定____________________________來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過__________________________來測定。寫出KMnO4與H2C2O4vt0abcdV正V正V正V逆V逆vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆”）。（2）20時，N2O4的的濃度為mo/L，0~20內(nèi)N2O4的平均反應速率為。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大14、（17分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。圖1圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率mL/min與時間min,的關(guān)系曲線。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：____________________________________________。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：C-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：C-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：C-、SO42-均對反應具有促進作用，但C-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、cH相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaC或KC固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：C-對反應具有加速作用。參考答案一、本題包括10小題，每小題5分，共50分題號12345678910答案CBACACCCDDDB二、11．（12分）時間（3分）；溶液褪色所需時間（3分）；出現(xiàn)渾濁的時間（3分）2MnO4-5H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2↑（3分12．（9分）升溫（3分）；減小SO3濃度（3分）vvt0aV正V逆（3分）13．（12分）（1）N2O42NO2，>（1分，1分）（2）0．14，0．003mo/（L·）（2分，2分）（3），0．５４（2分，2分）（4）ABD（2分）14．（17分）1①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：C-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：C-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但C-影響更小（或SO42-影響更大）（2分）。②反應速率加快（2分）；反應速率減慢（2分）。備選題1．在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是A．υA＝mo／L·ｓB．υB＝mo／L·ｓC．υC＝mo／L·ｓD．υD＝1mo／L·ｓ2．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2內(nèi)氫氣的平均速率：νH2=／L·），則2末NH3的濃度為A．／LB．／LC．／LD．／L123．反應：L＋12溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強2LoSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2gO2g2SO3g，進行到4min時，測得nSO2=，若反應進行到2min時，容器中nSO2為A．B．C．大于D．小于5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1moN2和3moH2，發(fā)生下列反應：N2g3H2g2NH3g，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1moNH3gB．保持溫度和容器體積不變，充入1moNH3gC．保持溫度和容器壓強不變，充入1moN2gD．保持溫度和容器體積不變，充入1moArg6．在密閉容器中進行如下反應：X2gY2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為L B．Y2為LC．X2為L D．Z為L7．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KC共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KC反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKCNaC熔點（℃）770801沸點（℃）77415001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KC反應制取金屬鉀的適宜溫度是A．低于770℃B．850℃C高于882.9℃D14138．在一密閉容器中，反應aAgbBg達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b9．在密閉容器中發(fā)生下列反應aAgcCg＋dDg，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d10．在密閉容器中進行下列反應：Mg＋NgRg＋2L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是 A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體 C．正反應放熱，L是液體D．正反應放熱，L是氣體11．（8分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：（1）集氣瓶中H2和C2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_____________________。（2）熔化的KCO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________________。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：______________________________。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。12．（18分）某化學反應2AgBg＋Dg在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度mo/L隨反應時間min的變化情況如下表：實驗序號

時

間

濃度溫度01020304050601800℃2800c23800c34820根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應的平均速率為_____mo/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mo/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜）