人教版初中化學(xué)九年級上冊第五《化學(xué)方程式》測試卷4含答案和解析

《化學(xué)方程式》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）撰稿：熊亞軍審稿：于洋【鞏固練習(xí)】選擇題每小題只有一個選項符合題意1在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）A原子的種類B物質(zhì)的種類C分子的數(shù)目D分子的種類2化學(xué)方程式：aC2H6bO2mCO2nH2O,式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）=a=3n=m=2mn2＋C2＝2HC的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）A元素的種類B各元素的化合價C物質(zhì)的總質(zhì)量D各原子的數(shù)目4下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是

A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水碳與氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧化碳5相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（

）6某同學(xué)稱取一定量的表面有銅綠的銅粉，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱（銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2OH2CO32CuOH2OCO2↑）。冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是A質(zhì)量減小B質(zhì)量增大C質(zhì)量不變D以上三種情況均有可能高錳酸鉀來制取氧氣，她將高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間，得到所需氧氣后即停止加熱，冷卻后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。則試管中剩余的物質(zhì)是和K2MnO4和K2MnO4、KMnO4、K2MnO4＋Y＝Z，若將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量A等于a＋bgB小于a＋bgC大于a＋bgD小于或等于a＋bg4＋6Na2O2＝2X＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，生物X的化學(xué)式為10下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變CH4完全燃燒生成8gCO2，則該化合物一定含有碳、氧、氧元素11銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3＝3CuNO32＋2X↑＋4H2O，其中X的化學(xué)式為12將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）12022152反應(yīng)后質(zhì)量（g）m2908下列說法中錯誤的是（）

A．m的值是1

B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:813密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測0已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，下列推理正確的是

①C一定是化合物，D可能單質(zhì)

②反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87∶36

③反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為

④反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2A①②B③④C①④D②③二、填空題14甲醛是室內(nèi)裝修時產(chǎn)生的主要污染物質(zhì)。用下面化學(xué)反應(yīng)可檢測室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)：4KMnO4＋5R＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O。其中R代表甲醛的化學(xué)式。試確定R為。3有益于防治地方性甲狀腺腫大。檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀，可利用化學(xué)反應(yīng)：5X＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X的化學(xué)式為。三、計算題16電解水時生成氫氣和氧氣。當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量是。，其中B是催化劑，當(dāng)A完全放應(yīng)后，生成D16g，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為。2Y=R2M中，當(dāng)

X與Y完全反應(yīng)生成

R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是。19在氫氣還原氧化銅的實驗中，若4gCuO充分反應(yīng)，那么在理論上應(yīng)獲得單質(zhì)銅的質(zhì)量為。2022酸鉀和二氧化錳混合加熱，待充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是多少？（寫出計算過程）【答案與解析】1【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)前后六個不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。2【答案】D3【答案】B4【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律只適用于對化學(xué)變化現(xiàn)象的解釋，A、B、C三項都沒有發(fā)生化學(xué)變化。5【答案】B【解析】由下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，計算出此種元素的質(zhì)量比，如：O＝∶8H2O：mH∶mO＝1∶8SO2：mS∶mO＝8∶8CO2：mC∶mO＝3∶8比較得到相同質(zhì)量的H2在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多。6【答案】D【解析】銅綠受熱分解放出二氧化碳使固體質(zhì)量減少，銅綠分解后里面的銅與氧氣反應(yīng)（2CuO22CuO）使固體質(zhì)量增加，即銅綠分解時質(zhì)量減少，銅與氧氣反應(yīng)時質(zhì)量增加，而題中未說明銅綠和銅的質(zhì)量分別是多少，加熱的時間也不知道，故三種情況都可能出現(xiàn)。所以本題選D。7【答案】D【解析】KMnO4加熱分解時會生成MnO2、K2MnO4和O2，O2為氣體，則完全反應(yīng)后剩余固體為MnO2和K2MnO4；如果反應(yīng)沒有完全，則固體中還有KMnO4，因此A、C均可排除。再由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求出氧氣質(zhì)量為：16g－＝，然后根據(jù)KMnO4和氧氣的質(zhì)量關(guān)系求出反應(yīng)的KMnO4為，而KMnO4原來有16g，說明KMnO4沒有完全反應(yīng)。答案為D。8【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果a∶b正好是根據(jù)化學(xué)方程式計算出的各物質(zhì)的質(zhì)量比（恰好完全反應(yīng)），則生成物Z的質(zhì)量為a＋bg；否則其中有一個過量，有剩余，那么生成的Z小于a＋bg。

9【答案】A【解析】本題解題的依據(jù)是“在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變”。10【答案】A【解析】已知2SO2O2

2SO3，每2分子的SO2和1分子的O2反應(yīng)生成2分子的SO3，反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生了變化，B錯。根據(jù)化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O，知8gCH4與32gO2完全反應(yīng)生成22gCO2和18gH2O，C錯。某化合物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該化合物一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，D錯。11【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，左邊比右邊少2個氧原子、2個氮原子，故X的化學(xué)應(yīng)為NO。12【答案】D

【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑。分析表中數(shù)據(jù)：m＝1g＋202215g＋2g－29g＋8g＝1g；由于甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故可能是催化劑；根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的增加與減少可知，丙為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)；反應(yīng)中生成乙的質(zhì)量為29g－20229g，生成丁的質(zhì)量為8g－2g＝6g，故它們的質(zhì)量比為9g∶6g＝3∶2，故D錯誤。13【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后B增加了，C減少了，D增加了，則A一定增加了，因此反應(yīng)后密閉容器內(nèi)A的質(zhì)量＝＋＝。反應(yīng)表達式為：C→ABD，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故C一定是化合物，D可能是單質(zhì),①正確。設(shè)A、C的化學(xué)計量數(shù)分別為、，則有１９７Ｘ∶１５８Ｙ＝１９．７ｇ∶３１．６ｇ，，解得∶＝1∶2，故④也正確。

14【答案】CH2O15【答案】KI【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，由此可推出X的化學(xué)式為KI。16【答案】8g【解析】此題可根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，也可利用“元素守恒法”解答：H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8，因此，當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量就是8g。17【答案】5︰2【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)A完全放應(yīng)后，生成D16g，表明參加反應(yīng)的C為16g－10g＝6g。

B是催化劑，反應(yīng)后質(zhì)量不變，所以，反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為10g︰（10g－6g）＝5︰2。18【答案】16:9【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因為R和M的質(zhì)量之比為11：9，所以當(dāng)生成

R時，同時生成

M