高二化學(xué)原電池公開課

關(guān)于高二化學(xué)原電池公開課2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜兗州一中田靜1第1頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜2第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第2頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜3[學(xué)習(xí)目標(biāo)]：1.理解原電池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式；2.理解原電池溶液陰陽離子的移動(dòng)方向；3.了解鹽橋在原電池中的應(yīng)用；4.理解與掌握原電池原理在化學(xué)中的應(yīng)用。[重點(diǎn)]：原電池的工作原理[難點(diǎn)]：電極(半電池)反應(yīng)、電池反應(yīng)方程式的書寫第3頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜4

1799年意大利的物理學(xué)家伏達(dá)用銅片、浸鹽水的紙片、鋅片依次重疊起來，創(chuàng)制了最早的獲得連續(xù)電流的伏達(dá)電堆（原電池）

1800年他公布了電池原理，1801年他為拿破侖一世演示了伏達(dá)電堆，拿破侖授予他金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏⒎馑麨椴簟５?頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜5形形色色的電池第5頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜6復(fù)習(xí)回顧原電池是____________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是______________反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)

第6頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜7（可以）（可以）（不可以）（不可以）復(fù)習(xí)回顧:判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池,為什么？（可以）（可以）（不可以）（不可以）Ag第7頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜81、組成原電池的條件（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物作電極)

（2）兩極相連形成閉合電路。（3）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。（4）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。第8頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜9外電路:負(fù)極(鋅片)：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極(銅片):2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）

負(fù)極正極

負(fù)極正極

內(nèi)電路：陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極電子電流2、原電池的工作原理能說出它是如何產(chǎn)生電流的嗎？第9頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜10探究實(shí)驗(yàn)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并驗(yàn)證能否產(chǎn)生電流。原電池第10頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜11對鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究左圖是原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。有沒有什么改進(jìn)措施？第11頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜12請閱讀課本71頁實(shí)驗(yàn)4—1,分析：

⑴是如何改進(jìn)的？②改進(jìn)后有什么優(yōu)點(diǎn)？為什么？③鹽橋的作用是什么？第12頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜13設(shè)計(jì)如下（書P71圖4-1）所示的原電池裝置圖鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長時(shí)間放電第13頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜14

鹽橋的作用：

（1）構(gòu)成通路，（2）平衡電荷。第14頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜15MgAlA②稀硫酸溶液③NaOH溶液3、電極反應(yīng)式的書寫AAgNO3溶液

①CuAg寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式,并描述現(xiàn)象第15頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜16MgAlA+NaOH溶液-負(fù)極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

總：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原電池第16頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜174、原電池的正負(fù)極判斷方法①根據(jù)電子流動(dòng)方向電子流出的極電子流入的極——負(fù)極——正極質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極——正極——負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極⑤根據(jù)電極有氣泡冒出：較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負(fù)極——正極——負(fù)極——正極②根據(jù)電極材料的活動(dòng)性③根據(jù)電極反應(yīng)④根據(jù)電極增重還是減重第17頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜181、判斷電極反應(yīng)。2、確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.化合價(jià)升高失2e-化合價(jià)降低得2e-eFCuCuSO4溶液5、原電池的設(shè)計(jì)第18頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜19請根據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe

(s)

設(shè)計(jì)成原電池，畫出簡易裝置圖。練一練課本P73頁第六題（1）采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正負(fù)極（3）注明外電路電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式第19頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜20ZnFeZnSO4FeSO4裝置圖(_)(+)e第20頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜211、下列哪個(gè)反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池(

)A、鋅和硫酸B、甲烷和氧氣C、一氧化碳和氧氣D、鹽酸和氫氧化鈉鞏固練習(xí)D第21頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜222、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）A移向Zn

極，陰離子移向Cu極B移向Cu

極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極B第22頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜233、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a

Ba>bc>da>cd>b第23頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜24原電池4.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向盛有a的燒杯中再加入少量CuSO4溶液。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（

）A氧化性：Cu2+

>H+第24頁，共26頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)50分，星期六2022/12/9兗州第一中學(xué)田靜25體驗(yàn)高考

利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)