2018年高考化學(xué)押題卷及答案(一)

2018年高考化學(xué)押題卷及答案(一)1．下列說法正確的是()廚房中的食鹽、食醋都是電解質(zhì)工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品【答案】D【解析】A.食酣屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤：B.氯化鋁是共價化合物，不能電解;臺煉鋁單質(zhì)，故E錯i吳,C.石油的分僭屬于物理變化，故C錯i吳；D.陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸鹽，所以都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確，故選D?！绢}型】選擇題【難度】一般2．N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAlmol的白磷(P)或四氯化碳(CC1)中所含的共價健數(shù)均為4N44A500mL2mol/LNHNO溶液中，含有氮原子數(shù)目為2N43A電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為NA【答案】C【解析】A.苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B.—個白磷(P)分子中含有64個P—P鍵，而一個四氯化碳(CCl)分子中只含有4個C—Cl鍵，故B錯誤；C.根4據(jù)物料守恒，500mL2mol/LNHNO溶液中，含有氮原子數(shù)目為2N，故C正確；D.電43A解精煉銅時，陽極為粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，則陽極質(zhì)量減少32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目不一定為N，故D錯誤；答案為C。A【題型】選擇題【難度】一般3．下列相關(guān)家庭實臉能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A在少量食用堿中一次性加入過量食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B在食用鹽滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO溶液3驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素【答案】C【解析】A.確酸鈉和確酸氫鈉均能與酣酸反應(yīng)放出C5氣體，無法用酹釀鑒別，故A錯島B?碘鹽是血1中滋加了KIOi,不是b,故E錯i吳；C.膠體與落液可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別或區(qū)分，故C正爲(wèi)D.雞蛋白溶于水后，滴加AgNd濬液，蛋白質(zhì)變性有白色沉淀’故D錯誤亍答案為Co【題型】選擇題【難度】一般分子式為CH的芳香烴共有(不含之體異構(gòu))9125種B.6種C.7種D.8種【答案】D【解析】分子式為CH的單環(huán)芳烴共有8種同分異構(gòu)體，其中二種丙苯：正丙苯912和異丙苯；三種甲乙苯：鄰間對三種；三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案為D?！绢}型】選擇題【難度】一般短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)。下列說法正確的是X、Y形成的原子個數(shù)比為1：1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性2222【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子,則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A.X、Y形成的原子個數(shù)比為1：1的漂白性物質(zhì)為NaO，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B.四22種元素的原子半徑大小順序為r(Na)>r(Cl)>r(0)>r(H)，即原子半徑大小順序為r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，故B錯誤；C.HO分子間存在氫鍵，2而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，HO熔沸點高于HCl，故C正確；D.X、Y、2Z三種元素形成的化合物，如NaClO，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。4【題型】選擇題【難度】一般某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其基本結(jié)構(gòu)如右圖，電池總反應(yīng)為：CH+2O=CO+2HO。下列有關(guān)說法正確的4222是電子由a極流出經(jīng)過負(fù)載流向b極電解質(zhì)溶液中H+移向a極每轉(zhuǎn)移lmole-，消耗1.6gCH4b極上的電極反應(yīng)式為：O+2HO+4e-=4OH-答案】A【解析】趾甲烷在負(fù)極通人，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子由a極流出經(jīng)過員載流向b極,A正確；E一電解庚容掖中陽離子IT移向正極b極，B錯誤；C.甲烷中碳元素是-斗價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為+斗價CQ2,lmol甲烷失去gmol電子，每轉(zhuǎn)移lmole-,消耗2gCH4,C錯誤；D.氫離子移向正極，則b極上的電極反應(yīng)式為：Q2+4H++4?-=2H2O,D錯誤，答案選A。【題型】選擇題【難度】一般常溫下，向lLO.lmol/LNHCl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH+與NH?HO4432的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是Mno卜M點溶液中水的電離程度比原溶液小在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol隨著NaOH的加入，不斷增大c(NH+)4當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)二c(NH+)+c(NH?HO)432【答案】C【解析】A.M點是向lLO.lmol/LNHCl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯4化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B.在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH+)，4n(OH-)-n(H+)=O.O5+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，B正確；C.銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)Xc(NH?HO)/c(NH+)Xc(NH?HO)=Kh/c(NH?HO),隨氫氧化鈉固體加入，3243232反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH+)減小，C錯誤；D.向4lLO.lmol/LNHCl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，恰好4反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)二c(NH+)+c(NH?HO),D正確；答案選C。432【題型】選擇題【難度】一般8．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知氣體液化的溫度：NO:21°C；NO：-152°C2回答下列問題：為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接):A—C—―——。組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是；實驗開始時通入N的作用是2關(guān)閉彈贊夾K,打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。1確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是；裝置E的作用是TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。如果沒有裝置C,對驗證結(jié)論造成的影響是。實驗結(jié)束后還需通入N的作用是;如果向D中通入過量O，則裝置B22中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮竣臙、D、B⑵檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對NO的觀察造成影響⑶D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO完全液化2⑷2NaNO+HSO(濃)=NaSO+NOt+NOt+HO水會與NO反應(yīng)生成NO,影響后面NO2424222的檢驗⑸把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO+O+4OH-=4NO-+2HO232【解析】〔1)此實殮的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝蠱是反應(yīng)裝置，E裝蠱是尾氣處理裝墨,C裝蠱是干燥氣體,D裝墨為殮證NO氣體疋裝墨冷卻N6,因此連接順序是AYtE-XB；因為此實殮有氣體參加，因此實殮前，需要檢殮裝置的氣密性,裝置含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO^NCh,所以_實驗幵始時通入恥的作用是趕走裝蠱的氧氣，防止對NO的觀察造成影響；⑶NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體N6,因此D裝墨通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在,氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的，必須屋氣處理，因此E裝蚤的作用：屋氣處理，防止污染空氣；N6的酒化溫度是2VC,因此E裝蚤的作用：冷瀧使N◎完全液化；(4)根據(jù)上述實殮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4(^)=N32SOi+NQjT+NOT-ffcO0通入過量5,NO全部轉(zhuǎn)化成NOa,因此有4^6+6+4NaOH=^N3NO3+2H2O,如果沒有裝置C,水會與N6反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢查。(5)裝羞有殘留的氮氧化合物，因此實殮結(jié)束后還需通入的作用是把裝羞中的氣體全部趕入到E中被吸收，以.防止環(huán)境污染、如果向D中通人過量6則裝蚤B中發(fā)生反應(yīng)的禽子方程式為4NQ2+02440H-=4N03+2H2Oo【題型】填空題【難度】一般NiCl是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))2為原料生產(chǎn)NiCl，繼而生產(chǎn)NiO的工藝流程如下:223流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③等。加入HO時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為22⑶“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為。⑷濾渣B的主要成分的化學(xué)式為。已知：K(NiCO)=1.42X10—7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0X10—sp36)，應(yīng)保持溶液中c(CO2-)>mol?L-1。3“氧化”生成NiO的離子方程式為。23【答案】⑴增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等)⑵2Fe2++HO+2H+===2Fe3++2HO222⑶3.2?7.1⑷MgF、CaF22⑸0.142⑹2Ni2++C1O-+4OH-===NiOI+C1-+2HO232【解析】(1)為了提高金屬銀廢料浸出的速率，還可以■増犬鹽酸的濃度威將銀廢料研成粉末或延長浸泡時間等(2)雙氧水氧化亞鐵離子的方程式為2^~+H202+2H-=2F^++〔3)沉銀前要將和鐵離子沉淀完全，而銀離子不能產(chǎn)生沉淀，所以溶液的pH值控制在3.2-7.b(4)根據(jù)以_上分析可知濾渣E的主要成分的化學(xué)式為咽辱QF対(5)已知：^p(NiCO3)=1.42xl0-\則溶液中聊曠〕<10><1小時，溶液中碳酸根濃度是1-42xW^/l.OxWM.142moLL⑸6元素由-1價降低到-1價，即反應(yīng)生成Nad,而Ni由+2價升高到+3價,生成NhO3,反應(yīng)離子方程式為：2Np-+aO~+4OH-=陶6丄+CT+肚?！恪绢}型】填空題【難度】一般碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：①氯胺(NHC1)的電子式為。2工業(yè)上可利用Cl和NH反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO與不同體積的1.0mol?L-1NaOH溶液充分2反應(yīng)放出的熱量如下表所示：反應(yīng)序號CO的物質(zhì)的量/mol2NaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75x21.02.00y該條件下CO與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。23用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N(g)+CO(g),向容積均為221L的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400°C、T€、400°C)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00n(NO)(丙容器)/mol1.000.800.650.530.45TOC\o"1-5"\h\z甲容器中，0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。該反應(yīng)的△H___0(填“〉”或“V”)。丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為。常溫下，在NHHCO溶液中，c(NH+)c(HCO-)(填“>”、“V”或4343“=”)；反應(yīng)NH++HCO-+HO.-NH?HO+HCO的平衡常數(shù)K=。4323223(已知常溫下,NH?HO的電離平衡常數(shù)K=2X10-5,HCO的電離平衡常數(shù)K=2b23a14X10-7，K=4X10-11)a2【答案】⑴H芒吩NH+Cl=NHCl+HCl22⑵CO(g)+NaOH(aq)=NaHC0(aq)△H=-(4x—y)kJ?mol-i23或CO(g)+OH-(aq)=HC0-(aq)△H=-(4x—y)kJ?mol-i23⑶①0.0125mol?L-i?min-i②V③60%⑷>1.25X10-3(1.3X10-3或1X10-3或其它合理答案)H【解析】〔1)?NH.C1是共價化合物，存在N-H鍵和N-C1,電子式為：H迫迫食②根據(jù)原子守恒，Ch和NHi反應(yīng)生成NHaCl和HC1,化學(xué)方程式為：NHs+Cb=NH2Cl+HClo由已知得：①CCh(g)+2NaOH(aq)=^2CO^q)-H2O(1)AH=-ykJmol1②2CQJ(g)+3NaOH(aq)=N^CO^^sHCOj^-HqO(1)AH=^xkJmol1宙蓋斯定律，②-?得：CCh(s')+NaOH(aq)=MHCO期q)AH=-(4x-y)kJmol12.00-1.504D①甲容器中，(M0min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率2.00-1.504DmobL-^niiii-^.OliSmobL-^min-1o②由表中甲、乙兩容器(MOmin內(nèi)NO的濃度變化比較可得:T>4W；由表中甲、乙兩容器NO的平衡濃度比較可得：升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，AH<0o③丙和甲的溫度相同，根據(jù)2NO(g)+C0)N2(g)-C02(g),反應(yīng)前后氣體體積不變,相同溫度下丙和甲為等效平衡，故丙平衡時NO的物質(zhì)的量為甲平衡時的一半，為O40mob所以■丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為：1.00的轉(zhuǎn)化率為：1.00xl00%=60%o(4)因為K>K>K,KK=Kw，所以NHHCO溶液中，NH+的水解程度小于HCO-的水ba1a2h4343解程度，故c(NH+)>c(HCO-)；NH++HCO-+HO_,NH?HO+HCO平衡常數(shù)343v3223K二Kw=歸=1.25X10-3。K?K2x10-5x4x10-7ba1【題型】填空題【難度】一般11．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為，與Zn同周期的TOC\o"1-5"\h\z所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有種。硫酸鋅溶于過量的氨水可形成SO溶液。4在SO中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為；4在SO中，與Zn2+形成配位鍵的原子是(填元素名稱);4寫出一種與SO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式；4NH極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為。3Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有個;②該化合物的化學(xué)式為已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm,其密度為g?cm-3(列出計算式即可)。答案】⑴N4⑵①sp3②氮③CCl或SiCl或SOCl或SiF等④NH與HO之間可形成氫鍵、422432NH與HO發(fā)生反應(yīng)32⑶①12②ZnS③⑶①12②ZnS③4x976.02xl0^x(5?41x]0⑷尸【解析】〔1)基態(tài)加原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為人。鋅的最外層電子數(shù)是2個，則與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與加相同的元素有沁Ti、V、Mh,合計斗種。(2)硫酸鋅濬于過量的氨水可形成［Zn(NH^］Sg容液o①在［Zn(NH亦］中，陰離子是硫酸根，中心原子S的價層電子對數(shù)是4,軌道雜化類型為spb②在［Zn(NH亦］EOi中，與Zn》+形成配位鍵的原子是氮;③原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與心互為等電子體的分子的化學(xué)式有0或麗6或SO2CI2或麗旳等：④血極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為陀與曲O之間可形成氫鍵、NHs與盡。發(fā)生反應(yīng)。(3)?與Zn原子距禽最近的Zu原子有4x3=12個，位于面心處：②S原子個數(shù)=扎加原子個數(shù)=8燈用+積所以該化合物的化學(xué)式為ZuS③已知該晶體的晶胞養(yǎng)數(shù)a=541pm,體積是(5.41x10-呼cn^,其密度為4x97Sfi.azxio^xfg^ixio10)3【題型】填空題難度】一般cm-3。12．苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)-ciiCOO)2-ciiCOO)2CaCH)已知①氯化亞砜（SOCl）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。2X表示鹵素原子）③R-X+NaCNRCN+NaXX表示鹵素原子）③R-X+NaCNRCN+NaX②回答下列問題：1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:2）1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:2）B—C的反應(yīng)類型是；F中所含的官能團(tuán)名稱是寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）①屬于苯的二取代物；②與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇（!^_L]I：gh）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件?！敬鸢浮竣泞七€原反應(yīng)（加成反應(yīng)）羧基、醚鍵

成路線，并注明反應(yīng)條件?！敬鸢浮竣泞七€原反應(yīng)（加成反應(yīng)）羧基、醚鍵與溟單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)二生成A,則A為最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的E為；B與氫氣炭生加成反應(yīng)生成C,則CD與NaCN與溟單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)二生成A,則A為最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的E為；B與氫氣炭生加成反應(yīng)生成C,則CD與NaCN發(fā)生現(xiàn)象反應(yīng)三生成E,則E為?E先與氫氧化鈉反應(yīng),熱后酸化得到F,結(jié),其含有的官能團(tuán)為醸鍵和竣基;在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程(3)為；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合(1)0的結(jié)構(gòu)簡式為式①屬于苯的二取代物，說明苯環(huán)上有二個取代基，二基團(tuán)之間有鄰、間及對位;②與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有一個基團(tuán)為酚羥基，另一基團(tuán)的組成為3—CHBr，應(yīng)該是含有碳碳雙鍵，則此基團(tuán)為一CH二CHBr、一CBr二CH，則共有6種222結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為路線圖路線圖C—CHjOH⑸以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯(題型】填空題難度】一般第13課交通與通訊的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解中國近代以來交通、通訊工具的進(jìn)步。認(rèn)識中國近代以來交通、通訊工具的進(jìn)步對人們社會生活的影響。1?重點：中國近代交通、通訊工具發(fā)展的表現(xiàn)。2?難點：近代以來交通、通訊工具的發(fā)展對社會生活的影響。課前預(yù)習(xí)案教材整理1交通領(lǐng)域的變化1．鐵路修建原因：鐵路是交通運(yùn)輸建設(shè)的重點，因而便于國計民生，成為國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的動脈。近代鐵路的發(fā)展概況時間發(fā)展概況1881年自建第一條鐵路建成通車鐵路甲午戰(zhàn)爭后1909年民國時期商路修筑權(quán)收歸國有，但鐵路建設(shè)始終未入正軌2.水運(yùn)誕生：1872年，近代第一家輪船航運(yùn)公司,標(biāo)志著中國新式航運(yùn)業(yè)的誕生。艱難發(fā)展：1900年前后，民辦輪船航運(yùn)公司發(fā)展，但步履維艱。3．航空起步：年，附設(shè)在福建馬尾造船廠的海軍飛機(jī)工程處開始研制水上飛機(jī)，標(biāo)志著中國航空事業(yè)起步。民用航空業(yè)：1918年，北洋軍閥政府在交通部下設(shè)“籌辦航空事宜處”。此后

十年間，航空事業(yè)獲得較快發(fā)展。教材整理2從驛傳到郵政1．郵政鴉片戰(zhàn)爭以后，列強(qiáng)在通商口岸設(shè)立“領(lǐng)事郵政代辦所”。1896年，成立“”，此后設(shè)立郵傳部。1913年，北洋政府宣布裁撤全部。1920年，中國首次參加。2．電訊(1)1877年，在架設(shè)第一條電報線，成為中國自辦電報的開端。僅短短數(shù)年，民用電報事業(yè)也普遍開展。民國時期，電報電信事業(yè)一度發(fā)展緩慢。3．近代交通和通訊發(fā)展的影響(1)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)發(fā)展，改變了人們的和出行方式，一定程度上轉(zhuǎn)變了人們的。⑵增強(qiáng)了中外聯(lián)系，便捷了異地傳輸，促進(jìn)了中國的發(fā)展?！局仉y點分析】［誤區(qū)［誤區(qū)中國鐵路的幾個最早最早在中國興建鐵路的不是清政府，而是英國；京張鐵路是中國自行設(shè)計修建的第一條鐵路，中國人自建的第一條鐵路是唐胥鐵路。兩者最大的區(qū)別在于古代的驛傳只為朝廷、官府服務(wù)，與平民百姓無緣，而近代郵政既為官府服務(wù)，又為公眾服務(wù)?！臼氛摻Y(jié)合】1．積極影響：推動了中國的近代化進(jìn)程推動了各地的經(jīng)濟(jì)文化交流和發(fā)展。促進(jìn)了信息的交流，開闊了人們的眼界。改變了人們的出行方式，加快了生活的節(jié)奏，一定程度上轉(zhuǎn)變了人們的思想觀念，對人們的社會生活產(chǎn)生了深刻的影響，提高了人們的生活質(zhì)量。推動了近代中國的城市化進(jìn)程，出現(xiàn)了一些交通城市。加強(qiáng)了中國與世界各地之間的聯(lián)系。2．消極影響(1)交通工具的增多，不可避免地帶來城市交通擁擠、環(huán)境污染、能源危機(jī)等負(fù)面影響。(2)有利于外國的政治、經(jīng)濟(jì)侵略，便利了列強(qiáng)對中國的經(jīng)濟(jì)掠奪，加深了中國經(jīng)濟(jì)的半殖民地化?！臼氛撏卣埂坑绊懳覈ㄓ崢I(yè)發(fā)展的因素(1)外國侵略的需要。(2)工業(yè)革命對中國的影響。中國是封建的落后國家，生產(chǎn)力落后，科學(xué)技術(shù)落后，經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)薄弱。政府的政策影響。清政府同列強(qiáng)的交涉以及在維護(hù)電報權(quán)利斗爭中對電報的重要作用開始有所認(rèn)識，思想觀念發(fā)生變化，給軍政、商務(wù)帶來了方便，有效地制止了外國資本主義企圖壟斷中國電報事業(yè)的侵奪利權(quán)的活動?！菊n前訓(xùn)練】1.近代思想家王韜在論述鐵路作用時說，“國家于有事之時，運(yùn)餉糈，裝器械，載兵士，征叛逆，指日可以集事”，他認(rèn)為鐵路的主要作用在()A?調(diào)運(yùn)快捷B.連接中外C.資源開發(fā)D.經(jīng)濟(jì)交流2．右圖是中國近代時期一張老照片，從中體現(xiàn)發(fā)生變化的社會生活領(lǐng)域是()服飾B.建筑C.通訊D.婚禮第13課交通與通訊的變化探究點一中國近代交通業(yè)發(fā)展的影響

史料一20世紀(jì)初，上海首次出現(xiàn)兩輛從德國來的汽車時，很多人前往觀看，人群中傳來這樣的議論：“想不到我泱泱大國，竟然要用這等洋玩意兒，真是有辱國格！”(清朝保守大臣)“真是了不起的奇跡??！要是中國人自己能制造出來就好了?！?開明人士)通過二類人對汽車傳入中國的不同反應(yīng)概括影響。史料二一些閉塞地區(qū)的經(jīng)濟(jì)因鐵路活躍，一些古老的城鎮(zhèn)因鐵路而面貌一新......鐵路在暢通經(jīng)濟(jì)、帶動繁榮的同時還意味著信息的流通、知識的傳播，意味著建立“鐵路交通日常急需的各種生產(chǎn)過程”，所有這一切，無疑都有助于打破中國傳統(tǒng)社會“自給自足的惰性”，推動現(xiàn)代化進(jìn)程。根據(jù)史料逐句概括。史料應(yīng)用】(1)根據(jù)史料一分析，汽車的傳入對當(dāng)時中國產(chǎn)生了怎樣的影響？(2)結(jié)合所學(xué)知識及史料二，概括近代中國興建鐵路的影響。探究點二影響近代中國通訊業(yè)發(fā)展的因素史料解讀史料一竊泰西各國，越重洋數(shù)萬里來至中土，恃其輪船、鐵路之利，不啻出入戶庭；至于遣將調(diào)兵，處分軍事，雖懸隔山海，而如指掌，則尤以電報為之樞也。中國驛遞文報，羽檄交馳，人馬俱敝，遲速之?dāng)?shù)，霄壤懸殊?！豆饩w九年十月—十八日兩廣總督張樹聲奏》以分號把史實分為兩層，分層概括。史料二第二次鴉片戰(zhàn)爭后，列強(qiáng)提出了在中國鋪設(shè)電報線的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英國人悍然在香港與上海之間鋪設(shè)了電線?？偫硌瞄T對既成事實消極應(yīng)對，允準(zhǔn)鋪設(shè)水線，仍禁止鋪設(shè)陸線。抓住史料中的關(guān)鍵詞“婉拒”“消極應(yīng)對”。史料三1874年日本侵臺戰(zhàn)爭后，清廷看到了通訊工具落后、消息閉塞的害處，朝野上下主張自行舉辦電報事業(yè)。1877年，直隸總督李鴻章主持鋪設(shè)了從天津機(jī)器東局至直隸總督衙署、所屬淮軍各營的電報線。由史料信息“看到了……”“自行舉辦”可看出1874年前后清政