人教版高中化學選修4第二章第三節(jié)化學平衡易錯題訓練

1212第二章第三節(jié)化學平衡易錯題訓練一、選擇題(48分)1、反應：xA(氣)+yB(氣)=zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol?L-i,當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol?L-i,則下列敘述正確的是()x+yVzB.平衡向右移動C.B的轉化率升高D.C的體積分數(shù)降低12、汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)+CO(g)=?N(g)+CO(g)AH=—373.422J?mol-i。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是及時除去二氧化碳，正反應速率加快混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數(shù)均增大其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率3、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()H、I(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H+I(g)=2HI2222合成氨時，將混合氣體中的NH液化有利于提高產(chǎn)率3實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣滴加酚酞的氨水中加入氯化銨周體后紅色變淺4、體積恒定的密閉容器中，反應2SO(g)+O(g)=2S0(g)AH〈0達平衡223后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是()通入大量0B.增大容器容積C.移去部分SOD.降低體系溫度235、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡NHCOONH(s—2NH(g)+C0(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH):24323n(CO)=2：1,則再次達到平衡時c(NH)()23增大B.不變C?變小D.因條件不足無法判斷6、如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A(g)+B(g)=2C(g)AH二-aJ?mol-22i(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時關閉K,向A、B容器中分別充入2molA和imolB，兩容器分別在500*時達平衡，A中C的濃度為w221mol?L-i，放出熱量bkJ，B中C的濃度為wmol?L-i，放出熱量ckJ.下列2說法錯誤的是()亠匚)■j.此反應的平衡常數(shù)表達式為K=-「C的濃度大小比較為：w<w21a、b、c由大到小的關系為a>c>b若打開K,一段時間后重新達平衡，容器B的體積將減小7、在一密閉容器中，反應mA(g)=nB(g)+nC(g)達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是()平衡向正反應方向移動B.物質A的轉化率增大C.物質C的體積分數(shù)增大D.m〈2n8、、對于可逆反應：2S0(g)+0(g)--2S0(g),下列措施能使反應物中活化分子223百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充029、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、TOC\o"1-5"\h\z恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：(已知2S0+02S0△223H=-196KJ?mol-i),下列說法正確的是()甲乙反應物投入蜃2mol宮5、1molOi2molSOi4ToolSOj平衡睛駅h的濃匿(mol-L-1)反應的詵址變北StiffkJ吸收bkJ吸收“Jj平衡時憚乘壓強(Pf0Pi沖Pji平衡時反應物轉化率血1旳TOC\o"1-5"\h\zA.2c>cB.a+c=196C.2p<pD.a+a<l13231310、T°C時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO(g)和20(g)，發(fā)生反應：2S0(g)+0(g)=2S0(g)，5min時甲達到平衡.其起2223容器甲乙丙起始n(S0)/mol20.40.80.8量n(0)/mol20.240.240.48SO的平衡轉化率280%a1a2甲中SO的反應速率為0.032mol?L-i?min-A.0?5min內，始量及SO的平衡轉化率如表所示.下列敘述不正確的是()2T°C時，該反應的平衡常數(shù)K=400平衡時，SO的轉化率：aV80%Va212平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲相同11、在373K時，把0.5molN0氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)24紅棕色。反應進行到2秒時,NO的濃度為0.02mol/L。在60秒時，體系已達平衡,2此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()前2秒，以NO的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L?s)24在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍在平衡時體系內含NO0.20mol24平衡時，如果再充入一定量NO,則可提高NO的轉化率242412、對于可逆反應N(g)+3H(g)~2NH(g)Ah<0，下列研究目的和圖示相符223的是()A.AB.BC.CD.D二、填空題(52分)(16分)已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K=,AH=(填“〈”、“>”或“二”)0。830C時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1。則6s時c(A)=mol?L-1，C的物質的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為。a.壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變c(A)不隨時間改變單位時間里生成C和D的物質的量相等⑷1200°C時，反應C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。14、(15分)高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)AH>0。試回答下列問題：2寫出該反應的平衡常數(shù)表達式.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將(填“增大”、“減小”、“不變”)，平衡體系中固體的質量將(填“增大”、“減小”、“不變”).已知1100C時該反應的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO)2=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,此時該的化學反應速度是v(正)(填“〉”“V”、“=”v(逆).保持高爐溫度為1100C，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值(填”〉”“V”“二”)0.263.15、(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)xC(g)+D(s),10s時，測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol?L-1-s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\zx二。從反應開始到10s,B的平均反應速率為。從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為。平衡時容器中B的體積分數(shù)為。該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為,數(shù)值是。下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是。消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2:1容器中A、B的物質的量n(A):n(B)=2:1氣體的平均相對分子質量不再變化壓強不再變化氣體密度不再變化答案解析1【答案】D【解析】解：本題考查化學平衡的影響因素以及平衡移動的方向的判斷．當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A氣體的濃度應為0.25mol?L-i,而A氣體的濃度為0.3mol?L-i,說明平衡向逆反應方向移動，則x+y>z,B的轉化率降低，C的體積分數(shù)減小，故選D.2【答案】C【解析】除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，故A錯誤；1由NO(g)+CO(g)=?N(g)+CO(g)可知反應物生成物都是氣體，反應在22恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；該反應是放熱反應，降溫時，平衡正向移動，反應物轉化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；催化劑不影響化學平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應物的轉化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。3【答案】A【解析】A、根據(jù)反應方程式，反應前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動，加壓后顏色變深，是因為氣體濃度增大，與勒夏特列原理無關，故A正確；B、N(g)+3H(g)、一一3NH(g)，將NH液化，相當于減少生成物的濃度，平衡2233向正反應方向移動，有利于提高產(chǎn)率，與勒夏特列原理有關，故B錯誤；C、Cl2與HO反應：Cl+HOH++C1-+HC1O，加入飽和食鹽水，增加c(Cl-)濃度，222平衡向逆反應方向移動，抑制Cl與水的反應，與勒夏特列原理有關，故C錯誤；2D、NH?HO的電離：NH?HO、-一NH++OH-，氨水中加入氯化銨，c(NH+)增大，323244平衡向逆反應方向移動，c(OH-)減少，溶液顏色變淺，與勒夏特列原理有關，故D錯誤。4【答案】A【解析】A.通入大量O,即增大反應物的濃度，無論是正反應還是逆反應的化2學速率加快，平衡正向移動，正確；B.增大容器容積即減小壓強，平衡逆向移動，逆反應的速率減小，錯誤；C.移去部分SO，平衡正向移動，逆反應速率減3小，錯誤；D.降低體系溫度，化學反應速率減小，平衡正向移動，錯誤。5【答案】B【解析】溫度不變平衡常數(shù)不變，K=C2(NH)?c(CO),再充入n(NH):n(CO)3232=2:1,則再次達到平衡時，c(NH)=2xmol?L-i,則c(CO)=xmol?L-i,K32=C2(NH)?c(CO)=(2x)2?x=4x3,咅，c(NH)是定值，保持不變。32436【答案】B【解析】解：本題考查化學平衡的計算；化學平衡常數(shù)的含義．反應的方程式為2A(g)+B(g)丁二2C(g)，可知反應的平衡常數(shù)表達式22為K二“比”皿J，故A正確；平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，所以wVw，故B錯12誤；方程式中a是2molA和1molB氣體完全反應，平衡B對于A而言是加壓了，22向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以a>c>b,故C正確；打開K后，因為B端壓強的大于A端的壓強，所以B中壓強會減小，活塞P會向左移動，故B的體積減小，故D正確.故選B.7【答案】D【解析】解：本題考查化學平衡移動問題。假設m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明mV2n,A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，故A不正確；B、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，物質C的質量分數(shù)減小，故C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明mV2n，故D正確，故選：D。8【答案】B【解析】A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充0,活化分子百分數(shù)、2平衡常數(shù)不變，故D錯誤9【答案】D【解析】解：本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算。試題分析：甲投入lmolNd、3molHa,乙容器投人量如dNHs:恒湛恒容殺件卩甲容器與乙容器是等效平衡，各組另的物質的童、含量、轉化率等完全相等.：而年容器投入lmolNK3molH2；丙容器加/.4molNHj,采用後限輕化法丙相為于加A2H1O1N2.Smolffc,丙中加入重是甲圧的二倍，如果恒溫且丙容器呑積是甲容器2涪，則中言器口丙窖器為等敢平衡，所汰丙新到這的平街，可洪看匸在恒溫口咨積定中窖器兩涪條件下，到達平衝后.再壓縮體田汽與甲容器體祀相等所到眩的平衝，古于誦反應是體和減小的反應，縮小容器體此増犬了壓強，平衡向著正向移動，石以■丙中氮氣、氫氣轉億率大于甲和乙的。A、丙容器反應物投入量4molNH，采用極限轉化法轉化為反應物為2molN、6molH，是甲中的二倍，322若平衡不移動，c=2c;丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣31的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c>2c，故A錯誤;B、甲投入ImolN、3molH，3122乙中投入2molNH，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應3的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B錯誤；C、丙容器反應物投入量4molNH，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于3增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2>p，故C錯誤；D、丙容器反應物投入量4molNH，是乙的二倍，若平衡不移動，33轉化率a+a=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉13化率減小，所以轉化率a+aVI,故D正確；故選D。1310【答案】D【解析】解：本題考查化學平衡建立的過程．A.0?5min內，開始(mol)0.40.240轉化(mol)0.320.160.32平衡(mol)0.080.080.32平衡濃度（mol/L）0.040.040.160.32mol2L甲中SO的反應速率二2Sitiin=0.032mol?L-i?min-i,故A正確；B.根據(jù)2SO(2g)+O(g):2?一2SO(g)，3開始(mol)0.40.240轉化(mol)0.320.160.32平衡(mol)0.080.080.32平衡濃度（mol/L）0.040.040.160.162所以該溫度下，平衡常數(shù)值K二=400，故B正確；C.由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化9+O(g)22SO(g)，32SO(g)2二氧化硫轉化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉化率增大，則平衡時，SO的轉化率：aV80%Va，故C正確；212體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應是氣體體積改變的反應，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，氣體質量不變，氣體物質的量不同，平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲不相同，故D錯誤；故選D.11【答案】C【解析】A項，前2秒，以NO的濃度變化表示的平均反應速率為20.02inol<.乩=0.01mol/(L?s)，則以NO濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(L?s),故A項錯誤；24B項2秒時，NO的濃度為0.02mol/L，其物質的量為0.02mol/LX5L=0.1mol,2則容器內氣體的總物質的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol,容器內的壓強0.55為反應前的「=1?1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內的總物質的量為0.5molX1.6=0?8mol,設剩余NO的物質24的量為xmol，則有(0.5-x)X2+x=0.8,解得x=0.2mol，即體系內含0.2molNO，24故C項正確；D項，平衡時，若往容器內充入NO氣體，相當于在原來的基礎上縮小體積，由24NO—2NO，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，NO的轉化率降低，故24224D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。12【答案】C【解析】A項、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，故A錯誤；B項、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，故B錯誤；C項、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，故C正確；D項、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。13【答案】⑴皿?。?lt;0.022；0.09；80%；80%c2.5【解析】解：(1)因反應中的物質都是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K=匚?匚⑼匚；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，故正反應為放熱反應，AH〈0。v(A)=0.003mol*L-i?s-i,則A減少的濃度c(A)=v(A)?t=0.003mol*L-i?s-i0.2ntolX6s=0.018mol?L-i，故剩余的A的濃度為丘L-0.018mol?L-i=0.022mol?L-i；A減少的物質的量為0.018mol?L-iX5L=0.09mol，根據(jù)化學方程式中的化學計量關系知，生成的C的物質的量為0.09mol。設830°C達到化學平衡時，A的轉化濃度為xmol?L-i，則，A(g)+B(g)——C(g)+D(g)起始濃度(mol-L-1)0.040.1600轉化濃度(mol?L-1)xxxx平衡濃度(mol-L-1)R1M0.04-x0.16-xxx由0.04_xX0.16p=1.0，解得x=0.032，故A的轉化率a(A)0.0貯航1?匚0?04iwl?LX100%=80%;由于容器的容積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應速率不改變，化學平衡不移動。由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器中壓強、氣體的密度都始終不變，故a、b項錯誤；c(A)隨反應的進行不再變化，故c可以說明反應已達到平衡狀態(tài)；不論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間里生成C和D的物質的量都相等,故d項錯誤。反應“C(g)+D(g)=A(g)+B(g)”與“A(g)+B(g)=C(g)+D(g)"互為逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故1200C時，C(g)+D(g)A(g)+B(g)1的平衡常數(shù)K=O-d=2.5。答案：⑴匚；<0.022；0.09；80%；80%c(4)2.5。增大；減小；＞；=．【解析】解：本題考查化學平衡的計算．c(C02)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)的化學平衡常數(shù)表達式K二二2e"(C0/故答案為：MC0〕；該反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質量會比原來氧化亞鐵的質量少；故答案為：增大；減小；1100°C時測得高爐中c(CO)=0.025mol?L-i,c(CO)=0.1mol?L-i,濃2Q25incil/L度商Qc==0.25V