XX省濟寧市兗州區(qū)2021至2022學年高一下學期期中考試化學試題附參考答案

~2022學年第二學期期中檢測高一化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名，考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題：共10小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關酸雨及形成的說法正確的是A.pH小于7的降雨通常稱為酸雨B.酸雨的形成和空氣中CO2含量增多有直接關系C.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D.植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導致了酸雨形成【1題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A錯誤；B．CO2含量增多，會導致溫室效應，不會導致酸雨的形成，故B錯誤；C．含硫化石燃燒會產生大量SO2，經過系列變化會形成酸雨，故C正確；D．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞不會形成酸雨，故D錯誤；故選C。2.下列關于物質應用錯誤的是A.用作烘焙糕點膨松劑 B.用作食品添加劑C.用作磁性材料 D.做光導纖維【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導纖維的材料是二氧化硅，而不是單質，故D錯誤；答案D。3.對于化學反應中的能量變化，表述正確的是A.斷開化學鍵的過程會放出能量B.物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應吸收的熱量C.物質化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用D.根據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.斷開化學鍵的過程會吸收能量，形成化學鍵的過程會放出能量，故A錯誤；B.化學反應的反應熱是斷裂化學鍵吸收的熱量和生成化學鍵放出的熱量共同決定反應的反應熱，可以是放熱反應，也可以是吸熱反應，故B錯誤；C.化學能可以通過燃燒、原電池原理轉化為熱能、光能、電能，為人類利用，故C正確；D.化學反應伴隨著能量的變化，反應物的總能量不等于生成物的總能量，故D錯誤；答案選C。4.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：，其中A、C、D為氣體，B為固體。下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內生成，同時生成⑥單位時間內生成，同時生成A.②③⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑤ D.①③⑥【4題答案】【答案】A【解析】【詳解】①該反應為氣體體積不變的反應，反應中混合氣體的壓強始終不變，則混合氣體的壓強不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；②由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量增大，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；③氣體C的物質的量濃度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；⑤單位時間內生成，同時生成都代表正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；⑥單位時間內生成，同時生成說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；②③⑥正確，故選A。5.下列說法正確的是A.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質劇烈反應B.SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑C.氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑D.所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化現象，因而不能與鐵單質劇烈反應，A錯誤；B．SO2能夠使細菌、病毒的蛋白質變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；C．氨氣易液化，液氨氣化時會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱量，導致環(huán)境溫度降低，故液氨常用作制冷劑，C錯誤；D．所有銨鹽都不穩(wěn)定，受熱均可以分解，但分解產物不一定都有NH3產生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反應產物無NH3生成，D錯誤；故合理選項是B。6.類推思想在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C.鐵與Cl2反應生成FeCl3，故鐵與I2反應生成FeI3D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化【6題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；C．氯氣的氧化性強于Fe3+，所以鐵與氯氣反應可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以鐵與I2反應生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸與濃硝酸都具有強氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；答案選D。7.某反應由兩步反應構成，其反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.的反應不一定需要加熱 B.兩步反應均為吸熱反應C.A與C的能量差為 D.三種物質中B最穩(wěn)定【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．根據物質的能量大小可知，由A→B的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，在常溫下就可以發(fā)生，故A正確；B．從物質能量大小來看，第一步反應A→B，為吸熱反應，第二步反應B→C，為放熱反應，故B錯誤；C．從反應能量曲線圖來看，A與C的能量差為，故C錯誤；D．根據圖示可知：在物質A、B、C中，C的能量最低，則三種物質中C最穩(wěn)定，故D錯誤；答案A。8.自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A.硝化過程中，含氮物質被氧化B.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質的量之比為3：4C.N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：轉化為，在進一步轉化為，該過程中N的化合價都在升高，故含氮物質被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質的量之比為1：1，B錯誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故N2→屬于氮的固定，過程中N2的化合價由0價降低到-3價，N2發(fā)生還原反應，C正確；D．由圖示可知，Fe2+能與反應轉化為N2，Fe3+能與反應轉化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。9.某原電池總反應的離子方程式為：，能實現該反應的原電池是ABCD正極AgCFeCu負極FeFeZnFe電解質溶液A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．A中原電池總反應的離子方程式為，A正確；B．B中沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能構成原電池，B錯誤；C．選項中鋅比鐵活潑，鋅做負極，發(fā)生氧化反應，總反應為，C錯誤；D．D中原電池總反應的離子方程式為，D錯誤；故選A。10.一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol?L﹣1．對此反應的反應速率的表示，正確的是()①在2min內，用C表示的反應速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變③2分鐘內，D的物質的量增加0.2mol④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1A.①② B.③ C.① D.②④【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】①在2min內，用C表示的反應速率是=0.2mol?L﹣1?min﹣1，①不正確；②因為A呈固態(tài)，所以反應過程中，只增加A的量，反應速率不變，②正確；③容器的體積未知，無法求出2分鐘內，D的物質的量的增加量，③不正確；④在化學反應中，各物質表示的速率之比等于化學計量之比，所以用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1，④正確；綜合以上分析，②④正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液C.取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg【11題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質量，然后再計算碳酸鈉的質量分數，能夠測出混合物中碳酸鈉的質量分數，A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液的質量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質量，無法計算出碳酸鈉的質量分數，B符合題意；C．加熱后bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，C不符合題意；D．bg為二氧化碳的質量，設碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y，則106x+84y=a，根據碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸鈉的質量分數，D不符合題意；綜上所述答案為B。12.向溶液中依次通入過量的X、Y兩種氣體，通X氣體無沉淀，通Y氣體時產生白色沉淀，符合的組合是選項ABCDX氣體Y氣體A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】BC【解析】【詳解】A．CO2、NO與BaCl2溶液都不反應，所以兩次都無沉淀，故A不符合題意；B．SO2與BaCl2溶液不反應，通入足量SO2溶液無沉淀，再通入足量，溶液顯堿性，生成BaSO3沉淀，故B符合題意；C．向BaCl2溶液中先通入足量SO2，無沉淀生成，再通入足量NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，會有BaSO4沉淀生成，故C符合題意；D．CO2與BaCl2溶液不反應；NO2與BaCl2溶液反應生成硝酸鋇溶液，所以兩次都無沉淀，故D不符合題意；答案為BC。13.下列有關離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入銅片，微熱，有無色氣體放出，在試管口處氣體變?yōu)榧t棕色，可證明原溶液中含有B.向某溶液中先加入溶液，無現象，再通入，溶液變?yōu)榧t色，可證明原溶液中含有，不含C.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可證明原溶液中含有D.向某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，可判斷原溶液中含有【13題答案】【答案】AB【解析】【詳解】A．無色氣體試管口處氣體變?yōu)榧t棕色，可推測該氣體是NO，則可推測原溶液中含有，故A正確；B．溶液中先加入溶液，無現象，說明溶液中沒有，再通入，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有，故B正確；C．溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇沉淀也可能是氯化銀沉淀，則原溶液中不一定含有，故C錯誤；D．某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該氣體可能是SO2，則原溶液中可能含有，也可能含有，故D錯誤；答案選AB。14.下圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。下列說法正確的是A.6種物質中屬于電解質的有5種B.③是酸性氧化物C.酸性條件下⑤與⑥反應的離子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.將②與SO2按1：1混合通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【14題答案】【答案】C【解析】【分析】根據氯元素的價類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質，氯元素的化合價為0；③為ClO2，氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價，屬于鈉鹽，【詳解】A．上述6種物質，屬于電解質的有氯化氫、次氯酸、氯化鈉、次氯酸鈉，共4種，故A錯誤；

B．③為ClO2，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C．⑤為NaCl，⑥為NaClO，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正確；

D．氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，若二者1：1混合，恰好反應生成酸，方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸沒有漂白性，所以只能使紫色石蕊試液變紅，故D錯誤；

故選：C。15.在某混合溶液中，物質的量濃度相等，其中，則該溶液最多能溶解粉的物質的量為A. B. C. D.【15題答案】【答案】A【解析】【詳解】設四種物質的濃度都為amol/L，由溶液中硝酸根離子的濃度為2.4mol/L可得：a+2a+3a=2.4，解得a=0.4，則溶液中氫離子濃度為1.2mol/L，鐵離子濃度為0.4mol/L，混合溶液與銅粉反應的方程式順序為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由方程式可知，1L溶液與銅反應時，溶液中氫離子不足量，反應消耗銅的物質的量為1.2mol/L×1L×=0.45mol，鐵離子消耗銅的物質的量為0.4mol/L×1L×=0.2mol，則混合溶液溶解銅粉的物質的量為0.45mol+0.2mol=0.65mol，故選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.探究原電池原理并應用原電池原理制作多種電池，對現實生活具有重要的意義。（1）某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時，設計了如下實驗：①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙裝置中片電極的電極反應式是_______。②根據上述實驗結果分析。下列說法正確的是_______a.構成原電池負極的金屬總是比正極活潑b.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強c.金屬在原電池中作正極還是負極，既與金屬活潑性有關，還與電解質溶液的成分有關（2）鉛酸蓄電池是常見的二次電池，放電時發(fā)生反應為：。該電池的負極材料為_______﹔該電池充電時，其能量轉化形式為_______。（3）氫氧燃料電池具有清潔，安全，高效的特點，其簡易裝置如圖所示：鉑電極b上的電極反應式為_______，室溫下，若該電池消耗時可提供電能，則該燃料電池的能量轉化率為_______。(已知：室溫下，完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放的能量。)【16題答案】【答案】（1）①.否②.③.c（2）①.Pb②.電能轉化為化學能（3）①.②.90.0%【解析】【小問1詳解】①甲、乙兩裝置工作時，電池總反應不同,甲裝置的總反應為鎂和稀硫酸反應,鎂片為負極、鋁片為正極；乙裝置的總反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應,鋁片為負極、鎂片為正極，則電流計指針的偏轉方向不相同，故答案為否；乙裝置中片電極為負極，失去電子被氧化，則電極反應式是。②a．通過乙裝置可知，構成原電池負極的金屬不一定比正極活潑故a錯誤；b．鎂金屬活潑性一定比鋁的強，但鎂不一定作原電池的負極，故b錯誤；c．由①可知，金屬在原電池中作正極還是負極，既與金屬活潑性有關，還與電解質溶液的成分有關，故c正確；答案c?！拘?詳解】根據鉛酸蓄電池放電時反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O?？芍?，Pb失去電子被氧化，則該電池的負極材料為Pb；該電池充電時，為電解池，其能量轉化形式為電能轉化為化學能?！拘?詳解】在圖示的氫氧酸式燃料電池中，鉑電極b通入的是氧氣，則該電極為正極，b電極上氧氣得電子被還原，電極反應式為；已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0kJ的能量，該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉化率為。18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)合成氨的反應是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂相應化學鍵需要的能量如下：化學鍵能量若反應生成，可_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______；實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為的密閉容器內，反應經過10分鐘后，生成氨氣，則用氮氣表示的化學反應速率是_______。（2）汽車尾氣中含有的是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中含量，其工作原理如圖所示：電極為_______(填“正極”或“負極”)。電極上發(fā)生的電極反應式為_______。當電路中有電子發(fā)生轉移時，消耗的體積為_______L(標準狀況下)。（3）一種新型催化劑能使和發(fā)生反應。為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下三組實驗。實驗編號初始濃度()初始濃度()催化劑的比表面積()Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①_______，_______②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的實驗是_______(填實驗編號)。③恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內的壓強保持不變b．容器內各氣體的物質的量之比為2：2：2：1c．d．容器內混合氣體密度不再改變【18題答案】【答案】（1）①.放出②.46③.0.25（2）①.負極②.③.11.2（3）①.②.③.Ⅰ和Ⅲ④.bd【解析】【小問1詳解】由題給數據可知，生成1mol氨氣時，反應物氮氣和氫氣化學鍵斷裂吸收能量為×946kJ+×436kJ=1127kJ，生成物氨氣形成化學鍵放出的熱量為3×391kJ=1173kJ，則反應放出的熱量為1173kJ-1127kJ=46kJ；由方程式可知，反應經過10分鐘后生成10mol氨氣時，氮氣的反應速率為=0.25，故答案為：放出；46；0.25；【小問2詳解】由O2-的移動方向知，Pt電極為原電池的正極，O2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成O2-，電極反應式為，NiO電極為負極，NO在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成NO2，電極反應式為NO-2e-+O2-=NO2，當電路中有1mol電子發(fā)生轉移時，消耗標準狀況下NO的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：負極；；11.2；【小問3詳解】①由表格數據可知，Ⅰ和Ⅲ的反應溫度不同，CO初始濃度和催化劑的比表面積相同，則實驗目的是驗證溫度對化學反應速率的影響，由變量唯一化原則可知，Ⅰ和Ⅲ中NO初始濃度應該相同，則a=mol/L；Ⅰ和Ⅱ的催化劑的比表面積不同，NO初始濃度和反應溫度相同，則實驗目的是驗證催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，由變量唯一化原則可知，Ⅰ和Ⅱ中NO初始濃度應該相同，則b=mol/L，故答案為：；；②由表格數據可知，Ⅰ和Ⅲ的反應溫度不同，CO初始濃度和催化劑的比表面積相同，則實驗目的是驗證溫度對化學反應速率的影響，故答案為：Ⅰ和Ⅲ；③a．該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器的體積不變，則體系壓強減小，則容器內壓強保持不變說明反應已達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b．容器內各氣體的物質的量之比為2：2：2：1不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；c．說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故c不符合題意；d．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的總質量相等，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；故選bd。20.某化學小組制備，并驗證的部分性質，裝置如圖(部分夾持裝置省略)所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______；A中反應的化學方程式為_______。（2）體現氧化性的實驗現象是_______；證明具有漂白性的現象是_______。（3）C中反應的離子方程式為_______。（4）實驗觀察到E裝置試劑瓶內有白色沉淀生成，反應的離子方程式為_______；b中的試劑為_______；反應結束后通入的目的是_______?！?0題答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.B中出現淡黃色渾濁②.品紅溶液褪色（3）（4）①.②.NaOH溶液③.將裝置內的二氧化硫全部趕入b中吸收，防止污染環(huán)境【解析】【分析】為防止制取的二氧化硫被氧氣氧化，實驗開始前先通一段時間的氮氣排盡裝置中的空氣后，再將濃硫酸滴入亞硫酸鈉固體上，反應生成二氧化硫，二氧化硫氣體進入硫化鈉溶液中反應生成S單質，體現二氧化硫的氧化性，進入高錳酸鉀溶液中能被高錳酸鉀氧化，體現二氧化硫的還原性，進入品紅溶液中能使品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性，最后通入氯化鐵溶液中能被氧化成硫酸根離子，與溶液中的鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。小問1詳解】由儀器a的構造可知a為分液漏斗，A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應方程式為：，故答案為：分液漏斗；；【小問2詳解】二氧化硫進入硫化鈉溶液中，能將硫離子氧化成硫單質，溶液中出現淡黃色的渾濁現象；二氧化硫通入品紅溶液中能使品紅褪色，體現其漂白性，故答案為：B中出現淡黃色渾濁；品紅溶液褪色；【小問3詳解】二氧化硫進入高錳酸鉀溶液中能被高錳酸鉀氧化，反應的離子方程式為：，故答案為：；【小問4詳解】二氧化硫通入氯化鐵溶液中能被氧化成硫酸根離子，與溶液中的鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：；多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，因此b中應為氫氧化鈉溶液；反應結束后通入，將裝置內的二氧化硫全部趕入b中吸收，防止污染環(huán)境，故答案為：；NaOH溶液；將裝置內的二氧化硫全部趕入b中吸收，防止污染環(huán)境；22.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上可作補血劑。I.在實驗室中，可通過如下實驗由廢鐵屑(含氧化鐵)制備。a.將一定量廢鐵屑放入溶液中，煮沸除油污，過濾，用水洗凈鐵屑；b.向洗凈的鐵屑中加入少量的稀硫酸，使反應完全，得溶液；c.析出晶體；d.濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙吸干；e.將制得的晶體密封保存。請回答下列問題：（1）步驟b中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______和。（2）步驟c的具體操作為_______。Ⅱ.課外小組測定某硫酸亞鐵補血片中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（3）若向步驟Ⅲ所得濾液中滴加溶液后出現_______現象，說明濾液中含有；檢驗濾液中還存在，應選用的試劑為_______(填字母)。a.氯水b.酸性溶液c.溶液（4）步驟Ⅳ加入足量的目的為_______﹔（5）該補血片與維生素C同時服用，有利于的吸收，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（6）假設實驗過程中鐵元素無損耗，則每片補血片中鐵元素的質量為_______g(用含a的代數式表示)?！?2題答案】【答案】（1）（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（3）①.溶液變紅②.b（4）將全部氧化為（5）還原性（6）0.07a【解析】【分析】由題給流程可知，將10片補血片研細后加入稀硫酸溶解、過濾得到不含有鐵元素的濾渣和濾液；向濾液中加入足量的過氧化氫溶液將濾液中亞鐵離子氧化為鐵離子后，再加入足量氫氧化鈉溶液將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，紅褐色的懸濁液經過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵?！拘?詳解】廢鐵屑表面含有鐵屑氧化鐵，加入少量的稀硫酸，表面的氧化鐵溶解得到硫酸鐵，鐵與硫酸鐵溶液、稀硫酸先后發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵，反應的的離子方程式依次為、，故答案為：；【小問2詳解】由題意可知，析出晶體的操作為硫酸亞鐵溶液經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶析出七水硫酸亞鐵晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；【小問3詳解】由題意可知，若向步驟Ⅲ所得濾液中滴加硫氰化鉀溶液后出現溶液變紅的現象說明濾液中含有鐵離子，若加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去說明濾液中含有亞鐵離子，故答案為：溶液變紅；b；【小問4詳解】由分析可知，加入足量的過氧化氫溶液的目的是將濾液中亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將全部氧化為；【小問5詳解】亞鐵離子具有還原性，在空氣中易被氧化為鐵離子，補血片與維生素C同時服用，具有還原性的維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子，有利于亞鐵離子的吸收，故答案為：還原性；【小問6詳解】由鐵原子個數守恒可知，每片補血片中鐵元素的質量為=0.07a，故答案為：0.07a。24.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質，它們有如圖所示轉化關系。（1）常溫下，A、B、C、D均為氣體；氣體B溶于水顯堿性；在雷雨天氣，可發(fā)生反應②，則反應③的化學方程式為_______，D相對分子質量比C大16，則D為_______(填化學式)。（2）若A是淡黃色固體，B為氫化物，常溫下，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。則反應③的化學方程式為_______。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應生成C，D體現的性質為_______（3）若B是淡黃色固體，且②③的反應物中均有常溫下為液態(tài)的一種物質。則反應③的化學反應方程式為_______。（4）若D為紅褐色沉淀，且①的反應物有鹽酸，向B溶液中入溶液的現象為_______。（5）若A為金屬單質，B為氧化物，D難溶于水且具有兩性。若反應②③均在鹽酸中完成，則C的