2023屆一輪專題練習(xí)（12）硫及其化合物

第9頁共SECTIONPAGES9頁2022屆一輪專題(十二)硫及其化合物一、選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3解析：硫能溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，其中的SO2起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌貰．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用于葡萄酒殺菌，A項(xiàng)正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，B項(xiàng)正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，D項(xiàng)正確。答案：C3.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則A與X在室溫下不會(huì)反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清D．工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C正確；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。答案：C4．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．下列有關(guān)硫酸鹽的說法中正確的是()A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒B．KAl(SO4)2常用于凈水，含Al3＋的鹽作為食品膨化劑時(shí)可以過量添加C．Fe2＋對人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)〥．硫酸氫鈉水溶液不能水解，溶液呈中性解析：BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一種物質(zhì)，醫(yī)學(xué)上常常用于X-射線透射，俗稱“鋇餐”，服用“鋇餐”不會(huì)引起中毒，但Ba2＋被人體吸收會(huì)引起中毒，A錯(cuò)誤；過量攝入鋁會(huì)影響人體對鐵、鈣等成分的吸收，導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、貧血，得老年癡呆，所以含Al3＋的鹽作為食品膨化劑時(shí)要嚴(yán)格控制用量，B錯(cuò)誤；Fe2＋對人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)?，C正確；NaHSO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生電離：HaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。答案：C6．下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸解析：物質(zhì)的氧化性、還原性與酸、堿性無關(guān)。答案：D7．下表中有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)等，都可以生成沉淀，A錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或者二氧化硫，所以某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則溶液中含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原來的顏色證明是二氧化硫，使品紅褪色的可以是二氧化硫氣體，也可以是氯氣等，氣體不一定是二氧化硫，C錯(cuò)誤；向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，所以該溶液一定有NHeq\o\al(＋,4)，D正確。答案：D8．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論：氧化性為HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下SO2和逸出氣體的體積比為1∶1解析：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H＋和NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成強(qiáng)氧化體系，氧化Fe2＋時(shí)生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，故相當(dāng)于SO2與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原，有3SO2～2NOeq\o\al(－,3)～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D不正確。答案：D9．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性。其中在理論上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計(jì)示數(shù)升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。答案：A10．含硫的煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、B、D正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。答案：C11．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析：反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)減小，可能會(huì)生成H2，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑可知，不論是生成SO2還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Zn的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol，D正確；由兩個(gè)反應(yīng)式可知，反應(yīng)的H2SO4轉(zhuǎn)化成了ZnSO4和SO2，由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯(cuò)誤。答案：B12．(2021·湖北荊州模擬)已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D．將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境解析：用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊溶液也會(huì)變紅色，二氧化硫遇到石蕊溶液只能變紅色，不能褪色，B錯(cuò)誤；按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可知裝置丙中如果出現(xiàn)白色沉淀，說明產(chǎn)生SO3，故可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，C正確；丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫，而氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境，D正確。答案：B二、非選擇題13．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________，B裝置中的現(xiàn)象是__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。則a∶b＝____。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2。3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)解析：(1)F裝置中NaOH溶液吸收產(chǎn)生的SO2氣體，該氣體與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；銅與濃硫酸反應(yīng)有水生成，故B裝置中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色的含有結(jié)晶水的硫酸銅。(2)濃硫酸與銅的反應(yīng)中，一部分＋6價(jià)硫元素被還原為＋4價(jià)硫元素，生成SO2，而反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有變化，故濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的氧化性，實(shí)驗(yàn)過程中通過檢驗(yàn)有無H2和SO2生成來比較濃硫酸中硫元素的氧化性與氫元素的氧化性的強(qiáng)弱。(3)撤掉所有酒精燈之前，需要使銅絲脫離濃硫酸，停止?jié)饬蛩崤c銅的反應(yīng)，同時(shí)關(guān)閉K1、K2，防止溶液倒吸。(4)將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中稀釋，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)。(5)aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。由反應(yīng)前后Cu原子守恒可得：a＝2c＋d①，由反應(yīng)前后S原子守恒可得：b＝c＋d②，再由得失電子守恒可得：2c＋2d＝8c，即d＝3c，代入①可得a＝5c，代入②可得b＝4c，故a∶b＝5c∶4c＝5∶4。(6)根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知關(guān)系式：2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，即Cu2＋～S2Oeq\o\al(2－,3)，因此n(Cu2＋)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.36mol·L－1×25.00×10－3L×eq\f(250.00mL,25.00mL)＝0.09mol，故硫酸銅的產(chǎn)率為eq\f(0.09mol×64g·mol－1,6.4g)×100%＝90%。答案：(1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O白色粉末變藍(lán)色(2)D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液的紅色褪去(3)拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2(4)將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)(5)5∶4(或1.25)(6)90%14．Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上以硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖所示：已知：Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫混合能獲得單質(zhì)硫。Ⅱ.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽共熱可以生成硫代硫酸鹽。回答下列問題：(1)在沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”的狀態(tài)，其目的是________________________________________________________________________。(2)吸收塔中的原料B可以選用________(填字母)。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液(3)某小組同學(xué)用如圖裝置模擬工業(yè)制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是________________________________________________________________________。裝置B的作用是__