2020年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試題A(教師版)

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．食鹽是日常飲食中重要的調(diào)味品，它的主要成分為NaCl，NaCl屬于A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽1．【答案】D【解析】A.氧化物組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；另一種若為非金屬元素，則稱之為非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.酸指在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，故B錯(cuò)誤；C.堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH

的化合物，故C錯(cuò)誤；D.鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的，故D正確；答案選D。2．下列儀器中，名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．2．【答案】B【解析】A.

觀察儀器圖形可知，該儀器為分液漏斗，故A不選；B.

觀察儀器圖形可知，該儀器為蒸餾燒瓶，故B選；C.

觀察儀器圖形可知，該儀器為容量瓶，故C不選；D.

觀察儀器圖形可知，該儀器為圓底燒平，故D不選；故答案選B。3．下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是A．碳酸鈉

B．氫氧化鋁

C．氧化鈣

D．硫酸鎂3．【答案】B【解析】用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。4．下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A．NaCl

B．Fe

C．O

D．N4．【答案】B【解析】A.

NaCl表示氯化鈉這種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

Fe既能表示一個(gè)鐵原子，也能表示鐵元素，還能表示一種物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.

O表示氧氣分子或者氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

N既能表示一個(gè)氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是A．蒸餾 B．過濾

C．重結(jié)晶

D．凝固5．【答案】A【解析】A.

蒸餾是根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同來分離互溶的液體的，A符合題意；B.

過濾是利用溶解性不同來分離不溶于液體的固體的，B不符合題意；C.

重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度隨溫度的變化來進(jìn)行分離提純的，C不符合題意；D.

凝固是利用物質(zhì)熔點(diǎn)或溶解度來進(jìn)行的分離提純，D不符合題意；答案選A。6．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO→CO

B．SO→S

C．FeCl→FeCl

D．HCl→Cl6．【答案】D【解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)為還原劑的變化，還原劑在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。A.

CO→CO中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以CO是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

SO→S中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以SO是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

FeCl→FeCl中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以FeCl是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl→Cl中Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高失電子，所以HCl是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確；答案選D。7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl

B．蔗糖

C．NH

D．氯氣7．【答案】A【解析】A.

NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故A正確；B.

蔗糖是有機(jī)物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.

NH只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；NH在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，NH自身不能電離，NH是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.

氯氣只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；在水溶液中與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，氯氣自身不能電離，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。8．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：

::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl的電離方程式：MgCl=Mg+2Cl8．【答案】B【解析】A.

二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個(gè)，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧．．化碳的電子式：

::C:: ，故A正確；B.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH=CH，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團(tuán)，故B．．錯(cuò)誤；C.

鈉是11號(hào)元素，原子核外有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C正確；D.

MgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl的電離方程式：MgCl=Mg+2Cl

，故D正確；答案選B。9．H、H、H、H、H是A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種微粒9．【答案】D【解析】A．H、H、H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H為氫離子和H為氫分子，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯(cuò)誤；C．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．H、H、H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H為氫離子和H為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D。10．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑10．【答案】A【解析】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應(yīng)是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應(yīng)減少胃酸，同時(shí)少量氫氧化鋁對人體無害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選A。11．X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的的是XYZ WA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序?yàn)閄>Y>Z>WD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

，如圖所示，下列說法不正確11．【答案】C【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。12．下列方程式正確的是A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO?+H=CO↑+HOB．乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH=CH+HCl

CH=CHClC．碳酸鉀在水中的電離方程式：KCOD．醋酸鈉水解的離子方程式：CHCOO?+HO

2K+CO?CHCOOH+OH?．．．12．【答案】D．．．【解析】A項(xiàng)、小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO?+H=CO↑+HO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯與氯化氫加成生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH=CH+HCl CHCHCl，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：KCO=2K+CO?，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為CHCOO?+HO CHCOOH+OH?，故D正確；故選D。13．下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B．燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長時(shí)間保存

C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃HSO的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

D．通入SO氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺13．【答案】B【解析】A．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)-是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯(cuò)誤；C.

濃HSO有吸水性，將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故正確；D.

高錳酸鉀有氧化性，SO有還原性，通入SO氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實(shí)的是B。14．下列說法正確的是A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成14．【答案】B【解析】A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┠軌蚺c溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)殁c與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因?yàn)樗鸵掖贾泻辛u基，因?yàn)樗辛u基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15．下列有關(guān)生活中幾種常見有機(jī)物的說法，不正確的是A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)C．蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀（KCrO）的檢測儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性15．【答案】C【解析】A.

淀粉、纖維素的通式均為(CHO)，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，A正確；B.

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)，B正確；C.

蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，C錯(cuò)誤；D.

交警用裝有重鉻酸鉀（KCrO）的檢測儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C。16．目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn濃度的廢水中加入HO，使有機(jī)物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下表)，實(shí)驗(yàn)測得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014

mol·L?·s?B．對比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解C．對比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同D．通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液16．【答案】D【解析】由圖象可知，①②pH相同、濃度相同，但②反應(yīng)速率較大，可知升高溫度可加快反應(yīng)速率，③溫度、濃度相同，但pH=9，此時(shí)濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機(jī)物R降解，以此解答該題。A.313K時(shí)，在0～100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為

/L

/L

=0.018

mol?L??s?，故A錯(cuò)誤；B．對比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度較高，反應(yīng)速率較大，但如溫度太高，可導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)速率不一定大，故B錯(cuò)誤；C．對比①②實(shí)驗(yàn)，600s后，有機(jī)物可完全降解，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知在堿性條件下不能使有機(jī)物R降解，則若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液，故D正確；故答案為D。17．我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na?CO二次電池。將NaClO溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na誤的是

2NaCO+C。下列說法錯(cuò)A．放電時(shí)，ClO?向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO，放電時(shí)吸收COC．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO+4e?=2CO?+CD．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Na+e?=Na17．【答案】D【解析】A選項(xiàng)，放電時(shí)，原電池“同性相吸”即ClO?向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B選項(xiàng)，3CO+4Na 2NaCO+C，鈉化合價(jià)升高，二氧化碳化合價(jià)降低，放電吸收二氧化碳，充電時(shí)時(shí)釋放CO，故B正確；C選項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO+4e?=2CO?+C，故C正確；D選項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na+e?=

Na，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。18．25℃時(shí)，下列說法正確的是A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液pH<7C．NHCl溶液的K大于NaCl溶液的KD．向0.1mol·L?CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中

+

增大18．【答案】D【解析】A.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，因此稀釋后的pH應(yīng)小于a+1，A錯(cuò)誤；B.酚酞的變色范圍為8.0～10，加入NHCl的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，B錯(cuò)誤；C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則水的離子積常數(shù)就不變，所以室溫下的NHCl溶液的K等于NaCl溶液的K，C錯(cuò)誤；

D.向0.1mol·L?CHCOOH溶液中加入少量水，對溶液的離子的濃度其稀釋作用，溶液中c(H)、c(CHCOOH)都減小，稀釋促進(jìn)了醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，則c(CHCOOH)進(jìn)一步減小，所以溶液中

+

增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是A．Cl、Br、I的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大B．NaOH和NHCl化學(xué)鍵類型相同C．N和CCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同19．【答案】D【解析】A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，Cl、Br、I的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵，NHCl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．N中N原子中的最外層電子為5，形成3對共用電子對，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．干冰與石英都為共價(jià)化合物，都含共價(jià)鍵，干冰與石英的熔沸點(diǎn)差異很大的原因是晶體類型不同，干冰屬于分子晶體，石英屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。20．已知一定條件下斷裂1

mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436

kJ；Cl—Cl 243kJ；H—Cl 431

kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是A．氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定B．2HCl(g)

=

H(g)

+

Cl(g)的反應(yīng)熱Δ

H＜0C．H(g)

+

Cl(g)

=

2HCl(g) Δ

H=?183

kJD．相同條件下，H(g)+

Cl(g)

=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的Δ

H不相等20．【答案】A【解析】A、斷裂1

mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量為：H?H：436

kJ，Cl?Cl：243

kJ，所以氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2HCl(g)＝H(g)

+

Cl(g)的反應(yīng)熱Δ

H=（2×431?436?243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則H(g)

+

Cl(g)＝2HCl(g)

Δ

H=（436+243?2×431）kJ/mol=?183

kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)，故相同條件下，H(g)+

Cl(g)

=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的Δ

H相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。21．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1

mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4B．2.4

g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6

L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5D．1

L

0.5

mol/L

CHCOONa溶液中含有的CHCOO?數(shù)為0.521．【答案】C【解析】A．甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5N，故A錯(cuò)誤；B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：/

×2×N=0.5N，故C正確；D．CHCOO?在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1

L

0.5

mol/L

CHCOONa溶液中含有的數(shù)小于0.5N，故B錯(cuò)誤；故答案為C。22．已知X(g)+3Y

(g) 2W(g)

+M

(g) eq

\o\ac(△,H)＝?a

kJ·mol?（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1

mol

X(g)

與2mol

Y

(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小22．【答案】B【解析】A.

充分反應(yīng)后，設(shè)反應(yīng)的X是a

mol，則Y消耗3a

mol，X的轉(zhuǎn)化率是a/1，

Y的轉(zhuǎn)化率是3a/2，則轉(zhuǎn)化率是前者小于后者，故A錯(cuò)誤；B.

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于只加入反應(yīng)物達(dá)到的平衡，則生成的W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1，故B正確；C.

反應(yīng)物與生成物都是氣體，反應(yīng)前．．．后氣體總質(zhì)量不變，密閉容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故．．．C錯(cuò)誤；D.

若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。故選B。23．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理B．該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤C．該實(shí)驗(yàn)裝置中收集氯氣的方法不正確D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)是否有氯氣逸出23．【答案】C【解析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)。A、氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，防止氯氣污染環(huán)境，A項(xiàng)正確；B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，需要進(jìn)行尾氣處理，B項(xiàng)正確；C、氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法，同氯氣的導(dǎo)管，插入底部，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可用此法檢驗(yàn)是否有氯氣逸出，D項(xiàng)正確；答案選C。24．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH?+3NO?

=

8Al+3NH+9HOB．參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06

molC．參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3D．混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72

mol/L24．【答案】A【解析】A.

硝酸根濃度很低時(shí)被氧化生成的產(chǎn)物是銨根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應(yīng)生成金屬陽離子，則離子反應(yīng)分別為4Mg+10H+NO?=4Mg+NH+3HO、8Al+3OH?+3NO?=8Al+3NH+9HO，A項(xiàng)正確；B.

由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，由氮原子守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則原溶液中NO?物質(zhì)的量是(16.5?15)×10?L×4mol/L=0.006mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，由Al～Al～Al(OH)～NaOH，則Al的物質(zhì)的量為0.008mol，再由Mg+2OH?=Mg(OH)↓、Al+3OH?=Al(OH)↓，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積(15.0?3.0)mL，由此可知：沉淀鎂離子時(shí)消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為(15.0?3.0)×10?L×4.00mol/L?8×10?mol×3=24×10?mol，鎂離子物質(zhì)的量為1.2×10?mol，參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量之比：8×10?mol×27g/mol：1.2×10?mol×24g/mol=3：4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

由4Mg+10H+NO?=4Mg+NH+3HO、8Al+3OH+3NO?=8Al+3NH+9HO可知，消耗氫離子為0.008mol×

+1.2×10?mol×

=0.06mol，圖中開始3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質(zhì)的量為3×10?L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為

=0.036mol，混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為

=0.36mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。25．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH+、Al、SO

、Fe、Cl?等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣溶液中肯定有NH

+、SO

和Fe B．試樣溶液中一定沒有AlC．若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448

L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07

g和4.66

g，則可判斷試樣溶液中還有Cl?D．該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑25．【答案】C【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH；產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al；加入HCl和BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO，原溶液中含有SO?；A、氣體甲應(yīng)為NH，所以試樣溶液中含有NH

；根據(jù)沉淀乙和沉淀丙可知，試樣溶液中含有Fe；根據(jù)白色沉淀戊及通入過量CO氣體無明顯現(xiàn)象，可以判斷試樣溶液中含有SO

，無Al；由上述分析，試樣中肯定有NH、SO?和Fe，故A正確；B、由上述分析，試樣溶液中一定沒有Al，故B正確；C、若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，則NH為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe為1.07g/107g·mol?=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO?為4.66g/233g·mol?=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，判斷出溶液中沒有Cl?，故C錯(cuò)誤；D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）26．（4分）化學(xué)用語是化學(xué)的專用術(shù)語。（1）①寫出氟化鈣的電子式________；②寫出溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________；（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___________。26．【答案】（1）（2）2NaCl+2HO

（1分）

CHCHBr（1分）Cl↑+H↑+2NaOH（2分）【解析】（1）①氟化鈣是離子化合物，電子式是

；②溴乙烷為乙烷中的一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為CHCHBr。（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2HO Cl↑+H↑+2NaOH。27．（4分）已知A、B、D是食品中的常見有機(jī)物，A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H)為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知E是CO和H 以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的產(chǎn)物，F(xiàn)為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）B→C化學(xué)方程式是______。（3）下列說法不正確的是______（填字母）。A．有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．除去F中含有D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液C．D和E反應(yīng)生成F時(shí)，濃硫酸主要起強(qiáng)氧化劑作用D．C在一定條件下可以與H

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B27．【答案】（1）羧基（1分）（2）2CHCHOH+O

2CHCHO+HO（2分）（3）ABC（1分）【解析】已知A、B、D是食品中的常見有機(jī)物，A是生物的主要供能物質(zhì)，為葡萄糖，應(yīng)為CHO，生成B為CHCHOH，由流程可知C為CHCHO，D為CHCOOH，E是CO和H

以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的產(chǎn)物，F(xiàn)為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體，可知E為CHOH，F(xiàn)為CHCOOCH，以此解答該題。（1）D為CHCOOH，含有的官能團(tuán)為羧基；（2）B→C化學(xué)方程式是2CHCHOH+O 2CHCHO+HO；（3）A．有機(jī)物B為乙醇，與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．F為酯類，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．D和E反應(yīng)生成F時(shí)，濃硫酸主要起催化劑和吸水劑的作用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C為乙醛，含有醛基，在一定條件下可以與H

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，選項(xiàng)D正確。答案選ABC。28．（4分）取一定量的CuCl產(chǎn)品投入NaCO溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________。（2）X的化學(xué)式為__________________。（3）寫出CuCl與NaCO反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。28．【答案】（1）HO

、CO（1分）（2）Cu(OH)(CO)（1分）（3）5Cu+5CO?+2HO=Cu(OH)(CO)↓+2CO↑（2分）【解析】黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g?1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH?，因此X的化學(xué)式為Cu(OH)(CO)。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是HO、CO。（2）X的化學(xué)式為Cu(OH)(CO)。（3）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl與NaCO反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu+5CO?+2HO＝Cu(OH)(CO)↓+2CO↑。29．（4分）某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO與FeCl溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為