高中化學教案模板4篇

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學教案模板4篇教案是教師為了更有力把握學識點事前起草的文字載體，做好新學期工作的根基上，少不要制定一份教案。下面是在這里我為您共享的高中化學教案模板范文4篇，感謝您的參閱。

高中化學教案模板1

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌管碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。

才能目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌管物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生舉行化學史方面的教導及愛國主義教導。

教材分析

鈉的化合物好多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根基上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的回響，及與二氧化碳的回響。同時，還簡樸介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的回響是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的回響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視測驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過測驗給學生以感性學識，然后再通過對測驗現象的查看和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材結果的家庭小測驗，具有探索和設計測驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)才能。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的回響及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了比較的方法，這樣編寫，可使學生在對比中學習，對所學學識留下深刻的印象，有利于理解、記憶學識，也有利于他們掌管正確的學習方法。

教材也重視學識在實際中的運用及化學史的教導。引導學生運用所學學識來解決一些簡樸的化學問題。對學生舉行化學史方面的教導及愛國主義教導。

教法建議

1.加強測驗教學。可將一些演示測驗做適當的提升，如〔測驗2-5〕可改為邊講邊做測驗。可補充Na2O2與CO2回響的測驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，查看棉團的燃燒，使學生更好地理解這一回響及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的測驗，以說明Na2O2的強氧化性。Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的測驗來引入。

2.運用比較的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生查看和測驗的根基上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學才能及訓練學生科學的方法。

3.精細聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是舉行愛國主義教導的好素材。指導學生專心閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課舉行侯氏制堿法講座。

教學設計例如

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的回響

教學過程

[提問]鈉與非金屬回響，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)表示Na2O、Na2O2樣品，讓學生查看后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[測驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[測驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。查看發(fā)生的現象。讓學生通過查看現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水回響

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[議論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學學識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳回響除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充測驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白測驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化恢復回響。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求比較的形式舉行對比氧化物的聯系與識別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①表示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性測驗。

演示測驗第32頁[測驗2-7][測驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸回響，對比回響速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性測驗

通過查看到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的回響現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3好像的性質：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2好像的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表比較學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌管元素、化合物學識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌管物質之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2、H2O回響，那么可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時回響以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的回響，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維才能。

根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌管碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中那么需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及理由是什么?

(2)有一片面被氧化的鈉塊(氧化片面生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全回響，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸回響那么放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分回響后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學教案模板2

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子布局、元素周期律和元素周期表后在原子布局的根基上對分子布局學識的學習，目的是使學生進一步對物質布局理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而透露化學回響的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定根基。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起回響生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學識舉行復習，同時予以拓寬加深，然后在此根基上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生處境分析

本節(jié)教材涉及的化學根本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有確定的理性思維才能，但抽象思維才能較弱，還是易于采納感性熟悉。

三、教學目標確實立

根據學生的實際處境和教學內容并結合《新課標》的內容標準：熟悉化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：學識與技能

1.掌管離子鍵的概念。

2.掌管離子鍵的形成過程和形成條件，并能純熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題；

2.學生能掌管由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的熟悉事物的科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學回響的本質的奇怪心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得質疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據學識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據教材內容我將運用測驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用議論總結，板書演繹，習題穩(wěn)定的學習方法來學習，以達成更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→測驗（鈉和氯氣的回響）→舉行表征性抽象→再舉行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序舉行教學。

七、概括教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學斟酌：

①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間畢竟存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的回響的測驗

化學是一門以測驗為根基的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的回響的測驗，讓學生查看測驗現象并斟酌以下兩個問題：

①這個回響的微觀過程是怎么樣的？

②產物NaCl是怎么形成的？通過測驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布學識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

由于離子鍵的概念對比抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地扶助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織議論

從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生舉行分組議論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組議論的結果，結果由我來評價總結。通過小組議論的學習方式，學生不僅能彼此溝通、增進情誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結才能也將得以磨練。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學生持續(xù)深入探究問題的奇怪心。

講解電子式的概念并率領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法舉行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是

師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置斟酌題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，穩(wěn)定新學的學識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，由于電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較輕易犯錯，故以習題穩(wěn)定歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的熟悉，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留神事項。這樣，學生聽起課來特別潛心，印象也深。

八、課堂小結：

我會帶著學生一起回想這節(jié)課所講的內容，列出本節(jié)課的學識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的熟悉。并留給學生的斟酌問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

高中化學教案模板3

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同穩(wěn)定第一課時相關。

(1)根據鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，理由;

氯化鋁溶液呈性，理由;

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱回響，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參與堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸那么抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何對比溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】如何對比溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小對比：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的對比要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度對比，要舉行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學回響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的理由是。

板書設計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(測驗1)

(2)溶液的酸、堿性(測驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解學識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學教案模板4

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的根基上，能進一步從布局的角度，加深對有機物和有機化學的整體熟悉。選取的代表物都與生活聯系緊密，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟諳、親切，可以增加學習的興趣與熱心。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為得志公民根本科學素養(yǎng)的要求，供給有機化學中最根本的核心學識，使學生從熟諳的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，熟悉到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學學識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最根本學識根基、扶助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子布局、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從布局角度適當深化對學生苯的熟悉，建立有機物“（組成）布局——性質——用途”的熟悉關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成確定的分析和解決問題才能。

苯分子布局中特殊的化學鍵抉擇了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵學識以及性質的總結與拓展。學好苯的學識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生根本掌管了有機化學的學習方法，能利用物質的布局推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的布局。

二、學生處境分析：

高一學生已經具備了確定的規(guī)律推理才能、查看才能和測驗操作才能。在學習苯的`學識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌管了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的布局特征和特征回響。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些學識就是學生學習新學識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關學識的學習要以此為根基，留神新學識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的布局舉行揣測，繼而根據分子布局揣測苯的化學性質。

三、概括教學目標：

學識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌管苯的分子布局并能夠描述其布局特征；通過苯與溴、濃硝酸等回響，掌管苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及布局、性質的探究加強查看、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步熟悉研究有機物的一般過程