2023屆遼寧省兩校聯(lián)考高一化學第二學期期末質量檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應如下（反應條件已略去）：下列有關說法錯誤的是A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色C．上述反應的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物2、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、3、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生4、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L5、烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是()A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH6、下列物質中，屬于共價化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO7、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產生氫氣速率的因素是A．加少量濃鹽酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固體D．加少量Na2SO4固體8、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和酯化反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體9、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH10、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（）A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產物中是否含有葡萄糖11、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應 D．乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應12、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1713、下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大14、下列敘述中，不正確的是()A．共價化合物中不可能含有離子鍵B．硫酸分子中有H＋和SO42-兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D．共價鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質中15、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小D．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量16、下列化學用語正確的是A．Cl-的結構示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結構簡式：CH2＝CHCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。18、現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。21、已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉化關系如圖所示：請回答：（1）E中官能團的名稱______。（2）C→B的反應類型_______。（3）D→E的化學方程式是______。（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。（5）下列說法不正確的是_______。A．工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+CB．利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物GC．可用Na2CO3溶液鑒別D、GD．完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C.上述反應是加成反應，所以原子利用率為100%，故C正確；D.丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B。2、D【答案解析】

A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存，為高考常考題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。3、A【答案解析】

A.熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，B錯誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，故放熱反應不一定能自發(fā)進行的反應；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進行，故吸熱反應不一定是非自發(fā)進行的反應，C錯誤；D.△H-△T△S＜0反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。故選A。4、A【答案解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【答案點睛】本題考查混合物的物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。5、B【答案解析】

A．根據(jù)結構簡式可知其化學式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．烏頭酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．含有3個羧基，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；答案選B。6、B【答案解析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等是共價化合物。7、D【答案解析】反應的實質是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影響反應速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積，另外溫度不同，反應速率不同，但是加入少量Na2SO4固體，參加反應的H+的濃度不變，對反應速率沒有影響，故選D。點睛：本題考查化學反應速率的影響因素，注意把握影響化學反應速率的因素，本題特別要注意C項，加入硝酸鈉與加入硫酸鈉固體的區(qū)別，要知道硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。8、C【答案解析】

由結構簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，官能團為羥基、碳碳雙鍵和羧基，能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質?！绢}目詳解】A項、由結構簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項、莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故B錯誤；C項、莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基及羥基，可發(fā)生酯化反應，故C正確；D項、莽草酸分子中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出1molCO2氣體，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團及性質的關系，依據(jù)醇、烯烴、羧酸的性質分析是解答關鍵。9、D【答案解析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。10、D【答案解析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達到實驗目的，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達到實驗目的，B正確；C．乙酸和碳酸鈉反應產生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達到實驗目的，C正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進行，否則無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物結構與性質、常見物質的檢驗與鑒別、化學實驗鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機物結構與性質，明確物質檢驗與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質的排除。11、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合有機物的性質分析解答。詳解：A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B錯誤；C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，C正確；D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯誤。答案選C。12、C【答案解析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素，然后依據(jù)元素的性質判斷形成的化學鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵，A錯誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵，B錯誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。13、C【答案解析】

A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，A正確；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質均為分子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。14、B【答案解析】

A.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；B.硫酸屬于共價化合物，硫酸是由硫酸分子組成的，故B錯誤；C.某元素原子的最外層只有一個電子，可能是堿金屬，也可能是非金屬元素H，所以它跟鹵素可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物，故C正確；D.離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵不，如NaOH,既有離子鍵又有共價鍵，所以D錯誤；綜上所述，本題答案B。15、D【答案解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學計量數(shù)之比計算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的平衡轉化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的ΔH<0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應速率小于T2平衡時的逆反應速率，由于T1>T2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項錯誤；C項，M點睛：本題考查化學平衡的圖像分析、化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標的含義，根據(jù)關鍵點和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的規(guī)律進行判斷。注意：在恒容容器中增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；若反應物只有一種，平衡時反應物轉化率的變化，利用增大壓強對平衡的影響判斷。16、D【答案解析】

A.Cl-的結構示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結構簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。【答案點睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結構，但球棍模型中有短線連接各個原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對大小要符合實際情況。共價化合物的電子式的書寫，除了要寫出共用電子對外，還要表示出沒有共用的電子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【答案解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應生成F為聚乙烯，結構簡式為；A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應化學方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，說明含有羧基，則G的可能結構簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標況下，混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結構式為。令乙烯與甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！敬鸢更c睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。19、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應式減去負極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。20、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的