初三化學中考試題及答案

初三化學中考試題及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是A.Cu、Ag、FeSO溶液B.Cu、FeCl溶液，AgNO溶液423C.Fe、Ag、CuSO溶液D.Fe、Cu、稀硫酸，AgNO溶液43【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe>Cu>Ag.在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱.A、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO溶液反應，得不出4Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行.B、Cu，F(xiàn)eCl2溶液，AgNO3溶液這三種物質中，銅與FeCl?溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行.C、鐵可以置換CuSO溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活4動性比銅強，銀和CuSO溶液不反應，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬4的活動性強弱，此方案可行.D、Fe，Cu,稀硫酸，AgNO溶液四種物質中，鐵能與稀硫酸3反應，也能與AgNO3溶液反應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應，但能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行.故選B.如圖是物質的分類及部分轉化關系圖，有關說法不正確的是轉化a一定是化學變化轉化b一定是化學變化轉化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉化c【答案】A【解析】【分析】【詳解】轉化a不一定是化學變化，可能是物理變化，比如過濾可以將固體物質和溶于水中的物質分開。故選A.3.已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是反應前反應后反應前后元素種類不變A是有機物，C、D是無機物點燃前要先檢驗A的純度，防止爆炸此反應中A和B的化學計量數(shù)之比等于1：1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應物A的分子為由1個C原子和4個H原子構成的CH4分子，反應物B的分子為由2個O原子構成的02分子；生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構成的CO2分子，物質D的分子為由1個O原子和2個H原子構成的H2O分子；則示意圖所表示的反應為ch4在02中燃燒生成CO2和H2O,反應的化學方程式為CH4+2O2^MC02+2H20。A、根據(jù)化學方程式可知，反應前后元素種類不變，正確；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C、A是甲烷，是可燃性氣體，和空氣混合達到一定濃度會發(fā)生爆炸，點燃前要先檢驗純度，防止爆炸，正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，D是水，不是有機物，錯誤；D、由方程式及圖示可知，參加反應的A,B物質分子個數(shù)比為1:2，錯誤。故選D。如圖所示A?F是初中化學常見的物質。圖中“一”表示轉化關系，“-”表示相互能反應（部分物質和反應條件未標出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。則下列說法正確的是（）B可能為氫氣或一氧化碳該過程中沒有涉及到復分解反應D轉化為A的反應可以為置換反應【答案】D【解析】A是紫紅色金屬，那么A是銅；C是人體胃液中含有的酸，那么C是鹽酸；B常溫下是氣體，鹽酸能與某物質反應得到B,根據(jù)鹽酸的性質生成的氣體可能是氫氣或二氧化碳，但二氧化碳不能轉化為銅，故B是氫氣；要得到金屬銅，除了通過還原反應外，還可通過置換反應得到。鹽酸能轉化為D,D能轉化為銅，故D可能氯化銅：鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，氯化銅和鐵反應生成銅和氯化亞鐵；鹽酸還能轉化為E和F,E和F能發(fā)生反應，根據(jù)鹽酸的性質，那么酸能轉化為水和二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，錯誤；B、B—定是氫氣，錯誤；C、鹽酸與碳酸鹽反應轉化為水和二氧化碳屬復分解反應，錯誤；D、氯化銅與鐵反應轉化為銅屬置換反應，正確。故選D。點睛：做推斷題時首先要找題眼，如物質的顏色，具有特殊性質的物質或特殊的反應條件等，再根據(jù)轉化關系利用已有知識進行解答。小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCI的溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液?實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生產沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系E1戡A.圖1中bTc段表示生成氣體的過程B.圖1中b點的值為106C.圖1中OTa段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dTh段曲線表示D.圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種【答案】C【解析】(1)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質量；A.圖1中b-c段表示生成沉淀的過程；B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g.設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z.則106106NaCO+2HCl=2NaCl+COf+HONaCO+CaCl=CaCONaCO+2HCl=2NaCl+COf+HONaCO+CaCl=CaCO；+2NaCl2322232310644100y2.2g5g106/44=y/2.2gy=5.3g106/100=z/5gz=5.3gz圖1中b點的值為5.3g十10%=53；x點的值為（5.3g+5.3g）三10%=106C.碳酸鈉溶液呈堿性，和鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，a點表示碳酸鈉先鹽酸反應，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鈣；所以溶液的pH逐漸增大到7；因此圖1中0-a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d-h段曲線表示；D.當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，b?c段反應過程是碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此過程中，溶液的PH不變，呈中性，圖1中c點時，原溶液中的溶質鹽酸和氯化鈣都被反應完，溶液中的溶質只有氯化鈉。選C點睛：①碳酸鈉溶液呈堿性，②在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉時由于碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應，所以碳酸鈉先與鹽酸反應，后與氯化鈣反應為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液.下列操作順序中最合適的是（）②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③【答案】D【解析】試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCI2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸.所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③故選D.考點：氯化鈉與粗鹽提純；物質除雜或凈化的探究；實驗步驟的探究.點評：在解此類題時，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后.有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉，為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)），下列說法中正確的是（）若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物【答案】B【解析】【分析】有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。取固體粉末X,加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1,在沉淀1中加入過量稀鹽酸，有沉淀2、溶液2和氣體1生成。因為目前所學的除了銀離子和稀鹽酸產生氯化銀沉淀，其他任何物質與稀鹽酸反應均無法生成沉淀，根據(jù)題意不含銀離子，所以沉淀1中包含兩種沉淀，為碳酸鈣和沉淀2,且可知沉淀2不和稀鹽酸反應，結合題意，所以該沉淀2一定是銅，銅的來源是第一步驟硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅，所以固體粉末X中一定有鋅、硫酸銅和碳酸鈣。分四種情況討論：①若固體粉末X只存在鋅、硫酸銅和碳酸鈣。取固體粉末X,加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅。a：硫酸銅與鋅反應時，硫酸銅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣，氣體1為二氧化碳。符合題意。b：硫酸銅與鋅反應時，鋅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅和鋅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣和氯化鋅，氣體1為二氧化碳和氫氣。符合題意。②若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅的量只能和硫酸銅反應，鋅全部反應完全，無法繼續(xù)和硫酸亞鐵反應，硫酸亞鐵存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，其他與①a相同。③若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應后剩余，鋅會與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。取固體粉末X,加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵。碳酸鈣和稀鹽酸反應生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵兩種。沉淀2為銅。④若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應后剩余，鋅會與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應后鋅仍剩余。取固體粉末X,加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵、鋅。碳酸鈣和稀鹽酸反應生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鋅三種。沉淀2為銅?！驹斀狻緼、若氣體1為純凈物，根據(jù)分析，①的a情況和②兩種情況均符合，這兩種情況時溶液2中只有氯化鈣，只有兩種陽離子為鈣離子和氫離子，故選項錯誤；B、若氣體1為混合物，則符合①的b情況和③、④，溶液2對應氯化鈣、氯化鋅；氯化鈣和氯化亞鐵；氯化鈣、氯化鐵、氯化鋅三種情況，則溶液2中可能含有Fe2+，故選項正確；C、若溶液1呈無色，則固體粉末X中可能含有硫酸銅，因為硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅，溶液1為硫酸鋅溶液，無色，只要保證硫酸銅完全反應即可，故選項錯誤；D、若溶液2呈淺綠色，則符合③和④兩種情況，此時沉淀2均只有銅，為純凈物，故選項錯誤。故選B。8．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，不能鑒別出來的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、組內四種溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象：產生白色沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象，則該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇，與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液。不用其他試劑，組內物質可以鑒別出來，不符合題意；B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不用其他試劑，組內物質可以鑒別出來，不符合題意；C、CuCl2溶液是藍色的，能與CuCl2溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，無明顯變化的是BaCl2溶液，不用其他試劑，組內物質可以鑒別出來，不符合題意；D、MgSO4溶液與NaOH、Ba（NO3）2反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，不加其他試劑，無法鑒別，符合題意。故選Do9．下列實驗操作能達到實驗目的的是：（）選項實驗目的實驗操作A除去CO中少量的CO2點燃B除去CuSO溶液中的少量FeSO44加入足量的銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D除去CaCl溶液中少量的HCl2加入足量的碳酸鈣A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點燃，不能達到除雜目的；B銅的活動性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵，不能達到除雜目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液與稀鹽酸反應都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；D碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，過濾后溶液中只有氯化鈣一種溶質，能達到除雜目的；選D點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質下列溶液中無色，且在pH=1時能大量共存的是A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4KClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl【答案】C【解析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，形成無色溶液要求分析常見離子在水溶液中的顏色，若為無色，符合題意A、物質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍色，故A錯誤.B、NaOH可與酸發(fā)生中和反應，故不能共存，所以錯誤C、物質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，且離子均為無色，故C正確.D、K2SO4AgNO3生成硫酸銀沉淀，故D不正確故選C某課外興趣小組的同學繪制了四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中正確的是()

A.B.C.D.推成沉淀的質吐()加A常耀帕兩晴怎BA.B.C.D.推成沉淀的質吐()加A常耀帕兩晴怎B生逍氣彈的質応広/JitlAM硫體的質尿尢D某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液分別向等質量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當硝酸鉀溶液達到飽和，溫度一定，飽和溶液質量分數(shù)不變，錯誤；B、加入氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，所以加入過量的氫氧化鋇溶液立即生成硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鋇反應結束后，沉淀質量不再增加，錯誤；C、因為稀鹽酸呈酸性，pHV7,加入氫氧化鈉，pH升高，圖象應從小于7逐漸到大于7,錯誤；D、橫坐標是滴加酸的質量，所以相當于開始酸不足，導致生成氫氣的質量取決于酸而不取決于金屬，生成氫氣的質量相同，只有一種金屬完全反應時，之后曲線才不重疊。因為硫酸足量，所以最終生成氫氣的質量由金屬決定，根據(jù)方程式可知同質量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質量大，正確。故選Do圖中“T"表示甲在一定條件下可以轉化成乙，"一"表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，甲、乙、丙、丁分別表示一氧化碳、碳、氧氣、二氧化碳中的某一物質，下列說法正確的是甲乙丙T甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧氣D.丁可能是碳或二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根據(jù)各組內四種物質的性質及變化規(guī)律，利用物質間發(fā)生反應需要滿足的條件，判斷物質間反應與轉化關系圖中所示的物質間關系相符合的選項；丙與丁均能和其它的兩種物質反應，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結論是否正確可采用依據(jù)選項分析判斷轉化是否完成即可得到答案?！驹斀狻緼、甲是一氧化碳時則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該轉化過程；但當甲是二

氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧氣，丙是碳時，該轉化也能完成，故該說法錯誤；B、當乙是二氧化碳時，丁是碳，丙是氧氣，甲是一氧化碳該轉化也能完成，故說法錯誤；C、當丙是碳時，乙是一氧化碳，丁是氧氣，甲是二氧化碳可完成該轉化；丙是氧氣時，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成該轉化，故選項說法正確；D、當丁是二氧化碳時，二氧化碳無法與其它的兩種物質反應，該轉化無法完成，故該選項說法錯誤。故選Co下列圖象分別與選項中的描述相對應，其中正確的是（）A.氧碳質■§A.氧碳質■§

--化^啓墜表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸，產生二氧化碳的質量變化A」_A」_O剩余固體'g成體質E

主氣的量表示加熱一定量碳銨（NH4HCO3），試管中固體的質量變化反應時『It/a表示電解水實驗中，生成的氫氣及氧氣的質量關系表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產生氫氣的質量關系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸，反應中產生二氧化碳的質量隨鹽酸的增多而增多，當碳酸鈣反應完，二氧化碳的質量不再增加；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水，生成物中沒有固體，所以反應結束，固體質量為零；電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，鎂比鐵活動性強，反應快，由于鎂粉和鐵粉足量，酸反應完反應結束，生成氫氣的質量一樣多。選B點睛：結合反應方程式，推斷物質的變化和圖像表達的變化比較，重點是起點、變化趨勢、終點，同時要看清坐標對應的量，和反應物的量14.下列實驗與圖像關系對應正確的是（）選項ABCE實殮加熱一定質量的氫氧化銅固體向一正里的碳醞藥鈉固體中逐滴扣入稀硫酸至過量向一定量的稀硫醱中逐滴加[氫氧化鈉濬酒至過量定溫度下,向不飽和硝酸鈉潯潘中不斷加入.硝酸鈉固帖充分攪拌團像獲一札0施亠一[__.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，所以固體質量逐漸減小，然后不變，不會減小到零，錯誤；B、碳酸氫鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應結束，二氧化碳的質量不變，錯誤；C、稀硫酸的pH值小于7,氫氧化鈉的pH值大于7,向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，所以pH值應該從小于7逐漸變成大于7,錯誤；D、在一定溫度下，向一定質量的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶液繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質質量分數(shù)逐漸增大，然后不變，正確。故選D。15.AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成AI（OH）3白色沉淀，當NaOH溶液加至一定時，由于發(fā)生反應AI（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O,而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。則下列圖像能正確表示上述變化情況的是（橫坐標表示滴加NaOH溶液的質量，縱坐標表示生成的ai（oh）3沉淀的質量）關系如圖所示。下列說法正確的是(關系如圖所示。下列說法正確的是()A.NaOH質量B.Na-OH質量A.NaOH質量B.Na-OH質量C.NiOH質量D.D.Na-OH質童【答案】B【解析】【詳解】AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成AI(OH)3白色沉淀，AICI3+3NaOH=AI(OH)3(+3NaCI，氯化鋁與氫氧化鈉反應的計量數(shù)之比為1:3，當NaOH溶液加至一定時，由于發(fā)生反應AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的計量數(shù)之比為1:1；故選：B。16.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量JJoa潯酒質量g'鋅粉的質量ga點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅b點對溶液中含有的金屬離子為Zn2+和CU2+、Ag+c點所得固體為銀和銅d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【答案】C【解析】【分析】向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀，加入鋅粉后，鋅先與硝酸銀反應置換出銀：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，鋅的相對原子質量比銀小，置換出來銀后，溶液質量減?。辉俑跛徙~反應置換出銅：Zn+Cu(NO)=Zn(NO)+Cu，鋅的相對原子質量比銅大，置換出來銅后，溶液質量增3232大?！驹斀狻緼、由以上分析可知，a點發(fā)生的是鋅與硝酸銀的反應，但鋅還未把銀完全置換出來，所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，故選項錯誤；B、由以上分析可知，b點時加入的鋅恰好把銀完全置換出來，溶液中已經沒有硝酸銀了，也就沒有Ag+了，b點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和CU2+，故選項錯誤；C、由以上分析可知，be段是鋅在置換銅，c點時鋅與硝酸銅恰好完全反應，所得固體為銀和銅，故選項正確；D、由以上分析可知，d點時鋅粉已經過量，所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，不可能有硝酸銅和硝酸銀，故選項錯誤。故選Co【點睛】解答此類題型一定要先看清楚橫縱坐標表示的含義，再結合金屬活動性順序判斷出金屬與溶液之間置換的先后順序，最后結合化學方程式的計算進行求解。17.將ag鐵粉和鋅粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu(NO3)2組成的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。判斷下列有關說法中，不正確的是濾渣的質量一定大于ag若濾渣中含有單質Zn,則濾液一定是無色溶液若向濾渣中加入足量的稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe若向濾液中加入足量的稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾液中的一定含有四種金屬陽離子【答案】A【解析】【分析】四種金屬的活動性順序為：鋅〉鐵＞銅＞銀，將ag鐵粉和鋅粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu(NO3)2組成的混合溶液中，反應順序是，鋅先與鹽溶液反應，鋅完全反應后，如果硝酸銀或硝酸銅有剩余，鐵在與兩溶液反應；①鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，②鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，反應中金屬的質量關系如下：2AgN0+Zn=Zn(NO)+2AgTOC\o"1-5"\h\z33265216Cu(NO)+Zn=Zn(NO)+Cu32326564Cu(NO)+Fe=Fe(NO)+Cu32325664【詳解】鐵和硝酸銀、硝酸銅反應時，隨著反應的進行，溶液質量減小，固體質量增加，鋅和硝酸銀反應時，隨著反應的進行，溶液質量減小，固體質量增加，鋅和硝酸銅反應時，隨著反應的進行，溶液質量增加，固體質量減小，當鋅和硝酸銅的質量遠遠大于鐵和硝酸銀的質量時，濾渣的質量會小于ag，該選項說法不正確；若濾渣中含有單質Zn,則濾液一定是無色溶液；若向濾渣中加入足量的稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe,由于鋅先反應，鋅可能剩余，也可能反應完；若向濾液中加入足量的稀鹽酸有白色沉淀產生，則硝酸銀有剩余，硝酸銅沒反應，鋅和鐵都反應完，則濾液中的一定含有銀離子，四種金屬陽離子。選A【點睛】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取20°C和lOlkPa下相同體積的CH和0混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強。下42列說法正確的是()A?參加反應的CH4和02的體積比為1:1生成的CO分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之一2反應后氣體的體積為原來的二分之一反應后的氣體中C、0原子的個數(shù)比為1:2【答案】C【解析】【分析】反應的化學方程式：CH4+2O2止區(qū)2H2O+CO2。A.根據(jù)反應的化學方程式，判斷反應中兩氣體的分子個數(shù)關系，利用相同體積的氣體具

有相同的分子數(shù)，確定參加反應的CO和02的體積比；BC?根據(jù)反應的化學方程式，判斷反應中反應前后氣體的分子個數(shù)關系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO2分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)關系；根據(jù)化學反應中甲烷與氧氣的分子個數(shù)關系來分析?！驹斀狻坑苫瘜W方程式可知，參加反應的CH4和02的分子個數(shù)比為1:2，則參加反應的CH4和02的體積比為1:2；故A錯誤；每1個CH4分子與1個02分子反應生成2個CO2分子，而原混合氣體中CH4和02分子個數(shù)相等，則生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的四分之一，而不是三分之一；故B不正確；由B可知，C正確；由化學方程式中參加反應的甲烷分子與氧氣分子的個數(shù)比可知，反應后的氣體中C、O原子的個數(shù)比為1:1，故D不正確.【點睛】通過準確理解所給的重要信息，利用該信息實現(xiàn)分子個數(shù)與氣體體積之間的轉換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力。下列圖像能正確反映其對應關系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋'B.濃硫酸敞口放置一段時遜置時閩F無溶°加水的質童訊C.向飽和石灰水中加入少量生石灰〉也"生石炭的質量卞D.催化劑對過氧化氫分解的影響B(tài).濃硫酸敞口放置一段時遜置時閩F無溶°加水的質童訊C.向飽和石灰水中加入少量生石灰〉也"生石炭的質量卞D.催化劑對過氧化氫分解的影響更應時間拓不^MnOi【答案】C【解析】A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變弱，pH變小，但由于始終呈堿性，pH始終大于7；B.濃硫酸有吸水性，敞口放置一段時間，溶質的質量分數(shù)因溶劑的增加而減?。籆.向飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣使溶劑減少，溶質析出，當水被完全反應，溶劑質量為零，溶質的質量也為零；D.能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑。催化劑不改變生成物的質量.選C點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸(含0.2molHS0)，恰好完全反應24成鹽和水.原混合物中氧元素的質量是A.12.8gB.6.4gC.3.2gD.1.6g【答案】C【解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,由化學方程式可知，氧化物中氧原子的物質的量等于硫酸根的物質的量，故n(O)=n(H2SO4)=0.2mol，故原混合物中氧元素的質量為：0.2molX16g/mol=3.2g，故選C。將一定質量的鎂、鋅混合物粉末放入到一定質量的硫酸銅溶液中，待反應停止后，過濾得濾渣和濾液，再向濾渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，則下列說法正確的是()A.濾渣中一定有鎂、銅B.濾渣中一定有鎂、鋅、銅C.濾液中一定有硫酸銅和硫酸鋅D.濾液中一定有硫酸鎂，一定沒有硫酸銅【答案】D【解析】三種金屬的活動性鎂＞鋅＞銅，鎂、鋅混合物粉末放入到一定質量的硫酸銅溶液，鎂先和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，然后鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，所以反應后溶液中一定有硫酸鎂，固體中一定有銅；再向濾渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，說明固體中有活潑金屬，說明硫酸銅被完全反應，所以濾液中一定沒有硫酸銅；選D點睛：金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。22.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是()選項物質雜質試劑操作方法AHO2油污活性炭振蕩、攪拌B空氣甲醛過量焦炭通過焦炭凈化器CCO水蒸氣足量牛石灰通過生石灰的干燥管DNaNO溶液3NaCO23適量^叫）?溶液過濾，蒸發(fā)結晶A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、活性炭能吸附色素異味，但不能除油污；B通過焦炭凈化器能將空氣中的甲醛吸附；C生石灰即氧化鈣和水反應生成固體氫氧化鈣，因而可用于吸水，而且由于不與一氧化碳反應，可用于干燥一氧化碳；D,適量的硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，過濾后溶液中的溶質只有硝酸鈉，符合除雜要求。選A點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下圖（雜質不溶于水、不參與反應）：下列說法正確的是A.溶液A中的溶質有2種B.I、II中的操作均包含過濾C.溶液A的質量大于溶液BD.溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B【答案】B【解析】A黃銅渣加入過量的稀硫酸后，鋅、氧化鋅都反應生成硫酸鋅，氧化銅反應生成硫酸銅；濾液A中有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸三種溶質；B.1、11中的操作目的都是將溶液與固體分離，均包含過濾；C.鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，參加反應的的硫酸銅的質量小于生成的硫酸鋅的質量，溶液A的質量小于溶液B；D.溶液C是析出晶體得到的飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)大于同溫度下的不飽和溶液B;選B點睛：同種溶質、同種溶劑、同種溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液濃。實驗室使用大理石和鹽酸反應制取的C0是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質，2所用的試劑及使用順序正確的是（）A.無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水C.硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅D.氯化鈣、石蕊試液、水【答案】A【解析】A、氣體先通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，證明有水存在；再通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化氫存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳存在，正確；B、濃硫酸可干燥氣體，不能證明水的存在，氫氧化鈉和二氧化碳、氯化氫反應，除去二氧化碳和氯化氫，無法證明有水、氯化氫，錯誤；C、先通硝酸銀溶液，會使氣體中混有水蒸氣，無法判斷原來有沒有水蒸氣，錯誤；D、氯化鈣干燥氣體，氯化氫和二氧化碳通入水蕊試液都能使石蕊試液變紅色，無法證明有水和氯化氫，錯誤。故選A。點睛：實驗室使用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，制取氣體中含有水蒸汽，鹽酸揮發(fā)出氯化氫和制取的二氧化碳，證明水的存在選擇無水硫酸銅，證明氯化氫存在選擇硝酸銀溶液，證明二氧化碳存在選擇澄清石灰水。某燒堿與小蘇打的樣品（其中雜質不溶解，也不參加反應）中鈉元素與碳元素的質量比為23:3，向此樣品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾得到216g溶液和0.6g固體。此樣品中小蘇打的含量為A.40%B.41.2%C.57.1%D.8.4g【答案】A【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的質量為200gx9.8%x'：=19.6g。燒堿、小蘇打與稀硫96酸反應都生成硫酸鈉。216g溶液中硫酸鈉的質量為19.2gJ」=28.4g,28.4g硫酸鈉中鈉元素的質量為28.4g-19.2g=9.2g。樣品中碳元素的質量為9.2gx3m23=1.2g，樣品中小蘇打的質1223量為1.2g「"=8.4g，小蘇打中鈉元素的質量為8.4gx，''=2.3g，燒堿中鈉元素的質量為9.2g-232.3g=6.9g，燒堿的質量為6.9gJ"=12g,樣品的質量為12g+8.4g+0.6g=21g,此樣品中小蘇打的含量為'兒'x100%=40%，故選A。二、實驗題（培優(yōu)題較難）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。紫魚石FmdCaCOsNaiCS無色酚稀NanCOj澄清穗試懣濬液酎濬液鹽瀋液石灰水酸已知：Na2CO3+CaCI2^CaCO3&+2NaCITOC\o"1-5"\h\z實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式。實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是。實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為。實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為，原無色溶液中的溶質是(寫出所有可能)?！敬鸢浮縁e2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O稀鹽酸或稀硫酸無色酚酞溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOHNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fNa2CO3、NaCI或只有NaCI【解析】【分析】【詳解】8支試管中只有盛放Fe2O3的試管中滴入稀鹽酸后試管中為黃色溶液，F(xiàn)e2O3和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2Oo8支試管中反應后變?yōu)榧t色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀鹽酸，無色酚酞溶液中滴入澄清石灰水，但石蕊溶液變紅后無論加入什么都不會變成無色，酚酞溶液加入可溶性堿后變紅，如果加入酸將堿性物質反應完，溶液就會變?yōu)闊o色。因此符合此現(xiàn)象的是原來試管中是無色酚酞溶液，加入澄清石灰水后變紅，然后加入稀鹽酸或稀硫酸后紅色會變?yōu)闊o色。由圖可知只有澄清石灰水與Na2CO3溶液的反應、CO2與澄清石灰水的反應有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，如果是CO2與澄清石灰水的反應，過濾后濾液中只有水或者是含有少量氫氧化鈣的溶液，加入稀鹽酸沒有氣泡產生，因此最初只能是澄清石灰水與Na2CO3反應，且碳酸鈉有剩余，最初發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH。8支試管中最初只得到無色溶液的只有2支，碳酸鈉溶液加入稀鹽酸、稀鹽酸中加入澄清石灰水，稀鹽酸中加入澄清石灰水生成氯化鈣，而題中向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明其中不含氯化鈣。由此可知該試管中最初是Na2CO3溶液，加入稀鹽酸發(fā)生的反應是：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個；反應后的溶液為無色，溶質可能是只有NaCI或NaCI和Na2CO3(因向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，所以不可能有HCI)。小紅學堿的性質時做了如圖兩個實驗，并把兩個實驗的濾液都倒入了一個燒杯中，結果燒杯中產生了少量氣泡，最終還有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：石刼水一I二.弋實驗①中酚酞溶液的作用。實驗②中濾液的溶質除有氫氧化鈉外，還有(填化學式)。燒杯中產生白色沉淀物的化學方程式。小紅對燒杯中的溶質的成分進行探究：小紅認為除有NaCl夕卜,還可能含有:猜想1:還可能含有CaCl2猜想2:還可能含有,為了驗證猜想1提出方案如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取燒杯中的少量濾液于試管中，加入NaCO溶液23猜想1正確【答案】顯示中和反應發(fā)生及反應程度NaCOCaCl+NaCO=CaCO；+2NaClNaCO23223323有白色沉淀【解析】澄清石灰水解稀鹽酸均為無色透明的溶液，實驗①中酚酞溶液的作用是顯示中和反應發(fā)生及反應程度；(2)把兩個實驗的濾液都倒入了一個燒杯中，結果燒杯中產生了少量氣泡，最終還有白色沉淀生成。證明實驗②中濾液的溶質除有氫氧化鈉外，還有Na2CO3；(3)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,故燒杯中產生白色沉淀物的化學方程式為：CaCI2+Na2CO3=CaCO3d+2NaCI；(4)如果氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，則溶質為氯化鈉；若氯化鈣過量，則溶質除了氯化鈉以外還有氯化鈣；若碳酸鈉過量，則溶質除了氯化鈉以外還有碳酸鈉，故小紅對燒杯中的溶質的成分進行探究：小紅認為除有NaCl外，還可能含有：猜想1：還可能含有CaCI2；猜想2:還可能含有Na2CO3；為了驗證猜想1提出方案如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取燒杯中的少量濾液于試管中，加入Na2CO3溶液有白色沉淀猜想1正確氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中I、II、III三個實驗完成這次探究活動。TOC\o"1-5"\h\z（1）你提出的假設。（2）通過實驗丨可以證明。（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和III，在III中應該加入。（4）探究的結果為—，你認為除實驗II和III所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是。【答案】（1）溶液中H+使CuO溶解（2）H2O不能溶解CuO（3）硫酸鈉溶液（4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O和SO42-不能使CuO溶解稀HNO3或HCI【解析】（1）一般提出假設是按照正確結論進行假設的，所以假設使氧化銅溶解的是可能氫離子；（2）因為現(xiàn)象是氧化銅不溶解，所以結論是水分子不能使氧化銅溶解.（3）因為I實驗證明了H2O不能使CuO溶解的結論，實驗II中既有H+,又有SO42-和H2O,其中水分子已經證明了不能使CuO溶解，而且知道實驗II中的現(xiàn)象是氧化銅溶解，但三個實驗必須得出實驗結果，如果實驗三再加鹽酸，那硫酸根就沒法證明了，所以實驗III中應加入的物質應該是含硫酸根的溶液.（4）通過實驗可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應，使之溶解.金屬氧化物與酸反應，故還可以是稀HNO3或HCI。水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO2、CO和H2，某化學興趣小組的同學對該水煤氣樣品的成分進行探究.實驗一：⑴將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到—，證明該氣體樣品中含有co2.實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO,小明設計了如圖1所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO.gjl請回答：A中的藥品是作用是—；硬質玻璃管內的黑色粉末是⑶小張認為小明的實驗不夠嚴密，做了如圖2的改進：則B中澄清石灰水的作用是—，當觀察到—的現(xiàn)象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO.【答案】(1)澄清石灰水變渾濁(2)NaOH除去水煤氣中的CO2Fe3O4(3)證明氣體藥品中的CO2在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不會變渾濁，而C中的變渾濁【解析】將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水變渾濁，證明該氣體樣品中含有co2.一氧化碳還原氧化銅能生成銅和二氧化碳，首先要除去氣體中混有的二氧化碳，故A中的藥品是氫氧化鈉溶液，作用是吸收二氧化碳；硬質玻璃管內的黑色粉末是氧化銅，用來驗證一氧化碳.小張認為小明的實驗不夠嚴密，因為小明沒有肯定的排除原有二氧化碳的對實驗結果的干擾：則B中澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被除凈，當觀察到B處不變渾濁，C處變渾濁的現(xiàn)象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO.【點評】檢驗一氧化碳時，經常通過驗證其生成二氧化碳來證明一氧化碳的存在，因此，原氣體中不能混有二氧化碳，必須除去.下圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗滿的裝置圖。請回答下列問題

TOC\o"1-5"\h\z⑴儀器a的作用是。⑵寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程，實驗時，錐形瓶內的反應進行較長時間后，將燃著的火柴放在集氣瓶口,火焰不熄滅的原因是。⑶實驗室不宜采用排水法收集CO2的原因是。（4）改正裝置，該同學發(fā)現(xiàn)制取CO2過程中，產生氣體的速率太快,可能的原因是（寫一點即可），對應的改進措施是。【答案】添加液體CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT長頸漏斗沒有伸入液面以下，3222二氧化碳從長頸漏斗逸出二氧化碳能溶于水鹽酸濃度大或大理石顆粒太小稀釋鹽酸或更換大顆粒的大理石【解析】【分析】【詳解】（1）儀器a為長頸漏斗，長頸漏斗可以添加液體藥品，故填：添加液體；（2）稀鹽酸和石灰石會發(fā)生反應生成二氧化碳氯化鈣和水化學方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT故填：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT；3222八3222，（3）使用長勁漏斗添加稀鹽酸制取二氧化碳時，長頸漏斗需深入液面以下，否則氣密性不好，二氧化碳從長頸漏斗逸出，火柴放在集氣瓶口，集氣瓶瓶口火焰不熄滅，是因為二氧化碳從長勁漏斗逸出，故填：長頸漏斗沒有伸入液面以下,二氧化碳從長頸漏斗逸出；（4）二氧化碳能溶于水所以不能用排水法收集，故填：二氧化碳能溶于水；（5）增大鹽酸濃度或者增大接觸面積可以加快反應速率，產生氣體的速率太快有可能是鹽酸濃度大或者大理石顆粒小，故填：鹽酸濃度大或大理石顆粒太??；（6）為了減慢反應速率，可以降低鹽酸濃度或者減小反應接觸面積，故填：稀釋鹽酸或更換大顆粒的大理石。三、流程題（培優(yōu)題較難）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以石灰石、工業(yè)鹽酸為原料（含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用級二水合氯化鈣（CaC12?2H2O）的主要流程如圖：已知：1?二水合氯化鈣（CaCI2?2H2O）高溫受熱易分解2.可溶性鐵鹽呈黃色。Fe3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色。工業(yè)鹽釀工業(yè)鹽釀Ca(OH)2HQ過濾一酸化f蒸發(fā)結晶f成品T濾渣TOC\o"1-5"\h\z為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、。酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為。加入氫氧化鈣除雜后，檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是。為保證成品的品質，蒸發(fā)前必須加入鹽酸酸化，使溶液pH=4.0。用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是。蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高，其原因是。用已知質量分數(shù)和密度的濃鹽酸配制質量分數(shù)為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和，量取液體時量筒必須放平，視線。準確稱取100g某石灰石(含碳酸鈣質量分數(shù)為80%)，在酸浸過程中理論上可以收集到CO2的質量為?！敬鸢浮糠鬯槭沂疌aCO+2HCl=CaCl+HO+COT取洗滌后的液體少許，滴加3222KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經沉淀完全將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCI2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高膠頭滴管與凹液面的最低處保持水平35.2g【解析】【分析】【詳解】為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、粉碎石灰石；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT；32229可溶性鐵鹽呈黃色，F(xiàn)e3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色，所以檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是：取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經沉淀完全；用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是：將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；二水合氯化鈣(CaCI2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高；用已知質量分數(shù)和密度的濃鹽酸配制質量分數(shù)為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，量取液體時量筒必須放平，視線與凹液面的最低處保持水平；設理論上可以收集到CO2的質量為xCaCO+2HC1=CaCl+COT+HO322210044100gx80%

x=44100g80%=100x=44100g80%=100x=35.2g32.以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業(yè)流程如圖。濾渣濾港已知：①沉淀時的化學方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O；+7Na2SO4+6CO2fMnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。溶解時，為控制80°C，在實驗室可用水浴加熱如圖2.水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、、。水浴加熱的優(yōu)點有。能加快溶解的方法有(寫一種)。濬m濬m解MgSO4?5H：O1?■1JhL—'1a:、40-:\120-:1lill■J旨raio+oeiso~溫度9■CT~團1E2(2)除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是。過濾丨所得濾液的溶質主要是Na2SO4和。過濾時，玻璃棒的作用是。酸溶時，MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O與足量稀硫酸反應的化學方程式為。請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H20的實驗方案：將MnSO4溶液轉移至蒸發(fā)皿中，，在高于40C時趁熱過濾，，100C烘干得MnSO4?H20。【答案】燒杯溫度計溫度控制準確提高溫度、攪拌(只需寫一種)加快反應MnSO4引流MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O+7H2SO4=7MnSO4+18H2O+CO2f加熱濃縮乙醇洗滌【解析】【分析】【詳解】溶解時，為控制80C，根據(jù)水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計。水浴加熱的優(yōu)點有：溫度控制準確。能加快溶解的方法有：提高溫度、攪拌等(只需寫一種)。除鐵時需要攪拌，由于反應物之間接觸越充分，反應越快，所以攪拌的作用是：加快反應。由于過濾I所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳，所以對應的溶質除了Na2SO4還一定含有：MnSO4。過濾時，玻璃棒的作用是：引流。酸溶時，MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O與足量稀硫酸反應生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為MnCO3?6Mn(OH)2?5巧0+7巧504—7MnSO4+18H2O+CO2仁因為在第一步溶解后的流程中，操作在常溫下進行，同時由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液濃度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H20的實驗方案：將MnSO4溶液轉移至蒸發(fā)皿中，為了提高濃度必須先加熱濃縮；因為高于40°C時析出的晶體才是MnSO4?H2O,所以必須在高于40C時趁熱過濾；因為MnSO4?巧0易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因為水溶解造成的損失，另外一方面乙醇易揮發(fā)，以便后期干燥，所以趁熱過濾后，進行乙醇洗滌；最后在100C烘干得MnSO4?H2O?！军c睛】本題由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實驗方案步驟的補充，需要認真分析試題提供的信息。比如MnSO4?H2O易溶于水，難溶于乙醇。33.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程圖如下：稀硫酸菱鏤礦操作I稀硫酸菱鏤礦操作ITOC\o"1-5"\h\zFeCO3的名稱是；MgSO4固體與木炭反應的化學方程式為。在實驗室里完成操作I,需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有；濾液I里，主要的金屬陽離子是(填離子符號)。通過加入氨水使溶液的pH(填"增大"或"減小"或"不變”)，將雜質離子沉淀除去。若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂的質量為to為了探究最佳實驗條件，提升硫酸鎂固體的轉化率，實驗小組進行了以下實驗，并得到如下數(shù)據(jù)：編號礦石質量(g)溫度(C)m(MgSO4):m(C)時間(h)硫酸鎂的轉化率(％)185.716001：10.549.98285.716502：10.565.34

385.716002：10.556.39485.716502：1180.76585.718008：1298.12685.718508：1398.48請分析數(shù)據(jù)，選出在此工業(yè)生產中采取的最佳實驗條件：溫度°C、m(MgSO4):m(C)、時間h。高溫【答案】碳酸亞鐵2MgSO4+C2MgO+2SO2個+CO2個燒杯Mg2+、Fe2+增大40t8008：12【解析】【分析】【詳解】FeCO3是由亞鐵離子與碳酸根離子構成的一種鹽，根據(jù)鹽的命名方法，其名稱為碳酸亞鐵，故填碳酸亞鐵；由圖可知，硫酸鎂與碳在高溫的條件下反應生成氧化鎂、二氧化硫和二氧化碳，故反應的高溫化學方程式寫為：2MgSO4+C2MgO+2SO2T+CO2T。操作I將難溶性固體與液體進行了分離，則操作I是過濾，過濾時用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故填燒杯；碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，硫酸鎂溶于水解離出的陽離子是鎂離