初中化學(xué)計算題做題方法

第第頁共11頁初中化學(xué)計算題做題方法一、楓擁化學(xué)式的計算X計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原■子的相對原子質(zhì)量冋總和.點援;①計燈物質(zhì)的相對分r質(zhì)鍛時，同種元素的相對原嚴質(zhì)量與其原子令數(shù)是相乘的關(guān)系。不同種元娛相對質(zhì)量是相加的關(guān)系"計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“占表示相加』而不表示相乘,化學(xué)式中原子團（或棍）右卜角的數(shù)字表示的是原子團（或根）的個數(shù).計算時先求一傘瓶子團或根的總相對原子質(zhì)訊，再乘以煤子團（或根）的個數(shù)，即得出幾個廳子團刖總相對原子?b6計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元索的質(zhì)星比=化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和（即相對原子質(zhì)駅與廉子個數(shù)乘積）之比。點撥：①計算時-定蔓寫淸楚務(wù)元索質(zhì)呈比順庫，因順序不同，比值也不同?；衔镫娔池Ｋ氐馁|(zhì)吊=化合物的質(zhì)吊審化合物中某兀索的質(zhì)量分數(shù)化合物的JH量二化合物中己知元盍的屬量寸化合物中己知元盍的卮量分數(shù)乳求化學(xué)式點撮;求物質(zhì)化學(xué)代的卞愛類即!：由元素的相對原子質(zhì)杲和化合物的相對分子質(zhì)駁,確宦化學(xué)式°根據(jù)化合物中某尢素質(zhì)城分數(shù)確宦化合物的化學(xué)芯已知化仟物中元歳的質(zhì)縉比和相對原了質(zhì)耳’確宦化于式?驚了牛數(shù)比=元素的質(zhì)宦比：相對原了啟供比根據(jù)質(zhì)険守恒定律確定化學(xué)式.鼠計算不純物中某元索（或某純凈物｝的質(zhì)量分數(shù)計算公式;敕訕唄g翩梟曲不純物中某尤索的質(zhì)疑分數(shù)二不純物中純浄物的質(zhì)竜分數(shù)X該純凈物屮某朮索的質(zhì)疑分數(shù)。某純掙物的質(zhì)量分數(shù)=實際上某元素的質(zhì)量分數(shù)于化學(xué)式中診九耒的破就分數(shù)xIOO%二、銀據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是從蜃的方面未研完物啟變化的一種重些的方法,其計算步驟和方法,一般分為以下幾步:設(shè)未知量，未知量不帶單位'常用X表示.根擁題恿確疋反應(yīng)物與牛成物，寫出井配'T反隔的化學(xué)方稈式.在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)武下面寫出相對分子質(zhì)曲并代入己知椿和所設(shè)未知址.列比例式求解，寫出答案+喬初中階斷根據(jù)化學(xué)方相式的計算.丄喪冇LUITL種舉本類型一（B根據(jù)化學(xué)方程式計貳反應(yīng)物、生成物刨的質(zhì)笊比反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比,就是各反應(yīng)物、生成物相對分子質(zhì)曲乂計就數(shù)Z比.（2）根據(jù)化學(xué)方:用式什界反應(yīng)物或生成拘的質(zhì)In：反應(yīng)物或化成物質(zhì)量的訃算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比來求算的，對某些反應(yīng)，可直接依據(jù)歳量導(dǎo)恒址律進行計鄆-.（3）根據(jù)化學(xué)方起宣進行禽右’-出且雜腹的反網(wǎng)物或尖成物的計乳根據(jù)化學(xué)方程式的計算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量.含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，輕績換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟和方性進行計算+純物質(zhì)質(zhì)童工含有一定量朶質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)星X該物分數(shù)三、有要溶液組咸的計算r用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分數(shù)表示潛液的組成，其關(guān)系如下;■X100%初的舸:分毎警霧“00X■X100%浴質(zhì)十浴劑溶液質(zhì)蟻在飽和濬液中;3、溶質(zhì)的質(zhì)凰分數(shù)在化學(xué)方程武的應(yīng)用反應(yīng)后淄液的質(zhì)戢=反應(yīng)物的總質(zhì)竝（包含洛液的質(zhì)繪〕一1成氣休威沉淀的四、綜合計算題分類解析從近幾年傘國各地的中考化學(xué)試題來看，化學(xué)計算己經(jīng)走出「'為計算而計JT的考杳誤區(qū)，盜題所涉&的內(nèi)容史WjR與廿常生活、匚農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系：出加注鞏對同學(xué)們圖衣、數(shù)據(jù)、們息、奧驗粽合分析能力的考査.為幫助冋學(xué)們復(fù)習(xí)好該類考題,現(xiàn)舉例分析如F：評價型計算題例1.杲色秀刪的洪洋湖畔，礦產(chǎn)資源十分卡富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)兀明粉供不應(yīng)求。尤明粉的上要成分是陥呱■用于洗湫玻璃、造紙第行業(yè)，球為元明粉的主要質(zhì)雖標準：質(zhì)重等鎖N也ECU的質(zhì)罕分教〔左）持專品59.3—類一等品sp.a二霆一等呂98.3_二類含格品950質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級，進行了卞列實唸:稱取元明粉樣品28.6gC雜質(zhì)為可溶性氯化物人加適量的水使其完全溶解，再向其中加入2賂的骯匸耳涪液至不再產(chǎn)住沉詫*過濾、漲滌、下燥.得白色沉淀4底6.<1）通過計算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級最高可定為哪?級?（2）反應(yīng)斗1共消耗20%的BaCl,潘液彩少克?解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品箒級評價的韋題&解題的關(guān)犍是求得樣品中加￡0’的質(zhì)量分數(shù),再與所給標準比較'便可得出善案°解：設(shè)樣品中所含怦①的質(zhì)量為齢反應(yīng)中共消耗20%的BaCl^S液的質(zhì)量為y*

根抑題息得：阻SQ+HaCL-IiaSOAI142208233xy”20%4G.6g142x233-46.6g142x233-46.6gx=2Mg208y20%233-46.6g樣品中陥飆的At豊分數(shù)為:284g/2K6gxlOO%?993%,因此該產(chǎn)品屬于特曙品?樹⑴談產(chǎn)品屬J魁?品.(陽反曲中共消極範務(wù)的BaClE溶液的質(zhì)量為208gB表格數(shù)據(jù)分析型計算題釧2.臬同學(xué)止我市的道場山鳳景區(qū)游玩時，恥回了若干塊礦石樣品，它采用了以卜的方法對樣品中碳醴鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測:取這種仃灰石樣品朝,把4曲稀他酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)九求：加人秫拙瞬的詼.序1234加入稀哉議時質(zhì)璽電10101010栗燥固障的質(zhì)巔電4.0tn0.&Q.fiQ宛石灰彳1W品中會有的雜質(zhì)為；(2)m=:(3)樣胡中CaCOj的質(zhì)址分數(shù)；(.4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。解析：解答本題的關(guān)犍是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，井做出正確的判斷*(1)通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可鬥斷此時的石灰石中CaCO.E完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6s，所含3(0的膜量為：6S-0.6s=5.4g；(2)第-次加入血鹽嚴，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)就為4.0g,說明10g鹽酸消耗了晦CaCO^因此第二次加入10g鹽醴后所消耗氐①的質(zhì)最共為細m=6g-4g=2g；⑶樣品中CaCOj的質(zhì)量分數(shù)為’5.4g/6gX100%=mfl設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)就分數(shù)為皿CaCO,+2HCI=CaCK+H2O+CO,T100732&10g?.Y10073=2g-x=14.6%10gx｛提示:計算稀鹽酸的濬質(zhì)質(zhì)肚分數(shù)時?只能用前兩次所用鹽酸4「的任_扭，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的股肚計算，因為這兩次鹽酸仃制余J答：⑴呃石駆石樣品中含有的烈質(zhì)為(L盹:(2)m=2ff?⑶樣品中CaCD的質(zhì)量分數(shù)為90%；⑷所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)h14.6^o(提示：計算稀柚酸的溶質(zhì)質(zhì)怙分數(shù)時*只能川前兩次所用鹽酸中的枉一次，不能棍捌第三次或第四次鹽酸的質(zhì)ill計算，園為這闊歡鹽酸有剩余冷?：(1)西石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g：(2)m=2g;⑶樣品中伽g的質(zhì)竝分數(shù)為90坯：(4)所用綸鹽酸的聞繪分數(shù)為14.G^o圖像型計算題例3?硏究性學(xué)習(xí)課題*探丸實驗宜中久置NaOH的變質(zhì)程度“研究方案：先稱取IX3gNaOH樣品(雜質(zhì)為NajCOPt配制成落液，然后向落液屮逐浦加入溶庾質(zhì)量分數(shù)為14.概的酈鹽峨，柚據(jù)生成(U的質(zhì)量測宦曲^血的質(zhì)量,從而進-步確定樣骷中M0H的變質(zhì)穆度。解決I'卿:實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)ft與產(chǎn)卞C0?%體的質(zhì)■關(guān)系如下圏所爪;填寫卜'衣：〔計算結(jié)果保留-位小數(shù)）NaOH冊質(zhì)里倫MaUH加更質(zhì)程度〔用質(zhì)莖分數(shù)表示）繼續(xù)探究；訃算實驗過胖屮打NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)出發(fā)現(xiàn)問題:根據(jù)求得的與NaOH反脫消耗鹽酸的質(zhì)量,対照圖像,你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析：此題為譴研究糧需羈解題的關(guān)犍是正確分折圏像中有關(guān)數(shù)據(jù)的涵義。解’13.3gNaOH樣品與足懐鹽酸反應(yīng)，最多可生咸2.2&C^設(shè)直中所NaECOa的嵐雖為X.

設(shè)生成5.3gN/a需陥OH的質(zhì)就為y.2NaOH+CO2=Na2CO3+H.O106805.3g80―二一一y=4g未發(fā)粧變JJiU4NaOH的息城吐為；8g+4g=12g1065.3g所WNaOH的變質(zhì)程度為：100%^33.3%繼續(xù)探究；設(shè)與眩雨曲反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為氛NMH+HO=NqCI+H:O4036.58g"14.6%40_40_8g36.5-(r-14.6%)比較閹像中的橫軸數(shù)據(jù)便會發(fā)現(xiàn)問題:舊0H被鹽霰中和后,繼續(xù)務(wù)加鹽酸，為什么設(shè)有立即產(chǎn)生氣體等。信息型計算題例4.為測定混有少庭瓠化鈉的碳酸粗鈉CNaHCOJ固體的質(zhì)廣分數(shù)，規(guī)進行如下實驗：向盛有13.fig該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)*反應(yīng)的化學(xué)方杵式為：NaHCOj+HCl=NaCl+比0+CO.仁反應(yīng)過杵屮用楮密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與艮應(yīng)時間的數(shù)抑記錄如F：反應(yīng)時間/mintit2t;t」t5燒杯和藥品的質(zhì)量值210-0206.7204.620工92034203.4求*混汁物屮昭忙oj內(nèi)質(zhì)悄分數(shù)是’計算步熾為.(2)反應(yīng)后所鬻溶液中潘質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為+計專步霖為解析；本題是一道信息里訃算考題，其信息為碳酸戟鈉GaHCOJ與鹽酸反應(yīng)的化昨方程式：NallCO.十IIC1二NaCl+U2O+CO2T’由此可知，反應(yīng)后所福溶液中的潛質(zhì)為晌,分析柬中數(shù)據(jù)可知：完全反應(yīng)后產(chǎn)生cm的質(zhì)ht為：21O.Og-203.4^=6.6^(1)設(shè)混合物中NaHCOs的質(zhì)恥為咼該NaHfa與鹽懿反應(yīng)時生成NaCl的質(zhì)罐NaHCO,+HC1=NaCl\見□+CO,T8458.544xy&?&呂y=S.775gy=S.775g反應(yīng)厲所得溶液中NaCl的幀耳:為：lg+8.775g=9775g；反應(yīng)肩落液的質(zhì)量為;13伍g+1025岸」他-116,5g.所得落液中溶質(zhì)的質(zhì)吐仆數(shù)為：9.775S/116.5gx100%^8.4%.實驗型計算題例反某課外活動小組任研究“氧氣對住物休生命活動的影響"時，需耍制取一崔就的冠氣■,（1）卜列是該小組的同學(xué)設(shè)計的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯課的是〔）B0.5gMaO3$黔的過麵DB0.5gMaO3$黔的過麵D2KMnO,=K.MnOx十MnO2十QT31632x0.96g316X32_=x=9.48c0.96g方案二：選擇13%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑解；設(shè)需要15%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為肌2H2O2^^2H2O^-O2T320.96gx=13,6g68320.96gx=13,6gx-15%68_215%32—0.96g答?需要W壞的過氣化統(tǒng)溶液13.fig.方案三；選擇5%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑（解袪與方案二相似，答東為40.8引報題過程