高中化學(xué)121物質(zhì)的量的單位-摩爾課時(shí)作業(yè)新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)試題

.物質(zhì)的量的單位-摩爾一、選擇題1．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B．1molCO的質(zhì)量為28g·mol－1C．阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023D．3.01×10232個(gè)SO分子約是0.5mol剖析：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，A錯(cuò)誤；質(zhì)量的單位為g，B錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)近似值是6.02×1023mol－1，C錯(cuò)誤；3.01×1023個(gè)SO2分子約是0.5mol，D正確。答案：

D2．以下物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是

(

)A．10mLH2O

B．0.8molH

2SO4C．54gAl

D．1gCaCO3剖析：

摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，

以

g/mol

作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，故與該物質(zhì)的多少?zèng)]關(guān)。答案：D3．以下物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是()A．1.204×1023個(gè)CO2分子B．0.6molCOC．32gSO2D．1.6gH2剖析：n(CO2)＝N＝1.204×10236.02×1023－1＝0.2molNAmoln(CO)＝0.6mol32g(SO2)＝64g·mol－1＝0.5mol1.6gn(H2)＝2g·mol－1＝0.8mol。答案：D4．以下各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×102322D．0.1mol(NH423個(gè)CO(NH))CO剖析：A中含0.1molN；B、D中含0.2molN；1.204×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.2.專業(yè)..mol，在1個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)N原子，故C中含N原子0.4mol。答案：C5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023A個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2ND．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA剖析：2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg變成2＋時(shí)失去2mol電子，Mg2.4gMg應(yīng)失去0.1×2mol電子，即為0.2NA，A錯(cuò)誤；2g氫氣為1molH2，含有氫原子A2×1023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為2×3.01×1023個(gè)數(shù)為2N，B錯(cuò)誤；N為雙原子分子，3.01，即NA，C錯(cuò)誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，正確。答案：D6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1molC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)量相等剖析：A選項(xiàng)，28g氮?dú)夂蠳2分子28g＝1mol，則含2NA個(gè)氮原子；B選28g·mol－1項(xiàng)，4g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g＝0.1mol；C選項(xiàng)，1molO2分子的質(zhì)量是32g，40g·mol－11mol氧原子的質(zhì)量是16g。答案：D7．a(chǎn)molH2SO中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()4a－1b－1A.4molB.molbaa－1bmol－1C.molD.4ba剖析：amolH2SO4中含氧原子的個(gè)數(shù)bmol－1，D正確。N＝a×NA×4＝b，則NA＝4a答案：D8．某金屬氯化物MCl40.5g，含有0.600molCl－，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為()2.專業(yè)..A．135B．135g/molC．64D．64g/mol剖析：含有0.600molCl－的MCl2為0.300mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量＝40.5g＝0.300mol135g/mol，則M的摩爾質(zhì)量為(135g/mol－2×35.5g/mol)＝64g/mol。答案：D9．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，光纖通信容量大，一對(duì)光纖可同時(shí)傳達(dá)3萬(wàn)部電話。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO，以下關(guān)于SiO的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()22A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2的質(zhì)量是60g/mol剖析：SiO2的摩爾質(zhì)量應(yīng)是60g/mol，A錯(cuò)；SiO2中不含有氧分子，B錯(cuò)；1molSiO2的質(zhì)量是60g，D錯(cuò)誤；1.5molSiO2中含氧原子數(shù)為1.5mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，C正確。答案：C10．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完好反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9剖析：本題觀察物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：X＋2Y===R＋2MMr(R)2Mr(M)4.4gm由題意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4g∶3.6g＝16∶9。答案：A二、非選擇題11．(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)3.01×1023個(gè)2________mol，其中，全部原子的物質(zhì)的量為HO的物質(zhì)的量為.專業(yè)..________mol，所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)1.204×1023＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，質(zhì)量為_(kāi)_______g。4剖析：(1)－N6.02×1023－1＝1mol，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分n(OH)＝＝6.02×1023molNA子質(zhì)量相同，即為17g/mol。3.01×1023(2)n(H2O)＝＝23－1＝0.5mol，全部原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3＝1.5NA6.02×10molmol，每個(gè)水分子含10個(gè)電子，0.5molH2O中所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10＝5mol。1.204×1023＋＋(3)n(NH4)＝6.02×1023mol－1＝0.2mol，m(NH4)＝n·M＝0.2mol×18g/mol＝3.6g。答案：(1)117g/mol5(3)0.23.612．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。剖析：(1)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則其摩爾質(zhì)量為17g/mol；(2)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)鐵原子的質(zhì)量即是1摩爾鐵原子的質(zhì)量，數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量；mmA(3)由M＝n＝N×N可得＝aNAg/mol。Mb答案：(1)17g/mol(2)Ag/mol(3)aNAg/molbNb13．有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿英?℃時(shí)18mL水它們所含分子數(shù)最多的是__________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。剖析：各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①(CO2)＝0.5mol、②n(H2)＝4mol、③n(N2)＝2mol、n④n(H2O)＝1mol，由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量：①22g、②8g、③56g、④18g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11mol、②8mol、③28mol、④10mol，所含電子數(shù)最多的是③。答案：②②③③.專業(yè)..14．在必然條件下，有以下物質(zhì)：8gCH4；②6.02×1023個(gè)HCl分子；③2molO2。按由小到大的序次填寫(xiě)以下空白(填寫(xiě)序號(hào))：摩爾質(zhì)量________________________________________________________________________；分子數(shù)量________________________________________________________________________；原子數(shù)量________________________________________________________________________；質(zhì)量________________________________________________________________________。剖析：(1)CH4、HCl、O2摩爾質(zhì)量分別是16g/mol、36.5g/mol、32g/mol，故序次是①<③<②。(2)8gCH4的物質(zhì)的量：mCH8gn(CH4)＝4＝＝0.5mol，MCH46．02×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量：NHCl6.02×1023n(HCl)＝NA＝6.02×1023mol－1＝1mol，分子數(shù)量與物質(zhì)的量成正比，故序次是①<②<③。原子的物質(zhì)的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2＝2mol；③中，2mol×2＝4mol。故序次是②<①<③。(4)1molHCl的質(zhì)量是36.5g,2molO2的質(zhì)量是64g，故序次是①<②<③。答案：(1)①<③<②(2)①<②<③(3)②<①<③(4)①<②<③15．(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)量之比為_(kāi)_____，原子數(shù)量之比為_(kāi)_______，氧原子數(shù)量之比為_(kāi)_______；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)46gNO2和N2O4的混雜氣體其分子數(shù)最多湊近______，最少湊近________，氧原子數(shù)量為_(kāi)_______。.專