人教版選修4第3章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

沉淀溶解平衡與溶度積第三章

第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡與溶度積第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)教師用書獨(dú)具1.不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶微溶可溶易溶下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是

，屬于微溶物質(zhì)的是

，屬于難溶物質(zhì)的是

。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨教師用書獨(dú)具一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶微溶可溶易溶下列物質(zhì)c(Fe3＋)·c3(OH－)通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。c(Ag＋)·c(Cl－)(Ksp[Cu(OH2)]＝2.Ksp＝ 。Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 mol·L－1時，沉淀就達(dá)完全。例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的AgCl B.D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。2×10－8mol·L－1；NaHSO4固體 D.(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。(1)v溶解v沉淀固體溶解(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。下列物質(zhì)中，溶解度不隨pH值變化的是⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)2.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解

v沉淀固體溶解(2)v溶解

v沉淀溶解平衡(3)v溶解

v沉淀析出晶體>＝<c(Fe3＋)·c3(OH－)2.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程(1.實(shí)驗(yàn)探究(1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。①取約2mL上層清液于另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是____

。②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。有白色沉淀生成原上層清液中含有Ag＋1.實(shí)驗(yàn)探究有白色沉淀生成原上層清液中含有Ag＋(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在

過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在

過程。在一定溫度下，當(dāng)AgCl溶解和生成的速率相等時，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的

。(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)

Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)

進(jìn)行到底。溶解沉淀飽和溶液不能(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過(4)反應(yīng)完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于

mol·L－1時，沉淀就達(dá)完全。1.0×10－5(4)反應(yīng)完全的標(biāo)志1.0×10－52.溶解平衡的概念與特征(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀

。(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。溶解平衡2.溶解平衡的概念與特征溶解平衡(3)特征①動態(tài)平衡v溶解＝v沉淀≠0。②達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度

。③當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將

，達(dá)到新的平衡。保持不變發(fā)生移動(3)特征保持不變發(fā)生移動3.溶解平衡的影響因素已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該溶解平衡的影響，填寫下表：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加水________________升溫________________加MgCl2(s)________________加鹽酸________________加NaOH(s)________________正向移動不變不變正向移動增大增大逆向移動增大減小正向移動增大減小逆向移動減小增大(以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較)3.溶解平衡的影響因素條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH外界條件對溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。(2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。歸納總結(jié)外界條件對溶解平衡的影響歸納總結(jié)例1判斷正誤(對的打“√”，錯的打“×”)(1)難溶電解質(zhì)的溶解度為0(

)(2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－(

)(3)對于“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，

說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質(zhì)(

)(4)當(dāng)改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡(

)(5)沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變(

)(6)溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可視為沉淀完全(

)答案×××√×√例1判斷正誤(對的打“√”，錯的打“×”)答案×××√×√例2

Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的A.NaOH固體 B.NaCl固體C.NaHSO4固體 D.MgSO4固體√答案解析解析欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)1.溶度積常數(shù)在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為

溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱___

)，用Ksp表示。二、溶度積常數(shù)飽和溶度積1.溶度積常數(shù)二、溶度積常數(shù)飽和溶度積2.溶度積常數(shù)的表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝

；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝

；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。c(Ag＋)·c(Cl－)c(Fe3＋)·c3(OH－)cm(An＋)·cn(Bm－)2.溶度積常數(shù)的表達(dá)式c(Ag＋)·c(Cl－)c(Fe3＋3.溶度積常數(shù)的應(yīng)用通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液過飽和，有

析出，直至溶液

，達(dá)到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于

。(3)Qc<Ksp，溶液未飽和，無

析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)

直至溶液

。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和3.溶度積常數(shù)的應(yīng)用沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和歸納總結(jié)溶度積常數(shù)的理解(1)溶度積的意義①溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。②Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力。③相同類型的電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。④不同類型的電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)的溶解度不一定比溶度積大的溶解度小。(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。歸納總結(jié)溶度積常數(shù)的理解例3已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉

淀析出D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)答案√解析例3已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)混合后Ag＋和Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)；C項(xiàng)Qc＝Ksp時達(dá)到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出；D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判。解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不正確；答案解析例4

(2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿來調(diào)節(jié)pH，使溶液的pH大于A.2 B.3 C.4 D.5√答案解析例4(2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)進(jìn))，用Ksp表示。1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在 過程；不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。(2)v溶解v沉淀溶解平衡第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡Ksp＝ 。c(Ag＋)·c(Cl－)②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。AgCl B.(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。原上層清液中含有Ag＋②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。解析欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱___(2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－()相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)镹aCl溶液中的氯離子對氯化銀的溶解起到抑制作用，故D項(xiàng)錯誤。例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的在20℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：)，用Ksp表示。學(xué)習(xí)小結(jié)淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測Ksp＝ 。NaHSO4固體 D.在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。2×10－8mol·L－1；解析難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，是動態(tài)平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A項(xiàng)錯誤；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判。解析欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。2×10－8mol·L－1；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判。原上層清液中含有Ag＋(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。③當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將 ，達(dá)到新的平衡。(4)當(dāng)改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱___(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。NaOH固體 B.(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。解析B、C、D中的物質(zhì)均隨pH值的減小而增大。NaOH固體 B.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變√答案12345解析解析AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。Ksp＝ 。1.下列有關(guān)AgCl沉淀2.下列物質(zhì)中，溶解度不隨pH值變化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2解析B、C、D中的物質(zhì)均隨pH值的減小而增大。答案解析12345√2.下列物質(zhì)中，溶解度不隨pH值變化的是解析B、C、D中的答案123453.(2017·成都七中月考)下列說法正確的是A.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同√解析答案123453.(2017·成都七中月考)下列說法正確的是12345解析難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，是動態(tài)平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A項(xiàng)錯誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的類型不同，就不能直接進(jìn)行判斷，故B項(xiàng)錯誤；沉淀溶解平衡存在溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C項(xiàng)正確；相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)镹aCl溶液中的氯離子對氯化銀的溶解起到抑制作用，故D項(xiàng)錯誤。12345解析難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，是動態(tài)平衡4.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A.c(CO) B.c(Mg2＋)C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)答案解析12345√4.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化123455.在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝___________mol·L－1(Ksp[Cu(OH2)]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。2.2×10－80.2解析pH＝8時，c(OH－)＝10－6mol·L－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu2＋～2H＋，得c(H＋)＝0.2mol·L－1。答案解析123455.在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧沉淀溶解平衡與溶度積第三章

第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡與溶度積第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)教師用書獨(dú)具1.不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶微溶可溶易溶下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是

，屬于微溶物質(zhì)的是

，屬于難溶物質(zhì)的是

。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨教師用書獨(dú)具一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶微溶可溶易溶下列物質(zhì)c(Fe3＋)·c3(OH－)通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。c(Ag＋)·c(Cl－)(Ksp[Cu(OH2)]＝2.Ksp＝ 。Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 mol·L－1時，沉淀就達(dá)完全。例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的AgCl B.D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。2×10－8mol·L－1；NaHSO4固體 D.(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。(1)v溶解v沉淀固體溶解(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。下列物質(zhì)中，溶解度不隨pH值變化的是⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)2.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解

v沉淀固體溶解(2)v溶解

v沉淀溶解平衡(3)v溶解

v沉淀析出晶體>＝<c(Fe3＋)·c3(OH－)2.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程(1.實(shí)驗(yàn)探究(1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。①取約2mL上層清液于另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是____

。②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。有白色沉淀生成原上層清液中含有Ag＋1.實(shí)驗(yàn)探究有白色沉淀生成原上層清液中含有Ag＋(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在

過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在

過程。在一定溫度下，當(dāng)AgCl溶解和生成的速率相等時，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的

。(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)

Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)

進(jìn)行到底。溶解沉淀飽和溶液不能(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過(4)反應(yīng)完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于

mol·L－1時，沉淀就達(dá)完全。1.0×10－5(4)反應(yīng)完全的標(biāo)志1.0×10－52.溶解平衡的概念與特征(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀

。(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。溶解平衡2.溶解平衡的概念與特征溶解平衡(3)特征①動態(tài)平衡v溶解＝v沉淀≠0。②達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度

。③當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將

，達(dá)到新的平衡。保持不變發(fā)生移動(3)特征保持不變發(fā)生移動3.溶解平衡的影響因素已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該溶解平衡的影響，填寫下表：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加水________________升溫________________加MgCl2(s)________________加鹽酸________________加NaOH(s)________________正向移動不變不變正向移動增大增大逆向移動增大減小正向移動增大減小逆向移動減小增大(以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較)3.溶解平衡的影響因素條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH外界條件對溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。(2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。歸納總結(jié)外界條件對溶解平衡的影響歸納總結(jié)例1判斷正誤(對的打“√”，錯的打“×”)(1)難溶電解質(zhì)的溶解度為0(

)(2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－(

)(3)對于“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，

說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質(zhì)(

)(4)當(dāng)改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡(

)(5)沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變(

)(6)溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可視為沉淀完全(

)答案×××√×√例1判斷正誤(對的打“√”，錯的打“×”)答案×××√×√例2

Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的A.NaOH固體 B.NaCl固體C.NaHSO4固體 D.MgSO4固體√答案解析解析欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)1.溶度積常數(shù)在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為

溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱___

)，用Ksp表示。二、溶度積常數(shù)飽和溶度積1.溶度積常數(shù)二、溶度積常數(shù)飽和溶度積2.溶度積常數(shù)的表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝

；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝

；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。c(Ag＋)·c(Cl－)c(Fe3＋)·c3(OH－)cm(An＋)·cn(Bm－)2.溶度積常數(shù)的表達(dá)式c(Ag＋)·c(Cl－)c(Fe3＋3.溶度積常數(shù)的應(yīng)用通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液過飽和，有

析出，直至溶液

，達(dá)到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于

。(3)Qc<Ksp，溶液未飽和，無

析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)

直至溶液

。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和3.溶度積常數(shù)的應(yīng)用沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和歸納總結(jié)溶度積常數(shù)的理解(1)溶度積的意義①溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。②Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力。③相同類型的電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。④不同類型的電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)的溶解度不一定比溶度積大的溶解度小。(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。歸納總結(jié)溶度積常數(shù)的理解例3已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉

淀析出D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)答案√解析例3已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)混合后Ag＋和Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)；C項(xiàng)Qc＝Ksp時達(dá)到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出；D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判。解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不正確；答案解析例4

(2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿來調(diào)節(jié)pH，使溶液的pH大于A.2 B.3 C.4 D.5√答案解析例4(2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)進(jìn))，用Ksp表示。1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在 過程；不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。(2)v溶解v沉淀溶解平衡第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡Ksp＝ 。c(Ag＋)·c(Cl－)②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。AgCl B.(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。原上層清液中含有Ag＋②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。解析欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱___(2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－()相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)镹aCl溶液中的氯離子對氯化銀的溶解起到抑制作用，故D項(xiàng)錯誤。例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的在20℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：)，用Ksp表示。學(xué)習(xí)小結(jié)淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測Ksp＝ 。NaHSO4固體 D.在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。2×10－8mol·L－1；解析難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，是動態(tài)平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A項(xiàng)錯誤；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判。解析欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。2×10－8mol·L－1；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判。原上層清液中含有Ag＋(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。③當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將 ，達(dá)到新的平衡。(4)當(dāng)改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱___(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。NaOH固體 B.(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。解析B、C、D中的物質(zhì)均隨pH值的減小而增大。NaOH固體 B.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變D項(xiàng)比較