高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題35非金屬及其化合物制備流程與實(shí)驗(yàn)探究（S、Se、Te、Cl、Br、I）（解析版）

微專題35非金屬及其化合物制備流程與實(shí)驗(yàn)探究（S、Se、Te、Cl、Br、I）1．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：儀器a的名稱是___________，裝置乙的作用是___________，下列說法正確的是：___________(填序號)。A．KMnO4溶液用于尾氣處理B．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生C．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3D．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3Ⅱ．某同學(xué)為探究NaHSO3溶液與Cu2＋的反應(yīng)，查閱資料設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：已知：①氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水；②Cu2OSKIPIF1<0[Cu(NH3)2]＋(無色溶液)SKIPIF1<0[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色溶液)?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，且加熱后能恢復(fù)原來的顏色。工業(yè)上將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量比配成溶液，然后通入該無色氣體，Na2S、Na2CO3完全反應(yīng)，得到硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和另一種無色無味的氣體，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中加入NaCl產(chǎn)生無色氣體的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1Cu2+水解使溶液中c(H+)增大假設(shè)2Cl—存在時，HSOSKIPIF1<0將Cu2+還原為Cu+，___________①假設(shè)1不成立的原因是___________。②若假設(shè)2合理，請將假設(shè)2補(bǔ)充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化學(xué)式)。(3)通過分析實(shí)驗(yàn)可知，Cl—增強(qiáng)了Cu2＋的氧化性。某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池實(shí)驗(yàn)(如圖)證明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___________(寫兩點(diǎn)即可)。編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流表指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，___________(4)將實(shí)驗(yàn)后的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀，洗滌干燥后利用已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明紅色沉淀中含有Cu＋：___________?！敬鸢浮竣瘢畧A底燒瓶防倒吸ACⅡ．(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(2)①NaCl固體不能促進(jìn)Cu2＋的水解②HSOSKIPIF1<0轉(zhuǎn)化成SOSKIPIF1<0和H＋，溶液中c(H＋)增大，H＋和HSOSKIPIF1<0反應(yīng)產(chǎn)生SO2CuCl(3)左側(cè)燒杯中有無色氣體產(chǎn)生，右側(cè)燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生(溶液藍(lán)色變淺或消失)(4)取最終得到的固體于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置在空氣中一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，即可證明紅色沉淀中含有Cu＋【解析】Ⅰ．由圖可知，儀器a的名稱是圓底燒瓶。發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，會導(dǎo)致發(fā)生裝置里產(chǎn)生負(fù)壓，因此裝置乙的作用是作為安全瓶起到防止倒吸的作用。A．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，而高錳酸鉀能吸收二氧化硫，故A正確；B．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，只能說明溶液中不含二氧化硫，并不能說明溶液中無NaHSO3產(chǎn)生，故B錯誤；C．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，能夠說明溶液中含有二氧化硫，說明二氧化硫過量，則能夠說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，故C正確；D．酸性高錳酸鉀溶液，滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明高錳酸鉀被還原，但能還原高錳酸鉀的不僅有NaHSO3，Na2SO3和SO2也可以，因此酸性高錳酸鉀溶液滴到錐形瓶中后，溶液不顯紫紅色，并不能說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，故D錯誤；故答案：AC。Ⅱ．(1)無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，且加熱后能恢復(fù)原來的顏色，可以推測該氣體是SO2，Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量比配成溶液，然后通入SO2，得到硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和另一種無色無味的氣體，根據(jù)碳元素守恒，可推測另一種無色氣體是CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2；(2)①假設(shè)1不成立的原因是藍(lán)色溶液分成兩等份，另一份中并沒有因含銅離子，而出現(xiàn)氣體，因此和銅離子無關(guān)，且加入NaCl固體并不能促進(jìn)Cu2＋的水解；②假設(shè)2合理，是因?yàn)镠SOSKIPIF1<0將Cu2+還原為Cu，生成白色的氯化亞銅(CuCl)沉淀，HSOSKIPIF1<0被Cu2+氧化成SOSKIPIF1<0和H＋，溶液中c(H＋)增大，H＋和HSOSKIPIF1<0反應(yīng)產(chǎn)生SO2；(3)左邊燒杯中，HSOSKIPIF1<0失去電子被氧化成SOSKIPIF1<0和H＋，H＋和HSOSKIPIF1<0反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故左邊燒杯中有無色氣體產(chǎn)生，右邊燒杯中，因加入氯化鈉固體，Cu2+氧化性增強(qiáng)，Cu2+得電子被還原成Cu+，于是右邊燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生(溶液藍(lán)色變淺或消失)，電流表指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)；(4)通過已知②，將得到的紅色固體置于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置在空氣中一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，即可證明紅色沉淀中含有Cu＋。2．隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設(shè)計(jì)流程如下：回答下列問題：(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)（半反應(yīng)）式為___________。②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。①凈化后的溶液中c(S2-)達(dá)到0.026mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。(5)對精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低?！敬鸢浮?1)溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加95℃(2)4ClO3－+4H++Se＝4ClO2↑+H2O+H2SeO3(3)ClO2+4H++5e-＝Cl－+2H2O0.345(4)5.0×10－35mol·L－1Na2SeSO3+H2SO4＝Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O(5)3.2×10－3【分析】(1)結(jié)合含硒物料的成分和脫硫率隨溫度的變化圖分析；(2)“氧化酸浸”中，Se在酸性條件下，與氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SeO3；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，ClO2被還原為Cl-；②結(jié)合題意，根據(jù)“氧化酸浸”液中主要粒子的電位表數(shù)據(jù)，分析使硒和雜質(zhì)金屬分離最低電位；(4)①利用溶度積表達(dá)式Ksp(CuS)=c(S2-)?c(Cu2+)，結(jié)合已知條件計(jì)算；②根據(jù)精制流程，硒代硫酸鈉與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒單質(zhì)；(5)根據(jù)1g精硒中鐵含量來計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】(1)含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）中含有硫單質(zhì)，向物料中加入煤油，硫轉(zhuǎn)移到煤油中，說明硫易溶于煤油，結(jié)合脫硫率隨溫度的變化圖曲線變化，溫度越高，硫單質(zhì)在煤油中的溶解度越大，且溫度控制在95℃脫硫率最高；(2)“氧化酸浸”中，Se在酸性條件下，與氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SeO3，離子反應(yīng)方程式為：4ClO3－+4H++Se＝4ClO2↑+H2O+H2SeO3；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在酸性條件下，ClO2得電子被還原為Cl-，該過程的還原反應(yīng)（半反應(yīng)）式為：ClO2+4H++5e-=Cl－+2H2O；②根據(jù)題意，電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離，結(jié)合“氧化酸浸”液中主要粒子的電位表數(shù)據(jù)，金屬離子的電位都低于0.345，要使硒與雜質(zhì)金屬的分離，最低電位要不低于0.345；(4)①已知：c(S2-)=0.026mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(S2-)·c(Cu2+)=1.3×10－36，c(Cu2+)=SKIPIF1<0=5.0×10－35mol·L－1；②根據(jù)精制流程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4，硒代硫酸鈉與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2SeSO3+H2SO4＝Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O；(5)設(shè)精硒的質(zhì)量為1g，則1g精硒中含有的鐵的質(zhì)量=32μg·g－1×1g=32μg=3.2×10-5g，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1<0=3.2×10－3%。3．我國科學(xué)家潘錦功發(fā)明了碲化鎘薄膜太陽能電池，又稱為“發(fā)電玻璃”，被譽(yù)為“掛在墻上的油田”，使得碲元素重新走進(jìn)人們的視野。以錫碲渣(主要含SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)為原料，制備碲的流程如圖所示：已知：Ⅰ.錫酸鈉(SKIPIF1<0)和亞碲酸鈉(SKIPIF1<0)均易溶于堿；Ⅱ.SKIPIF1<0微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。(1)在生產(chǎn)過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___________。(2)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為SKIPIF1<0，其理由是：___________。(3)“氧化”時，反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)“沉碲”時加入硫酸控制溶液的SKIPIF1<0為4.5～5.0，生成SKIPIF1<0沉淀。如果SKIPIF1<0過量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是___________。(5)以石墨為電極對浸出液電解可獲得SKIPIF1<0，陰極上的電極反應(yīng)為___________。(6)碲產(chǎn)品中碲質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，步驟如下：①取SKIPIF1<0碲產(chǎn)品，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(SKIPIF1<0)，將其配制成SKIPIF1<0溶液，取SKIPIF1<0于錐形瓶中。②往錐形瓶中加入SKIPIF1<0酸性SKIPIF1<0溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸SKIPIF1<0。③用SKIPIF1<0硫酸亞鐵銨SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性SKIPIF1<0溶液，滴入幾滴試亞鐵靈指示劑至終點(diǎn)顯紅色，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗SKIPIF1<0硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。試計(jì)算該碲產(chǎn)品中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后面二位數(shù)字)【答案】(1)通過增大接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率(2)當(dāng)堿的濃度大于SKIPIF1<0時，錫的浸出率幾乎不變，碲的浸出率提高不大(3)SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<0可溶于硫酸，導(dǎo)致碲的回收率偏低SKIPIF1<0(6)84.48%【分析】由題給流程可知，錫碲渣溶于氫氧化鈉溶液過濾得到含有錫酸鈉和亞碲酸鈉的堿性混合溶液；向含有錫酸鈉和亞碲酸鈉的堿性混合溶液中加入過氧化氫溶液，堿性條件下，過氧化氫與亞碲酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碲酸鈉沉淀，向碲酸鈉中加入濃鹽酸，碲酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)得到碲酸溶液，向溶液中通入二氧化硫氣體，碲酸與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碲；向含有錫酸鈉和亞碲酸鈉的堿性混合溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH得到二氧化碲沉淀，二氧化碲沉淀溶于氫氧化鈉濃溶液得到亞碲酸鈉溶液，亞碲酸根在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)碲?！窘馕觥浚?）在生產(chǎn)過程中，將錫碲渣粉碎，可以增大固體的表面積，增加與氫氧化鈉溶液的接觸面積，從而加快浸出速率，提高浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率；（2）由圖可知，堿的濃度小于100g/L時，錫碲浸出率隨著溶液中堿的濃度增大而增大，堿的濃度大于100g/L時，錫的浸出率幾乎不變，碲的浸出率提高不大，則最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，故答案為：當(dāng)堿的濃度大于100g/L時，錫的浸出率幾乎不變，碲的浸出率提高不大；（3）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下，過氧化氫與亞碲酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碲酸鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故答案為：SKIPIF1<0；（4）由題給信息可知二氧化碲微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，若硫酸過量，二氧化碲溶于過量硫酸導(dǎo)致碲的回收率偏低，故答案為：SKIPIF1<0可溶于硫酸，導(dǎo)致碲的回收率偏低；（5）以石墨為電極對浸出液電解時，亞碲酸根在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)碲，電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0，故答案為：SKIPIF1<0；（6）由得失電子數(shù)目守恒可得：n(SKIPIF1<0)×3=n(SKIPIF1<0)×2+nSKIPIF1<0×1，則100mL溶液中n(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0=0.0264mol，由碲原子個數(shù)守恒可知，碲產(chǎn)品中碲中碲的物質(zhì)的量為0.0264mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%=84.48%，故答案為：84.48%。4．亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)：(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充表中所缺少的藥品。裝置I裝置II燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸___制備純凈NOCu稀硝酸水(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→___(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進(jìn)-步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___。(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置___。(4)裝置VIII吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)有人認(rèn)為裝置VIII中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置VIII氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12)①樣品的純度為___%(保留三位有效數(shù)字)②若在滴定終點(diǎn)時測得溶液中CrOSKIPIF1<0的濃度是5.0×10-3mol/L，此時溶液中Cl-濃度是___?！敬鸢浮?1)飽和食鹽水(2)a-e-f-c-b-d通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速(3)I(4)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(5)NO+MnOSKIPIF1<0=NOSKIPIF1<0+MnO2↓(6)80.09.0×10-6mol/L【分析】氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。圖甲裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HCl，再用濃硫酸干燥。由圖甲制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥。將氯氣和NO通過裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此分析解題?！窘馕觥?1)由分析可知，制備氯氣時，分液漏斗中盛放濃鹽酸、裝置II中盛放飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)①由分析可知，裝置連順序?yàn)閍→e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d)，故答案為：e-f-c-b-d(e、f可互換)；

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；

(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I都可以用來多余的氯氣，而II、Ⅲ不能形成較大壓強(qiáng)差，在使用氯氣時不能將多余的氯氣排出，故答案為：I；

(4)裝置VII吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；

(5)在裝置VII氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，說明生成二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為NO+MnOSKIPIF1<0=NOSKIPIF1<0+MnO2↓，故答案為：NO+MnOSKIPIF1<0=NOSKIPIF1<0+MnO2↓；

(6)①n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，由關(guān)系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，則樣品的純度為SKIPIF1<0×100%=80.0%，故答案為：80.0；

②當(dāng)c(CrOSKIPIF1<0)=5.0×10-3mol?L-1出現(xiàn)磚紅色沉淀時，由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrOSKIPIF1<0)=5.0×10-3，得c(Ag+)=SKIPIF1<0=2.00×10-5mol?L-1，所以c(Cl-)=SKIPIF1<0=9.0×10-6mol/L，故答案為：9.0×10-6mol/L。5．2009年6月22日，柯達(dá)宣布受到數(shù)碼相機(jī)的影響，決定停止彩色膠卷的生產(chǎn)。一代人的回憶在它74歲的時候，畫上了句號。黑白相機(jī)的底片上涂有一薄層含AgBr的明膠凝膠，曝光時底片上的AgBr分解成極細(xì)的銀晶核，哪部分感光越強(qiáng)，哪部分就越黑。該過程稱之為“潛影”。已知：Br2在堿性條件下歧化成Br-和BrOSKIPIF1<0?；卮鹨韵聠栴}：(1)可以利用氣體載體N2、H2、CO2等將溴引向物質(zhì)制備溴化物(加熱及夾持裝置省略)：①裝置的連接順序?yàn)開__。(按字母順序填寫)②當(dāng)載氣中存在氧氣等雜質(zhì)氣體時溴化作用減慢，溴化作用減慢的原因是___。所以待裝置氣密性檢驗(yàn)完畢后，需___。(2)裝置B中盛裝NaOH溶液的目的___(用化學(xué)方程式解釋)。(3)請用化學(xué)方程式表示鐵絲處發(fā)生的反應(yīng)__。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置還有一定的缺陷，請改正：___。(5)α—AgI晶體中的Ag+具有高度的可移動性。根據(jù)這個原理，以α—AgI為主要成分的物質(zhì)作為固體電解質(zhì)電池可以檢測外界氣氛中氧氣的濃度。O2透過傳感器聚四氟乙烯薄膜，與活性物質(zhì)AlI3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物向多孔石墨極片擴(kuò)散，形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為___。(6)為測定液溴在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，通過沉淀滴定法測量尾氣吸收液中的Brˉ濃度(假設(shè)通過四段式管子的未反應(yīng)的Br2全部被吸收液吸收)。先滴加適量的硝酸，再滴加幾滴K2CrO4指示劑，然后滴加cmol·L-1的AgNO3溶液至錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)___，且30s不變化，停止滴加。此時滴加了VmL。反應(yīng)共消耗液溴ag，則Br2的轉(zhuǎn)化率是__。(已知Ksp[Ag2CrO4紅色]=2.0×10-12，Ksp[AgBr]=5.0×10-13，用含a、c、V的式子表示)【答案】(1)①A→C→D→B②氧氣等雜質(zhì)氣體與Ag反應(yīng)形成氧化膜減緩溴化反應(yīng)先通入一段時間的N2和H2，除去裝置內(nèi)殘留的空氣(氧氣)(2)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)2NH3SKIPIF1<0N2+3H2(4)尾氣中的H2收集或點(diǎn)燃(5)I2+2e-+2Ag+=2AgI(6)紅色沉淀(1?SKIPIF1<0%)【解析】(1)①由題意可知是利用氣體載體N2、H2、CO2等將溴引向物質(zhì)制備溴化物，所以A在D之前，且AD之間需要干燥裝置，故C在AD之間，最后需要一個氣體除雜裝置B，故裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→B。②氧氣等雜質(zhì)氣體與Ag反應(yīng)形成氧化膜，減小了溴與銀的接觸面積，減緩溴化反應(yīng)，因此需先通入一段時間的N2和H2，除去裝置內(nèi)殘留的空氣(氧氣)，再進(jìn)行溴化作用，故答案為：氧氣等雜質(zhì)氣體與Ag反應(yīng)形成氧化膜減緩溴化反應(yīng)；先通入一段時間的N2和H2，除去裝置內(nèi)殘留的空氣(氧氣)。(2)已知Br2在堿性條件下歧化成Br-和BrOSKIPIF1<0，裝置B中盛裝NaOH溶液的目的是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。(3)由題意可知是利用N2、H2等氣體作為載體，所以鐵絲處是NH3制取N2、H2，即答案為：2NH3SKIPIF1<0N2+3H2。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置還有一定的缺陷，尾氣中H2的處理，可進(jìn)行尾氣中的H2收集或點(diǎn)燃。(5)由題干可知，是O2與活性物質(zhì)AlI3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成原電池，故正極的電極反應(yīng)式為：I2+2e-+2Ag+=2AgI。(6)因?yàn)镵sp[Ag2CrO4紅色]=2.0×10-12，Ksp[AgBr]=5.0×10-13，所以先產(chǎn)生AgBr，再產(chǎn)生Ag2CrO4，即當(dāng)出現(xiàn)紅色沉淀時，溴離子消耗完，根據(jù)方程式3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O可知理論消耗Br2的質(zhì)量為SKIPIF1<0，反應(yīng)共消耗液溴ag，即Br2的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0。即答案為：紅色沉淀；(SKIPIF1<0)。6．某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO4溶液的紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色KMnO4紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnOSKIPIF1<0在酸性條件下最終被還原為Mn2+ii.酸性條件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了___________；(2)實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ初始階段I-的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為___________；②黑色固體是___________；③經(jīng)檢驗(yàn)，在“紫色清液”中存在SKIPIF1<0，寫出生成SKIPIF1<0的離子方程式___________；下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液"中SKIPIF1<0的是___________(填字母)；A．用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。B．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入過量NaHSO3溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。C．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色沉