【化學(xué)】43《硫和氮的氧化物》課件(人教版必修1)

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物全球環(huán)境問(wèn)題

環(huán)境污染和生態(tài)破壞已經(jīng)成了人類面臨的最嚴(yán)重挑戰(zhàn)。它已經(jīng)威脅到人類的生存與發(fā)展。一位國(guó)家元首說(shuō)過(guò)：當(dāng)前環(huán)境惡化是人類面臨的除核戰(zhàn)爭(zhēng)之外的最大危險(xiǎn)。英國(guó)的《每日電訊報(bào)》曾作過(guò)一次民意測(cè)驗(yàn)，測(cè)驗(yàn)的結(jié)果是公眾認(rèn)為當(dāng)今的環(huán)境惡化相當(dāng)于第三次世界大戰(zhàn)。最近據(jù)專家估算，中國(guó)目前每年由于環(huán)境污染破壞所造成的經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)

億元，相當(dāng)于60個(gè)唐山大地震所造成的損失。6000全球環(huán)境問(wèn)題環(huán)境污染和生態(tài)破壞已經(jīng)成了人類面臨的最嚴(yán)重臭氧層空洞

酸雨溫室效應(yīng)大氣污染臭氧層空洞酸雨溫室效應(yīng)大氣污染被酸雨腐蝕的森林被酸雨腐蝕的森林酸雨漫畫(huà)酸雨漫畫(huà)第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：

FeS2

黃鐵礦黃銅礦CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)火山噴口處的硫FeS2黃鐵礦黃銅礦CuFeS2石膏(CaSO4.2H3.化學(xué)性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點(diǎn)燃

S+O2===SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。（1）氧化性

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu2S

△△3.化學(xué)性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容易液化、易溶于水。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：

1、漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。“黃”銀耳“變”成了“白”銀耳。→加工后二、二氧化硫SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容2、與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。

b.符號(hào)為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。2、與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點(diǎn)燃電解判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO212NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3↓

+H2O【思考】1、怎樣區(qū)別SO2與CO2？

請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用品紅溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。2、怎樣除去CO2中的SO2?12NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2SSS(SO2)S-20+4+6二氧化硫的化合價(jià)分析：作還原劑作氧化劑加還原劑如H2S等加氧化劑如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等SSS(SO2)S-23、既有氧化性，又有還原性。

——從氧化還原角度

現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，從而使它們的溶液褪色；它也具有弱氧化性，可將H2S氧化成單質(zhì)S。2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO43、既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)象分析：SO2原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?

不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。思考與交流原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△催化劑2SO2+O22SO3S三、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃,常溫下不為氣體。注意：不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)三、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.1、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）弱酸性：

硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水即得氫硫酸。H2S+2NaOH=Na2S+2H2O①SO2通入氫硫酸H2S中（2）還原性②H2S通入FeCl3溶液2FeCl3+

H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

SO2+2H2S=3S↓+2H2O1、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、二氧化氮和一氧化氮在通常情況下，氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng)，但在放電條件下，它們可以直接化合。此外，在高溫時(shí)氮?dú)庖材芘c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。N2＋O22NO放電或高溫NO是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，密度比空氣略大，不溶于水。二氧化氮和一氧化氮在通常情況下，氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng)，但在放電條一氧化氮很容易在常溫下與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。2NO＋O22NO2

二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。一氧化氮很容易在常溫下與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。2N二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋（反應(yīng)式）①②③將充滿NO2的試管倒立在水槽。紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入少量O2無(wú)色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入O2水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。實(shí)驗(yàn)步2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？

在工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時(shí)，在吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并能減少NO的排放以保護(hù)環(huán)境，總的反應(yīng)可表示為：4NO

+2H2O+3O2=4HNO3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？在工業(yè)上生產(chǎn)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O

近來(lái)發(fā)現(xiàn)一氧化氮（nitricoxide，NO）廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，它是一種新型生物信使分子，1992年被美國(guó)Science雜志評(píng)選為明星分子。在心、腦血管調(diào)節(jié)、神經(jīng)、免疫調(diào)節(jié)等病理和生理過(guò)程有著十分重要的生物學(xué)作用。因此，受到人們的普遍重視。NO的生物學(xué)作用和其作用機(jī)制尚有待研究，它的發(fā)現(xiàn)提示著無(wú)機(jī)分子在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中有廣泛的研究前景。氮的氧化物的用途信使分子——NO近來(lái)發(fā)現(xiàn)一氧化氮（nitricoxide，NO）廣我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），在火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼與四氧化二氮（氧化劑）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，把火箭送入太空。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O火箭為什么能飛上天我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2

在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。想知道原因嗎？

N2+O2

======2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴NO2SO2NO2→HNO3SO2→SO3→H2SO4酸雨二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。NO2SO2NO2→HNO3SO2→SO3→H2S【化學(xué)】43《硫和氮的氧化物》課件(人教版必修1)左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年防治酸雨的措施（變廢為寶）

江西銅業(yè)公司貴溪冶煉廠硫酸車間利用煉銅時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。防治酸雨的措施（變廢為寶）江西銅業(yè)公司貴溪冶煉廠硫酸車

煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中污染空氣，工業(yè)上往煤中加生石灰,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

鈣基固硫法（煤中摻入生石灰）煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中污染空氣，工1、下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2.下列能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B1、下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是[（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？

可能失去漂白性

二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，而HCl和H2SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性可能消失。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，【化學(xué)】43《硫和氮的氧化物》課件(人教版必修1)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物全球環(huán)境問(wèn)題

環(huán)境污染和生態(tài)破壞已經(jīng)成了人類面臨的最嚴(yán)重挑戰(zhàn)。它已經(jīng)威脅到人類的生存與發(fā)展。一位國(guó)家元首說(shuō)過(guò)：當(dāng)前環(huán)境惡化是人類面臨的除核戰(zhàn)爭(zhēng)之外的最大危險(xiǎn)。英國(guó)的《每日電訊報(bào)》曾作過(guò)一次民意測(cè)驗(yàn)，測(cè)驗(yàn)的結(jié)果是公眾認(rèn)為當(dāng)今的環(huán)境惡化相當(dāng)于第三次世界大戰(zhàn)。最近據(jù)專家估算，中國(guó)目前每年由于環(huán)境污染破壞所造成的經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)

億元，相當(dāng)于60個(gè)唐山大地震所造成的損失。6000全球環(huán)境問(wèn)題環(huán)境污染和生態(tài)破壞已經(jīng)成了人類面臨的最嚴(yán)重臭氧層空洞

酸雨溫室效應(yīng)大氣污染臭氧層空洞酸雨溫室效應(yīng)大氣污染被酸雨腐蝕的森林被酸雨腐蝕的森林酸雨漫畫(huà)酸雨漫畫(huà)第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：

FeS2

黃鐵礦黃銅礦CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)火山噴口處的硫FeS2黃鐵礦黃銅礦CuFeS2石膏(CaSO4.2H3.化學(xué)性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點(diǎn)燃

S+O2===SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。（1）氧化性

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu2S

△△3.化學(xué)性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容易液化、易溶于水。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：

1、漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)?！包S”銀耳“變”成了“白”銀耳?！庸ず蠖⒍趸騍O2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容2、與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：

a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。

b.符號(hào)為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。2、與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點(diǎn)燃電解判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO212NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3↓

+H2O【思考】1、怎樣區(qū)別SO2與CO2？

請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用品紅溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。2、怎樣除去CO2中的SO2?12NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2SSS(SO2)S-20+4+6二氧化硫的化合價(jià)分析：作還原劑作氧化劑加還原劑如H2S等加氧化劑如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等SSS(SO2)S-23、既有氧化性，又有還原性。

——從氧化還原角度

現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，從而使它們的溶液褪色；它也具有弱氧化性，可將H2S氧化成單質(zhì)S。2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO43、既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)象分析：SO2原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?

不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。思考與交流原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△催化劑2SO2+O22SO3S三、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃,常溫下不為氣體。注意：不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)三、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.1、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）弱酸性：

硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水即得氫硫酸。H2S+2NaOH=Na2S+2H2O①SO2通入氫硫酸H2S中（2）還原性②H2S通入FeCl3溶液2FeCl3+

H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

SO2+2H2S=3S↓+2H2O1、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、二氧化氮和一氧化氮在通常情況下，氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng)，但在放電條件下，它們可以直接化合。此外，在高溫時(shí)氮?dú)庖材芘c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。N2＋O22NO放電或高溫NO是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，密度比空氣略大，不溶于水。二氧化氮和一氧化氮在通常情況下，氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng)，但在放電條一氧化氮很容易在常溫下與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。2NO＋O22NO2

二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。一氧化氮很容易在常溫下與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。2N二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋（反應(yīng)式）①②③將充滿NO2的試管倒立在水槽。紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入少量O2無(wú)色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入O2水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。實(shí)驗(yàn)步2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？

在工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時(shí)，在吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并能減少NO的排放以保護(hù)環(huán)境，總的反應(yīng)可表示為：4NO

+2H2O+3O2=4HNO3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？在工業(yè)上生產(chǎn)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O

近來(lái)發(fā)現(xiàn)一氧化氮（nitricoxide，NO）廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，它是一種新型生物信使分子，1992年被美國(guó)Science雜志評(píng)選為明星分子。在心、腦血管調(diào)節(jié)、神經(jīng)、免疫調(diào)節(jié)等病理和生理過(guò)程有著十分重要的生物學(xué)作用。因此，受到人們的普遍重視。NO的生物學(xué)作用和其作用機(jī)制尚有待研究，它的發(fā)現(xiàn)提示著無(wú)機(jī)分子在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中有廣泛的研究前景。氮的氧化物的用途信使分子——NO近來(lái)發(fā)現(xiàn)一氧化氮（nitricoxide，NO）廣我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），在火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼與四氧化二氮（氧化劑）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，把火箭送入太空。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O火箭為什么能飛上天我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2

在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。想知道原因嗎？

N2+O2

======2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，