人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平教學(xué)課件

氧化還原反應(yīng)規(guī)律人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平氧化還原反應(yīng)規(guī)律人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同一反應(yīng)中的兩個(gè)方面，它們是對(duì)立而又互相依存，不能獨(dú)立存在的統(tǒng)一體，符合對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律。氧化還原反應(yīng)的主線在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.電子得失守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)0.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3價(jià)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.電子得失守恒規(guī)律：失電子總數(shù)例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A+1B+2C+3D+4D例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將D2.價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）a、最高價(jià)只有氧化性(HNO3、Fe3+、濃H2SO4等)

b、最低價(jià)只有還原性（S2-、I-等）

c、中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性（Fe2+）人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平2.價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）a、例：①2Na+2H2O=2NaOH+H2

②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2H2O===2H2+O2

④2F2+2H2O==4HF+O2H2O只做氧化劑的是（）；只做還原劑的是（）；既做氧化劑也做還原劑的是（

）；既不做氧化劑也不做還原劑的是（

）①④③②人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平例：①2Na+2H2O=2NaOH+H2H2O只做氧化【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有3.強(qiáng)者生成弱者規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平3.強(qiáng)者生成弱者規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑（練習(xí)）1、已知有如下反應(yīng)①2Fe3++2I－

=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe2++2Br－③Cl2+2I-=2Cl-+2I2

試判斷有關(guān)氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱順序。*2、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2W–+Z2

=2Z–+W2B．2Z–+X2

=2X–+Z2C．2W–+Y2

=W2+2Y–D．2X–+Z2=2Z–+X2√人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平（練習(xí)）1、已知有如下反應(yīng)①2Fe3++2I－=2Fe4、不交叉規(guī)律：a、同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只靠攏，不交叉。（高價(jià)+低價(jià)=中間價(jià)）如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O產(chǎn)物的判斷b、同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平4、不交叉規(guī)律：a、同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，5.強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律：即強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑和還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)。

當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。5.強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律：即強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑和還原性強(qiáng)12【例】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C12【例】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Ag氧化還原反應(yīng)的配平從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)從實(shí)質(zhì)看：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)配平時(shí)抓?。菏щ娮涌倲?shù)=得電子總數(shù)升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)氧化還原反應(yīng)的配平從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)從實(shí)質(zhì)看：有電一般化學(xué)方程式的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.定總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查一般化學(xué)方程式的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)1、標(biāo)變價(jià)標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+21、標(biāo)變價(jià)標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)Zn+H列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。2、列變化

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2上升2下降3列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合3、定總數(shù)

求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平3、定總數(shù)求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高4、配系數(shù)a、先配變價(jià)元素，b、再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平4、配系數(shù)a、先配變價(jià)元素，Zn+HNO35、細(xì)檢查等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平5、細(xì)檢查等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。Zn+Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O+20+5+232284步驟：3升2×2×3降31.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.定總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-C例：將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))是

()A.2B.4C.6D.8升2降８×4×14746人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平C例：升2降８×4×14746人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式人教版化學(xué)必修一氧化還NH3+O2(純)N2+H2O

3×2×22×2×3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O

-3

0

0

-2人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平NH3+O2(純)N2+H2O3×2

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+2

+4

22

Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2O人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2

Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+

P4+HNO3(濃)=H3PO4+NO2+H2O

P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

0+5+5+45×41×20人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平P4+HNO3(濃)=H3PO4+

S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O

0+5+6+4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6S+HNO3(濃)H2SO4+NO2注意！配平時(shí)常用的三個(gè)守恒

電子守恒原子守恒電荷守恒注意！電子守恒配平方程式Na+H2O——NaOH+H2Cl2+I2+H2O——HIO3+HClS+HNO3(稀)——SO2+NO+H2OHCl(g)+O2——Cl2+H2OH2S+HNO3(稀)——S+NO+H2OFeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO2+H2O配平方程式Na+H2O——NaOH+H2氧化還原反應(yīng)規(guī)律人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平氧化還原反應(yīng)規(guī)律人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同一反應(yīng)中的兩個(gè)方面，它們是對(duì)立而又互相依存，不能獨(dú)立存在的統(tǒng)一體，符合對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律。氧化還原反應(yīng)的主線在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.電子得失守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)0.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3價(jià)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.電子得失守恒規(guī)律：失電子總數(shù)例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A+1B+2C+3D+4D例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將D2.價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）a、最高價(jià)只有氧化性(HNO3、Fe3+、濃H2SO4等)

b、最低價(jià)只有還原性（S2-、I-等）

c、中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性（Fe2+）人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平2.價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）a、例：①2Na+2H2O=2NaOH+H2

②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2H2O===2H2+O2

④2F2+2H2O==4HF+O2H2O只做氧化劑的是（）；只做還原劑的是（）；既做氧化劑也做還原劑的是（

）；既不做氧化劑也不做還原劑的是（

）①④③②人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平例：①2Na+2H2O=2NaOH+H2H2O只做氧化【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有3.強(qiáng)者生成弱者規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平3.強(qiáng)者生成弱者規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑（練習(xí)）1、已知有如下反應(yīng)①2Fe3++2I－

=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe2++2Br－③Cl2+2I-=2Cl-+2I2

試判斷有關(guān)氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱順序。*2、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2W–+Z2

=2Z–+W2B．2Z–+X2

=2X–+Z2C．2W–+Y2

=W2+2Y–D．2X–+Z2=2Z–+X2√人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平（練習(xí)）1、已知有如下反應(yīng)①2Fe3++2I－=2Fe4、不交叉規(guī)律：a、同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只靠攏，不交叉。（高價(jià)+低價(jià)=中間價(jià)）如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O產(chǎn)物的判斷b、同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平4、不交叉規(guī)律：a、同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，5.強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律：即強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑和還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)。

當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。5.強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律：即強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑和還原性強(qiáng)41【例】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C12【例】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Ag氧化還原反應(yīng)的配平從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)從實(shí)質(zhì)看：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)配平時(shí)抓?。菏щ娮涌倲?shù)=得電子總數(shù)升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)氧化還原反應(yīng)的配平從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)從實(shí)質(zhì)看：有電一般化學(xué)方程式的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.定總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查一般化學(xué)方程式的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)1、標(biāo)變價(jià)標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+21、標(biāo)變價(jià)標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)Zn+H列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。2、列變化

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2上升2下降3列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合3、定總數(shù)

求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平3、定總數(shù)求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高4、配系數(shù)a、先配變價(jià)元素，b、再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平4、配系數(shù)a、先配變價(jià)元素，Zn+HNO35、細(xì)檢查等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平5、細(xì)檢查等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。Zn+Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O+20+5+232284步驟：3升2×2×3降31.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.定總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-C例：將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))是

()A.2B.4C.6D.8升2降８×4×14746人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平C例：升2降８×4×14746人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式人教版化學(xué)必修一氧化還NH3+O2(純)N2+H2O

3×2×22×2×3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O

-3

0

0

-2人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平NH3+O2(純)N2+H2O3×2

Cu+2H2