化工熱力學(xué)選擇

T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為）飽和蒸汽 B. 超臨界流體 C. 過熱蒸汽T溫度下的過冷純液體的壓P（A ）>Ps B. <Ps C. =PsT溫度下的過熱純蒸汽的壓P（B ）>Ps B. <Ps C. =Ps純物質(zhì)的第virial系數(shù)B（A ）A僅的函數(shù)BTP的函數(shù)CTV的函數(shù) D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)等溫線的正確趨勢(shì)virial方程，必須至少用到（A ）第三virial系數(shù) B. 第二virial系數(shù) C. 無窮項(xiàng) D. 只需要理想氣體方程液化石油氣的主要成分是（A ）丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷立方型狀態(tài)方程計(jì)V時(shí)如果出現(xiàn)三個(gè)根，則最大的根表示（B ）飽和液摩爾體積 B. 飽和汽摩爾體積 C. 無物理意義偏心因子的定義式（A ）lg(Psr

Tr0.7

1 B. lg(Psr

Tr0.8

1C. lg(Psr

Tr1.0設(shè)為x，的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（B ）A.

1

B.

1x

y

y

x

x

y z

y Z x C.

D.

1x

x

xZ y Z x

y Z x關(guān)于偏離函MR，理想性下列公式正確的是（C ）MRMM* B. MRM2M*C. MRMM* D. M*MMR下面的說法中不正確的是( B )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是( D )（A）逸度可稱為“校正壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。二元溶液一定,Gibbs—Duhem方程的正確形式是( C ).a.X

dlnγ/dX+Xdlnγ/dX=0 b.Xdlnγ/dX+Xdlnγ/dX=01 1 1 2 2 2 1 1 2 2 2 1c.X

dlnγ/dX+Xdlnγ/dX=0 d.Xdlnγ/dX–Xdlnγ/dX=01 1 1 2 2 1 1 1 1 2 2 1(A)系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì) B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是( E )（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B)理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差（D）1。是是GE RTiA和AB的偏摩爾體積將B )A.增加 B.減小 C.不變 D.不一定下列各式中，化學(xué)位的定義式是( A )i

[(nH)]ni

P,nS,nj

i

[(nG)]ni

nV,nS,njc. [(nA)] d. [(nU)]i

P,T,nj

i

T,nS,nj混合物中ii的逸度的完整定義式是 Ai 。dG=RTdln^, lim [^ /(YP)]=1 B.dG=RTdln^, lim

/P]=1i i i i i i ip0 p0C.dG=RTdlf, limf =1 ； D.dG=RTdln^, lim^ =1i i i i i ip0 p0關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（B ）偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān) B．偏摩爾焓等于化學(xué)位C．偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì) D.偏摩爾自由焓等于化學(xué)下列關(guān)關(guān)系式正確的是（B ）ΔG=RT∑XlnX

^ΔG=RT∑Xlnai iΔG=RT∑Xlnγ

i iΔG=R∑XlnXi i i i汽液平衡計(jì)算方程式y(tǒng)P=γxPS適用于 （B ）i iiiA．完全理想體系 B．化學(xué)體系非理想體系 D．完全非理想體系2．氣體真空節(jié)流膨脹產(chǎn)生冷效應(yīng)時(shí)的微分節(jié)流系數(shù)是 （D A．μ =0 B．μ >0 C．μ <0 D．不確定j j j已知溶液的x與i

，則溶液超額自由焓GE的計(jì)算式為： （B ）iAG=RTi

lnxi

G=RTxi

lniCG=RTxlnx DG=RTln xi i i i下列關(guān)系式哪個(gè)適用于理想溶液 （A ） iiiA．ΔV=HE=ΔGE=ΔHiii

=0 B．ΔV

=ΔU

Gi

S=0i =C．V U G=Ci i

S=0 D．ΔS=ΔGSE=G=0i在眾多狀態(tài)方程式中，能從理論上加以證明的是 （B ）A．R——K方程 B．維里方程 C．范德華方程 D．馬候方程6．常壓下某液體沸騰時(shí)，保持不變的熱力學(xué)性質(zhì)是 （ C A．摩爾體積 B．摩爾熵 C．摩爾自由焓 D．摩爾內(nèi)能混合物的逸度ff

之間的關(guān)系是 （D ）i^f=x ^i i

f=^if=xi

ln^i

lnf=xi

ln^ /xi i由于溫差引起兩個(gè)物系之間進(jìn)行熱交換，那么包括這兩個(gè)物系的絕熱體系的熵變?yōu)椋ˋ）A．正值B．負(fù)值C．零D．不定值9．維里方程PV=a（1+B`P+C`P2+……）中a等于（B）A．RT+B B．RT C．R2TD．RT2已知Wilson方程中l(wèi)n

ln(x

x)x

21

，那么，121 1 12 12

2 xx1 12

x x2 211lnγ

∞= （ A ）1A．1-ln 12 21

B．1-ln 21 12

D．ln 21 12在同一溫度下，單組分體系T—S圖上各等壓線隨熵值的增大，壓力將（B ）A．增大 B．減小 C．不變 D．不一定12．理想功實(shí)現(xiàn)的條件為 （ B 完全不可逆 B．完全可逆 C．部分可逆 D．部分不可逆13．對(duì)理想的氣體混合物，下列關(guān)系式正確的是 （A A． i ii

1 C．=1 D． Pi14．可逆絕熱膨脹過程的特征是（B）A．等焓 B．等熵C．等溫D．等壓15．絕熱可逆膨脹過程線在T—S圖上是（B）A．是平行于橫坐標(biāo)的直線B．是平行于縱坐標(biāo)的直線C．是沿等焓線變化的D．是沿等干度線變化的16．三參數(shù)普遍化方法中的普壓法的應(yīng)用條件是（B）A．V>2rB．V<2rC．V=2rD．T>4r17．偏摩爾性質(zhì)是（A）A．強(qiáng)度性質(zhì)B．容量性質(zhì)C．超額性質(zhì)D．剩余性質(zhì)18．判斷恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的公式是（B）A．x0B．0C．dε=0ln0i ii ii i某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)時(shí)的熵變?yōu)?（B ）A．ΔS體﹥0，ΔS環(huán)境=0 B．ΔS體=0，ΔS環(huán)境﹥0C．ΔS體=0，ΔS環(huán)境=0 D．ΔS體﹥0，ΔS環(huán)境﹥0若物系被要求冷卻到-15℃，則氨制冷循環(huán)中，氨蒸汽溫度應(yīng)該選以下哪一種溫度為宜（C ）A．-15℃ B．-10℃ C．-20℃ 1、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子近似等于（A ）。a. 0 b.1 c. 2 d.32、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度T（D ）ra. =0 b. >1 c. <1 d.=13、下述說法哪一個(gè)正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)（D ）。（A）與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)本身的特性。4、下面的說法中不正確的是( B 。（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。5、關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是( D )。（A）逸度可稱為“校正壓力”；（B）逸度可稱為“有效壓力”；（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差；（D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT；（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。二元溶液P一定時(shí)，Gibbs—Duhem方程的正確形式是( C 。+X/dXXdlnγ+X/dX

+Xdlnγ/dX

=0 b.X

/dX

+Xdlnγ/dX=0/dX=0c.X1dlnγ1/dX=0

1 2dlnγ2 2

d.X1dlnγ1

2–X2dlnγ2 1/dX/dX=01 1 1 2 2 1 1 1 1 2 2 1/dX/dX=0在373.15K 和101325Pa 下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)勢(shì)的關(guān)系為（A 。(A)μ(水)＝μ(汽) (B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽) (D) 無法確定關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說法中準(zhǔn)確的(D )。(A)TdS是過程熱 (B)pdV是體積功 (C)TdS是可逆熱(D)在可逆過程中,pdV,TdS即為過程熱關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說法中不正確的是（A ）。A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì) B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是( E )。（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B)理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差1。是是GE RTiAB組成的均相體系中，若AB的偏摩爾體積將（B。A.增加B.減小C.不變D.不一定麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是（C。(A)簡(jiǎn)化熱力學(xué)變量的計(jì)算；(B)用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測(cè)定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商；(C)用易于測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；(D)便于用特性函數(shù)表達(dá)其它熱力學(xué)函數(shù)A)A.（T/V)S

= （V/S)p

B （T/p).

=（V/S)pC （S/V).

= （p/T)V

D （S/p).

=-(V/T)p對(duì)1mol理想氣體， 應(yīng)是（C ）（a）R/V；（b）R；（c）-R/P；（d）R/T。下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是（ A 。i

[(nH)]n

P,nS,nj

i

[(nG)]n

nV,nS,nji i

[(nA)]

.

[(nU)]i

P,T,nj

i

T,nS,nj1、關(guān)于化工熱學(xué)用途的下列說法中不正確的C ）A.可以判斷新工藝、新方法的可行性；B.優(yōu)化工藝過程；C.預(yù)測(cè)反應(yīng)的速率；D.E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（D 。A．飽和蒸汽 B.飽和液體 C．過冷液體 D.過熱蒸汽3、超臨界流體是下列（A ）條件下存在的物質(zhì)。A.高T和高P B.臨界溫度和臨界壓力下c cC.低T和高P D.高T和低Pc c c c4、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因ω，近似等于（A 。A.0 B.1 C.2 D.35、關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說法中不正確的是（B ）研究體系為實(shí)際狀態(tài)。解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。?yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。6、關(guān)于化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容，下列說法中不正確的是（C ）A.判斷新工藝的可行性。 B.化工過程能量分析。C.反應(yīng)速率預(yù)測(cè)。 D.相平衡研究N7、(1.5分)0.1Mpa,400K的21kmol體積約為（D ）A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.26m38、下列氣體通用常的數(shù)值和單位，正確的是（A ）A 8.314103Pam3/kmolK B 1.987cal/kmolKC 82.05 cm3atm/K D 8.314J/kmolK9、純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于（B 。A.-1 B.0 C.1 D.不能確定10、對(duì)理想氣體有（C 。T A.(H/P) 0 B.(H/P) T T C.(H/P) 0 D.(H/T) T 11、對(duì)單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動(dòng)條件下有（A 。A．dH=TdS+Vdp B．dH=SdT+VdpC．dH=-SdT+Vdp D.dH=-TdS-VdpS12、1mol符合PRTb)狀態(tài)方程的氣體，(P)T 應(yīng)是（C ）A.R/V；B.R ；C. -R/P；D.R/T。13、當(dāng)壓力趨于零時(shí)氣體的壓力與體積乘積趨于（D 。A.零 B無限大 C.某一常數(shù) D.RT14、不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體？（A ）A.能 B.不可能 C.還缺條件15、1molVander氣體，有（A 。A.(?S/?V)T=R/(v-b) B.(?S/?V)T=-R/(v-b)C.(?S/?V)T=R/(v+b) D.(?S/?V)T=P/(b-v)16、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，其對(duì)比溫Tr（D 。A．=0 B．<0 C．>0 D．=117、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于:Da.零 b.無限大 c.某一常數(shù) d.RT18、下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是( A i

[(nH)]ni

P,nS,nj

i

[(nG)]ni

nV,nS,nj

[(nA)]

[(nU)]i ni

P,T,nj

i ni

T,nS,nj19、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是( B )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。 （B）T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。20、對(duì)無熱溶液，下列各式能成立的是（D 。A.SE=0，VE=0 B.SE=0，AE=0 C.GE=0，AE=0 D.HE=0，GE=-TSE21、下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（ C 。A.方程 B.方程 C.Margules方程 D.Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其自由F=（B 。A.0 B.1 C.2 D.323、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（A 。(). ?V

?；?V

?L (B) ?V?；?Ｌ?Ｌ1C). ?Ｌ

1 ２?；?Ｖ

２ １ ２ １ ２?Ｌ （）fLfV(f為混合物的逸度）１ ２ １ ２24、對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（D 。y

f=xpS

ypxpS

yp=xΦ pS

yp=xpSi i i

i i i i

i i i

i i i25、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是( B )A．純物質(zhì)無偏摩爾量。 B．T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定C．偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。 D.偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學(xué)勢(shì)。關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（B 。Lewis-RandallHenry規(guī)則。Lewis-RandallC.1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。27、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將A濃度的減小(A )A.增加 B.減小 C.不變 D.不一定28X=0.9V=89.96cm3/mol，1 1_V=109.4cm3/mol，V

=89.99cm3/mol，V

則超額體。2 1 2A.0.24 B.0 C.-0.24 D.0.55i29、下列偏摩爾吉氏函數(shù)表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（D 。iG=μi i

dGi=Vdp-SidTGi

nG/ni

T,P,n

ji

Gi

nG/ni

T,nv,n

jiM30、下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的n溶液性質(zhì)D 。MnMMi iM

xi ixi i

nMi i31、混合物中組i的逸度的完整定義式(A 。dGRTdln,lim[P)]1 dGRTdln,lim[/P]1i

i p0 i i

i

i p0 idGRTdln,limf1 dGRTdln,lim1i

i p0 i

i

i p0 i32、二元理想稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（A 。規(guī)則和Lewis--Randll規(guī)則. B.Lewis--Randll規(guī)則Henry規(guī)則.C.拉烏爾規(guī)則Lewis--Randll規(guī)則. D.Lewis--Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī).33、下列化學(xué)μi和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（C ） A．μi= Hi B.μi=Vi C.μi=Gi D.μi=A i34、方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的( D )。γ的影響，因此精度高。i適用于極性以及締合體系。D.適用于液液部分互溶體系。等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中（B 。A.足夠多的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) B.

ln（ / ）dX≈0γ γ γ C.[（ln ）/P] ≈0 D.[（ln ）/γ 1 T，X 1 P，X36、氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無摩擦損失，則此程氣體焓值 B 。A.增加 B.減少 C.不變 D.不確定37、節(jié)流效圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示 A 的軌跡。A.μ =0 B.μ<0 C.μ>0j j j38、理想Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中_D 膨脹等溫 B)等壓 等焓 等39、不可逆過程中孤立體系的（D ）A.總熵是增加的，C.總熵是減少的，但

也是增加的 B.總熵是減少的，是增加的 D. 總熵是增加的，

也是減少的是減少的40、卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)( B )有關(guān)。制冷劑的性質(zhì)C.制冷劑的循環(huán)速率

B.制冷劑的工作溫度D.壓縮機(jī)的功率1、R－K方程、P－R方程等是實(shí)用的立方型方程，對(duì)于摩爾體積V存在三個(gè)實(shí)