中考化學(xué)專題沖刺-生活中常見(jiàn)的鹽押題模擬訓(xùn)練

一、選擇題、關(guān)于“K

”說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．名稱：碳酸鉀 B．類別：鹽．焰色反應(yīng)：黃色 ．用途：可作鉀肥【答案】寫：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為

時(shí)不寫；價(jià)元素的焰色反應(yīng)：淺紫色；碳酸鉀含鉀元素可做鉀肥。選、在溶液中能大量共存且呈無(wú)色的離子組是：A．+、3+、、Cl B．2+、4+、、．+、+、Cl、 ．+、+、、【答案】鐵離子的溶液為黃色；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀不共存；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存。+、+、

、間都不會(huì)相互結(jié)合生成沉淀、氣體、水，離子共存；選第頁(yè)/共頁(yè)、甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化“—”農(nóng)示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”的是A．若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳．若甲是碳酸鈉．乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙【答案】【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A．若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)故

A正確。B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳。故B

正確。．若甲是碳酸鈉．乙不可能是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇。故錯(cuò)誤。．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙。故

正確。、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是序號(hào)AB

混合物燒堿溶液中混有少量熟石灰硫酸溶液中混有少量硫酸銅氯化鉀中混有少量二氧

除雜試劑與方法適量碳酸鈉溶液適量氫氧化鈉溶液第頁(yè)/共頁(yè)

化錳二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣

發(fā)結(jié)晶通過(guò)濃硫酸干燥【答案】B不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)

A

碳酸鈉和氫鈉；B、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不符合除雜要求；、氯化鉀易溶于于水，二氧化錳難溶于水，過(guò)濾后溶液中只有氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鉀固體；

二氧化碳可以用濃硫酸干燥；選B、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所用試劑和操作方法都正確的是（ ）選項(xiàng)A

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑和操作方法伸入燃著的蠟燭B

加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

加適量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾K

K

加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】A

大量氮?dú)庵蠦

第頁(yè)/共頁(yè)變化過(guò)程，

表示

變化過(guò)程，

表示

溶液的質(zhì)量，則

可能表示【解析】向一定量

和鹽酸的混合溶液中滴加

溶液，碳和氯化鈉，過(guò)濾后溶液中只有氯化鈉；

稀硫酸和碳酸鉀反應(yīng)。選和鹽酸的混合溶液中滴加溶液的 A．氣體的體積B．沉淀的質(zhì)量．

的質(zhì)量．混合溶液的

【答案】

溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉，呈中性，

等于

；繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，溶液的酸堿度不變，剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，

仍為

；繼續(xù)滴加，碳酸鈉過(guò)量，溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，

大于；選

、甲、乙、丙三種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次為:A．、． B．、、．、、 ．、、【答案】【解析】A、氧氣和氫氣點(diǎn)燃條件下生成水，水在通電條件下分解生第頁(yè)/共頁(yè)成氧氣；氧氣和銅生成氧化銅，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水；B

碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉；沉淀和氫氧化鈉；

硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋅等活潑金屬反應(yīng)生成鐵；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和活潑金屬反應(yīng)生成鐵。

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣不能轉(zhuǎn)化成二氧化碳。選二、非選擇題、某廢液

可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_______________。②

中一定沒(méi)有____________。③為進(jìn)一步確定

的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：Ⅰ

重新取

樣品，滴加過(guò)量的試劑X，靜置；Ⅱ

?、裰械纳蠈忧逡?，滴加酚酞；Ⅲ

向Ⅱ中的溶液滴加過(guò)量的稀硝酸；Ⅳ

向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。完成填空：試劑

X

是________（選填“氯化鋇

”或“硝酸鋇

”）溶液；試劑

Y

是________溶液。能確定

中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是________；能確定

中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是__________第頁(yè)/共頁(yè)【答案】①

+2HCl→2NaCl+H

↑【答案】①

+2HCl→2NaCl+H

↑Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

，②硫酸鈉③

硝酸鋇 硝酸銀；

步驟

II：滴加酚酞，溶液變紅；步驟

IV：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，+2HCl→2NaCl+H↑；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉

②硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成③取

樣品，滴加

過(guò)量的試劑硝酸鋇，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀氯化鈉。、我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：【小資料】I、貝殼的主要成分是Ⅱ、通常情況下，

體積水中大約能溶解

體積氨氣，

體積水中大約能溶解

體積二氧化碳 ↓+NHCl（）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物” ．第頁(yè)/共頁(yè)入

（填“NH

”或“CO

”

入

（填“NH

”或“CO

”

．↑；分解反應(yīng)；（ 反應(yīng)類型為 ．（）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通 （）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是： （填化學(xué)式））混合物；；（）過(guò)濾；（） 3=======（）因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；（）

．解析：（）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

↑；故填：

↑；分解反應(yīng)．（）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈺r(shí)，只是把氮?dú)鈴目諝庵蟹蛛x出來(lái)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化．第頁(yè)/共頁(yè)（）

Cl

（）

Cl

中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．

①寫出

（）

與

反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過(guò)濾；漏斗．故填：用作氮肥．究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題．研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大?。嗤瑴囟认峦N溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大．（）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的?。ǎ?/p>

溶液中滴加

﹣

滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示． ②甲曲線

點(diǎn)時(shí)混合液體呈

色；③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．

點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，+和

結(jié)合成

，2+和

第頁(yè)/共頁(yè)

結(jié)合成

加

﹣

滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀

加

﹣

滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀

示例

+NaCl=AgCl↓+NaNO

離子方程式：+=AgCl↓仿寫：

+Na

↓+2NaCl

離子方程式：

．）（）

↓+2H

．；無(wú)； ；；+、、；減?。?/p>

）2+↓．先減小后增大．．

點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中+在逐漸增大（）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀（）

溶液中滴 溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示．①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中+數(shù)目一直增大②

點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是 （填“增大”或“減小”）．（）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式． ②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的

濁后渾濁逐漸消失．請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中 2+

的濃度變化情況 ． （第頁(yè)/共頁(yè)解析：（）①（）

與解析：（）①（）

與

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（）

↓+2H

，故填：（）

↓+2H．③A．

點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，③A．

點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，+和

結(jié)合成

，2+和

混合液體呈無(wú)色，故填：無(wú)；

結(jié)合成

，正確；B．

點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，正確；．

+酸根離子也在增大，錯(cuò)誤；故填：；（）①A．開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯(cuò)誤；B．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中+數(shù)目一直增大，正確；故填：A；第頁(yè)/共頁(yè)（）①

+Na

（）①

+Na

↓+2NaCl

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為

2+填：2+．

↓，故

↓．離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：+、、體或水，導(dǎo)致其濃度減小，故填：減?。? ②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的

濃度逐漸增大，故填：先減小后增大．、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)物質(zhì)有如下關(guān)系：甲+乙→丙+丁。（）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反應(yīng)的基本類型是____，反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量______（填“增加”“減少”“不變”或“無(wú)法確定”）。（）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是藍(lán)色沉淀，則丁屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”化學(xué)反應(yīng)方程式_________?！敬鸢浮浚ǎ┲脫Q反應(yīng)：減少； （）鹽：↓+Na第頁(yè)/共頁(yè)化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)反應(yīng)方程式

↓+Na（（）藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，含銅離子的鹽和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新的堿氫氧化銅，和新的鹽；所以丁屬于鹽；符合這一條件的 、A、B、、

均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分A

是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為

，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；

常作干燥劑；

屬于堿。則

A

的一