初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練100附

初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練100(附答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用一瓶含有少許氯化鈉和氯化鈣的固體混淆物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取樣品14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰巧完滿(mǎn)反響后過(guò)濾，稱(chēng)得濾液的總質(zhì)量為100g。(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成積淀的質(zhì)量為

___________________________。(2)固體混淆物中氯化鈣的質(zhì)量是

___________？(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

__________？【答案】

10g

2.9g

14.6%【分析】(1)、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前物質(zhì)質(zhì)量總和

=反響后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反響前所有混淆物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成積淀的質(zhì)量；(2)、依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣積淀的質(zhì)量，列出比率式，即可計(jì)算出固體混淆物中氯化鈣的質(zhì)量。(3)、依據(jù)題意，反響完滿(mǎn)后過(guò)濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包含混淆物中原有的NaCl和反響生成的NaCl；依據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混淆物中原有的NaCl的質(zhì)量=混淆物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量，此后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可。溶液質(zhì)量解：(1)、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成積淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；(2)、設(shè)固體混淆物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反響后生成氯化鈉的質(zhì)量為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

y。111100117x

10g

y111100=117x10gy解得，x=11.1gy=11.7g、原混淆物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－11.1g=2.9g2.9g11.7g則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%100g答：(2)、原固體混淆物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；(3)、所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。2．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有必定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，所有溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰巧完滿(mǎn)反響，所得溶液的質(zhì)量為試求：

121g。1）該純堿樣品的純度_________________。2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！敬鸢浮?6.4%l0%【分析】【分析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反響放出二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反響前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反響放出二氧化碳的質(zhì)量；依據(jù)反響的化學(xué)方程式，計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反響后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量?！驹斀狻糠错懛懦龅腃O2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g設(shè)參加反響的Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑11744xy4.4g10611744==4.4gxy解之得x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸鈉純度=10.6g100%≈96.4%；11g(2)純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g反響后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g反響后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.1g×100%=10%121g答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取實(shí)驗(yàn)室中敞口擱置的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄以下：(1)寫(xiě)出有氣體生成的化學(xué)方程式______________________________________。(2)第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反響的物質(zhì)質(zhì)量（X)的比率式為_(kāi)______。(3)第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。(4)將C燒杯內(nèi)溶液蒸發(fā)掉11.6g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(5)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_____。(6)工業(yè)上有150t此氫氧化鈉廢液，若將其變?yōu)槁然c回收，可獲得氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)___?！敬鸢浮?6.550g7.3%、23、40xNaOH10%40g70.2t【分析】【詳解】（1）敞口擱置的氫氧化鈉溶液,會(huì)與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2；（2）第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反響的物質(zhì)為氫氧化鈉，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050g7.3%x氫氧化鈉質(zhì)量的比率式為：36.550g7.3%=x40（3）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+150g-245.6g=4.4g；設(shè)生成4.4g二氧化碳耗費(fèi)的鹽酸的質(zhì)量為y：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO27344y4.4g7344y=4.4gy=7.3g第二次加入鹽酸的質(zhì)量為：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀鹽酸，溶液恰巧變?yōu)闊o(wú)色，即鹽酸與B燒杯溶液中的堿性物質(zhì)恰好反響完滿(mǎn)，依據(jù)計(jì)算可知，碳酸鈉耗費(fèi)了7.3g鹽酸，節(jié)余的鹽酸與氫氧化鈉反響，即第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中有氫氧化鈉；綜合以上分析可知第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C燒杯中的溶質(zhì)為NaCl，設(shè)C中氯化鈉的質(zhì)量為z，依據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知：HClNaCl36.558.5200g7.3%z36.5=200g7.3%58.5zz=23.4g23.4g所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=10%（5）實(shí)驗(yàn)共用7.3%的稀鹽酸200g，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上實(shí)驗(yàn)可知，50g該氫氧化鈉樣品溶液與200g7.3%的稀鹽酸完滿(mǎn)反響獲得23.4g氯化鈉，因此150t此氫氧化鈉廢液，變?yōu)槁然c回收，可獲得氯化鈉的質(zhì)量為：150t23.4g=70.2t50g4．某石化廠(chǎng)有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的節(jié)余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)沖洗這些硫酸。請(qǐng)計(jì)算：1）若要沖洗1000kg的這類(lèi)石油產(chǎn)品，需要______kg的NaOH。（2）該石化廠(chǎng)進(jìn)行了技術(shù)改造，采納Ca（OH）2中和這些節(jié)余硫酸。每辦理1000kg這類(lèi)產(chǎn)品，可以節(jié)儉多少經(jīng)費(fèi)？已知工業(yè)級(jí)的NaOH和Ca（OH）2的最新市場(chǎng)批發(fā)價(jià)以下表：試劑CaOH）2NaOH（價(jià)錢(qián)（元/kg）1.006.00（3）請(qǐng)畫(huà)出用氫氧化鈉和氫氧化鈣辦理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，節(jié)余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(xiàn)；氫氧化鈉用虛線(xiàn)表示，氫氧化鈣用實(shí)線(xiàn)表示。______（4）將反響后生成的硫酸鈣回收，在必定條件下加入高溫硫酸鹽復(fù)原菌，可以將SO42-離子轉(zhuǎn)變生成H2S氣體，此后用以硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個(gè)過(guò)程中硫元素的損失，若將（2）中產(chǎn)生的硫酸鈣所有轉(zhuǎn)變，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為_(kāi)_____kg?！敬鸢浮?017【分析】【詳解】（1）設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為xx=40kg故填：40；（2）設(shè)需要用Ca（OH）2的質(zhì)量為yy=37kg氫氧化鈉需要的開(kāi)銷(xiāo)為：元/kg×40kg=240元；氫氧化鈣需要的開(kāi)銷(xiāo)為：1元/kg×37kg=37元可以節(jié)儉的開(kāi)銷(xiāo)為：240元-37元=203元；答：可以節(jié)儉的開(kāi)銷(xiāo)為203元；3）最開(kāi)始硫酸的量為1000kg×4.9%=49kg，耗費(fèi)氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填：（4）設(shè)產(chǎn)生硫化氫的質(zhì)量為zz=17kg故填：17。5．某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的HSO進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯24中，加入足量的BaCl2溶液，充分反響中，過(guò)濾、沖洗、干燥獲得4BaSO固體11.65g。經(jīng)過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：（1）50g該廢水中H24SO的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”），原因是【答案】解：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl(1分)98233X11.65g(1分)(1分)X=4.9g(1分)答：硫酸的質(zhì)量為4.9g(2)偏高(1分)，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反響即給1分。【分析】分析：依據(jù)硫酸雨氯化鋇反響的化學(xué)方程式由積淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；因?yàn)閺U水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使耗費(fèi)的氫氧化鉀會(huì)增大，再由耗費(fèi)的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大．解：（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl233x11.65g98xx=4.9g11.65g2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)耗費(fèi)氫氧化鉀．故答案為（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)耗費(fèi)氫氧化鉀．談?wù)摚捍祟}察看相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和中和反響，難度稍大．6．請(qǐng)依據(jù)以以下圖的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和供給的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體所有逸出)，回答以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)__g(2)計(jì)算CaCO3中各元素的質(zhì)量比___．(3)計(jì)算反響后的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1%)．

____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精準(zhǔn)到【答案】（

1）4.4

；（2）10:3:12

；（3）6.3%【分析】1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；2）依據(jù)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量比計(jì)算解答；3）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量聯(lián)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質(zhì)量，從而可以求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量。解：（1）反響中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；2）CaCO3中各元素的質(zhì)量比=40：12：（16×3）=10：3：12；3）設(shè)原混淆物中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g10011144xy4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+（12g-10g）=13.1g13.1g1000=6.3%溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=207.6g0答：不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%。7．(6分)必定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混淆物，加入

101克水完滿(mǎn)溶解后，再往此中加入100g氯化鈣溶液，恰巧完滿(mǎn)反響。過(guò)濾，將濾渣干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為

10g，測(cè)得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）11.1g（2）53%【分析】試題分析：氯化鈣與碳酸鈉反響生成的是碳酸鈣積淀和氯化鈉。依據(jù)題意可知碳酸鈣積淀的質(zhì)量為10g。利用化學(xué)方程式依據(jù)反響的質(zhì)量比即可計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，那么：Na2CO3+CaCl2="="2NaCl+CaCO3↓106111117100yxz10g100／10g=111／x100／10g=106／y100／10g=117／zx=11.1gy=10.6gz=11.7g設(shè)混淆物中氯化鈉的質(zhì)量為a，那么：反響后溶質(zhì)的質(zhì)量=a+11.7g反響后溶液的質(zhì)量=10.6g+a+101g+100g-10g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=（a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g）×100%=10%a=9.4g混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：略考點(diǎn)：相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

=9.4g／（9.4g+10.6g）×100%=53%8．將165克的稀鹽酸加入盛有53g含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與鹽酸反響，也不溶于水）的燒杯中，恰巧完滿(mǎn)反響后燒杯中的總質(zhì)量為196g．試計(jì)算：（1）反響生成二氧化碳的質(zhì)量為g．（2）反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）22．（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%．【分析】1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的CO2的質(zhì)量為165g+53g﹣196g=22g2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑10011144xy22gx=50g，y=55.5g生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.8%【談?wù)摗恳罁?jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只好使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不可以把混淆物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，相關(guān)反響前后質(zhì)量減少的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常有內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一世成的質(zhì)量．9．現(xiàn)有73克10%的鹽酸溶液，若用40克氫氧化鈉溶液來(lái)完滿(mǎn)中和上述鹽酸，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需加入氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】20%【分析】設(shè)需加入氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.540g×x73g×10%=，x=20%，答：需加入氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．【談?wù)摗看祟}主要察看學(xué)生運(yùn)用假定法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推測(cè)的能力，同時(shí)察看認(rèn)識(shí)析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和正確性．10．某鈣片的標(biāo)簽以下，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：（1）請(qǐng)計(jì)算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）請(qǐng)經(jīng)過(guò)計(jì)算推測(cè)此標(biāo)簽中的含鈣量是（填虛假或真切）的；（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定其真切的含鈣量做了以下實(shí)驗(yàn)，每次取1