二氧化硫的性質(zhì)和作用課件

專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用廈大附中劉凌燕專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元廈大附中1二氧化硫的性質(zhì)和作用課件2(1)直接污染大氣1、SO2的危害(1)直接污染大氣1、SO2的危害3（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化4（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡5（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。6什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨

什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨7黃白兩種銀耳對比黃白兩種銀耳對比82、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑2、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等9（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃燒3、來源SO2主要來源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生10一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點(diǎn)：無色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色氣體大于空氣－10℃，11SO2現(xiàn)象？原因？實(shí)驗(yàn)：變紅褪色褪色褪色變渾濁吸收二氧化硫SO2現(xiàn)象？原因？實(shí)驗(yàn)：變褪褪褪變吸收12二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性（導(dǎo)與練P56對比CO2））（2）SO2十Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O（3）SO2+Na2O=Na2SO3(1)SO2+H2OH2SO32、SO2的漂白性（導(dǎo)與練P57）二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性（導(dǎo)與練P56對比CO213+4根據(jù)SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性練習(xí)、請標(biāo)出下列含S物質(zhì)的化合價-20+6結(jié)

論！思

考?H2SSSO2SO3+4根據(jù)SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質(zhì)？既有氧化性，14２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）3、SO2具有還原性（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl215現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl實(shí)驗(yàn)3:向一支試管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.SO2的還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象H2SO3容易164、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O（找規(guī)律，寫出類似方程式，例如鐵有關(guān)）現(xiàn)象：淡黃色固體物質(zhì)生成4、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+217三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)218so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？四、二氧化硫的用途2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利19課堂習(xí)題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD課堂習(xí)題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[20

2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將[]A、和氯氣單獨(dú)通過時相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分

析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物21①②③品紅酸性高錳酸鉀澄清石灰水3、現(xiàn)有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何通過一下裝置鑒別。排出依次通過的順序，講明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（裝置可重復(fù)使用）①②①③①②③品紅酸性高錳酸鉀澄清石灰水3、現(xiàn)有某混合氣體可能含有S224、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.4、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一23專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用廈大附中劉凌燕專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元廈大附中24二氧化硫的性質(zhì)和作用課件25(1)直接污染大氣1、SO2的危害(1)直接污染大氣1、SO2的危害26（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化27（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡28（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。29什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨

什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨30黃白兩種銀耳對比黃白兩種銀耳對比312、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑2、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等32（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃燒3、來源SO2主要來源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生33一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點(diǎn)：無色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色氣體大于空氣－10℃，34SO2現(xiàn)象？原因？實(shí)驗(yàn)：變紅褪色褪色褪色變渾濁吸收二氧化硫SO2現(xiàn)象？原因？實(shí)驗(yàn)：變褪褪褪變吸收35二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性（導(dǎo)與練P56對比CO2））（2）SO2十Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O（3）SO2+Na2O=Na2SO3(1)SO2+H2OH2SO32、SO2的漂白性（導(dǎo)與練P57）二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性（導(dǎo)與練P56對比CO236+4根據(jù)SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性練習(xí)、請標(biāo)出下列含S物質(zhì)的化合價-20+6結(jié)

論！思

考?H2SSSO2SO3+4根據(jù)SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質(zhì)？既有氧化性，37２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）3、SO2具有還原性（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl238現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl實(shí)驗(yàn)3:向一支試管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.SO2的還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象H2SO3容易394、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O（找規(guī)律，寫出類似方程式，例如鐵有關(guān)）現(xiàn)象：淡黃色固體物質(zhì)生成4、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+240三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)241so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？四、二氧化硫的用途2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利42課堂習(xí)題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD課堂習(xí)題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[43

2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將[]A、和氯氣單獨(dú)通過時相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分

析！二氧化硫和