高考化學真題和模擬題分類匯編專題07金屬及其化合物（含解析）

PAGE55-專題07金屬及其化合物2021年化學高考題1．（2021·浙江）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【KS5U答案】A【KS5U解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。2．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A．純堿：NaHCO3 B．硫銨：NH4HSO4C．TNT： D．氯仿：CCl4【KS5U答案】C【KS5U解析】A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，A錯誤；B．硫銨一般指硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4，B錯誤；C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCl3，D錯誤；故答案選C。3．（2021·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【KS5U答案】A【KS5U解析】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。4．（2021·浙江高考真題）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a=x/2，則M為二價陽離子C．調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子【KS5U答案】A【KS5U解析】A．偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，A錯誤；B．設(shè)M的化合價為m，則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正確；C．調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；D．調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。5．（2021·山東高考真題）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【KS5U答案】C【KS5U解析】A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；C．在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項不符合題意；故選C。6．（2021·浙江）下列說法正確的是A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B．實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【KS5U答案】B【KS5U解析】A．因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；B．實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；故選B。7．（2021·廣東高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【KS5U答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。【KS5U解析】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。8．（2021·河北高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【KS5U答案】C【KS5U解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。9．（2021·湖南高考真題）下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D【KS5U答案】C【KS5U解析】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗?zāi)康模蔄不符合題意；B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意；D．制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗?zāi)康模蔇不符合題意。答案選C。10．（2021·湖南高考真題）下列說法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B．粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕【KS5U答案】B【KS5U解析】A．糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯誤；故選B。11．（2021·浙江高考真題）下列“類比”合理的是A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【KS5U答案】C【KS5U解析】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。二、元素或物質(zhì)推斷題12．（2021·浙江）固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學式是_______，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學式表示)。(2)化合物X的化學式是_______；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_______。(3)藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素_______?！綤S5U答案】CuAl2Cl8將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素【分析】含有Cu2+的溶液顯藍色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-?！綤S5U解析】(1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、、Ag+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：=0.02mol，含有氯離子物質(zhì)的量為：=0.08mol，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的化學式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應(yīng)時溶液藍色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的+2價，而是+1價，即反應(yīng)過程中Cu元素化合價降低，中氮元素顯-2價，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價升高生成N2，符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為。②Cu2+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。三、工業(yè)流程題13．（2021·廣東高考真題）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為_______。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。(3)“沉鉬”中，為7.0。①生成的離子方程式為_______。②若條件控制不當，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時，應(yīng)停止加入溶液。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學式)氣體，再通入足量，可析出。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_______。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______?！綤S5U答案】+6+=↓【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇?！綤S5U解析】（1）“焙燒”中，有生成，其中Na和O的化合價為+1和-2，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，元素的化合價為+6。（2）“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀為。（3）①濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為+=↓。②若開始生成沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為。為避免中混入沉淀，必須滿足，由于“沉鉬”中為7.0，，所以溶液中時，開始生成沉淀，因此，時，應(yīng)停止加入溶液。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，故為。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量，再通入足量，可析出。（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由與反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為。②由和同族、和同族可知，中顯+3價（其最高價）、顯-3價。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為，還原劑為。中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個參加反應(yīng)會使化合價降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。四、實驗題14．（2021·全國高考真題）膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是_______。(3)待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.5～4，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來【KS5U答案】A、CCuO+H2SO4CuSO4+H2O不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾①③【KS5U解析】(1)制備膽礬時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液為3.5～4，酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；(4)稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。則水的質(zhì)量是(－)g，所以膽礬（CuSO4?nH2O）中n值的表達式為=n:1，解得n＝；(5)①膽礬未充分干燥，導致所測m2偏大，根據(jù)n=可知，最終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；②坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬，導致所測m3偏大，根據(jù)n=可知，最終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏低，不符合題意；③加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出，會使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=可知，最終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。2021年化學高考模擬題1．（2021·北京通州區(qū)·高三一模）實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：

下列說法不正確的是A．“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4C．“溶解Ⅱ”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作Ⅰ”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4·5H2O晶體【KS5U答案】D【KS5U解析】A．將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，B正確；C．“溶解Ⅱ”過程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；D．“操作Ⅰ”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSO4·5H2O晶體，D錯誤；綜上所述答案為D。2．（2021·上海徐匯區(qū)·高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法正確的是A．白毛是被鋁置換出來的汞B．氣泡是汞與水反應(yīng)生成的氫氣C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜D．硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學反應(yīng)速率【KS5U答案】C【KS5U解析】A．由于Al的活動性比Hg強，Al與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的Al會再與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固體，則反應(yīng)產(chǎn)生的白毛是Al2O3，A錯誤；B．硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，Al與酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。由于在金屬活動性順序表中Hg活動性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此氣泡不是Hg與水反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；C．若Hg覆蓋在Al表面，就會阻礙Al與空氣接觸，因此就會抑制鋁表面形成致密的膜，C正確；D．根據(jù)選項A分析可知：Al與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生的Hg并未再反應(yīng)變?yōu)橄跛峁?，因此硝酸汞在反?yīng)中不是作催化劑，D錯誤；故合理選項是C。3．（2021·南京市大廠高級中學高二月考）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D．MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)【KS5U答案】D【KS5U解析】A．N2與O2反應(yīng)生成物為NO，一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO3，還應(yīng)該通入氧氣，才能生成硝酸，A錯誤；B．鐵的金屬活動性比鋁的金屬活動性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到Al，B錯誤；C．BaCl2和CO2不反應(yīng)，一般情況下弱酸不能生成強酸，因此不能生成BaCO3，C錯誤；D．MgCl2·6H2O在HCl氣體中加熱分解生成MgCl2，電解熔融的MgCl2可得金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，D正確；答案選D。4．（2021·九龍坡區(qū)·重慶市育才中學高三三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑B．ClO2常用于自來水的殺菌消毒C．用KMnO4溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧劑【KS5U答案】A【KS5U解析】A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．ClO2常用于自來水的殺菌消毒，利用強氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．用KMnO4溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯，高錳酸鉀氧化乙烯，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．（2021·安徽高三一模）科學實驗中，要盡可能避免干擾因素對實驗的影響。下列分析錯誤的A．用甲操作檢驗K+，應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，來排除Na+干擾B．用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾C．用丙裝置制備并檢驗乙烯，氫氧化鈉溶液用來排除CO2對乙烯檢驗的干擾D．丁裝置中，讀出H2的體積時，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫度和壓強對氣體體積的影響【KS5U答案】C【KS5U解析】A．用焰色試驗檢驗鉀離子時，觀測鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉元素的黃光的干擾，來排除鈉離子的干擾，故A正確；B．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，長膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾，故B正確；C．用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時，乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，會發(fā)生副反應(yīng)，使得乙烯氣體中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則檢驗乙烯時，應(yīng)將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來排除乙醇、二氧化硫?qū)σ蚁z驗的干擾，故C錯誤；D．測定氣體體積時必須測定實驗時的室溫和壓強，則讀出氫氣的體積時，應(yīng)待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測定氫氣體積，防止溫度和壓強對氫氣體積的影響，故D正確；故選C。6．（2021·浙江高三其他模擬）下列說法正確的是A．純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)B．分子篩只能用于氣體混合物的分離、提純C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)【KS5U答案】D【KS5U解析】A．純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故A錯誤；B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體物質(zhì)，還可作干燥劑及催化劑載體，故B錯誤；C．新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，顯酸性，還含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C錯誤；D．合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來調(diào)節(jié)合金的性能，故D正確；故選D。7．（2021·天津南開區(qū)·南開中學高三三模）下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項目的操作A比較S與Cl元素非金屬性強弱測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2A．A B．B C．C D．D【KS5U答案】C【KS5U解析】A．測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH，可比較氫化物的酸性，但不能比較元素非金屬性強弱，應(yīng)該通過比較元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，A錯誤；B．飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸，會生成硅酸沉淀，但不能制備膠體，B錯誤；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍沉淀，因此該操作可檢驗溶液中是否含有Fe2+，C正確；D．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，D錯誤；故選C。8．（2021·重慶市長壽中學校高三其他模擬）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置測定Fe2＋的濃度B．用圖2所示裝置制取少量CO2氣體C．用圖3所示裝置用所示裝置分離I2和NH4Cl固體D．用圖4用于驗證犧牲陽極的陰極保護法【KS5U答案】D【KS5U解析】A．圖1所示裝置盛裝酸性高錳酸鉀應(yīng)用酸式滴定管，A不符合題意；B．純堿是粉末狀，故不能控制制取少量CO2，B不符合題意；C．NH4Cl固體受熱易分解為NH3和HCl，遇冷又反應(yīng)生成NH4Cl，I2受熱易升華，遇冷凝華，無法達到分離目的，C不符合題意；D．Fe2+與鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀，若加入鐵氰化鉀不產(chǎn)生藍色沉淀，說明Fe被保護，即驗證了犧牲陽極的陰極保護法，D符合題意；故答案選D。9．（2021·廣東汕頭市·金山中學高三三模）2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射，標志著中國空間站在軌組裝建造全面展開。針對以下配置說法不正確的是A．柔性三結(jié)砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高B．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保C．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧D．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法【KS5U答案】C【KS5U解析】A．砷化鎵是III-V族半導體材料的典型代表，三結(jié)型砷化鎵太陽能電池光電轉(zhuǎn)換效率可以達到50%以上，遠遠高于Si太陽能電池，故A正確；B．電能相對于化學燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保，故B正確；C．航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故C錯誤；D．用蒸餾法獲得的水為蒸餾水，只有一種物質(zhì)，是純凈物，故D正確；選C。10．（2021·浙江高三其他模擬）下列“類比”合理的是A．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，則Na在CO2中燃燒可能生成Na2CO3和CD．往AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成Cu(OH)2沉淀【KS5U答案】C【KS5U解析】A．S在足量O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B錯誤；C．鈉的金屬性比鎂強，則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；D．氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，則氯化銅溶液中加入過量氨水生成生成四氨合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。11．（2021·山西太原五中高三二模）不僅是生活中，在化學實驗中，我們也常常使用到棉花。下列實驗中，關(guān)于棉花團的用途敘述不正確的是A．圖一加熱高錳酸鉀固體制備氧氣時，是為了防止高錳酸鉀固體堵塞導氣管B．圖二制取氨氣時，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境C．圖三Fe與水蒸氣反應(yīng)時，是為了受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)D．圖四向包有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【KS5U答案】B【KS5U解析】A．高錳酸鉀粉末易被氧氣吹入導氣管中，則棉花團防止高錳酸鉀固體堵塞導氣管，故A正確；

B．氨氣易與空氣對流，則干棉花是為了防止氨氣與空氣對流，用硫酸濕潤可防止氨氣逸出污染環(huán)境，故B錯誤；

C．高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則濕棉花受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)，故C正確；

D．脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反應(yīng)放熱，則Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：B。12．（2021·北京人大附中）下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是A．它位于周期表的第四周期、第IA族B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高C．氫氧化銣是弱堿D．硝酸銣含共價鍵，屬于離子化合物【KS5U答案】D【KS5U解析】A．銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A錯誤；B．堿金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，NaOH為強堿，則氫氧化銣也強堿，且堿性更強，故C錯誤；D．硝酸銣電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，屬于離子化合物，硝酸根中N、O之間存在共價鍵，故D正確；故選D。13．（2021·延壽縣第二中學高二月考）下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是選項化學性質(zhì)實際應(yīng)用A具有還原性漂白紙漿B能與和水反應(yīng)作供氧劑C的水溶液具有堿性作礦物膠DAl是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸A．A B．B C．C D．D【KS5U答案】B【KS5U解析】A．漂白紙漿利用的是的漂白性而不是還原性，選項A錯誤；B．能與和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可作供氧劑，選項B正確；C．作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項C錯誤；D．鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項D錯誤。答案選B。14．（2021·石家莊市第二十四中學高二期中）下列實驗操作正確的是實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)棉花包裹的Na2O2放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D【KS5U答案】C【KS5U解析】A．應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，操作不規(guī)范，A項錯誤；B．分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B項錯誤；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明溫度達到了其著火點，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項正確；D．觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃，D項錯誤；答案選C。15．（2021·廣東高三其他模擬）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A制備膠體在加熱時，向的溶液中滴加NaOH溶液B驗證沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀向NaOH溶液中加入幾滴的溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴的溶液C除去溶液中向溶液中加入適量的稀鹽酸D鑒別NaCl和KI溶液用兩支試管分別取兩種溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振蕩、靜置A．A B．B C．C D．D【KS5U答案】D【KS5U解析】A．將NaOH溶液加入溶液只能得到沉淀，得不到膠體，應(yīng)該是把氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，A項錯誤；B．反應(yīng)中NaOH溶液過量無法驗證沉淀的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C．適量的稀鹽酸與反應(yīng)生成和NaCl，混入新的雜質(zhì)，應(yīng)該是通入足量二氧化碳氣體，C項錯誤；D．新制氯水把氧化為，再加入溶液，振蕩、靜置，分層，下層呈紫色的是KI，D項正確；答案選D。16．（2021·天津河西區(qū)·高三三模）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Fe B．Si C．Na D．Cu【KS5U答案】C【KS5U解析】A．Fe與氧氣點燃會生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．Si與氧氣加熱條件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Na與氧氣常溫下可生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉(堿)，氫氧化鈉再與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉(鹽)和水，均可實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．Cu與氧氣加熱條件下可生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選C。17．（2021·浙江高三三模）下列“類比合理的是A．在足量中燃燒生成，則在足量中燃燒生成B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成C．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可能生成和D．往溶液中加入過量氨水生成沉淀，則往溶液中加入過量氨水生成沉淀【KS5U答案】C【KS5U解析】A．在足量中燃燒生成，而在足量中燃燒生成SO2，故A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，能夠把變價金屬氧化為最高價，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，鐵絲在氯氣中燃燒生成，故B錯誤；C．由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以與反應(yīng)可能生成和，故C正確；D．氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D錯誤；故選C。18．（2021·山東日照市·高三三模）以197g六氨合氯化鎂為原料，經(jīng)酸化、碳化、熱解、過濾、干燥制得932g堿式碳酸鎂產(chǎn)品，同時獲取副產(chǎn)物CO226.88L(標準狀況)。原理如下(假定每步反應(yīng)都沒有損耗；x、y、z的最簡整數(shù)比為x：y：z)。酸化反應(yīng)：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；碳化反應(yīng)：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；熱解反應(yīng)：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。下列說法正確的是A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O屬于混合物B．x=z=2C．y=1D．副產(chǎn)物NH4C1可用作化肥，也可用熱分解法制備氨氣【KS5U答案】C【分析】根據(jù)題意，產(chǎn)生的二氧化碳在標況下的體積為26.88L，其物質(zhì)的量為=，因為沒有損耗，所以由197g六氨和氯化鎂，即1mol制得的碳酸氫鎂為1mol；根據(jù)H原子守恒，可得中，碳酸氫鎂的系數(shù)為，二氧化碳的系數(shù)為，由此可得、，解得、，即，即、?！綤S5U解析】A．堿式碳酸鎂屬于化合物，故A錯誤；B．，故B錯誤；C．，故C正確；D．氯化銨屬于含氮元素的鹽，可用作化肥，因其分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，冷卻時又反應(yīng)生成氯化銨，不能熱分解制備氨氣，故D錯誤；故選C。19．（2021·浙江紹興市·高三其他模擬）下列說法正確的是A．含鐵元素的硫酸鐵是一-些補血藥劑的主要成分B．鎂合金密度小，硬度和強度大，常用作制造火箭、飛機的部件C．碳酸鈉溶液呈堿性，故可以用作胃藥起到中和胃酸的作用D．氯氣有毒，故不可用作藥物的合成【KS5U答案】B【KS5U解析】A．含鐵元素的硫酸亞鐵是一些補血藥劑的主要成分，故A錯誤；B．鎂合金密度小，硬度和強度大，耐腐蝕等方面的優(yōu)點，常用作制造火箭、飛機的部件，故B正確；C．碳酸鈉堿性太強，不能用作胃藥，故C錯誤；D．氯氣是有毒氣體，但能用于藥物的合成，故D錯誤；故選B。20．（2021·浙江）下列說法不正確的是A．火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用B．氧化鎂、氧化鋁熔點高，都可用作耐火材料C．某些硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑D．溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨【KS5U答案】D【KS5U解析】A．游離態(tài)的硫磺能破壞細菌表面的保護膜，具有殺菌作用，即火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故A正確；B．氧化鎂、氧化鋁均是離子化合物，離子鍵強，導致熔點高，可作為耐高溫耐火材料，故B正確；C．某些硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑等，故C正確；D．溴化銀是一種重要的感光材料，可用于照相底片感光，碘化銀常用于人工降雨，故D錯誤；故選D。21．（2021·廣東廣州市·高三二模）以混有的為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：

下列說法錯誤的是A．酸浸的離子方程式為B．浸出渣的成分是C．母液的主要溶質(zhì)是D．固體X是【KS5U答案】A【分析】鹽酸酸浸，可溶，不溶，濾渣為，浸出液中主要成分是，加入氨水沉鎂，，母液主要溶質(zhì)是，固體X為，以此解答?！綤S5U解析】A．鹽酸酸浸，是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；B．鹽酸酸浸，可溶，不溶，濾渣為，故B正確；C．加入氨水沉鎂，，母液主要溶質(zhì)是，故C正確；D．沉鎂過程中，加入氨水沉鎂，，母液主要溶質(zhì)是，固體X為，故D正確；故選A。22．（2021·河南鄭州市）利用化學反應(yīng)可以制取人們需要的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【KS5U答案】C【KS5U解析】A．電解熔融的氯化鈉制得氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉而不是與石灰水反應(yīng)，選項A不符合；B．一氧化碳還原四氧化三鐵得到鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是得到氯化鐵，選項B不符合；C．氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)制得溴單質(zhì)，溴與二氧化硫在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項C符合；D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂才能得到鎂單質(zhì)，選項D不符合；答案選C。23．（2021·北京高三其他模擬）下列生活中的做法可以用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋的是ABCD用鐵粉作脫氧保鮮劑用白醋去除水垢用純堿溶液清洗油污用明礬凈水A．A B．B C．C D．D【KS5U答案】A【KS5U解析】A．用鐵粉作脫氧保鮮劑，生成氧化鐵，氧氣被鐵單質(zhì)還原，故選A；B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．用純堿溶液清洗油污，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．用明礬凈水，鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。24．（2021·廣東廣州市·華南師大附中高三三模）化學科學在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A．“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅B．實現(xiàn)海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料—航空煤油是一種烴的純凈物C．長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219—鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量D．“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料【KS5U答案】C【KS5U解析】A．光纖的成分為二氧化硅，A錯誤；B．煤油來源于石油的分餾，是碳原子數(shù)11~16烴的混合物，B錯誤；C．鋁合金密度小、質(zhì)量輕，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量，C正確；D．金屬單質(zhì)或合金均屬于金屬材料，故硬質(zhì)合金屬于金屬材料，D錯誤；故答案選C。25．（2021·重慶市第十一中學校高三二模）故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，珍藏了大量文物。下列說法錯誤的是A．氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料B．蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于合金C．孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是硅酸鹽D．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素【KS5U答案】D【KS5U解析】A．氧化鐵呈紅色，可作為墻壁的紅色涂料，A正確；B．青銅器含多種金屬元素，屬于合金，B正確；C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸鹽，C正確；D．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤；故選：D。26．（2021·青海西寧市·高三二模）利用下列裝置進行實驗(夾持儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲制取并收集干燥純凈的NH3B．圖乙用于配制100mL一定濃度H2SO4溶液C．用圖丙裝置實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．用圖丁裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色【KS5U答案】A【KS5U解析】A．CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3?H2O=NH3↑+H2O，氨氣用堿石灰干燥，圖甲制取并收集干燥純凈的NH3，故A正確；B．濃H2SO4不能在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C．該裝置內(nèi)沒自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、不能構(gòu)成原電池，無法實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，要實現(xiàn)該反應(yīng)，可以通過電解，且銅作陽極，故C錯誤；D．酒精與水互溶，起不到隔絕空氣的作用，要用圖丁裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色，需將酒精換成苯等密度小于水的不溶試劑，故D錯誤；故選A。27．（2021·安徽高三一模）堿式鹽是能電離出氫氧根或氧離子的鹽。下列說法錯誤的是A．Sn(OH)Cl和FeOOH都屬于堿式鹽B．銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]產(chǎn)生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3C．聚合硫酸鐵{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一種無機高分子絮凝劑，可用于污水處理D．Mg2(OH)3ClO?H2O在酸性溶液中具有殺菌、漂白作用【KS5U答案】A【KS5U解析】A．FeOOH不能電離出酸根陰離子，不屬于鹽，A錯誤；B．銅在空氣中與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成銅銹，化學方程為2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正確；C．聚合硫酸鐵中Fe為+3價，溶于水產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3膠體，可以凈水，C正確；D．Mg2(OH)3ClO?H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以殺菌、漂白，D正確；綜上所述答案為A。28．（2021·北京高三其他模擬）研究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的固體產(chǎn)物(固體A)，實驗如圖。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu(NH3)(無色)、Cu(NH3)(藍色)。下列說法不正確的是A．甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時，Cu(OH)2被還原B．②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2OC．③→⑤出現(xiàn)藍色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2OD．將試管①替換為，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，也能確認固體A的成分【KS5U答案】D【KS5U解析】A．甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時，反應(yīng)生成Cu2O，銅元素化合價降低，則Cu(OH)2被還原，故A正確；B．由已知Cu(NH3)(無色)，Cu(NH3)(藍色)，且Cu2O均能溶于濃氨水，則②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O，故B正確；C．已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，固體A經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應(yīng)為Cu，則③→⑤出現(xiàn)藍色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2O，故C正確；D．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，不能確認固體A的成分，故D錯誤。故選D。29．（2021·甘肅省民樂縣第一中學高三二模）現(xiàn)在有很多電視節(jié)目聚焦中國傳統(tǒng)文化藝術(shù)精品，用現(xiàn)代化的傳播方式及國際化的視角來系統(tǒng)地詮釋中國古代藝術(shù)品的精湛與美艷。下列說法中不正確的是A．北宋的天青無紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶”，其主要成分是二氧化硅B．西周時期的伯矩鬲是罕見的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．王羲之的書法作品《快雪時晴帖》堪稱“書法第一寶”，紙張的主要成分是高分子化合物D．西漢素紗禪衣是世界上現(xiàn)存年代最早、保存最完整、制作工藝最精湛的一件衣服，它由精繅的蠶絲織造，蠶絲和毛筆中的狼毫成分相同【KS5U答案】A【KS5U解析】A．瓷器的主要成分是硅酸鹽，故A錯誤；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，故C正確；D．蠶絲和毛筆中的狼毫的主要成分都是蛋白質(zhì)，成分相同，故D正確；故選A。30．（2021·廣東茂名市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴，工藝精巧，足以代表高度發(fā)達的商代青銅文化。下列有關(guān)說法錯誤的是A．青銅的熔點低于純銅B．古代濕法煉銅的原理是置換反應(yīng)C．現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極D．青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物【KS5U答案】D【KS5U解析】A．青銅是合金，形成合金后熔點降低，則青銅的熔點低于純銅，故A不選；B．古代濕法煉銅的原理是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應(yīng)，故B不選；C．現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極失去電子被氧化，故C不選；D．青銅器表面的銅綠是堿式碳酸銅，是銅的一種堿式鹽，故D選；故選：D。31．（2021·山東）碲被譽為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，主要用于石油裂化的催化劑，還可添加到鋼材中增加其延展性等。某工藝從精煉銅的陽極泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和貴重金屬的流程如下所示：已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO。②在1000℃時，Ag才能O2發(fā)生明顯的反應(yīng)，常溫下在空氣中幾乎不反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時，主要反應(yīng)的方程式為Cu2Te+2O22CuO+TeO2B．“濾液①”中分批加入雙氧水，提高H2O2利用率C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取D．“熱還原”時，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反應(yīng)速率【KS5U答案】D【分析】陽極泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根據(jù)題中信息可知，在“焙燒”過程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；經(jīng)過“堿浸”，TeO2變?yōu)槎粼凇盀V液①”，而“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“濾渣①”經(jīng)過兩次酸浸，逐步將Cu、Ag兩種元素從“濾渣①”分離出，得到Au的同時，也將Cu、Ag分開，以更好地回收貴重金屬，則“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“濾液①”中加入雙氧水，將氧化為，再經(jīng)過“加熱濃縮”得到Na2TeO4濃溶液，再經(jīng)過“熱還原”得到碲粉?！綤S5U解析】A．根據(jù)題中信息可知，陽極泥在“焙燒”過程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反應(yīng)的化學方程式為：，A正確；B．H2O2易分解，向“濾液①”中分批加入雙氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正確；C．“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分離出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分離出Ag元素，從而將三種金屬元素分離，以更好地回收金屬，C正確；D．“熱還原”時，發(fā)生的化學反應(yīng)為Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知該反應(yīng)需要強酸性環(huán)境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反應(yīng)速率，應(yīng)該先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D錯誤；故選D。32．（2021·湖南衡陽市·）如圖是以一種以綠柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒?。已知常溫下，在pH＞10時會溶解。下列相關(guān)說法錯誤的是

A．“除鐵”過程應(yīng)先加適量，再加適量氨水調(diào)節(jié)pHB．“沉鈹”過程中，氨水也可改用過量的NaOH溶液C．其中“分解”過程中發(fā)生的反應(yīng)之一可表示為D．用鎂熱還原法制取鈹時Ar氣可以改為【KS5U答案】BD【分析】用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，經(jīng)過濾除去，則濾渣I為SiO2，而濾液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及過量的酸，向濾液中加入(NH4)2SO4，有鋁銨釩[(NH4)Al(SO4)2?12H2O]析出，經(jīng)過過濾除去，達到除鋁的目的，繼續(xù)向所得濾液中加入加入適量H2O2氧化Fe2+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾除去，達到除鐵的目的。再向濾液中加入氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高溫分解得到BeF2，加入鎂在高溫下反應(yīng)生成Be，以此解答該題?！綤S5U解析】A．用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，F(xiàn)eO反應(yīng)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2O3反應(yīng)變?yōu)镕e3+，先加適量H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，達到除鐵的目的，A項正確；B．由于Be(OH)2顯兩性，能夠與NaOH反應(yīng)，在“沉鈹”過程中，若將氨水改用過量的NaOH溶液，則反應(yīng)產(chǎn)生的Be(OH)2溶于過量NaOH轉(zhuǎn)化為可溶性Na2BeO2，不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B項錯誤；C．在“分解”過程中(NH4)2BeF4發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生、、BeF2，故反應(yīng)的化學反應(yīng)為，C項正確；D．Mg能和反應(yīng)反應(yīng)生成，因此不能將Ar氣改為，D項錯誤；答案選BD。33．（2021·山東泰安市·泰安一中高三其他模擬）堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+B．調(diào)pH時所選試劑只能是MgCO3C．過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D．“混合”時反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓【KS5U答案】AC【分析】菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，MgCO3、FeCO3都和鹽酸反應(yīng)分別生成MgCl2、FeCl2，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n?H2O]?！綤S5U解析】A．由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，A正確；B．由以上分析可知，調(diào)pH時所選試劑不只是MgCO3，MgO、或Mg(OH)2均可，B錯誤；C．由以上分析可知，過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3，C正確；D．據(jù)該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]，混合時發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不僅是MgClO(OH)·H2O，還有如Mg2ClO(OH)3?H2O等多種物質(zhì)，D錯誤；故選AC。34．（2021·新蔡縣第一高級中學高一月考）硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)NaBH4的電子式為___________。(2)堿溶時Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。(3)濾渣的成分是___________。(4)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是___________，實驗室取用少量金屬鈉用到的實驗用品有___________、濾紙、玻璃片和小刀。(5)操作2的名稱為___________。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。(6)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時，1gNaBH4的還原能力相當于___________gH2的還原能力(B元素化合價不變，氧化產(chǎn)物中氫元素化合價相同，結(jié)果保留兩位小數(shù))?！綤S5U答案】Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2Fe3O4和Mg(OH)2除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣鑷子蒸餾異丙胺0.21【分析】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)中的Fe3O4不溶于NaOH溶液，過濾后形成濾渣，得到的NaBO2經(jīng)過結(jié)晶得到Na2B4O7?10H2O，脫水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在鈉和氧氣條件下與二氧化硅反應(yīng)生成NaBH4和硅酸鈉，用異丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸鈉，通過蒸餾分離得到NaBH4，以此解答?！綤S5U解析】(1)NaBH4的是離子化合物，陽離子為Na+，陰離子為，電子式為；(2)由流程圖可知，堿溶時Mg2B2O5與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaBO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2；(3)硼鎂礦中Fe3O4不溶于濃NaOH溶液，以濾渣的形式析出，另外，堿溶時生成的Mg(OH)2也以濾渣的形式析出，所以濾渣的成分為Mg(OH)2和Fe3O4；(4)Na的性質(zhì)活潑，能與水和空氣中的氧氣反應(yīng)，結(jié)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反應(yīng)，所以加料前須先排除水蒸氣和空氣的干擾；原料金屬鈉通常保存在煤油中，實驗室取用少量金屬鈉用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀；(5)NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點低，結(jié)合流程圖可知，操作2是蒸餾NaBH4的異丙胺溶液，回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用；(6)NaBH4和H2作還原劑時氧化產(chǎn)物中氫元素都為+1價，NaBH4作還原劑氫元素由-1價→+1價，H2作還原劑氫元素由0價→+1價，1gNaBH4作還原劑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=0.21mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21mol時消耗H2的質(zhì)量為=0.21g，則1gNaBH4的還原能力相當于0.21gH2的還原能力，故答案為：0.21。35．（2021·青海西寧市·高三二模）鈷是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用途廣泛。如：LiCoO2作鋰電池的正極材料。已知利用原鈷礦Co2O3(含Cr2O3、NiS等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝流程如下：資料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-CoCl。②CoCl溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。③鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示：(1)步驟i的目的是_______。(2)步驟ii中出現(xiàn)了淡黃色沉淀，寫出發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的是_______。(4)步驟vi用(NH4)2CO3作沉鈷劑，在一定條件下得到堿式碳酸鈷[Co2(OH)2CO3]。實驗測得在一段時間內(nèi)加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，分析曲線下降的原因_______。(5)步驟vi沉鈷中(常溫下進行)，若濾液中Co2+含量為5.9×10-2g·L-1，此時溶液的pH為_______。{Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15}(6)步驟viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫燒結(jié)得到LiCoO2.該反應(yīng)的化學方程式是_______。【KS5U答案】增大接觸面積，加快浸取速率Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度溫度過高，碳酸銨分解(或銨根離子和碳酸根離子水解程度增大)，碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少8.04Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2【分析】由流程可知，原鈷礦球磨后加入鹽酸浸取，由題給信息可知，為分離Co2+與Cr2+、Ni2+，加入鹽酸濃度在10mol/L以上，浸出液加入氯化鈉固體，CoCl濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度，加入有機胺試劑萃取、洗脫，可得到CoCl2溶液，加入碳酸銨生成堿式碳酸鈷，煅燒生成Co3O4，加入碳酸鋰，可生成LiCoO2?！綤S5U解析】(1)步驟i為球磨，將原鈷礦磨碎，目的是增大接觸面積，加快浸取速率。故答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；(2)步驟ii中出現(xiàn)了淡黃色沉淀，是NiS在酸性環(huán)境下將Co2O3還原為Co2+，NiS中的-2價的S被氧化為淡黃色的S單質(zhì)，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O。故答案為：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O；(3)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的是加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度。故答案為：加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度；(4)由圖象可知，溫度升高，沉淀曲線下降，曲線下降的原因溫度過高，碳酸銨分解(或銨根離子和碳酸根離子水解程度增大)，碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少。故答案為：溫度過高，碳酸銨分解(或銨根離子和碳酸根離子水解程度增大)，碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少；(5)步驟vi沉鈷中(常溫下進行)，若濾液中Co2+含量為5.9×10-2g·L-1，則c(Co2+)==10-3mol/L，根據(jù)Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15可知：c(Co2+)?c2(OH-)=1.0×10-15，解得c(OH-)=1.0×10-6mol/L，則c(H+)=1.0×10-8mol/L，此時溶液的pH為8.0。故答案為：8.0；(6)步驟viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫燒結(jié)得到LiCoO2.該反應(yīng)的化學方程式是4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2。故答案為：4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2。36．（2021·全國高三零模）磷酸鐵鋰是一種鋰離子電池材料，該電池正極片主要含有石墨、、等物質(zhì)，還有少量不溶性雜質(zhì)。采用下列工藝流程回收制備有關(guān)物質(zhì)。已知：不同溫度下，碳酸鋰在水中的溶解度如下表所示：0102030506080100溶解度/1.641.531.481.171.051.010.850.72請回答下列問題：(1)為提高電極片的堿浸率，可以采用的方法有______(任寫一條即可，題干中的除外)。(2)得到濾渣2的化學方程式是______，濾渣3的主要成分為______。(3)“沉淀”中溶液的作用是______，的作用是______(用離子方程式表示)。(4)寫出“濾渣”中加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。(5)20℃時，“沉鋰”后的溶液中，的濃度為______(結(jié)果保留1位有效數(shù)字，假設(shè)溶液的密度為)。(6)“沉鋰”后所得固體需要進行洗滌，洗滌時最好選用______(填“冷水”或“熱水”)?！綤S5U答案】提高溶液的濃度或堿浸溫度或↓石墨中和溶液中的，得到沉淀(或中和溶液中的，使完全沉淀)0.2熱水【分析】電池正極片主要含有石墨、、等物質(zhì)，還有少量不溶性雜質(zhì)。廢舊電池正極片粉碎后用氫氧化鈉溶液堿浸，濾液1中含有偏鋁酸鈉(NaAlO2)，濾渣1中含有C和，以及少量不溶性雜質(zhì)；NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳調(diào)節(jié)pH，得到的濾渣2為氫氧化鋁；濾渣1中加入鹽酸溶解后得到的濾渣3含有石墨以及少量不溶性雜質(zhì)，濾液3中含有Fe2+、Li+等，濾液3中加入過氧化氫將Fe2+氧化生成Fe3+，再加入碳酸鈉沉淀Fe3+得到，濾液中含有Li+等，濾液中加入碳酸鈉沉淀Li+得到；中加入氫氧化鈉發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵沉淀和磷酸鈉，據(jù)此分析解答?！綤S5U解析】(1)為提高電極片的堿浸率，可以提高溶液的濃度或堿浸溫度，故答案為：提高溶液的濃度或堿浸溫度；(2)得到的濾渣2為氫氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為；根據(jù)上述分析，濾渣3的主要成分為石墨，故答案為：；石墨；(3)根據(jù)流程圖，“沉淀”中溶液是中和溶液中的，得到沉淀，是將Fe2+氧化生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：中和溶液中的，得到沉淀；；(4)“濾渣”中含有，加入溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(5)20℃時，的溶解度為1.48g，表示100g中溶解1.48g，溶液的體積為=100mL=0.1L，“沉鋰”后的溶液中，的濃度==0.2，故答案為：0.2；(6)根據(jù)不同溫度下，碳酸鋰在水中的溶解度的數(shù)據(jù)，碳酸鋰的溶解度隨著溫度的升高，逐漸減小，因此“沉鋰”后所得固體需要進行洗滌，洗滌時最好選用熱水，故答案為：熱水。37．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）某同學在實驗室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。(2)“酸溶”時，F(xiàn)e發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式_______。(3)制備無水MgCl2過程中，需要將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，試解釋原因_______。(4)“沉鐵”時，應(yīng)用X調(diào)節(jié)溶液的pH，X是_______(任填一種合適試劑的化學式)，當溶液的pH調(diào)節(jié)為4時，此時溶液中的c(Fe3+)=_______，列式計算并判斷此時是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}?！綤S5U答案】增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OSOCl2與H2O反應(yīng)同時產(chǎn)生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解MgO、Mg(OH)2等2.7×10-9mol/L(1×10-10)2=2×10-22<Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，無Mg(OH)2沉淀生成【分析】Fe-Mg合金廢料加鹽酸酸溶，溶液中有氯化鎂、氯化亞鐵，加雙氧水將亞鐵氧化成氯化鐵，加MgO或Mg(OH)2等當溶液的pH調(diào)節(jié)為4時，形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液在氯化氫氣流中蒸發(fā)，將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，得無水氯化鎂，電解得Mg?！綤S5U解析】(1)工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率。故答案為：增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率；(2)“酸溶”時，F(xiàn)e發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe