中考科學第一輪總復習常見的化合物一課件2

常見的化合物（一）常見的化合物（一）一、酸考點1概述常見酸的主要性質a1.酸的定義電離時所生成的陽離子全部是____的化合物叫做酸。H＋H＋2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：

液體，工業(yè)用鹽酸：____________

_______黏稠、油狀液體

氣味有_______氣味無特性___揮發(fā)

_____揮發(fā)

用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油無色黃色（含F(xiàn)e3＋）無色刺激性易不易2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“考點2概述酸的共性，并說明原因b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊試液變______，不能使無色酚酞試液變色。（2）能與堿反應生成鹽和水（中和反應）。

NaOH＋HCl===____________________

Cu（OH）2＋H2SO4===______________

（3）能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。

CuO＋2HCl===_____________

Fe2O3＋3H2SO4===____________________

（4）能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl===______________

Fe＋H2SO4===________________

NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCuCl2＋H2O

Fe2（SO4）3＋3H2O

ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑紅考點2概述酸的共性，并說明原因bNaCl＋H2OCuSO（5）能與鹽反應生成新的鹽和新的酸

AgNO3＋HCl===______________（檢驗Cl－）

BaCl2＋H2SO4===_______________（檢驗SO4）2.原因：酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是____?？键c3初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性b指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性（定性指示），而pH則能表示溶液的__________（定量指示）。pH——酸堿度的表示方法1.范圍：通常0—14之間。2.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在__________上，把試紙顯示的顏色與____________對照。2－AgCl↓＋HNO3

BaSO4↓＋2HClH＋酸堿度pH試紙標準比色卡（5）能與鹽反應生成新的鹽和新的酸2－AgCl↓＋HNO33.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強_____無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強____紅色紅色藍色3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系pH溶液的酸堿性石蕊考點4說出酸的使用注意事項a1.濃鹽酸是_____、_________氣味的液體，_______。2.濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3.稀釋濃硫酸的方法：_____________________________________________________。無色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌無色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒1．(2015·嘉興、舟山)對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖所示(“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別)。(1)已知X是金屬單質，則X可以是________________。(填一種即可)(2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式_______________________________。Zn、Fe等活潑金屬H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClZn、Fe等活潑金屬H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓2.(2015·麗水)科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的。在學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答：2.(2015·麗水)科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開___色；(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是____________________________________？紅稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液二、堿考點5概述常見堿的主要性質a1.堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是____________的化合物。2.幾種常見的堿氫氧根離子二、堿氫氧根離子氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_____溶于水（溶解放熱）

白色粉末，__溶于水

俗名____、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）______、消石灰

制法Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHCaO＋Ca（OH）2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑 極易微燒堿熟石灰氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_____白色粉末，__溶考點6比較堿的相似性質并說明原因b1.堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變_______，使無色酚酞試液變_______。(2)與某些非金屬氧化物反應，如：2NaOH＋SO2===__________________Ca(OH)2＋SO2===__________________應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2===__________________應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應藍色紅色Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O考點6比較堿的相似性質并說明原因b藍色紅色Na2SO3＋(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：2NaOH＋CuSO4===_________________現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3===___________________現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2.原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________________。全部是OH－Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：全部是OH－Na2S考點7知道堿的使用注意事項a氫氧化鈉有強烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響a（1）酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。（2）堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良土壤酸性。腐蝕性考點7知道堿的使用注意事項a腐蝕性

3.（2014·金華、義烏）研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（ ）C序號實

驗現(xiàn)

象A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀 C序號實驗現(xiàn)象A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上4.(2015·湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題_____________________________________________。小明同學聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象4.(2015·湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小明同學的解決方案是_______________________________________________。(2)寫出解決方案中涉及的化學方程式________________________________________將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。將二氧化碳三、酸堿反應考點9知道酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應在生產(chǎn)生活中的應用a1.酸堿反應：_________________________________，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸堿反應的實質：___________________________。酸與堿作用生成鹽和水的反應H＋＋OH－===H2O三、酸堿反應酸與堿作用生成鹽和水的反應H＋＋OH－===H25.（2014·杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（ ）A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應后溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀CC6.(2015·嘉興、舟山)用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數(shù)。實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數(shù)，進行了如下實驗：,①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計)，重新稱量；,②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶＋稀鹽酸錐形瓶＋反應后溶液質量(克)35.555.580.56.(2015·嘉興、舟山)用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體____克。(2)本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為____克。(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?！敬鸢浮吭O溶液中HCl的質量為x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36.540x25克×16% x＝3.65克鹽酸的溶質質量分數(shù),答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%。8025(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體(4)另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數(shù)_______(填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________________________。偏大滴加的氫氧化鈉溶液過量(4)另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密

高頻點1酸的通性與個性★例1(2015·黃岡)構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：中考科學第一輪總復習常見的化合物一課件2(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(2)圖中①的現(xiàn)象是：________________。(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式____________________________________。(4)圖中性質④屬于_______反應(填基本反應類型)。(5)圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于_______________(填用途)。偏大石蕊變紅HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3復分解鹽酸除鐵銹(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______【解析】(1)測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結果會偏大；(2)酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變?yōu)榧t色；(3)跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；(4)酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應；(5)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，由此性質鹽酸在工業(yè)上可用于除銹?！窘馕觥?1)測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當★1.（2013?邵陽）如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是 （ ）A.a處形成淺綠色溶液B.b處形成大量氣泡C.c處反應放熱D.d處溶液呈紅色DD【解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；B.b處為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳氣體，所以可以觀察到b處產(chǎn)生了大量的氣泡；C.c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應，該反應為中和反應，是放熱反應；D.石蕊遇堿變藍，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，所以可以知道溶液顏色應該是藍色?！窘馕觥緼.a處為鐵和鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵高頻點2堿的性質★例2(2015·茂名)歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質),高頻點2堿的性質(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變________。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為______________________________，所以氫氧化鈉必須________保存；(3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是____(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有____(填化學符號)。紅色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變________。紅色2NaO【解析】(1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存；(3)非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水；(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH－。【解析】(1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；★2.氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。（1）氫氧化鈉的俗名是_________________________（只寫一種）。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為

_______________________________________。（2）實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”，為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：燒堿（或火堿、苛性鈉）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O燒堿（或火堿、苛性鈉）2NaOH＋H2SO4===Na2SO根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_______（填序號）。A.CaCl2

B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質，則這兩種物質是

__________________（填化學式）。CCaCO3和Ca（OH）2根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_______（填序號）?！窘馕觥康渭臃犹囈喝芤鹤兗t，說明溶液顯堿性，故樣品中除Na2CO3外，還含有氫氧化鈉。氯化鈣會與變質的樣品中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色沉淀中一定含有碳酸鈣，又因為氫氧化鈣微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣。【解析】滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液顯堿性，故樣品中除Na高頻點3中和反應★例3(2015·德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色C高頻點3中和反應C【解析】A.根據(jù)圖像，在反應未進行時，溶液的pH＝1，為強酸性溶液，所以該曲線反映的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故對；B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH＝7，故對；C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故錯誤；D.滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確。故選C?！窘馕觥緼.根據(jù)圖像，在反應未進行時，溶液的pH＝1，為強酸

★3.（岳陽中考）向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對應變化關系的（ ）B B【解析】向一定量稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成氯化鈉的質量從零開始增加，直到兩者恰好反應時，生成的氯化鈉的質量到最大，之后不再增加。故B正確?！窘馕觥肯蛞欢肯←}酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著

【提醒】解答本題的關鍵是要理解圖像的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系?！锢?(2015·貴陽)在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質量(橫軸)與混合溶液中溶質質量(縱軸)的關系如圖所示。(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________。開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成 開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________________________________________。(3)圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是____________________________________________________________________________。(4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有_____________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 加入NaOH(80份質量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質量)，所以溶質質量減小NaOH和NaCl(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有2NaOH＋H2SO4==【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應有藍色沉淀生成；(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)圖中B→C線段對應CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4反應，由方程式可知加入NaOH(80份質量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質量)，所以溶質質量減??；(4)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。反應后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，氫氧化鈉與BaCl2不反應；硫酸鈉和BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應后溶液中的溶質有NaOH和NaCl?！窘馕觥?1)氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化【提醒】該題為圖像題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應或溶液組成等，多數(shù)考查物質（沉淀、氣體）質量、質量分數(shù)的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答?！锢?（2014?日照）下列四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是 （）C【提醒】該題為圖像題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點A.B.C.D.向一定量稀鹽酸中加水20℃時，向一杯飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣A.B.C.D.向一定量稀鹽酸中加水20℃時，向一杯飽和KN【解析】A.加水稀釋鹽酸時，溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但永遠不能等于7或大于7；B.飽和KNO3溶液的溶質質量分數(shù)不等于0；C.鎂和鹽酸反應放出大量的熱，隨著反應的進行，產(chǎn)生的熱量逐漸增加，反應結束時產(chǎn)生的熱量最多，溫度最高，反應結束后恢復至室溫；D.雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反應的速率不同。【解析】A.加水稀釋鹽酸時，溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐★例6（2014·安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關；你認為可能還與__________________________________________________________________________________________有關（寫一條即可）。【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想： 【猜想與假設】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質等★例6（2014·安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結果1.將NaOH溶液加熱煮沸_____________________溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想______（填“正確”或“不正確”）2.向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方_______除去溶液中的氧氣不正確隔絕氧氣（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這一步（2）乙同學設計如圖1裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：___________________________________。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是__________________________________________________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O若制取的二（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%]。請你觀察圖2回答問題。①寫出兩條規(guī)律性結論：_____________________________________________；___________________________________。②推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為 （）A.小于30s B.30－90sC.90－140s D.140－180sE.180－280s F.大于280s氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大F（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個【解析】【設計實驗】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可使溶解在溶液中的氧氣減少。滴一些植物油在其上方則是為了隔絕氧氣。(2)若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，則氫氧化鈉與氯化氫發(fā)生反應，則試管中溶液的紅色也能褪去。(3)從圖中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后140s內(nèi)色度從85%升高至92%，那么從92%升高至100%，所需時間要大于140s。【解析】【設計實驗】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015·湖州)下列觀察測量和實驗操作中，正確的是 ( )BB2．(2015·嘉興、舟山)實驗是學習科學的重要方法。以下是四位同學通過實驗得出的結論，其中正確的是 ( )A.在測試反應快慢的實驗中，被測者接到尺的部位越靠近上端，說明反應越快B.將兩本書相對放在一起并向中間移動，看到書本向上隆起，證明地球板塊在不斷運動C.用力拉彈簧，彈簧伸長，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關D.將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，證明該固體是碳酸鹽C2．(2015·嘉興、舟山)實驗是學習科學的重要方法。以下是3.(2015·杭州)向甲物質中逐漸加入乙物質至過量。若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與如圖不相符合的是 ( )D第3題圖選項甲物質乙物質y軸表示的含義A.二氧化錳過氧化氫溶液二氧化錳的質量B.t℃的水硝酸鉀t℃時硝酸鉀的溶解度C.氯化銀稀硝酸氯化銀的質量D.飽和石灰水生石灰溶液的質量3.(2015·杭州)向甲物質中逐漸加入乙物質至過量。若x軸★4.(2015·湖北)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結論正確的是 ( )A.濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B.濾液中可能有CuSO4C.濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD.濾渣里一定有Cu和Fe【解析】加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結論正確；故選C。C★4.(2015·湖北)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量5.(2015·宜昌)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示，下列說法正確的是 ( )A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應D第5題圖5.(2015·宜昌)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探★6.(2015·佛山)下列4個圖形能正確反映對應變化關系的是 ( )A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C.③加熱KClO3與MnO2固體混合物D.④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液C★6.(2015·佛山)下列4個圖形能正確反映對應變化關系的【解析】A.在反應開始時，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的質量不可能為0，故A錯誤；B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn與CuSO4溶液發(fā)生反應，生成ZnSO4溶液，則溶液是質量增加，故B錯誤；C.根據(jù)質量守恒定律知道，K元素的質量在反應前后不變，故C正確；D.Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應，則反應開始就會有沉淀生成，故D錯誤。故選C?！窘馕觥緼.在反應開始時，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所7.(2015·寧波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是

(

)A.產(chǎn)生藍色沉淀0.98gB.錐形瓶內(nèi)物質總質量不變C.所得溶液的Na2SO4質量分數(shù)大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等D第7題圖7.(2015·寧波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管8.(2015·金華)科學課上，老師將一只生雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產(chǎn)生氣泡，不一會兒，還出現(xiàn)了非常有趣的一幕：原來沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來，接近液面后又慢慢往下沉，如此，雞蛋不斷地在液體中上浮、下沉。請你用所學的科學知識對上述“有趣的一幕”作出合理的解釋。【答案】浸在液體中的物體，受到浮力和重力的作用。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；浸在液體中的物體，上浮還是下沉決定于浮力和重力的大?。寒敻×π∮谥亓r，物體下沉；當浮力大于重力時，物體上浮。當雞蛋放入稀鹽酸中時，雞蛋的重力大于受到的浮力，因此雞蛋下沉；8.(2015·金華)科學課上，老師將一只生雞蛋放入盛有稀鹽雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸接觸后立即發(fā)生化學反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，生成的二氧化碳會附著在雞蛋殼表面形成氣泡，雞蛋受到的浮力增大，大于重力，雞蛋上?。唤咏好鏁r，氣泡破裂，二氧化碳氣體逸入空氣中，雞蛋的重力又大于受到的浮力，又向下沉。如此不斷循環(huán)，即出現(xiàn)了不斷的上浮與下沉。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸接觸后立即發(fā)生化學反應：C9.(2015·南平)如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。(1)未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈____色。第9題圖紅9.(2015·南平)如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應的化學方程式是_________________________。(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示。某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由_______________________________________________。減小NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸性，因為此時溶液的溫度由高降低，說明鹽酸已過量(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_____(填“(4)當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是____(填選項)。A.品嘗燒杯中溶液的味道B.用手蘸取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色C(4)當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方10.(2015·紹興、義烏)圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。第10題圖10.(2015·紹興、義烏)圖甲中A是一種常見的酸，它能與(1)A溶液中溶質的化學式為_______。(2)操作1的名稱是_______。(3)NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量是多少？【答案】(3)20%

(4)35.5gH2SO4過濾(1)A溶液中溶質的化學式為_______。H2SO4過濾常見的化合物（一）常見的化合物（一）一、酸考點1概述常見酸的主要性質a1.酸的定義電離時所生成的陽離子全部是____的化合物叫做酸。H＋H＋2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：

液體，工業(yè)用鹽酸：____________

_______黏稠、油狀液體

氣味有_______氣味無特性___揮發(fā)

_____揮發(fā)

用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油無色黃色（含F(xiàn)e3＋）無色刺激性易不易2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“考點2概述酸的共性，并說明原因b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊試液變______，不能使無色酚酞試液變色。（2）能與堿反應生成鹽和水（中和反應）。

NaOH＋HCl===____________________

Cu（OH）2＋H2SO4===______________

（3）能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。

CuO＋2HCl===_____________

Fe2O3＋3H2SO4===____________________

（4）能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl===______________

Fe＋H2SO4===________________

NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCuCl2＋H2O

Fe2（SO4）3＋3H2O

ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑紅考點2概述酸的共性，并說明原因bNaCl＋H2OCuSO（5）能與鹽反應生成新的鹽和新的酸

AgNO3＋HCl===______________（檢驗Cl－）

BaCl2＋H2SO4===_______________（檢驗SO4）2.原因：酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是____?？键c3初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性b指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性（定性指示），而pH則能表示溶液的__________（定量指示）。pH——酸堿度的表示方法1.范圍：通常0—14之間。2.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在__________上，把試紙顯示的顏色與____________對照。2－AgCl↓＋HNO3

BaSO4↓＋2HClH＋酸堿度pH試紙標準比色卡（5）能與鹽反應生成新的鹽和新的酸2－AgCl↓＋HNO33.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強_____無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強____紅色紅色藍色3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系pH溶液的酸堿性石蕊考點4說出酸的使用注意事項a1.濃鹽酸是_____、_________氣味的液體，_______。2.濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3.稀釋濃硫酸的方法：_____________________________________________________。無色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌無色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒1．(2015·嘉興、舟山)對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖所示(“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別)。(1)已知X是金屬單質，則X可以是________________。(填一種即可)(2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式_______________________________。Zn、Fe等活潑金屬H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClZn、Fe等活潑金屬H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓2.(2015·麗水)科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的。在學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答：2.(2015·麗水)科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開___色；(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是____________________________________？紅稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液二、堿考點5概述常見堿的主要性質a1.堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是____________的化合物。2.幾種常見的堿氫氧根離子二、堿氫氧根離子氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_____溶于水（溶解放熱）

白色粉末，__溶于水

俗名____、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）______、消石灰

制法Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHCaO＋Ca（OH）2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑 極易微燒堿熟石灰氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_____白色粉末，__溶考點6比較堿的相似性質并說明原因b1.堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變_______，使無色酚酞試液變_______。(2)與某些非金屬氧化物反應，如：2NaOH＋SO2===__________________Ca(OH)2＋SO2===__________________應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2===__________________應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應藍色紅色Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O考點6比較堿的相似性質并說明原因b藍色紅色Na2SO3＋(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：2NaOH＋CuSO4===_________________現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3===___________________現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2.原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________________。全部是OH－Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：全部是OH－Na2S考點7知道堿的使用注意事項a氫氧化鈉有強烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。考點8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響a（1）酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。（2）堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良土壤酸性。腐蝕性考點7知道堿的使用注意事項a腐蝕性

3.（2014·金華、義烏）研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（ ）C序號實

驗現(xiàn)

象A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀 C序號實驗現(xiàn)象A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上4.(2015·湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題_____________________________________________。小明同學聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象4.(2015·湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小明同學的解決方案是_______________________________________________。(2)寫出解決方案中涉及的化學方程式________________________________________將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。將二氧化碳三、酸堿反應考點9知道酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應在生產(chǎn)生活中的應用a1.酸堿反應：_________________________________，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸堿反應的實質：___________________________。酸與堿作用生成鹽和水的反應H＋＋OH－===H2O三、酸堿反應酸與堿作用生成鹽和水的反應H＋＋OH－===H25.（2014·杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（ ）A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應后溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀CC6.(2015·嘉興、舟山)用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數(shù)。實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數(shù)，進行了如下實驗：,①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計)，重新稱量；,②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶＋稀鹽酸錐形瓶＋反應后溶液質量(克)35.555.580.56.(2015·嘉興、舟山)用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體____克。(2)本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為____克。(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。【答案】設溶液中HCl的質量為x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36.540x25克×16% x＝3.65克鹽酸的溶質質量分數(shù),答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%。8025(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體(4)另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數(shù)_______(填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________________________。偏大滴加的氫氧化鈉溶液過量(4)另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密

高頻點1酸的通性與個性★例1(2015·黃岡)構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：中考科學第一輪總復習常見的化合物一課件2(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(2)圖中①的現(xiàn)象是：________________。(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式____________________________________。(4)圖中性質④屬于_______反應(填基本反應類型)。(5)圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于_______________(填用途)。偏大石蕊變紅HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3復分解鹽酸除鐵銹(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______【解析】(1)測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結果會偏大；(2)酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變?yōu)榧t色；(3)跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；(4)酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應；(5)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，由此性質鹽酸在工業(yè)上可用于除銹?！窘馕觥?1)測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當★1.（2013?邵陽）如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是 （ ）A.a處形成淺綠色溶液B.b處形成大量氣泡C.c處反應放熱D.d處溶液呈紅色DD【解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；B.b處為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳氣體，所以可以觀察到b處產(chǎn)生了大量的氣泡；C.c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應，該反應為中和反應，是放熱反應；D.石蕊遇堿變藍，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，所以可以知道溶液顏色應該是藍色。【解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵高頻點2堿的性質★例2(2015·茂名)歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質),高頻點2堿的性質(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變________。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為______________________________，所以氫氧化鈉必須________保存；(3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是____(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有____(填化學符號)。紅色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變________。紅色2NaO【解析】(1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存；(3)非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水；(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH－?！窘馕觥?1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；★2.氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。（1）氫氧化鈉的俗名是_________________________（只寫一種）。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為

_______________________________________。（2）實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”，為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：燒堿（或火堿、苛性鈉）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O燒堿（或火堿、苛性鈉）2NaOH＋H2SO4===Na2SO根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_______（填序號）。A.CaCl2

B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質，則這兩種物質是

__________________（填化學式）。CCaCO3和Ca（OH）2根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_______（填序號）。【解析】滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液顯堿性，故樣品中除Na2CO3外，還含有氫氧化鈉。氯化鈣會與變質的樣品中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色沉淀中一定含有碳酸鈣，又因為氫氧化鈣微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣。【解析】滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液顯堿性，故樣品中除Na高頻點3中和反應★例3(2015·德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色C高頻點3中和反應C【解析】A.根據(jù)圖像，在反應未進行時，溶液的pH＝1，為強酸性溶液，所以該曲線反映的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故對；B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH＝7，故對；C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故錯誤；D.滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確。故選C。【解析】A.根據(jù)圖像，在反應未進行時，溶液的pH＝1，為強酸

★3.（岳陽中考）向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對應變化關系的（ ）B B【解析】向一定量稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成氯化鈉的質量從零開始增加，直到兩者恰好反應時，生成的氯化鈉的質量到最大，之后不再增加。故B正確?！窘馕觥肯蛞欢肯←}酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著

【提醒】解答本題的關鍵是要理解圖像的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系?！锢?(2015·貴陽)在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質量(橫軸)與混合溶液中溶質質量(縱軸)的關系如圖所示。(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________。開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成 開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________________________________________。(3)圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是____________________________________________________________________________。(4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有_____________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 加入NaOH(80份質量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質量)，所以溶質質量減小NaOH和NaCl(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有2NaOH＋H2SO4==【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應有藍色沉淀生成；(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)圖中B→C線段對應CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4反應，由方程式可知加入NaOH(80份質量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質量)，所以溶質質量減??；(4)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。反應后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，氫氧化鈉與BaCl2不反應；硫酸鈉和BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應后溶液中的溶質有NaOH和NaCl。【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化【提醒】該題為圖像題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應或溶液組成等，多數(shù)考查物質（沉淀、氣體）質量、質量分數(shù)的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答。★例5（2014?日照）下列四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是 （）C【提醒】該題為圖像題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點A.B.C.D.向一定量稀鹽酸中加水20℃時，向一杯飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣A.B.C.D.向一定量稀鹽酸中加水20℃時，向一杯飽和KN【解析】A.加水稀釋鹽酸時，溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但永遠不能等于7或大于7；B.飽和KNO3溶液的溶質質量分數(shù)不等于0；C.鎂和鹽酸反應放出大量的熱，隨著反應的進行，產(chǎn)生的熱量逐漸增加，反應結束時產(chǎn)生的熱量最多，溫度最高，反應結束后恢復至室溫；D.雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反應的速率不同。【解析】A.加水稀釋鹽酸時，溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐★例6（2014·安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關；你認為可能還與__________________________________________________________________________________________有關（寫一條即可）?！驹O計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想： 【猜想與假設】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質等★例6（2014·安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結果1.將NaOH溶液加熱煮沸_____________________溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想______（填“正確”或“不正確”）2.向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方_______除去溶液中的氧氣不正確隔絕氧氣（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這一步（2）乙同學設計如圖1裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：___________________________________。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是__________________________________________________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O若制取的二（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%]。請你觀察圖2回答問題。①寫出兩條規(guī)律性結論：_____________________________________________；___________________________________。②推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為 （）A.小于30s B.30－90sC.90－140s D.140－180sE.180－280s F.大于280s氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大F（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個【解析】【設計實驗】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可使溶解在溶液中的氧氣減少。滴一些植物油在其上方則是為了隔絕氧氣。(2)若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，則氫氧化鈉與氯化氫發(fā)生反應，則試管中溶液的紅色也能褪去。(3)從圖中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后140s內(nèi)色度從85%升高至92%，那么從92%升高至100%，所需時間要大于140s?！窘馕觥俊驹O計實驗】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015·湖州)下列觀察測量和實驗操作中，正確的是 ( )BB2．(2015·嘉興、舟山)實驗是學習科學的重要方法。以下是四位同學通過實驗得出的結論，其中正確的是 ( )A.在測試反應快慢的實驗中，被測者接到尺的部位越靠近上端，說明反應越快B.將兩本書相對放在一起并向中間移動，看到書本向上隆起，證明地球板塊在不斷運動C.用力拉彈簧，彈簧伸長，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關D.將稀鹽酸加入到