普通高校招生全國統(tǒng)一考試2018年高考仿真模擬卷(八)化學(xué)試卷(含解析)

2018屆高考化學(xué)模擬卷7.化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是氯氣作水的殺菌消毒劑B.食用油屢次加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.BaSO4用作X-射線檢查胃腸道疾病的造影劑D.碳酸氫鈉片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效8.以下物質(zhì)在必然條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，處于周期表中不同樣主族，它們的族序數(shù)之和為22，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)是電子工業(yè)常用的半導(dǎo)體資料、以下說法正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大B.X、Y和氫三種元素能形成離子化合物C.X、Y、W三種元素的氣態(tài)氰化物的沸點(diǎn)依次高升D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可與水反應(yīng)生成一種弱酸10.異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，以下說法錯(cuò)誤的是A.異戊二烯的分子式為C5H8B.異戊二烯是乙烯的同系物C.異戊二烯能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.異戊二烯能夠使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同樣11.依照以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁溶液中必然含有CO32-B的氣體C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色該食鹽必然不加碘食鹽D鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化不僅滴落鋁箔表面的氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁的12.鋰錳電池反應(yīng)原理以下列圖，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混雜有機(jī)溶劑中，Li+經(jīng)過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中生成LiMnO2。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.Li為電池的負(fù)極B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+====LiMnO2C.放電過程中Li+在有機(jī)溶劑中的濃度不變D.若將混雜有機(jī)溶劑換成水，放電收效會(huì)更好13.常溫下，以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中

cCH3COOHcCH3COO

的值減小B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜后的溶液中：c（H+）

c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）C.用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混雜溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）26.（14分）以下列圖是一個(gè)智取氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。請回答以下問題：（1）裝置A分液漏斗與燒瓶中分別盛裝濃鹽酸、MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，中g(shù)管的作用是______。2）裝置D能夠?qū)崿F(xiàn)用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，已知氯化鐵溶、沸點(diǎn)較低，易水解。①裝置B內(nèi)盛裝的試劑為______，作用是______。②裝置F內(nèi)盛裝的試劑為______，作用是______。③該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在一個(gè)明顯的弊端，改進(jìn)的措施是______。3）若裝置B、C、D、E、F內(nèi)分別盛有氫硫酸、水、炭粉、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液。已知B中有黃色固體生成，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。①寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式______，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②在裝置

E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

______。③若將裝置

E處洗氣瓶中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為

______（填標(biāo)號）。a.有白色積淀B.無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c.先生成白色積淀后小時(shí)27.（15分）研究表示，溫室氣體CO2濃度有逐年增加的趨勢，CO2的辦理利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。催化還原CO2是重要的方法之一，反應(yīng)的方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他條件不變時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的高升而增大。（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=______。（2）有利于提高

CO2的平衡轉(zhuǎn)變率的措施有

______（填字母）。a.使用催化劑

b.降低反應(yīng)溫度c.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

d.增大

CO2和

H2的初始投料比3）研究證明，CO2頁可在酸性水溶液中經(jīng)過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極的反應(yīng)是______。4）已知碳酸：H2CO3，Kal=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Kal=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。②等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是______。③若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混雜，溶液中各種粒子濃度大小的序次正確的選項(xiàng)是______（填字母）。a.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）b.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）c.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞（CO32-）d.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）（5）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡搬動(dòng)原理講解上述現(xiàn)象______。28.（14分）磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備擁有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其簡化流程以下：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃時(shí)不分解②4Ca5PO43F+18SiO2+30C高溫2CaF230CO+18CaSiO3+3P4③部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?zhèn)渥444280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，擁有還原性SiF4-90-86易水解回答以下問題：（1）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出

Ca2+的原因是

______。（2）在浸取液Ⅱ中通入

NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______。3）上述過程中將二氧化硅、過分C與磷精礦反應(yīng)，經(jīng)過一系列辦理轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢?。電沉降槽中主要聚積物是______（填化學(xué)式），冷凝塔Ⅰ的主要聚積物是______。冷凝塔Ⅱ的主要聚積物是______。（4）尾氣中主要含有CO，也可能含有少量的PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可去除______；再通入次氯酸鈉溶液，可除去______。（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)上常用磷精礦［Ca5（PO4）3F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO（s）+H2SO4（1）=====CaSO4（s）+H2O（1）△H=-127kJ·mol-15CaO（s）+3H3PO4（1）+HF（g）=====Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（1）△H=-937kJ·mol-1則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)映生成磷酸的熱化學(xué)方程式是______，現(xiàn)有1t折合含有五氧化二磷為30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸______t。35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵鈦合金儲氫資料因性能優(yōu)異，成本較低而被廣泛使用?；卮鹨韵聠栴}：（1）寫出基態(tài)Ti原子的核外電子排布式______，F(xiàn)e在元素周期表中的地址是______。（2）工業(yè)上可將金紅石（主要成分為TiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)槌叵鲁室簯B(tài)的TiCL4，再用金屬鎂在高溫下還原TiCl4獲取金屬鈦，同時(shí)生產(chǎn)MgCl2。MgCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是______。（3）元素鐵、鈦均能形成多種配合物，如［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3和［Ti（H2O）5Cl］Cl2·H2O等。①尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化軌道種類分別是______；C、N都能和O形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常有微粒。推斷這兩種微粒的空間構(gòu)型為______。②現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為［Ti（H2O）5Cl］Cl2·H2O。在配離子［Ti（H2O）5Cl］2+中，配體是______（填化學(xué)式），含有的化學(xué)鍵種類有。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.氫鍵（4）科學(xué)研究表示，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-經(jīng)過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體O2-的重復(fù)排列方式以下列圖，該排列方式中存在著兩各種類的由O2-圍成的空隙，如1、3、6、的O2-圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的空隙，前者為正周圍體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正周圍體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正周圍體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，其中有______%正周圍體空隙填有Fe3+，有______%正八面體空隙沒有被填充。36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）物質(zhì)F是功能高分子中用途特別廣泛的一種，合成路線以下：已知：A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為60，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積比為1:3?；卮鹨韵聠栴}：1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的名稱是______。2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)種類分別是______、______。3）反應(yīng)③的化學(xué)方程是______。4）F中的官能團(tuán)有______（填官能團(tuán)名稱）。（5）寫出吻合以下條件的

E的同分異構(gòu)體

______（任寫三種）。①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子中只有

4中不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）化合物D能夠由原油加工產(chǎn)品甲苯合成，其合成路線為______（無機(jī)試劑任選）。參照答案7.D觀察方向：本題觀察和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的用途，意在觀察考生的辨析能力和對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況及解析能力。解析：選項(xiàng)A，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸擁有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒。選項(xiàng)B，食用油屢次加熱發(fā)生化學(xué)變化，生成多種有毒、有害甚至致癌的稠環(huán)芳香烴類物質(zhì)，危害人體健康。選項(xiàng)C，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作射線檢查胃腸道疾病的造影劑。選項(xiàng)D，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效。

X-8.C觀察方向：本題觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在觀察考生對常有有機(jī)物結(jié)構(gòu)、常有官能團(tuán)性質(zhì)的識記與理解能力。解析：選項(xiàng)A，乙烷屬于飽和烷烴，不能夠發(fā)生加成反應(yīng)。選項(xiàng)B，聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物，不舍碳碳雙鍵，故不能夠發(fā)生加成反應(yīng)。選項(xiàng)C，盡管苯中含有的是介于單雙鍵之間的特別共價(jià)鍵，但在必然條件下也能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。選項(xiàng)D，乙酸的官能團(tuán)是羧基，不能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)。9.B觀察方向：本題觀察元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等。解析：Y

的最外層電子數(shù)是次外層的

3倍，Y

位于周期表第

2周期第Ⅵ

A族，Y

為O；Z的單質(zhì)是電子工業(yè)常用的半導(dǎo)體資料，

Z為

Si，再依照

X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大及族序數(shù)之和為22知，X、W分別為N、Cl。選項(xiàng)A，原子半徑：r(Si)>r(N)>r(O)。選項(xiàng)B，H、N、O可形成離子化合物，如NH4NO3。選項(xiàng)C，N、O、Cl三種元素的氣態(tài)氫化物中，H2O的沸點(diǎn)最高，HCl分子間不能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較NH3的低。選項(xiàng)D．SiO2不能夠與水直接反應(yīng)生成H2SiO3。10.B觀察方向：本題觀察有機(jī)物的相關(guān)看法，有機(jī)基本反應(yīng)種類、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，意在觀察考生的辨析能力。解析：選項(xiàng)A，異戊二烯含有兩個(gè)碳碳雙鍵，因此分子式為C5H8。選項(xiàng)B，異戊二烯的分子式不吻合烯烴的通式CnH2n(n≥2)，故不屬于乙烯的同系物。選項(xiàng)C，異戊二烯含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。選項(xiàng)D，異戊二烯能夠使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，原理不同樣。11.D觀察方向：本題觀察實(shí)驗(yàn)方案的解析、議論，意在觀察考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識的識記能力與理解應(yīng)用能力。解析：選項(xiàng)A，常溫下，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)表面生成致密的氧化膜，阻攔反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行。選項(xiàng)

B，溶液中含有

HCO3

、SO23、HSO3時(shí)也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。選項(xiàng)

C，加碘食鹽中所加的物質(zhì)是

KIO3，不是

I2，因此向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，食鹽溶液不會(huì)變藍(lán)色。12.D觀察方向：本題主要觀察原電池的相關(guān)知識，

意在觀察考生運(yùn)用所學(xué)知識綜合解析、

解決問題的能力。解析：由題干信息可知該電池總反應(yīng)為

MnO2

Li

LiMnO

2。選項(xiàng)

A，Li

被氧化，作原電池的負(fù)極。選項(xiàng)

B，電池正極反應(yīng)式為

MnO2

e

Li

LiMnO

2。選項(xiàng)

C，由總反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Li+與耗資的Li+數(shù)目相等，因此在有機(jī)溶劑中項(xiàng)D，Li在常溫下與水激烈反應(yīng)，因此不能夠?qū)⒒祀s有機(jī)溶劑換成水。

Li+的濃度不變。選13.A觀察方向：本題觀察弱電解質(zhì)的電離，

離子濃度大小比較等知識，

意在觀察考生對電解質(zhì)溶液的相關(guān)理論的應(yīng)用能力。解析：選項(xiàng)A，c(CH3COOH)/c（CH3COO-）=c(H+)／Ka，稀釋CH3COOH溶液的過程中，CH3COOH的電離常數(shù)不變，c(H+)減小，故c(CH3COOH)／c（CH3COO-）減小。選項(xiàng)4Cl與NH3?H23?H2O大大過分，故混雜液中離子濃度關(guān)系B，混雜溶液的溶質(zhì)為NHO，NH為cNH4cClcOHcH。選項(xiàng)C，最后溶液中溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOH時(shí)才有可能使溶液呈中性，V[CH3COOH(aq)]>V[NaOH(aq)]。選項(xiàng)D，依照電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c(OH-)，而c(H+)>c（OH-），因此c(Na+)<c(CH3COO-)。26.【答案】（1）MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O(2分)平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，利于向燒瓶中加入濃鹽酸（1分）（2）①飽和食鹽水（1分）除去Cl2中含有的HCl（1分）②濃H2SO4（1分）防范空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E（1分）③在裝置F后邊增加一個(gè)盛NaOH溶液的洗氣瓶（1分）（3）①Cl2H2S2H2ClS(2分)2Cl22H2OC4HClCO2（2分）②D中產(chǎn)生的HCl、CO2等能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，過分的Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO能使石蕊試液褪色（1分）③b（1分）觀察方向：本題主要觀察物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與議論，相關(guān)知識的識記能力與理解應(yīng)用能力。

意在觀察考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備

Cl2的化學(xué)方程式為

MnO2

4HCl

濃

MnCl2

Cl2

2H2O，g管可平衡分液漏斗與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)，利于向燒瓶中加入濃鹽酸。

（2）A

中制備的

Cl2中含有

HCl、H2O(g)，故

B中盛裝飽和食鹽水，用于除去

HOl，C

中盛裝濃硫酸，用于除去H2O（g），氯化鐵易水解，因此

F中裝濃硫酸，防范空氣中的

H2O（g）進(jìn)入

E與

FeCl3發(fā)生反應(yīng)。

Cl2有毒，需要進(jìn)行尾氣辦理，防范污染空氣。

（3）Cl2與

H2S反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2S2H2ClS，Cl2與C加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22H2OC4HClCO2，D中產(chǎn)生的HCl、CO2能使E中紫色石蕊試液變紅，過量的Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO能漂白石蕊試液。通入E中的氣體有CO2，但同時(shí)又有HCl，因此CO2不能夠使澄清石灰水變渾濁?！敬鸢浮浚?）cCH3OHcH2O（1分）cCO2c3H2（2）bc（2分）（3）陰（1分）CO26H6eCH3OHH2O（2分）（4）①大于（2分）②草酸溶液（2分）③ac（2分）（5）當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，平衡向右搬動(dòng)，但H+濃度變化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，平衡向左搬動(dòng)，但H+濃度變化較小，血液的pH基本不變（3分）觀察方向：本題觀察化學(xué)平衡，電解池，電離平衡的知識，涉及轉(zhuǎn)變率、平衡常數(shù)、電極反應(yīng)、電解原理，意在觀察考生對化學(xué)理論知識的掌握程度和實(shí)質(zhì)應(yīng)用能力。解析：（1）依照化學(xué)平衡常數(shù)定義簡單寫出KcCH3OHcH2OcCO2。（2）選項(xiàng)a，使c3H2用催化劑能改變反應(yīng)速率，但平衡不搬動(dòng)，不能夠提高CO2的平衡轉(zhuǎn)變率；選項(xiàng)b，由其他條件不變，H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的高升而增大可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡正向搬動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)變率提高；選項(xiàng)c，投料比不變，增加反位物的濃度，平衡正向搬動(dòng)，達(dá)到的新平衡與原平衡對照，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因此CO2的平衡轉(zhuǎn)變率提高；選項(xiàng)d，增大CO2和H2的初始投料比能提高H2的平衡轉(zhuǎn)變率，但CO2的平衡轉(zhuǎn)變率降低。（3）CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状紩r(shí)被還原，因此在陰極放電，電極反應(yīng)式為CO26H6eCH3OHH2O。（4）①由電離常數(shù)可知H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3，則Na2CO3的水解程度大于Na2C2O4，因此0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH。③依照電離常數(shù)可知，酸性：

H2C2O4

H2CO3

HC2O4

HCO3，故等物質(zhì)的量濃度的

H2C2O4與

H2CO3的混雜溶液中離子濃度關(guān)系為

cH

cHC2O4

cHCO3

cC2O24

cCO23

。（5）依照平衡移動(dòng)原理可知，當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，平衡向右搬動(dòng)，但

H+濃度變化較小，血液的pHpH

基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，平衡向左搬動(dòng)，但基本不變。

H+濃度變化較小，血液的28.【答案】（1）NH4水解使溶液呈酸性，與

CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成

Ca2+（1分）（2）MgSO4

2NH3

2H2O

MgOH

2

NH42SO4(2

分)3）CaF2、CaSiO2（2分）液體白磷（1分）固體白磷（1分）4）H2S、HF(2分)PH3(1分)5）Ca5PO43Fs5H2SO4l5CaSO4s3H3PO4lHFgH418kJmol1（2分）0.49（2分）觀察方向：本題主要觀察工藝流程的相關(guān)知識，意在觀察考生的解析推理能力。解析：（1）NH43溶液中NH4水解使溶液顯酸性，H+與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2+。NO（2）由流程簡單判斷，浸取液Ⅱ的主要成分是MgSO4，向浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO42NH32H2OMgOH2NH42SO4。（3）由已知②的反應(yīng)可知電沉降槽中的主要聚積物是CaF2和CaSiO3，冷凝塔I的溫度為70℃，P4蒸氣冷凝為液體；冷凝塔Ⅱ的溫度為18℃，白磷液體冷凝為固體。（4）經(jīng)過堿性溶液，酸性氣體H2S、HF被吸取，再經(jīng)過氧化性的次氯酸鈉溶液，還原性的PH3被吸取。（5）依照蓋斯定律簡單寫出熱化學(xué)方程式：Ca5PO43Fs5H2SO4l5CaSO4s3H3PO4lHFgH418kJmol1。設(shè)最多可制得85%的商品磷酸的質(zhì)量為x，依照P原子守恒：25→2H34POPO1960.3t85%x則：85%x×142=196×0.3t，x=0.49t。2262622221分）35.【答案】（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（1分）第4周期第Ⅷ族（（2）MgCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多（1分）（3）①sp2、sp3雜化（2分）平面正三角形（1分）②H2O、Cl-（1分）BD（2分）4）2：1（2分）12.5（2分）50（2分）觀察方向：本題主要觀察核外電子排布、雜化軌道種類、共價(jià)鍵、等電子體以及配位鍵等，意在觀察考生時(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握情況及實(shí)質(zhì)應(yīng)用能力。解析：（2）MgCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多。（3）①尿素(H2NCONH2)分子中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，且不含