課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第二課時)課件

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時12/11/20221課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時12/9/20221一、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積x溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12/11/20222一、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算計算式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略12/11/20223例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較12/11/20224飽和溶液的溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化?如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量12/11/20225向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=

答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g12/11/20226例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=

答：略12/11/20227例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略12/11/20228小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的N

實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？12/11/20229實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計算12/11/202210注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題：100g例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%Zn+2HCl=ZnCl2+H265733.25g100gX%X%==36.5%答：略12/11/202211例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì)解

[例題3]：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？*（3）

生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量

12/11/202212

[例題3]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）12/11/202213用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

拓展練習(xí)1：12/11/202214

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液2、實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL

?3、5.6克鐵與多少克10%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?4、含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟多少克10%的鹽酸完全反應(yīng)?生成多少克二氧化碳?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)作業(yè)12/11/2022152、實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在，制得0.8課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時12/11/202216課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時12/9/20221一、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積x溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12/11/202217一、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算計算式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略12/11/202218例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較12/11/202219飽和溶液的溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化?如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量12/11/202220向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=

答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g12/11/202221例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=

答：略12/11/202222例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略12/11/202223小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的N

實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？12/11/202224實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計算12/11/202225注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題：100g例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%Zn+2HCl=ZnCl2+H265733.25g100gX%X%==36.5%答：略12/11/202226例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì)解

[例題3]：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？*（3）

生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量

12/11/202227

[例題3]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）12/11/202228用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

拓展練習(xí)1：12/11/202229

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好