分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

包頭師范學(xué)院化學(xué)學(xué)院分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)院化學(xué)教育和應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的重要基礎(chǔ)課程之一。它與分析化學(xué)理論課程的教學(xué)緊密結(jié)合，但又是一門獨(dú)立的課程。課程教學(xué)目的：1．加深對(duì)化學(xué)分析和儀器分析基礎(chǔ)理論知識(shí)的理解和運(yùn)用。學(xué)習(xí)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)。2．正確和熟練地掌握半微量定性分析、化學(xué)定量分析和儀器分析實(shí)驗(yàn)的基本操作技能、學(xué)習(xí)并撐握各種典型的分析方法。3．確立“量”、“誤差”和“有效數(shù)字”等概念，學(xué)會(huì)正確、合理地選擇實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)儀器，以保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性。4．通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決實(shí)際問題的能力，為學(xué)習(xí)后續(xù)課程及將來的科技工作打下良好基礎(chǔ)。5．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、實(shí)事求是的工作作風(fēng)及良好的實(shí)驗(yàn)室工作習(xí)慣。課程教學(xué)要求：為了達(dá)到上述教學(xué)目的，要求指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)的教師做到：1．認(rèn)真做好指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。內(nèi)容包括認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)教材，在做完預(yù)備實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上寫出指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)的教案，備課必須形成書面材料，明確每次實(shí)驗(yàn)的原理、目的、內(nèi)容、步驟及實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。2．每次實(shí)驗(yàn)課至少提前15min進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，檢查實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備情況，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)前的講解要少而精，時(shí)間控制在30min以內(nèi)。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要認(rèn)真指導(dǎo)，嚴(yán)格要求，細(xì)心觀察，大膽管理，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)糾正，不可長時(shí)間離開實(shí)驗(yàn)室去處理其他事情，也不能在指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)時(shí)批改學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告等，要注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠?xùn)練和嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)，還要做好實(shí)驗(yàn)室紀(jì)律、衛(wèi)生、節(jié)約藥品、愛護(hù)儀器、環(huán)境保護(hù)等方面的教育工作。3．認(rèn)真仔細(xì)批改學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告，發(fā)現(xiàn)問題客觀地批注，及時(shí)記載學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中的表現(xiàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，客觀公正地評(píng)定實(shí)驗(yàn)成績。4．定期召開教學(xué)小組會(huì)，堅(jiān)持集體各課，統(tǒng)一教學(xué)要求和進(jìn)度，分析和討論實(shí)驗(yàn)過程出現(xiàn)的問題。新上崗的教師要在集體備課中試講，并指派有經(jīng)驗(yàn)的老師傳、幫、帶。為了達(dá)到本課程教學(xué)目的，要求學(xué)生做到：1．課前認(rèn)真預(yù)習(xí)，領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)原理，了解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、步驟和注意事項(xiàng)，在認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)教材的基礎(chǔ)上寫出預(yù)習(xí)報(bào)告，內(nèi)容包括實(shí)驗(yàn)題目、日期、原理、儀器與儀試、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及簡要步驟等，設(shè)計(jì)要記錄和處理的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格。預(yù)習(xí)報(bào)告上述內(nèi)容的繁簡取舍，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體情況而定，以清楚、簡練、整齊為原則，并認(rèn)真思考實(shí)驗(yàn)過程中可能遇到的問題及實(shí)驗(yàn)后的思考題。2．按時(shí)到指定實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真清點(diǎn)清洗要用的儀器，并按高矮順序整齊排放。指導(dǎo)老師講解時(shí)，要認(rèn)真聽講，注意記錄，積極思考，不清楚的地方及時(shí)提問，不可做其他的事情。3．實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照規(guī)范的操作要求進(jìn)行，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并及時(shí)記錄。要善于思考，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、研究實(shí)驗(yàn)中的問題。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)必須記錄在專用的、預(yù)先編好頁碼的實(shí)驗(yàn)記錄本上，不得涂改、編造實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。認(rèn)真書寫并按時(shí)遞交實(shí)驗(yàn)報(bào)告，經(jīng)老師許可，方可離開實(shí)驗(yàn)室。4．自覺遵守實(shí)驗(yàn)室的各項(xiàng)規(guī)章制度，保持實(shí)驗(yàn)室內(nèi)安靜、實(shí)驗(yàn)臺(tái)面的清潔整齊，愛護(hù)儀器和公用設(shè)施，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)室工作習(xí)慣，樹立環(huán)保意識(shí)，注意安全，厲行節(jié)約。5．值日生做好實(shí)驗(yàn)室的清潔衛(wèi)生，關(guān)好水、電、門、窗。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)內(nèi)容摘要：

實(shí)驗(yàn)1分析天平的使用及稱量練習(xí)提要：1．掌握電光天平和電子天平的稱量原理。2．了解電光天平和電子天平的結(jié)構(gòu)。3．學(xué)習(xí)用分析天平稱樣的基本操作。4．用固定質(zhì)量稱量法稱取0.5000g氯化鈉兩份。5.用直接稱量法分別稱取干燥的稱量瓶、瓶蓋和平身。計(jì)算前者與后兩者之和的差。6．用減量法稱取0.40～0.50g、0.20～0.25g、0.107．了解電子天平的使用規(guī)則。

實(shí)驗(yàn)2滴定分析基本操作練習(xí)提要：1．學(xué)習(xí)如何洗滌酸式、堿式滴定管和移液管，如何調(diào)零和讀數(shù)，如何趕氣泡。2．掌握滴定的基本操作要領(lǐng)，要求在正確的基礎(chǔ)上，達(dá)到熟練。3．學(xué)會(huì)滴定速度的控制和滴定終點(diǎn)的觀察、判斷。4．正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，重視有效數(shù)字。5．學(xué)會(huì)0.1mol.L1HCl和0.1mol.L-1NaOH的配制方法。

實(shí)驗(yàn)3鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定有機(jī)酸含量的測定提要：1．了解基準(zhǔn)物KHC8H4O4的性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握0.1mol.L1HCl和0.1mol.L-1NaOH的配制方法。3．掌握用KHC8H4O4標(biāo)定NaOH的原理和方法。4．學(xué)會(huì)堿式滴定管的基本操作。5．準(zhǔn)確測定草酸試樣中H2C2O46．要求設(shè)計(jì)的數(shù)據(jù)記錄和處理表格規(guī)范。7.掌握0.1mol.L1HCl和0.1mol.L-1NaOH的配制方法。實(shí)驗(yàn)4混合堿的分析（雙指示劑法）提要：1．學(xué)會(huì)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液配制和標(biāo)定方法。2．掌握雙指示劑法測定混合堿各組分含量的原理的方法。3．若分別用酚酞和甲基橙作為第一、第二終點(diǎn)的指示劑，測定誤差較大?？刹捎眉追蛹t—百里酚藍(lán)混合指示劑，提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。4．如何根據(jù)雙指示劑法所消耗的HCl體積確定混合堿試樣的組成。5．此實(shí)驗(yàn)可作為設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)之一，學(xué)生在開放實(shí)驗(yàn)室時(shí)間內(nèi)完成。

實(shí)驗(yàn)5EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定、水的總硬度的測定提要：1．了解EDTA的性質(zhì)和用途，學(xué)會(huì)0.02MEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。2．掌握EDTA的幾種常見的標(biāo)定方法，為了消除方法誤差，不同試樣應(yīng)采用不同的標(biāo)定方法。3．了解絡(luò)合滴定與酸堿滴定的聯(lián)系與區(qū)別，明確絡(luò)合滴定中控制溶液酸度的重要性。4．理解金屬指示劑變色原理與酸堿指示劑變色原理的區(qū)別。5．EDTA濃度標(biāo)定準(zhǔn)確性將影響后面分析試樣測定結(jié)果，要求學(xué)生標(biāo)定結(jié)果盡可能在允許誤差范圍之內(nèi)。6．了解水的硬度的概念，測定水硬度的意義，以及水的硬度的表示方法。7．理解EDTA測定水中鈣、鎂含量的原理和方法，包括酸度控制和指示劑的選擇。8．若測定天然水中鈣、鎂含量，因濃度太低，常量法測定誤差較大，可改用微型滴定法。重視微型滴定在綠色化學(xué)中的作用。9．測定過程中加入Mg-EDTA的作用及其對(duì)測定結(jié)果的影響。

實(shí)驗(yàn)6

鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測定提要：1．混合溶液中兩個(gè)金屬離子能否分別準(zhǔn)確滴定，如何控制溶液的酸度進(jìn)行連續(xù)滴定，是本實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的目的之一。2．采用何種試劑，控制酸度及選用什么指示劑指示兩個(gè)滴定終點(diǎn)，是本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。3．了解二甲酚橙指示劑的性質(zhì)及在混合液中應(yīng)用的PH值范圍，解釋滴定過程中溶液顏色變化的原因。4．分析結(jié)果以g.L-1計(jì)，要求學(xué)生分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度在允許誤差范圍之內(nèi)。實(shí)驗(yàn)7高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定過氧化氫含量的測定提要：1．掌握0.1mol.L-1KMnO4溶液的配制方法，（溶液煮沸1小時(shí)）2．掌握用Na2SO4基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4的條件（溫度、酸度、滴定速度）3．注意用KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液時(shí)，滴定速度控制（先慢、后快、終點(diǎn)前慢）實(shí)驗(yàn)8硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定間接碘量法測定銅鹽中的銅提要：1．掌握Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和校定方法。2．掌握間接碘量法測定銅鹽中銅含量的原理和方法。3．標(biāo)定Na2S2O3和測定Cu2+時(shí)，加入沉淀指示劑的時(shí)機(jī)對(duì)測定結(jié)果影響較大，一定要在臨近終點(diǎn)時(shí)再加入。4．間接碘量法測定銅時(shí)，為什么要加入KSCN?什么時(shí)候加KSCN最適宜？實(shí)驗(yàn)9硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定可溶性氧化物中氯含量的測定（莫爾法）提要：1．學(xué)習(xí)銀量法測定NaCl含量的原理和方法2．重點(diǎn)掌握莫爾法的實(shí)驗(yàn)條件（酸度控制在6.5～7.2之間）3．AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及保存。

實(shí)驗(yàn)10鋇鹽中鋇含量的測定（沉淀重量法）提要：1．掌握重量分析的一般步驟及重量分析的基本操作。2．理解晶形沉淀?xiàng)l件（稀、熱、慢、攪、陳）在重量分析中的作用。3．沉淀的定量和沌凈是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的關(guān)鍵因素。因此，沉淀是否定量的檢驗(yàn)及沉淀的洗滌操作最關(guān)鍵。一般步驟：試料溶解→沉淀→陳化→過濾和