2023學(xué)年安徽省合肥市一中、合肥六中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO42、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④3、“綠色化學(xué)”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A．利用太陽能分解水制氫氣B．在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣C．將煤液化后使用以提高煤的利用率D．將化石燃料充分燃燒后再排放4、下列說法正確的是()A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率B．升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率5、“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)選項不正確的是()A．信息技術(shù)的發(fā)展離不開新材料的合成和應(yīng)用B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機(jī)技術(shù)大大提高了發(fā)動機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D．軟質(zhì)隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于有機(jī)高分子材料6、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa7、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（）。A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．塑料8、下列說法錯誤的是A．氯氣可用作自來水的殺菌消毒B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性C．氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9、水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是A．硫磺粉B．氯化鈉C．生石灰D．純堿10、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)11、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件已略去）：下列有關(guān)說法錯誤的是A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色C．上述反應(yīng)的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物12、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>WD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z13、中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水14、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B．HBr比HCl穩(wěn)定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)D．H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)15、一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（

）A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)16、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。19、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。（2）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。（3）當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。20、無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。21、(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)?H1②2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)?H1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不可條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(填字母)。A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)

?H=-521kJ/molAl與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是___________________。(4)中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年企國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚(yáng)塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

?H=-955kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，故A正確；B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C.石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯誤；答案選A。2、B【答案解析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！绢}目詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！敬鸢更c睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。3、A【答案解析】

A．利用太陽能分解水制氫氣，既能充分利用太陽能，又對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)核心要求，故A選；B．在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護(hù)，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；C．將煤液化后使用以提高煤的利用率，過程中仍會有污染物的排放，故C不選；D．將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染，應(yīng)符合“零排放”。4、B【答案解析】

A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量，由于物質(zhì)的濃度不變，其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.可逆反應(yīng)是在相同條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，二者的反應(yīng)速率不一定相等，故C錯誤；D.如果使用的是負(fù)催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；答案：B。5、D【答案解析】

A.在20世紀(jì)發(fā)明的七大技術(shù)——信息技術(shù)、生物技術(shù)、核科學(xué)和核武器技術(shù)、航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)、激光技術(shù)、納米技術(shù)、化學(xué)合成和分離技術(shù)中，化學(xué)合成和分離技術(shù)為其余六種技術(shù)提供了必需的物質(zhì)基礎(chǔ)，因此信息技術(shù)的發(fā)展離不開新材料的合成和應(yīng)用，故A正確；

B.為了提高發(fā)動機(jī)熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統(tǒng)，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，為新能源時代的主要能源，故C正確；D.航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是無機(jī)非金屬材料，故D錯誤。故選D。6、D【答案解析】

A.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。7、B【答案解析】

A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉屬于天然高分子化合物，故B正確；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．塑料是合成高分子化合物，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】常見的淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；塑料、合成橡膠、合成纖維屬于三大合成高分子化合物。本題的易錯點為A，要注意油脂的相對分子質(zhì)量較大，但遠(yuǎn)小于10000，不屬于高分子化合物。8、C【答案解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項B正確；C．Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點為選項B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。9、A【答案解析】分析：常溫下Hg能與S反應(yīng)，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)。詳解：水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒，常溫下Hg能與S反應(yīng)生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)，水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒，答案選A。10、B【答案解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。11、B【答案解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以原子利用率為100%，故C正確；D.丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B。12、C【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】X為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。13、B【答案解析】分析：中小學(xué)生使用的涂改液中含有苯、甲基環(huán)已烷等多種有毒物質(zhì)，它們具有揮發(fā)性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據(jù)此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，A錯誤；B．二氯乙烯可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，C錯誤；D．水不是有機(jī)溶劑，無毒，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了有機(jī)溶劑的性質(zhì)，明確物質(zhì)的毒性是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。14、B【答案解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)，故D正確；答案選B。15、D【答案解析】

A．C6H12O6屬于單糖，淀粉屬于多糖，兩者均屬于糖類，故A錯誤；B．乙酸（B）溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，乙醇（A）溶于水溶液中不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．油脂是由高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，含有酯基，屬于酯類化合物，但酸必須是高級脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯雖然屬于酯，但乙酸不是高級脂肪酸，故C錯誤；D．淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】掌握糖、酯、電解質(zhì)等有關(guān)知識是解答關(guān)鍵，淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）連續(xù)氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），據(jù)此分析即可解題。16、D【答案解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！绢}目詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【答案解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【答案解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。20、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進(jìn)入，需要用