2023年吉林省遼源市第五中學高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為32、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應方向平衡常數(shù)減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D3、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成4、在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水5、下列做法與“建設美麗中國”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農(nóng)村使用沼氣C．增加化肥、農(nóng)藥的使用量D．凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用6、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質的是A．纖維素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白質7、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D8、下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190-70沸點/℃1413141218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④9、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒10、下列有關物質應用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料11、下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學反應，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C．可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D．催化劑不能改變化學反應的限度12、下列裝置能夠組成原電池的是（）A．B．C．D．13、甲乙兩種非金屬性質比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤14、下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH15、有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1molCO216、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全D．步驟③中加入的有機溶劑可以是17、已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表：斷裂或形成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學鍵釋放能量431kJ對于反應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是A．該反應的反應熱ΔH>0B．生成1molHCl時反應放熱431kJC．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量18、下列物質不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質D．淀粉19、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒20、下列各組物質或微?；瘜W性質幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O21、下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑22、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。24、（12分）現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________25、（12分）為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。28、（14分）現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________________。29、（10分）A、B、C、D、E、F均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：(1)A的分子式是_________，B中官能團的名稱_____________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。(2)寫出反應②的化學方程式：______________________________________________。寫出反應④的化學方程式：_________________________________________________。(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的結構簡式_________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)?！绢}目詳解】He的質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質量數(shù)—質子數(shù)=1；答案選C。【答案點睛】本題考查微粒之間的關系和微粒角標的含義，要掌握兩個微粒關系，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。2、B【答案解析】

A．達到平衡后，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．0～3s內，反應速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應速率，不影響平衡移動，故C錯誤；D．x為c(O2)時，增大濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故答案為B。3、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D項錯誤；答案選D。4、A【答案解析】

A．KCl為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。5、C【答案解析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農(nóng)藥的使用量會解答水源等污染，與“建設美麗中國”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應用，D不符合題意，答案選C。6、B【答案解析】分析：有機高分子化合物為高聚物，相對分子質量在10000以上，以此解答。詳解：A．纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B．植物油的主要成分為油脂，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C．聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物，故C不選；D.蛋白質是氨基酸通過縮聚反應生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。7、B【答案解析】分析：A．水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下；B．根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計的科學性、嚴密性和可操作性等，題目難度中等。8、A【答案解析】

①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，①項正確；②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，②項正確；③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結合，③項錯誤；④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體，④項錯誤；綜上所述，A項正確?！敬鸢更c睛】根據(jù)表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型是解題的關鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。9、D【答案解析】測試卷分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D。考點：考查物質用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質的性質和用途是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。10、D【答案解析】

A.Al(OH)3為兩性物質，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。11、C【答案解析】

A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度，不同的化學反應，化學反應的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學平衡狀移動的因素是：反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度，故B項正確；C.化學反應限度與反應時間長短無關，只與平衡常數(shù)有關，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，對反應限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】解題依據(jù)：化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態(tài)平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。12、B【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A、銀和銅均不能與稀硫酸反應不能自發(fā)的進行氧化還原反應，選項A錯誤；B、符合原電池的構成條件，選項B正確；C、兩個電極材料相同蔗糖不是電解質溶液，選項C錯誤；D、沒有形成閉合回路，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。13、B【答案解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、單質的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，則單質的氧化性甲比乙強，可說明甲比乙的非金屬性強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，故③正確；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與得電子的能力有關，故④錯誤；⑤甲的單質熔沸點比乙的低，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑤錯誤。正確的有①②③，故選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應用。本題的易錯點為④，金屬性和非金屬性的強弱與得失電子的多少無關。14、C【答案解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。15、C【答案解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選C。16、C【答案解析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘?！绢}目詳解】A．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應是否進行完全，應該檢驗I-，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。17、C【答案解析】

A．反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應；C．化學鍵的鍵能越大，化學鍵的越牢固，物質越穩(wěn)定；D．化學鍵的鍵能越大，物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，該反應的反應熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；C．斷裂1molH2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molCl2分子中的化學鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤；故選【答案點睛】本題考查反應熱與焓變，本題注意物質的鍵能、總能量與物質的性質的關系，注意根據(jù)鍵能計算反應熱的方法。本題的易錯點為D，要注意化學鍵的鍵能越大，物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定。18、B【答案解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。19、B【答案解析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。20、B【答案解析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。21、B【答案解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結合金屬活動性順序表分析解答?！绢}目詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應冶煉。22、B【答案解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據(jù)物理知識的原理，U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導致壓強變化，但不能產(chǎn)生氣體。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。25、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【答案解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發(fā)生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH?！敬鸢更c睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。26、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【答案解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式

。（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【答案解析】測試卷分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排