2023學(xué)年北京市人大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力2、下列關(guān)于F、Cl、Br、I形成相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低C．它們的單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)3、利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是A．乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）D．乙烯與水加成（乙醇）4、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB．氫氧燃料電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗2mol氫氣C．甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負(fù)極D．燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等6、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)7、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO28、二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的制冷劑。對(duì)二氟甲烷的敘述正確的是A．只有1種結(jié)構(gòu)B．屬于烴C．有2種結(jié)構(gòu)D．為正四面體結(jié)構(gòu)9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料10、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯11、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1012、下列對(duì)檢驗(yàn)方法或現(xiàn)象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進(jìn)行檢驗(yàn)B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn)C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA14、一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮?dú)夂瓦m量的氫氣，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5s后，測(cè)得氮?dú)膺€剩余3.0mol，在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為（）A．0.3mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)15、有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1molCO216、下列變化中離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水17、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀18、為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D19、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO220、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+21、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－Cu22、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)?，目的是_______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、（14分）如圖為一個(gè)電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗(yàn)有該氣體生成的簡(jiǎn)單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時(shí)間后，請(qǐng)你推測(cè)：整個(gè)溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變，同時(shí)請(qǐng)寫出理由：_______29、（10分）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。（1）已知：①反應(yīng)I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃燒熱ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水氣化時(shí)ΔH3=+44.0kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大的原因?yàn)開________；寫出NH3分解的熱化學(xué)方程式____________。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖，則活化能最小的催化劑為_______，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是__________。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）溫度為T時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，NH3的分解率為_____；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯(cuò)誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。2、C【答案解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大?！绢}目詳解】A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變深，故A錯(cuò)誤；B．從F2到I2，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強(qiáng)；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質(zhì)和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。3、C【答案解析】本題考查有機(jī)物的制備。詳解：乙烯與Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，A錯(cuò)誤；乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，可以得到純凈物，B錯(cuò)誤；液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)，生成產(chǎn)物只有溴苯一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣的反應(yīng)，即使氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)產(chǎn)物中甲烷的四種氯代產(chǎn)物同時(shí)存在，得到的是混合物，D正確。故選C。4、C【答案解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，A正確；B項(xiàng)，由電池的總反應(yīng)可得，H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故2mol氫氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C項(xiàng)，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應(yīng)，故通入氧氣的一極為正極，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，利用氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)燃料電池，D正確。點(diǎn)睛：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水。5、A【答案解析】分析：A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征判斷；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解答；D.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化。詳解：A.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化，但不一定是熱量，也可能是其它形式的能量變化，例如電能或光能等，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨能量變化，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)過程是原子重組的過程，也就是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，D正確。答案選A。6、A【答案解析】測(cè)試卷分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因?yàn)榧淄榉肿又杏?個(gè)H，所以另一種烴分子中也一定有4個(gè)H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點(diǎn)睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn)，找出合理的可能。7、A【答案解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。8、A【答案解析】分析：二氟甲烷是甲烷四個(gè)氫原子中的兩個(gè)被氯原子代替的產(chǎn)物，甲烷是正四面體結(jié)合，分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的。詳解：A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項(xiàng)A正確；B、二氟甲烷（CH2F2）為氟代烴不屬于烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，當(dāng)甲烷分子上的2個(gè)氫原子被氯原子取代后，由于原子之間的相互影響，鍵長、鍵角都發(fā)生了變化，所以就不再是正四面體結(jié)構(gòu)了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)判斷，難度不大，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。9、C【答案解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。10、B【答案解析】

根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為0.4mol。因?yàn)殇逅鲋?.4g，說明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對(duì)分子質(zhì)量為25，說明這兩種氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為，則為乙烯。故選B。11、A【答案解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。12、C【答案解析】C項(xiàng)，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙酸中是否混有乙醇。13、B【答案解析】A.1mol乙烷的化學(xué)鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故正確；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯(cuò)誤；D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型，其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等，常見的反應(yīng)為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng)，或二氧化氮和水的反應(yīng)，掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。14、A【答案解析】分析：經(jīng)過5s后，測(cè)得氮?dú)膺€剩余3.0mol，反應(yīng)消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋篶（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，再根據(jù)v（N2）=△c△t詳解：經(jīng)過5s后，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋篶（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為：v（N2）=△c△t=0.5mol/L5s點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，測(cè)試卷培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。15、C【答案解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質(zhì)中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【答案解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸屬于共價(jià)化合物，溶于水只破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對(duì)化學(xué)鍵無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、C【答案解析】測(cè)試卷分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性測(cè)試卷的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。18、D【答案解析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且它們之間互溶，無法用分液分離，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀與溴反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無法用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點(diǎn)相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。19、A【答案解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2、KCl、SiO2，故B錯(cuò)誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镾O2、NaCl、金剛石，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【答案解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。21、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。22、B【答案解析】

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A.兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過測(cè)試卷中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【答案解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。26、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【答案解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。27、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【答案解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平。【題目詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個(gè)流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。28、Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)X22.4L644X還原0.01molCu2++2H2OCu(OH)2+2H+銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱【答案解析】

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，則該裝置是電解飽和食鹽水的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題；(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液，則該裝置是電解飽和氯化銅的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題?！绢}目詳解】(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，Y與電源正極相連為陽極，陽極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氣體是Cl2；檢驗(yàn)氯氣的方法是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)