鞏固練習-氣體摩爾體積-提高

【鞏固練習】一．選擇題（每小題有1～2個選項符合題意）1．下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等2．（2015大慶實驗中學期中考）下列說法正確的是（）①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同． A． ①③⑤ B． ④⑥ C． ③④⑥ D． ①④⑥3．在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合，該混合氣的體積是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L4．在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數可表示為（）A.wxmol－1B.22.4xmol－1C.mol－1D.mol－15．（2015資陽期中考）nmolN2與nmol14CO（14表示此時C的相對原子質量為14）相比較，下列敘述錯誤的是()A.在同溫同壓下密度相等B.所含分子數相等C.所含原子數相等 D.在同溫同壓下體積相等6．同溫、同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數相同，則甲、乙兩容器的體積比是（）A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶17．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數是A．xB．4xC．0.5xD．3x8.一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y39．在150℃時，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍10．有一真空瓶質量為，該瓶充入空氣后質量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為。則A的相對分子質量是（）A．×29B．×29C．×29D．×2911．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)12．在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法不正確的是（）

A．氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B．同質量的氣體A與B的分子數之比為n∶m

C．同溫同壓下，氣體A與B的密度之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的A與B的質量之比為n∶m

13．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是 A．a>b>c>dB．b>a>d>c C．c>d>b>aD．d>c>a>b二、填空題1.（2015資陽期中考）(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為，物質的量之比為，原子總數之比為，質量之比為，密度之比為。（2）在標準狀況下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子數最多的是，含原子數最多的是，質量最大的是，體積最小的是。2．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(1)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1。（1）反應前O2的體積是________。（2）化合物XY2的摩爾質量是________。（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________（填元素符號）【答案與解析】一．選擇題（每小題有1～2個選項符合題意）1．答案：B解析：本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質的量的多少決定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強下，1mol任何氣體所占的體積，溫度和壓強不同時，1mol氣體所占體積不一定為22.4L；依據阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數有可能相等。2．【答案】B．【解析】①標準狀況下，6.02×1023個分子為1mol，但該物質不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L，故①錯誤；②氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，故②錯誤；③標準化狀況下，水是液體，1mol水的體積遠大于22.4L，故③錯誤；④28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，故④正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強，氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故⑤錯誤；⑥同溫同壓下，體積相同，含有的分子數目相同，故⑥正確；3.答案：B解析：標準狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質的量有關，與氣體的種類無關，n(總)＝eq\f(0.1,2)mol＋eq\f(3.2,64)mol＋eq\f(2.2,44)mol＝0.15mol，V＝n(總)×22.4L·mol－1＝3.36L。4．答案：C5．答案：A6．答案：C解析：因為CH4和NH3分子中原子個數比為5∶4，若二者所含原子數相同，則二者物質的量之比為4∶5，則在同溫、同壓下，甲、乙兩容器的體積比為4∶5。7．答案：B8.答案：A9．答案：C解析：(1)在150℃時，生成物H2O為氣態(tài)。(2)兩種氣體在相同條件下的密度比，等于它們的摩爾質量之比(即相對分子質量之比)。(3)氣態(tài)混合物為NH3、CO2和H2O的混合物。應先求出它的平均相對分子質量，平均相對分子質量等于各組分的相對分子質量與其物質的量的乘積之和。即為eq\x\to(Mr)＝17×eq\f(1,2)＋44×eq\f(1,4)＋18×eq\f(1,4)＝24。所以混合氣體與氫氣的密度比為：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(24,2)＝eq\f(12,1)。10．答案：C解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設A的相對分子質量是，則根據＝，得＝×29。故應選C。11．答案：D解析：根據阿伏加德羅定律的推論pV＝nRT變形為pM＝ρRT，因為ρRT對應相等，所以p(Ne)M(Ne)＝p(H2)M(H2)＝p(O2)M(O2)，代入式量而得出選項D正確。12．答案：CD解析：在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，即A、B的相對分子質量之比為m∶n，A對。同溫同壓下，氣體A與B的密度之比等于相對分子質量之比，即為m∶n。相同狀況下，同體積的A與B的質量之比為m∶n。

13．答案：C解析：在相同的溫度和壓強下，4種氣體的體積比等于其物質的量之比，即1:2:4:6，故則4個容器中氣體的質量比為：(1×44):(2×32):((4×28):(6×16)=44:64:112:96。二、填空題1.【答案】（1）1:11:15:34:114:11（2）H2H2H2OH2O【解析】（1）根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比，可知兩氣體物質的量相等，分子個數相等，一個CH4由5個原子構成，一個CO2由3個原子構成，所以原子個數比為5:3；根據m=nM可知1×16：1×44=4:11；相同條件下氣體的密度比等于氣體的摩爾質量比16：44=4：11；（2）4gH2的物質的量為2mol，11.2LO2的物質的量為0.5mol，物質的量越大分子數越多，所以H2的分子數最多；4gH2中原子數4mol，11.2LO2中原子數1mol，質量為8g，1molH2O中原子數3mol，質量為18g，原子數最多的是H2，質量最大的是H2O。水呈液態(tài)，體積最小