九年級化學(xué)第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課件

第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課1知識回顧一、基本概念與基礎(chǔ)理論1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)（____）分散到另一種物質(zhì)（___）里所形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的特征：均一性，穩(wěn)定性，混合物【提醒注意】①溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如_____、_____是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液。②溶液一般是澄清透明的，但溶液不一定無色的。例如：含____

溶液是藍(lán)色，含____

溶液是淺綠色,含____

溶液是黃色。③均一性是指溶液各部分濃度和性質(zhì)都相同；穩(wěn)定性是指外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時，溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。知識回顧一、基本概念與基礎(chǔ)理論1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)2【提醒注意】:

①溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量等于____和_____之和。但溶液體積不能加減，因?yàn)榉肿娱g有間隙。②固體、氣體溶于液體時，習(xí)慣上把_____當(dāng)作溶質(zhì)，_____當(dāng)作溶劑；兩種液體互相溶解時，一般把量多的看作_____，量少的看作_____；溶液中有水存在時，一般把水當(dāng)作______。③如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)，那么形成的溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。如：把Zn投入鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)___________，故溶質(zhì)是____，而不是Zn。3.溶液的組成溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。知識回顧【提醒注意】:3.溶液的組成溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能34.溶解時的熱效應(yīng)水合(放熱)溶解過程擴(kuò)散(吸熱)二者的相對大小決定熱效應(yīng)NaCl、NaOH、NH4NO3溶解現(xiàn)象比較物質(zhì)NaClNaOHNH4NO3溶于水后溶液溫度的變化【提醒注意】:

①可溶的物質(zhì)溶解時，溶液的溫度發(fā)生改變，即溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象和吸熱現(xiàn)象。濃硫酸溶于水時也放出大量的熱，使溶液的溫度升高；②CaO溶于水形成溶液時，因發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2而放熱，屬于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不溶于溶解過程中的放熱現(xiàn)象。知識回顧4.溶解時的熱效應(yīng)水合(放熱)溶解過程擴(kuò)散(吸熱)二者的相對4知識回顧5.乳濁液與乳化現(xiàn)象（1）乳濁液：_____________分散到液體里形成的混合物，叫做乳濁液。如植物油加入到水中得到的就是一種乳濁液。（2）乳化現(xiàn)象：植物油加入到水中，靜置會出現(xiàn)__________現(xiàn)象。加入洗滌劑以后，油脂在洗滌劑的作用下，以細(xì)小的液滴均勻懸浮在水中的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。該過程屬于________變化，日常生活中乳化現(xiàn)象很多，如用洗滌劑洗滌油污，化妝品的配制，氧化樂果農(nóng)藥的配制等。【提醒注意】:

汽油除油污，是因?yàn)槠湍躝___（“溶解”或“乳化”）油污；用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的____（填“乳化”或“溶解”）功能；知識回顧5.乳濁液與乳化現(xiàn)象【提醒注意】:5練習(xí)11.以下飲料和食品中，屬于溶液的（）A、豆?jié){B、牛奶C、礦泉水D、果醬2．下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）A、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里就形成了溶液B、溶質(zhì)不一定都是固體，溶劑也不一定是水C、凡是無色透明的液體都是溶液D、酒精溶液中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑3．通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們澄清了許多有關(guān)溶液的錯誤認(rèn)識，逐步了解了溶液的本質(zhì)。請參照示例，否定下列錯誤認(rèn)識。有關(guān)物質(zhì) 否定例證只有固體物質(zhì)才能作溶質(zhì) ____________醫(yī)用酒精中溶質(zhì)乙醇為液體____________只有水才能作溶劑 ____________溶液都是無色透明的 _____________溫度升高，物質(zhì)的溶解度一定增大_____________ 練習(xí)11.以下飲料和食品中，屬于溶液的（）6練習(xí)24.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（）A．用食醋除水垢B．用稀鹽酸除鐵銹C．用汽油清洗油漬D．用洗潔精清洗油污5．如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉固體B．生石灰C．食鹽D．硝酸銨練習(xí)24.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（）76．化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。（1）醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是________________；（2）運(yùn)動時過量攝入水會使得血液中的鹽含量稀釋，醫(yī)生建議適量攝入食鹽水進(jìn)行預(yù)防。食鹽水中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是_______________________________________________；（4）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的_________________（填“乳化”或“溶解”）功能；

（5）冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物可以防止水箱中的水結(jié)冰，因?yàn)橐叶既苡谒笫谷芤旱哪厅c(diǎn)____（填“升高”或“降低”）。（6）常溫下一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間，不會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，這是因?yàn)開__________________________；（7）白糖固體放入口中有清涼感覺。請從溶解現(xiàn)象推測其可能原因是________________________________________。練習(xí)36．化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。練習(xí)38練習(xí)4（1）圖示③中的操作存在一處錯誤，應(yīng)怎樣改正？_______；（2）圖示③中錯誤操作改正后，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵y得氫氧化鈉固體溶解前后，液體溫度的變化范圍？為什么？_________。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告回答問題：【活動與探究】氫氧化鈉溶于水后液體溫度的變化【探究目的】：了解物質(zhì)溶解前后液體溫度變化情況；學(xué)習(xí)測量液體溫度變化的方法。

【實(shí)驗(yàn)用品】：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、氫氧化鈉固體、水。

【操作過程】（如下圖所示）練習(xí)4（1）圖示③中的操作存在一處錯誤，應(yīng)怎樣改正？____9二、飽和溶液和不飽和溶液知識回顧1．飽和溶液的概念（1）在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的____(______)溶液。（2）濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少?！咎嵝炎⒁狻?①講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。②判斷某溶液是否是飽和溶液的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，看溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解，說明是_______溶液，否則是_______溶液。③濃、稀溶液與飽和溶液之間的關(guān)系：對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是___溶液；稀溶液也不一定是__溶液；對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要__。二、飽和溶液和不飽和溶液知識回顧1．飽和溶液的概念【提醒注意10知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑記準(zhǔn)【提醒注意】:Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一般規(guī)律：降11知識回顧三、固體物質(zhì)的溶解度

1．溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。2．固體物質(zhì)的溶解度（1）四個要素：①條件：“____________”，只有指明溫度，溶解度才有意義；②標(biāo)準(zhǔn)：“____________”。③狀態(tài)：“_______________”，溶解度表示的是同一條件下的某種物質(zhì)的溶解能力的大小，只有達(dá)到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度。④單位：“溶解度表示……___________”，通常用“克”作為單位。知識回顧三、固體物質(zhì)的溶解度1．溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一12知識回顧（2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系：【提醒注意】:

溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力。而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小。溶解度易溶可溶微溶難溶（不溶）S>10g溶解性10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g知識回顧（2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系：【提醒注意】:溶解度13知識回顧（3）影響溶解度的因素

影響因素（4）溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。內(nèi)因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度曲線上的點(diǎn):該點(diǎn)溫度下的溶解度。交點(diǎn):兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等。點(diǎn)線:

溶解度隨溫度變化的情況。知識回顧（3）影響溶解度的因素影響因素（4）溶解度隨溫度14知識回顧（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__，如______等；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如____等；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____，如_______等。（6）結(jié)晶和結(jié)晶方法：①結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。②結(jié)晶的主要方法有__________和____________。【蒸發(fā)結(jié)晶法】:適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。【冷卻熱飽和溶液法】:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體?！咎嵝炎⒁狻?采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)。如分離NaCl和KNO3的固體混合物。知識回顧（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：【提醒注意】:采153、氣體的溶解度

是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體的溶解度與____和_____有關(guān)，隨溫度升高而_____，隨壓強(qiáng)增大而____。規(guī)律知識回顧3、氣體的溶解度氣體的溶解度與____和_____有關(guān)，隨溫16練習(xí)52．生活中的下列現(xiàn)象中，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏天黃昏，池塘里的魚常浮出水面1．能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A．在20℃時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀B．在20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出D．取少量溶液至50℃無固體析出練習(xí)52．生活中的下列現(xiàn)象中，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而17練習(xí)63．下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g的解釋正確的是（）A．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中正好飽和B．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)C．20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀D．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤篋．當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲4．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）練習(xí)63．下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g的解釋18練習(xí)75．（2012·陜西副題）認(rèn)真分析下列各圖，回答相關(guān)問題：（1）根據(jù)圖1分析，20℃時，將20g

NaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為_______________。（2）圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與______________有關(guān)。（3）在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________；乙試管內(nèi)的溶液是__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習(xí)75．（2012·陜西副題）認(rèn)真分析下列各圖，回答相關(guān)問19練習(xí)86．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是_________。

（2）20℃時，向50g水中加入15.8g硝酸鉀，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是_____。（4）如右上圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_______（填字母）。

A．氫氧化鈉

B．硝酸銨

C．

食鹽練習(xí)86．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。020420練習(xí)97．（2013·陜西副題）碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示，請回答下列問題：溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.749.0（1）30℃時，氯化鈉的溶解度為__________________。（2）20℃時，將NaCl與Na2CO3各30g分別加入100g水中，充分溶解后，得到的飽和溶液是_________溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是________g。（3）生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽（NaCl）”、“冬天撈堿（Na2CO3）”，其“冬天撈堿”依據(jù)的原理是_________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。練習(xí)97．（2013·陜西副題）碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的21三、溶液組成的表示---溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）（一）、概念及表達(dá)式（二）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算×100%m(溶質(zhì))m(溶液)[或:m(溶質(zhì))+m(溶劑)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V(溶液)m(溶液)m(溶質(zhì))×ρ÷ρ×

ω÷ω計(jì)算依據(jù)：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液

)知識回顧三、溶液組成的表示---溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）（一）、概念及22一定溫度下的飽和溶液中:ω%(溶質(zhì))=×100%S(g)S(g)+100(g)（三）溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系100

S+100%S×=知識回顧一定溫度下的飽和溶液中:ω%(溶質(zhì))=×100%S(g)23（四）、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計(jì)算溶解稱量步驟儀器固體:托盤天平，藥匙液體:量筒，膠頭滴管——

燒杯，玻璃棒裝瓶貼標(biāo)簽知識回顧（四）、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計(jì)算溶解稱量步驟儀器固體:24知識回顧（五）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念的計(jì)算2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算----物理變化

關(guān)鍵：分析過程，抓住過程前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式。3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量?！咎嵝炎⒁狻?反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算—質(zhì)量守恒法：m(液)后=[m(總)前-m(雜質(zhì))前]-m(沉淀)生成-m(氣體)生成。計(jì)算反應(yīng)所得溶液質(zhì)量時，所減值均為脫離溶液體系的物質(zhì)的質(zhì)量，有什么量就減什么量。知識回顧（五）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念的計(jì)算2.溶液25練習(xí)101．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（

）

A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2．要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A．游碼沒有回到零位就開始稱量B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C．所用燒杯不干燥，有少量水D．溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中

練習(xí)101．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理26練習(xí)113．在20℃時，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解．實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．20℃時，NaCl的溶解度為36gB．圖②中的溶液是不飽和溶液C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40gD．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等練習(xí)113．在20℃時，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaC27練習(xí)124．（2014·陜西）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。溫度/℃0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2（1）上述右圖中，甲可表示______的溶解度曲線。（2）60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是____（3）20℃時，按圖示操作：B中的溶液是________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為___________。練習(xí)124．（2014·陜西）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度28練習(xí)135.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）圖1中儀器a的名稱是__________；

（2）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是___（填序號）；①溶解；②把配好的溶液裝入試劑瓶；③稱量；④計(jì)算。

（3）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是_______；氯化鈉固體在水中的溶解速度較慢，請寫出兩項(xiàng)加快氯化鈉固體溶解速度的措施：______、_____；如果儀器a中有少量水，就直接倒入氯化鈉固體進(jìn)行溶解，則所配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（4）小原按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小原的操作有錯誤。你認(rèn)為小原操作中的錯誤是________；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為_______g；

（5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（水的密度約為1g/cm3）。練習(xí)135.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)29練習(xí)146.在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g固體未溶解。

（1）所得溶液是20℃時氯化鈉的______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為____g；7．某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_______________。

（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為_____g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。8．將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w。試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)146.在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入130謝謝!謝謝!31第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課32知識回顧一、基本概念與基礎(chǔ)理論1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)（____）分散到另一種物質(zhì)（___）里所形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的特征：均一性，穩(wěn)定性，混合物【提醒注意】①溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如_____、_____是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液。②溶液一般是澄清透明的，但溶液不一定無色的。例如：含____

溶液是藍(lán)色，含____

溶液是淺綠色,含____

溶液是黃色。③均一性是指溶液各部分濃度和性質(zhì)都相同；穩(wěn)定性是指外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時，溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。知識回顧一、基本概念與基礎(chǔ)理論1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)33【提醒注意】:

①溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量等于____和_____之和。但溶液體積不能加減，因?yàn)榉肿娱g有間隙。②固體、氣體溶于液體時，習(xí)慣上把_____當(dāng)作溶質(zhì)，_____當(dāng)作溶劑；兩種液體互相溶解時，一般把量多的看作_____，量少的看作_____；溶液中有水存在時，一般把水當(dāng)作______。③如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)，那么形成的溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。如：把Zn投入鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)___________，故溶質(zhì)是____，而不是Zn。3.溶液的組成溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。知識回顧【提醒注意】:3.溶液的組成溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能344.溶解時的熱效應(yīng)水合(放熱)溶解過程擴(kuò)散(吸熱)二者的相對大小決定熱效應(yīng)NaCl、NaOH、NH4NO3溶解現(xiàn)象比較物質(zhì)NaClNaOHNH4NO3溶于水后溶液溫度的變化【提醒注意】:

①可溶的物質(zhì)溶解時，溶液的溫度發(fā)生改變，即溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象和吸熱現(xiàn)象。濃硫酸溶于水時也放出大量的熱，使溶液的溫度升高；②CaO溶于水形成溶液時，因發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2而放熱，屬于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不溶于溶解過程中的放熱現(xiàn)象。知識回顧4.溶解時的熱效應(yīng)水合(放熱)溶解過程擴(kuò)散(吸熱)二者的相對35知識回顧5.乳濁液與乳化現(xiàn)象（1）乳濁液：_____________分散到液體里形成的混合物，叫做乳濁液。如植物油加入到水中得到的就是一種乳濁液。（2）乳化現(xiàn)象：植物油加入到水中，靜置會出現(xiàn)__________現(xiàn)象。加入洗滌劑以后，油脂在洗滌劑的作用下，以細(xì)小的液滴均勻懸浮在水中的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。該過程屬于________變化，日常生活中乳化現(xiàn)象很多，如用洗滌劑洗滌油污，化妝品的配制，氧化樂果農(nóng)藥的配制等?！咎嵝炎⒁狻?

汽油除油污，是因?yàn)槠湍躝___（“溶解”或“乳化”）油污；用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的____（填“乳化”或“溶解”）功能；知識回顧5.乳濁液與乳化現(xiàn)象【提醒注意】:36練習(xí)11.以下飲料和食品中，屬于溶液的（）A、豆?jié){B、牛奶C、礦泉水D、果醬2．下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）A、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里就形成了溶液B、溶質(zhì)不一定都是固體，溶劑也不一定是水C、凡是無色透明的液體都是溶液D、酒精溶液中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑3．通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們澄清了許多有關(guān)溶液的錯誤認(rèn)識，逐步了解了溶液的本質(zhì)。請參照示例，否定下列錯誤認(rèn)識。有關(guān)物質(zhì) 否定例證只有固體物質(zhì)才能作溶質(zhì) ____________醫(yī)用酒精中溶質(zhì)乙醇為液體____________只有水才能作溶劑 ____________溶液都是無色透明的 _____________溫度升高，物質(zhì)的溶解度一定增大_____________ 練習(xí)11.以下飲料和食品中，屬于溶液的（）37練習(xí)24.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（）A．用食醋除水垢B．用稀鹽酸除鐵銹C．用汽油清洗油漬D．用洗潔精清洗油污5．如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉固體B．生石灰C．食鹽D．硝酸銨練習(xí)24.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（）386．化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。（1）醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是________________；（2）運(yùn)動時過量攝入水會使得血液中的鹽含量稀釋，醫(yī)生建議適量攝入食鹽水進(jìn)行預(yù)防。食鹽水中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是_______________________________________________；（4）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的_________________（填“乳化”或“溶解”）功能；

（5）冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物可以防止水箱中的水結(jié)冰，因?yàn)橐叶既苡谒笫谷芤旱哪厅c(diǎn)____（填“升高”或“降低”）。（6）常溫下一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間，不會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，這是因?yàn)開__________________________；（7）白糖固體放入口中有清涼感覺。請從溶解現(xiàn)象推測其可能原因是________________________________________。練習(xí)36．化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。練習(xí)339練習(xí)4（1）圖示③中的操作存在一處錯誤，應(yīng)怎樣改正？_______；（2）圖示③中錯誤操作改正后，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵y得氫氧化鈉固體溶解前后，液體溫度的變化范圍？為什么？_________。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告回答問題：【活動與探究】氫氧化鈉溶于水后液體溫度的變化【探究目的】：了解物質(zhì)溶解前后液體溫度變化情況；學(xué)習(xí)測量液體溫度變化的方法。

【實(shí)驗(yàn)用品】：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、氫氧化鈉固體、水。

【操作過程】（如下圖所示）練習(xí)4（1）圖示③中的操作存在一處錯誤，應(yīng)怎樣改正？____40二、飽和溶液和不飽和溶液知識回顧1．飽和溶液的概念（1）在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的____(______)溶液。（2）濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少?！咎嵝炎⒁狻?①講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。②判斷某溶液是否是飽和溶液的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，看溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解，說明是_______溶液，否則是_______溶液。③濃、稀溶液與飽和溶液之間的關(guān)系：對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是___溶液；稀溶液也不一定是__溶液；對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要__。二、飽和溶液和不飽和溶液知識回顧1．飽和溶液的概念【提醒注意41知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑記準(zhǔn)【提醒注意】:Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一般規(guī)律：降42知識回顧三、固體物質(zhì)的溶解度

1．溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。2．固體物質(zhì)的溶解度（1）四個要素：①條件：“____________”，只有指明溫度，溶解度才有意義；②標(biāo)準(zhǔn)：“____________”。③狀態(tài)：“_______________”，溶解度表示的是同一條件下的某種物質(zhì)的溶解能力的大小，只有達(dá)到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度。④單位：“溶解度表示……___________”，通常用“克”作為單位。知識回顧三、固體物質(zhì)的溶解度1．溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一43知識回顧（2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系：【提醒注意】:

溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力。而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小。溶解度易溶可溶微溶難溶（不溶）S>10g溶解性10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g知識回顧（2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系：【提醒注意】:溶解度44知識回顧（3）影響溶解度的因素

影響因素（4）溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。內(nèi)因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度曲線上的點(diǎn):該點(diǎn)溫度下的溶解度。交點(diǎn):兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等。點(diǎn)線:

溶解度隨溫度變化的情況。知識回顧（3）影響溶解度的因素影響因素（4）溶解度隨溫度45知識回顧（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__，如______等；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如____等；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____，如_______等。（6）結(jié)晶和結(jié)晶方法：①結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。②結(jié)晶的主要方法有__________和____________?！菊舭l(fā)結(jié)晶法】:適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體?！纠鋮s熱飽和溶液法】:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體?！咎嵝炎⒁狻?采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)。如分離NaCl和KNO3的固體混合物。知識回顧（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：【提醒注意】:采463、氣體的溶解度

是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體的溶解度與____和_____有關(guān)，隨溫度升高而_____，隨壓強(qiáng)增大而____。規(guī)律知識回顧3、氣體的溶解度氣體的溶解度與____和_____有關(guān)，隨溫47練習(xí)52．生活中的下列現(xiàn)象中，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏天黃昏，池塘里的魚常浮出水面1．能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A．在20℃時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀B．在20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出D．取少量溶液至50℃無固體析出練習(xí)52．生活中的下列現(xiàn)象中，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而48練習(xí)63．下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g的解釋正確的是（）A．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中正好飽和B．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)C．20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀D．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤篋．當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲4．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）練習(xí)63．下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g的解釋49練習(xí)75．（2012·陜西副題）認(rèn)真分析下列各圖，回答相關(guān)問題：（1）根據(jù)圖1分析，20℃時，將20g

NaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為_______________。（2）圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與______________有關(guān)。（3）在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________；乙試管內(nèi)的溶液是__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習(xí)75．（2012·陜西副題）認(rèn)真分析下列各圖，回答相關(guān)問50練習(xí)86．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是_________。

（2）20℃時，向50g水中加入15.8g硝酸鉀，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是_____。（4）如右上圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_______（填字母）。

A．氫氧化鈉

B．硝酸銨

C．

食鹽練習(xí)86．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。020451練習(xí)97．（2013·陜西副題）碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示，請回答下列問題：溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.749.0（1）30℃時，氯化鈉的溶解度為__________________。（2）20℃時，將NaCl與Na2CO3各30g分別加入100g水中，充分溶解后，得到的飽和溶液是_________溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是________g。（3）生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽（NaCl）”、“冬天撈堿（Na2CO3）”，其“冬天撈堿”依據(jù)的原理是_________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。練習(xí)97．（2013·陜西副題）碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的52三、溶液組成的表示---溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）（一）、概念及表達(dá)式（二）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算×100%m(溶質(zhì))m(溶液)[或:m(溶質(zhì))+m(溶劑)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V(溶液)m(溶液)m(溶質(zhì))×ρ÷ρ×

ω÷ω計(jì)算依據(jù)：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液

)知識回顧三、溶液組成的表示---溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）（一）、概念及53一定溫度下的飽和溶液中:ω%(溶質(zhì))=×100%S(g)S(g)+100(g)（三）溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系100

S+100%S×=知識回顧一定溫度下的飽和溶液中:ω%(溶質(zhì))=×100%S(g)54（四）、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計(jì)算溶解稱量步驟儀器固體:托盤天平，藥匙液體:量筒，膠頭滴管——

燒杯，玻璃棒裝瓶貼標(biāo)簽知識回顧（四）、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計(jì)算溶解稱量步驟儀器固體:55知識回顧（五）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念的計(jì)算2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算----物理變化

關(guān)鍵：分析過程，抓住過程前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式。3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量?！咎嵝炎⒁狻?反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算—質(zhì)量守恒法：m(液)后=[m(總)前-m(雜質(zhì))前]-m(沉淀)生成-m(氣體)生成。計(jì)算反應(yīng)所得溶液質(zhì)量時，所減值均為脫離溶液體系的物質(zhì)的質(zhì)量，有什么量就減什么量。知識回顧（五）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念