人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件課件

1.熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.

理解原電池的概念及工作原理。3.理解原電池的構(gòu)成條件。第2節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)目標(biāo)第1課時(shí)原電池——化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件1.熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。第2節(jié)化學(xué)能與1

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池的電能是如何產(chǎn)生的呢？這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)電池這個(gè)謎。一.能源分類電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小2二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能我國(guó)目前發(fā)電總量構(gòu)成①分析教材圖2-8，火力發(fā)電的原理是什么？化石燃料化學(xué)能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)熱能機(jī)械能電能二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為3②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術(shù)成熟我國(guó)煤炭資源豐富,燃料廉價(jià)易得投資較少，建廠快化石燃料不可再生，面臨枯竭產(chǎn)生SO2、NO2等污染氣體，導(dǎo)致酸雨等污染排出大量的溫室效應(yīng)氣體.能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多、效率低，造成資源浪費(fèi)②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術(shù)成熟化石燃料不可再生，面臨枯4思考

火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應(yīng)，在燃燒時(shí)，還原劑失的電子直接由氧化劑得到，不存在電子的定向移動(dòng)，需要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；那么能否發(fā)明一種裝置將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)化為電子的定向移動(dòng)，從而使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件思考火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應(yīng)，5實(shí)踐活動(dòng)：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件實(shí)踐活動(dòng)：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：6【實(shí)驗(yàn)探究一】[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑，反應(yīng)中Zn失電子變成Zn2+進(jìn)入溶液，溶液中的H+在Zn單質(zhì)表面直接得電子變成H2逸出，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

。有沒(méi)有辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)從而產(chǎn)生電流？鋅片上有氣泡,銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。把鋅片和銅片分別插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。思考與交流一：熱能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件【實(shí)驗(yàn)探究一】[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：發(fā)生反應(yīng)：Zn+27【實(shí)驗(yàn)探究二】用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。銅片上有氣泡產(chǎn)生；鋅片加速溶解，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：思考與交流二：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，較活潑的Zn失去電子被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫氣從銅片上逸出。如何通過(guò)更直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明上述裝置的導(dǎo)線中有電子的定向移動(dòng)呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件【實(shí)驗(yàn)探究二】用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接8銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，無(wú)氣泡，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電子的定向移動(dòng)，有電流通過(guò)?！緦?shí)驗(yàn)探究三】在探究二裝置的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?A[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：通過(guò)這個(gè)裝置，我們實(shí)現(xiàn)了把

的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)，從而產(chǎn)生

，化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為

。氧化還原反應(yīng)直接電能電流人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，[實(shí)驗(yàn)9(1)定義：使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置，叫做原電池。2.原電池規(guī)定負(fù)極：正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極電子流進(jìn)（或電流流出）的一極(2)工作原理

(以Zn－Cu－H2SO4原電池的為例分析）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件(1)定義：使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置，叫做原電池。2.10負(fù)極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)電子從負(fù)極鋅片流出流入正極銅片經(jīng)外電路H+Zn2+SO42-電流方向：正極負(fù)極

外電路

陽(yáng)離子:移向正極

陰離子移向負(fù)極

負(fù)極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H11原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進(jìn)入電解質(zhì)溶液)，離子不上岸(即只在電解質(zhì)溶液中移動(dòng))。原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進(jìn)入電解質(zhì)溶液)，離12

原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。通過(guò)原電池裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同電極上進(jìn)行，兩個(gè)電極中，較活潑的金屬（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流出,通過(guò)導(dǎo)線流向較不活潑的金屬或非金屬（正極），轉(zhuǎn)移的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線形成電流。思考：原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？認(rèn)真分析下面四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你能得出構(gòu)成原電池的條件嗎？原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。通13（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極一般的，負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等(常只起導(dǎo)電作用第一組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：一般的，負(fù)極：14（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)15形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實(shí)驗(yàn)（可以）形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實(shí)驗(yàn)（可以）16第四組實(shí)驗(yàn)

u（不可以）形成條件四：必須具備一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（中學(xué)指放熱的氧化還原反應(yīng)）（可以）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件第四組實(shí)驗(yàn)u（不可以）形成條件四：必須具備一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧17(3)構(gòu)成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或能導(dǎo)電非金屬）作電極。一般的，較活潑金屬為負(fù)極；較不活潑金屬（或非金屬）為正極常只起導(dǎo)電作用。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。一般的，酸、堿、鹽溶液的某種成分能和負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)③兩極相連形成閉合電路。④能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（指放熱的氧化還原反應(yīng)）。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件(3)構(gòu)成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或能導(dǎo)電非金18【實(shí)踐活動(dòng)】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等如何在家制作原電池？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水19例1.如圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是(

)解析：A項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；B項(xiàng)中的兩電極材料與電解質(zhì)溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因而也不能構(gòu)成原電池；D項(xiàng)中的裝置沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；只有C選項(xiàng)中的裝置符合原電池的構(gòu)成條件。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件例1.如圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是()解析：A項(xiàng)中酒精20例2.［2019·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè)］關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是（）A.原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負(fù)極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)解析：A錯(cuò)，構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種活動(dòng)性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬。B錯(cuò)，原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣體。C對(duì)，原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。D錯(cuò)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件例2.［2019·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè)］關(guān)于原電池及其電極21例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________。(3)裝置丙中溶液的pH變化是________。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)22解析：據(jù)裝置甲知活動(dòng)性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A－2e－===A2＋；據(jù)裝置乙知活動(dòng)性：B>C，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；據(jù)裝置丙知活動(dòng)性：D>A，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據(jù)甲、乙、丙知活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：D>A>B>C。答案：(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件解析：據(jù)裝置甲知活動(dòng)性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A－223人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第24解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，這說(shuō)明a電極是負(fù)極，失去電子，b電極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性a>b。b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，說(shuō)明金屬性b>c。d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明d電極是負(fù)極，c電極是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，則金屬性d>c。電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極，這說(shuō)明d電極是負(fù)極，a電極是正極，則金屬性d>a。綜上所述，四種金屬的活動(dòng)性順序是d>a>b>c。答案：C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電25C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二26例6.(2018·天津高一檢測(cè))下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是解析

A項(xiàng)，鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B項(xiàng)，太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤。12345ABCD

鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池√6例6.(2018·天津高一檢測(cè))下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化例7.(2019·吉安適應(yīng)性測(cè)試)如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅B.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅√12345解析

A項(xiàng)，銅作正極，鋅作負(fù)極，因此電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，電子與電流的方向相反，因此電流由銅極流向鋅極，故錯(cuò)誤。6例7.(2019·吉安適應(yīng)性測(cè)試)如圖為某興趣小組制作的番茄例8.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是12345解析

A、C項(xiàng)裝置中的兩個(gè)金屬電極相同，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，Zn作負(fù)極，Cu作正極，該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；D項(xiàng)，該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤?！?例8.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是12345解析A、C1.熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.

理解原電池的概念及工作原理。3.理解原電池的構(gòu)成條件。第2節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)目標(biāo)第1課時(shí)原電池——化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件1.熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。第2節(jié)化學(xué)能與30

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池的電能是如何產(chǎn)生的呢？這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)電池這個(gè)謎。一.能源分類電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小31二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能我國(guó)目前發(fā)電總量構(gòu)成①分析教材圖2-8，火力發(fā)電的原理是什么？化石燃料化學(xué)能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)熱能機(jī)械能電能二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為32②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術(shù)成熟我國(guó)煤炭資源豐富,燃料廉價(jià)易得投資較少，建廠快化石燃料不可再生，面臨枯竭產(chǎn)生SO2、NO2等污染氣體，導(dǎo)致酸雨等污染排出大量的溫室效應(yīng)氣體.能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多、效率低，造成資源浪費(fèi)②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術(shù)成熟化石燃料不可再生，面臨枯33思考

火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應(yīng)，在燃燒時(shí)，還原劑失的電子直接由氧化劑得到，不存在電子的定向移動(dòng)，需要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；那么能否發(fā)明一種裝置將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)化為電子的定向移動(dòng)，從而使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件思考火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應(yīng)，34實(shí)踐活動(dòng)：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件實(shí)踐活動(dòng)：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：35【實(shí)驗(yàn)探究一】[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑，反應(yīng)中Zn失電子變成Zn2+進(jìn)入溶液，溶液中的H+在Zn單質(zhì)表面直接得電子變成H2逸出，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

。有沒(méi)有辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)從而產(chǎn)生電流？鋅片上有氣泡,銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。把鋅片和銅片分別插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。思考與交流一：熱能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件【實(shí)驗(yàn)探究一】[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：發(fā)生反應(yīng)：Zn+236【實(shí)驗(yàn)探究二】用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。銅片上有氣泡產(chǎn)生；鋅片加速溶解，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：思考與交流二：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，較活潑的Zn失去電子被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫氣從銅片上逸出。如何通過(guò)更直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明上述裝置的導(dǎo)線中有電子的定向移動(dòng)呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件【實(shí)驗(yàn)探究二】用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接37銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，無(wú)氣泡，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電子的定向移動(dòng)，有電流通過(guò)。【實(shí)驗(yàn)探究三】在探究二裝置的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?A[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：通過(guò)這個(gè)裝置，我們實(shí)現(xiàn)了把

的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)，從而產(chǎn)生

，化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為

。氧化還原反應(yīng)直接電能電流人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，[實(shí)驗(yàn)38(1)定義：使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置，叫做原電池。2.原電池規(guī)定負(fù)極：正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極電子流進(jìn)（或電流流出）的一極(2)工作原理

(以Zn－Cu－H2SO4原電池的為例分析）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件(1)定義：使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置，叫做原電池。2.39負(fù)極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)電子從負(fù)極鋅片流出流入正極銅片經(jīng)外電路H+Zn2+SO42-電流方向：正極負(fù)極

外電路

陽(yáng)離子:移向正極

陰離子移向負(fù)極

負(fù)極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H40原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進(jìn)入電解質(zhì)溶液)，離子不上岸(即只在電解質(zhì)溶液中移動(dòng))。原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進(jìn)入電解質(zhì)溶液)，離41

原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。通過(guò)原電池裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同電極上進(jìn)行，兩個(gè)電極中，較活潑的金屬（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流出,通過(guò)導(dǎo)線流向較不活潑的金屬或非金屬（正極），轉(zhuǎn)移的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線形成電流。思考：原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？認(rèn)真分析下面四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你能得出構(gòu)成原電池的條件嗎？原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。通42（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極一般的，負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等(常只起導(dǎo)電作用第一組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：一般的，負(fù)極：43（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)44形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實(shí)驗(yàn)（可以）形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實(shí)驗(yàn)（可以）45第四組實(shí)驗(yàn)

u（不可以）形成條件四：必須具備一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（中學(xué)指放熱的氧化還原反應(yīng)）（可以）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件第四組實(shí)驗(yàn)u（不可以）形成條件四：必須具備一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧46(3)構(gòu)成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或能導(dǎo)電非金屬）作電極。一般的，較活潑金屬為負(fù)極；較不活潑金屬（或非金屬）為正極常只起導(dǎo)電作用。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。一般的，酸、堿、鹽溶液的某種成分能和負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)③兩極相連形成閉合電路。④能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（指放熱的氧化還原反應(yīng)）。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件(3)構(gòu)成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或能導(dǎo)電非金47【實(shí)踐活動(dòng)】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等如何在家制作原電池？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水48例1.如圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是(

)解析：A項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；B項(xiàng)中的兩電極材料與電解質(zhì)溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因而也不能構(gòu)成原電池；D項(xiàng)中的裝置沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；只有C選項(xiàng)中的裝置符合原電池的構(gòu)成條件。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件例1.如圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是()解析：A項(xiàng)中酒精49例2.［2019·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè)］關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是（）A.原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負(fù)極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)解析：A錯(cuò)，構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種活動(dòng)性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬。B錯(cuò)，原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣體。C對(duì)，原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。D錯(cuò)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件例2.［2019·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè)］關(guān)于原電池及其電極50例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________。(3)裝置丙中溶液的pH變化是________。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)51解析：據(jù)裝置甲知活動(dòng)性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A－2e－===A2＋；據(jù)裝置乙知活動(dòng)性：B>C，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；據(jù)裝置丙知活動(dòng)性：D>A，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據(jù)甲、乙、丙知活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：D>A>B>C。答案：(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件解析：據(jù)裝置甲知活動(dòng)性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A－252人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構(gòu)成條件