三大守恒應用舉例

守恒法應用舉例有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、1-（忽略水的電離），Cl-、Br-、1-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1,則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（）A.7：47：3C.7：2D.7：1一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO《和NO2的混合物，且體積比為1:1，則V可能為A.7：4A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L已知反應：AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2，回答下列問題：若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為。鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鉉和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：10的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度（假設溶液不外滲）之比為（）A.2：1：2B.5：5：4C.1：1：1D.4：4：5將充有amLNO和bmLNO2的試管倒立于水槽中，然后再通入amLO2，若a<b，則充分反應后，試管內剩余氣體的體積是（）A.（a+-）mLB.b_-mLC.^^mLD.b~°-mL3433將51.2克Cu完全溶于一定量濃硝酸，收集到NONO2N2O4的混合物共0.8mol,這些氣體恰好與500ml,2mol/LNaOH溶液完全吸收，發(fā)生反應為：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O,則生成鹽溶液中NaNO3的物質的量（）A.O.2mOLB.0.4mOLC.O.6mOLD.O.8mOL向一定量的Fe、Fe0、FeQ的混合物中加人100mL1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成224mL（標準狀況）氣體，向溶液中滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算某鐵的氧化物，用7mol-L-l的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+。則該氧化物的化學式可表示為A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7將相同質量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒，燒后所得固體產(chǎn)物的質量由大到小的順序是A②V①V③V④B④=①二②二③C③V②V①V④D③V①V②V④

將5g含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到401^稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標況下是2.8L，則三種金屬的物質的量之和為A0.25molB0.125molC0.1molD0.5molag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（）D.8:7A.1:7B.7:1C.7:8將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOHD.8:7當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH等于7當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有O），向反應后的混合溶液中滴加）mol/LNaOH溶液，當?shù)渭又?VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則下列有關該實驗的說法中正確的有沉淀中OH-的質量為（n—m）g恰好溶解后溶液中的NO-的物質的量為土mol31000反應過程中轉移的電子數(shù)為土山mol17標準狀況下生成NO的體積為22.4（n-m）L51與合金反應的硝酸的物質的量為（3+土）mol511000A.5項B.4項C.3項D.2項孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且xW2，yW2）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成。孑催石;石青?，F(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。

競爭反應題型歸納1?復分解反應之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復分解反應，則生成更難溶解或更難電離的物質的反應將優(yōu)先進行?！纠?】寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：變式練習1.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(〃)和通入變式練習2TOC\o"1-5"\h\z少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為。變式練習3向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，按反應的先后順序，寫出有關反應的離子方程式：(1)，（2）。(3)練習1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為(之)222練習2.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96L(0°C，1.01X105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)（離子）An叫丸（離子）Anolf0.80.此0.6p\-尸0.6PS；7。.4i0.4.:0.2:：0.2F:i02.244板啟瀚沖匹01244.48M離子）0.80.60間…"0.2（離子）Anol0.80.60.40.202.244.486.72誠機。2244.486.728.96V（CO2）ZLCD練習3.少量二氧化硫通入苯酚鈉溶液中的離子方程式;氧化還原反應之間的競爭若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強的物質?！纠?】在含有Cu(NO1、Zn(NO1、Fe(NO1、AgNO各0?01mol的酸性混合溶液中3232333

加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是()鐵溶解，析出0?01molAg和0.005molCu鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+鐵溶解，析出0?01molAg，溶液中不再有Cu2+變式練習4.將足量Cl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)()0.000.020.04n(Cl0.000.020.04n(Cl2)/mol0.000.020.04n(Cl2)/mol變式練習5向NaBr、NaI和N&2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質的組成可能是()D.NaCl、NaI、A,NaChNazSQB?NaBr、以②明」C.NaCh^②斗、D.NaCl、NaI、變式練習6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐漸加33323入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為。氧化還原反應與非氧化還原反應之間的競爭一般情況下，氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應發(fā)生?！纠?】寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學方程式。變式練習7往含F(xiàn)e3+、H+、NO3■的混合液中加入少量SO2-，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是()2Fe3++SO2-+H2O===2Fe2++SO2-+2H+2H++SO3-===H2O+SO2t2H++2NO-+3SO3-===3Sq-+2NOt+H2O2Fe3++3SO3-+3H2O===2Fe(OH)31+3SO2t變式練習8.寫出下列反應的離子方程式：Na2S滴入FeCl3溶液中硫化氫通入FeCl3溶液中次氯酸鈉溶液通二氧化硫至過亞硫酸氫鈉溶液通入少量氯氣次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫答案1B2A3略4D5B6B7A8A9D10C11B12B13C14A15略答案【例1】2Al3++3SO2—4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)l+3BaSO4I變式練習1D變式練習2HCO-+OH-===H2O+CO2-3變式練習3(1)Al3