人教版高中化學(xué)必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)課標(biāo)定位1.認(rèn)識(shí)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移課標(biāo)定位1.認(rèn)識(shí)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)闡釋1.會(huì)運(yùn)用“有元素化合價(jià)的變化”這一宏觀特征辨識(shí)氧化還原反應(yīng),并能說出被氧化或被還原的物質(zhì)2.能結(jié)合具體的反應(yīng)知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移3.能說出4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系素養(yǎng)闡釋1.會(huì)運(yùn)用“有元素化合價(jià)的變化”這一宏觀特征辨識(shí)氧化

自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)一、從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧角度完整認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑中,反應(yīng)物中得到氧的物質(zhì)是C,發(fā)生的是氧化反應(yīng);反應(yīng)物中失去氧的物質(zhì)是CuO,發(fā)生的是還原反應(yīng)。(2)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里,一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),必然同時(shí)有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一、從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)變化角度正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,Fe2O3所含的鐵元素化合價(jià)降低,Fe2O3發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng);CO所含的碳元素化合價(jià)升高,CO發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。(2)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征,也是判斷氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)。2.從元素化合價(jià)變化角度正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(3)從化合價(jià)變化角度也可以分析沒有物質(zhì)得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)。例如:在反應(yīng)Fe+CuSO4══FeSO4+Cu中,鐵元素化合價(jià)升高,Fe發(fā)生氧化反應(yīng);銅元素化合價(jià)降低,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)。(3)從化合價(jià)變化角度也可以分析沒有物質(zhì)得氧、失氧的氧化還原二、從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.有電子得失的氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)2Na+Cl22NaCl中,鈉原子失去電子,鈉元素的化合價(jià)升高,金屬Na發(fā)生了氧化反應(yīng);氯原子得到電子,氯元素的化合價(jià)降低,Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。2.有共用電子對(duì)偏移的氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)H2+Cl22HCl中,發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,氯元素的化合價(jià)降低,Cl2被還原,Cl2發(fā)生了還原反應(yīng);氫元素的化合價(jià)升高,H2被氧化,H2發(fā)生了氧化反應(yīng)。二、從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)三、4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4種基本類型的反應(yīng)中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)則不一定是氧化還原反應(yīng)。三、4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【效果自測(cè)】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)并非只有存在得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中,所有元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化。(

)(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的變化。(

)(4)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),被還原。(

)(5)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng)。(

)√×××√【效果自測(cè)】√×××√(6)有單質(zhì)生成的氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。(

)(7)先發(fā)生失電子的反應(yīng),再發(fā)生得電子的反應(yīng)。(

)(8)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(

)√××(6)有單質(zhì)生成的氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。()√×2.鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng),由于反應(yīng)過程中放出大量的熱,生成的鐵為熔融態(tài),因此該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,該反應(yīng)中

元素化合價(jià)升高,

發(fā)生還原反應(yīng)。由于反應(yīng)中有

的變化,所以該反應(yīng)

(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。答案:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3鋁Fe2O3元素化合價(jià)是2.鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)被稱為鋁熱

合作探究·釋疑解惑合作探究·釋疑解惑問題引領(lǐng)如圖,生活中許多鋼鐵材質(zhì)的物品容易生銹。探究任務(wù)1多角度、全方位認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)問題引領(lǐng)探究任務(wù)1多角度、全方位認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)現(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋼鐵可以簡(jiǎn)單表示為:現(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋼鐵可以簡(jiǎn)單表示為:1.結(jié)合上述材料分析,Fe2O3失氧變成Fe,屬于什么反應(yīng)?鐵元素的化合價(jià)有何變化?提示:屬于還原反應(yīng);鐵元素的化合價(jià)降低。2.鐵粉和硫黃粉混勻后加熱,發(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS,反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價(jià)有何變化?該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?提示:鐵元素的化合價(jià)升高,硫元素的化合價(jià)降低。反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng)。1.結(jié)合上述材料分析,Fe2O3失氧變成Fe,屬于什么反應(yīng)?歸納提升1.正確理解氧化還原反應(yīng)概念(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),該物質(zhì)被氧化;物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),該物質(zhì)被還原。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)這個(gè)統(tǒng)一體中互相對(duì)立的兩個(gè)方面。氧化還原反應(yīng)是一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。歸納提升(3)有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征,也是判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)。只要反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化,這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。(3)有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征,也是判斷一2.多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),這是一種新的對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類方式。這種分類方法是科學(xué)的,全面的。這從根本上解決了判斷不存在得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的問題。化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的根本原因是存在原子得失電子或原子間共用電子對(duì)的偏移,因此氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。但是判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),還要根據(jù)基本特征即有元素化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷。2.多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)典型例題【例題1】

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(

)A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失B.氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素化合價(jià)的升降C.實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過程失去電子D.共用電子對(duì)偏離哪種元素的原子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)典型例題答案:B解析:氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得失,還可能是有共用電子對(duì)的偏移,如反應(yīng)H2+Cl22HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+→

Fe2+的過程中,Fe3+得到電子,鐵元素化合價(jià)降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;共用電子對(duì)偏離哪種元素的原子,該元素化合價(jià)升高,含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B【變式訓(xùn)練1】

下列離子方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)答案:C解析:根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化分析。只有C項(xiàng)中有元素化合價(jià)的變化,鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià),氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)。【變式訓(xùn)練1】下列離子方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是()探究任務(wù)2氧化還原反應(yīng)與4種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系問題引領(lǐng)提示:不是。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。2.反應(yīng)CuO+COCu+CO2屬于哪種基本類型的反應(yīng)?該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎?提示:反應(yīng)CuO+COCu+CO2不屬于任何一種基本類型的反應(yīng),但屬于氧化還原反應(yīng)。

探究任務(wù)2氧化還原反應(yīng)與4種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系問題引領(lǐng)歸納提升4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。其中A表示氧化還原反應(yīng),B表示化合反應(yīng),C表示置換反應(yīng),D表示分解反應(yīng),E表示復(fù)分解反應(yīng)。歸納提升(1)置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系,化合反應(yīng)或分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。(2)有些化學(xué)反應(yīng)游離于四種基本類型的反應(yīng)之外,如反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,但從是否有元素化合價(jià)變化的角度進(jìn)行分類,可以找到歸宿——前者屬于氧化還原反應(yīng),后者不屬于氧化還原反應(yīng)。(1)置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系,化合反應(yīng)或分解反應(yīng)典型例題【例題2】

下列變化中,屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.加熱碳酸氫銨B.高錳酸鉀受熱分解C.把CO2氣體通入澄清石灰水中D.把一氧化碳?xì)怏w通過灼熱的氧化銅粉末典型例題答案:B解析:加熱碳酸氫銨和把CO2氣體通入澄清石灰水中,兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒有變化,所以都不是氧化還原反應(yīng);把一氧化碳通過灼熱的氧化銅粉末,不是分解反應(yīng);高錳酸鉀受熱分解屬于分解反應(yīng),并且反應(yīng)前后錳元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,所以又屬于氧化還原反應(yīng)。答案:B【變式訓(xùn)練2】

下列變化屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(

)【變式訓(xùn)練2】下列變化屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(答案:A解析:B項(xiàng)和C項(xiàng)不是化合反應(yīng);D項(xiàng)中沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)屬于化合反應(yīng),并且反應(yīng)物H2中氫元素化合價(jià)升高,O2中氧元素化合價(jià)降低,所以A項(xiàng)還屬于氧化還原反應(yīng)。答案:A課堂小結(jié)課堂小結(jié)人教版高中化學(xué)必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)課件第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)課標(biāo)定位1.認(rèn)識(shí)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移課標(biāo)定位1.認(rèn)識(shí)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)闡釋1.會(huì)運(yùn)用“有元素化合價(jià)的變化”這一宏觀特征辨識(shí)氧化還原反應(yīng),并能說出被氧化或被還原的物質(zhì)2.能結(jié)合具體的反應(yīng)知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移3.能說出4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系素養(yǎng)闡釋1.會(huì)運(yùn)用“有元素化合價(jià)的變化”這一宏觀特征辨識(shí)氧化

自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)一、從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧角度完整認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑中,反應(yīng)物中得到氧的物質(zhì)是C,發(fā)生的是氧化反應(yīng);反應(yīng)物中失去氧的物質(zhì)是CuO,發(fā)生的是還原反應(yīng)。(2)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里,一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),必然同時(shí)有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一、從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)變化角度正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,Fe2O3所含的鐵元素化合價(jià)降低,Fe2O3發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng);CO所含的碳元素化合價(jià)升高,CO發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。(2)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征,也是判斷氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)。2.從元素化合價(jià)變化角度正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(3)從化合價(jià)變化角度也可以分析沒有物質(zhì)得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)。例如:在反應(yīng)Fe+CuSO4══FeSO4+Cu中,鐵元素化合價(jià)升高,Fe發(fā)生氧化反應(yīng);銅元素化合價(jià)降低,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)。(3)從化合價(jià)變化角度也可以分析沒有物質(zhì)得氧、失氧的氧化還原二、從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.有電子得失的氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)2Na+Cl22NaCl中,鈉原子失去電子,鈉元素的化合價(jià)升高,金屬Na發(fā)生了氧化反應(yīng);氯原子得到電子,氯元素的化合價(jià)降低,Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。2.有共用電子對(duì)偏移的氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)H2+Cl22HCl中,發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,氯元素的化合價(jià)降低,Cl2被還原,Cl2發(fā)生了還原反應(yīng);氫元素的化合價(jià)升高,H2被氧化,H2發(fā)生了氧化反應(yīng)。二、從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)三、4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4種基本類型的反應(yīng)中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)則不一定是氧化還原反應(yīng)。三、4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【效果自測(cè)】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)并非只有存在得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中,所有元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化。(

)(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的變化。(

)(4)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),被還原。(

)(5)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng)。(

)√×××√【效果自測(cè)】√×××√(6)有單質(zhì)生成的氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。(

)(7)先發(fā)生失電子的反應(yīng),再發(fā)生得電子的反應(yīng)。(

)(8)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(

)√××(6)有單質(zhì)生成的氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。()√×2.鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng),由于反應(yīng)過程中放出大量的熱,生成的鐵為熔融態(tài),因此該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,該反應(yīng)中

元素化合價(jià)升高,

發(fā)生還原反應(yīng)。由于反應(yīng)中有

的變化,所以該反應(yīng)

(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。答案:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3鋁Fe2O3元素化合價(jià)是2.鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)被稱為鋁熱

合作探究·釋疑解惑合作探究·釋疑解惑問題引領(lǐng)如圖,生活中許多鋼鐵材質(zhì)的物品容易生銹。探究任務(wù)1多角度、全方位認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)問題引領(lǐng)探究任務(wù)1多角度、全方位認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)現(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋼鐵可以簡(jiǎn)單表示為:現(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋼鐵可以簡(jiǎn)單表示為:1.結(jié)合上述材料分析,Fe2O3失氧變成Fe,屬于什么反應(yīng)?鐵元素的化合價(jià)有何變化?提示:屬于還原反應(yīng);鐵元素的化合價(jià)降低。2.鐵粉和硫黃粉混勻后加熱,發(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS,反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價(jià)有何變化?該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?提示:鐵元素的化合價(jià)升高,硫元素的化合價(jià)降低。反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng)。1.結(jié)合上述材料分析,Fe2O3失氧變成Fe,屬于什么反應(yīng)?歸納提升1.正確理解氧化還原反應(yīng)概念(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),該物質(zhì)被氧化;物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),該物質(zhì)被還原。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)這個(gè)統(tǒng)一體中互相對(duì)立的兩個(gè)方面。氧化還原反應(yīng)是一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。歸納提升(3)有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征,也是判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)。只要反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化,這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。(3)有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征,也是判斷一2.多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),這是一種新的對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類方式。這種分類方法是科學(xué)的,全面的。這從根本上解決了判斷不存在得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的問題。化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的根本原因是存在原子得失電子或原子間共用電子對(duì)的偏移,因此氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。但是判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),還要根據(jù)基本特征即有元素化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷。2.多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)典型例題【例題1】

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(

)A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失B.氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素化合價(jià)的升降C.實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過程失去電子D.共用電子對(duì)偏離哪種元素的原子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)典型例題答案:B解析:氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得失,還可能是有共用電子對(duì)的偏移,如反應(yīng)H2+Cl22HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+→

Fe2+的過程中,Fe3+得到電子,鐵元素化合價(jià)降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;共用電子對(duì)偏離哪種元素的原子,該元素化合價(jià)升高,含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B【變式訓(xùn)練1】

下列離子方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)答案:C解析:根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化分析。只有C項(xiàng)中有元素化合價(jià)的變化,鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià),氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)。【變式訓(xùn)練1】下列離子方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是()探究任務(wù)2氧化還原反應(yīng)與4種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系問題引領(lǐng)提示:不是。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。2.反應(yīng)CuO+COCu+CO2屬于哪種基本類型的反應(yīng)?該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎?提示:反應(yīng)CuO+COCu+CO2不屬于任